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(共30张PPT)
第3课时
相对原子质量
离子
粤教版·九年级化学上册
新课导入
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
原子核比原子小得多
原子（体育场
）
原子核（蚂蚁）
推进新课
原子的质量有多大
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
1个碳原子：1.993×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
思考：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
相对原子质量
概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。
这种碳原子质量是：1.993×10－26
千克
，其1/12约为1.661×10
－27千克
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例：氧原子的相对原子质量＝
注意：
1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。
几种原子的质量
1
12
16
56
几种常见原子
实际质量/kg
相对原子质量
氢原子
1.
674×10－27
碳原子
1.993×10－26
氧原子
2.657×10－26
铁原子
9.288×10－26
可以说原子的质量全部集中在原子核上即：
相对原子质量=质子数+中子数
完成下列表格
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
12
氧
8
8
钠
11
12
23
铁
26
56
离子怎样形成
核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
思考：电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
核外电子排布规律:
1.第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子；
2.最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）；
3.电子总是先排满能量较低的电子层，然后再排能量较高的电子层。
原子结构示意图
（以氧原子为例）
原子核
电性
核电荷数为8
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
思考：每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？
质子个数为1-14的原子结构示意图
规律:
1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定；
2.金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，趋向达到相对稳定结构；
3.非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
离子
概念：带电的原子或原子团。
阳离子：原子失电子形成阳离子。
阴离子：原子得电子形成阴离子。
离子的表示方法：
阳离子：Xn+
如Mg2+
(镁离子)，NH4+(铵根离子)
阴离子：Xn-
如Cl-
(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
离子符号的意义：
3Ca2+
表示钙离子的个数为3
表示一个钙离子带2个单位正电荷
核内质子数=核外电子数
不显电性
核内质子数＞
核外电子数
核内质子数＜
核外电子数
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
【实验2-8】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？
实验现象：纳在氯气中剧烈然烧，并放出大量白烟，即生成的氯化纳。
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归纳小结
物质由微粒构成
随堂练习
1.
构成物质的粒子有______、______和
______等。例如，氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠的构成粒子是______和______。
2.
原子失去电子后，就带有____电荷，成为____离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为____离子。带电的原子叫做____。
分子
原子
氢分子
离子
汞原子
氯离子
钠离子
正
阳
负
阴
离子
3.下图所示某原子的核电荷数为___，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子。
16
3
8
得到
6
4.选择题
(1)碳的相对原子质量是（
）
A.12g
B.12
C.1.66×10-27kg
D.1/12g
(2)核电荷数少于核外电子数的一定是（
）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
B
D
5.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
课堂小结
谈谈你在这节课中，有什么收获？
课后作业
1.完成课本P55
2.3习题7、8；
2.完成练习册本课时的习题。
谢谢！(共24张PPT)
粤教版·九年级化学上册
2.3
构成物质的微粒（II）——原子和离子
第1课时
原子的性质
复习导入
1.分子的概念
分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。
2.分子的性质
a.构成物质的分子体积和质量小且在不断的运动
b.分子之间有间隔
3.从分子角度认识纯净物和混合物
由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物。
由一种分子构成的物质是纯净物。
4.用分子的观点说物理变化、化学变化
由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。
推进新课
原子是什么
在知道分子是构成物质的一种微粒以后，我们追寻物质构成奥秘的目标就是分子了。
分子本身怎样构成？分子能不能分割？
原子
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思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？
2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微粒构成的？
2
2
2
在以上化学变化中，可知：
（1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧气。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成的。
（2）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。
（3）有的物质可由原子直接构成。如金属、固体非金属（碘I2除外）、稀有气体等。
原子
1.
原子是构成物质的一种微粒。
2.
常见的由原子直接构成的物质。
例：铜、汞、镁、氦气、氖气、氩气
Cu
Hg
Mg
He
Ne
Ar
归纳小结
1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。
2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。
原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。
用STM获得的石墨中碳原子的图像
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球相比较。
如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相当于拿一个苹果与地球相比较。
讨论：分子和原子你们已经有了哪些了解?
原子
分子
物质
构成、在化学变化中重新组合
在化学变化中分裂成
构成
构成
分子和原子的比较
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
分子
原子
概念
特性
区别
联系
学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。
N2
N
O2
O
CO2
C
O
H2O
H
O
随堂练习
1.下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（
）
?
A.生成物一定是混合物
B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
C
2.下述说法中正确的是（
）
A.空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
B
3.试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
答：放在衣柜里的樟脑丸会逐渐变小直至消失。
课堂小结
谈谈你在这节课中，有什么收获？
课后作业
1.完成课本P55
2.3习题
1、4；
2.完成练习册本课时的习题。
谢谢！(共25张PPT)
第2课时
原子的结构
粤教版·九年级化学上册
新课导入
道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。
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1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：
①物质是由原子构成的；
②原子是微小不可分割的实体；
③同种原子的性质和质量都相同。
思考：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
推进新课
原子内部有何奥秘
人类对原子结构的探索历程
英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。
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阅读课本P48-49页并讨论：
1.
原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？
2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？
3.原子中各种粒子带电情况如何？
4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个电子带1单位负电荷
每个质子带1单位正电荷
不带电
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
核电荷数＝核内质子数
注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。
讨论：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看P49页表格）
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？
质子数不一定等于中子数。
4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？
不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）
原子不显电性的原因：
由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。
归纳小结
所带正电荷数称为核电荷数
2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。
原子核
电性
核电荷数为8
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
知识视窗
质子个数为1-14的原子结构示意图
【规律总结】核外电子排布规律：
1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。
3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。
随堂练习
1.填写下表中的空格。
8
8
16
16
11
11
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
钠
12
11
2.化学变化中的最小粒子是（
）
A.原子
B.分子
C.质子
D.中子
3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（
）
A.50
B.86
C.136
D.222
A
B
4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（
）
A.49
66
B.66
49
C.66
66
D.49
49
D
5.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
课堂小结
谈谈你在这节课中，有什么收获？
课后作业
1.完成课本P55
2.3习题2,3,5,6；
2.完成练习册本课时的习题。
谢谢！

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