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化学
必修1
第二章第二节
离子反应
第2课
离子反应及其发生条件
班别
姓名
学号
第
小组
【学习目标】（学生课前预习工作）
1.了解
离子反应的概念及其发生的条件。
2.学会
书写离子方程式和正误判断。（重点）
3.理解
离子方程式的意义。
4.探讨
常见离子共存的问题。
【基础知识梳理】
一、离子反应（学生课前自学—独立完成—教师检查与点拨）（6分钟）
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为________________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子方程式
1．离子方程式：用实际参加反应的________________来表示反应的式子。
2．书写步骤
例：NaSO4与BaCl2溶液反应
①“写”：正确写出化学反应方程式，即____________________________。
②“拆”：将________________的物质拆成离子形式，即___________________________。
③“删”：删去______________的离子，即___________________________。
④“查”：检查方程式两边各元素的________________和________________是否守恒。
离子方程式的意义
表示______________的化学反应。
表示______________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是______________、______________、______________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
【教学过程】
【导入新课】（2分钟）
【播放视频】
课本31页实验2-1
【合作学习一】离子方程式的书写（组内互学—合作完成—小组展示、互评）（10分钟）
要求：1．两到三个小组选择一个反应书写其离子方程式
2．总结所选题目中哪些物质拆成离子形式，哪些物质写成化学式
(1)大理石与盐酸溶液反应：______________________________________________；
(2)醋酸与NaOH溶液反应：______________________________________________；
(3)铁单质与硫酸铜溶液反应：____________________________________________；
（4）氧化钙与硝酸溶液反应：_____________________________________________。
拆成离子的物质
写成化学式的物质
【随堂练习】
1．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋=H2O
C．Zn与稀硫酸反应:Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【合作学习二】离子共存的判断（组内互学—合作完成—小组展示、互评）（8分钟）
要求：一个大组选一题讨论，选择一个小组展示，其他小组补充
哪些离子在溶液中不能大量共存？
2．无色溶液中，哪些离子不存在？
3．溶液中，不能和H+共存的离子有哪些？不能和OH-共存的离子有哪些？
【随堂练习】
1.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　)
A.pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3-
B.无色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl－、NO3-
C.滴加酚酞溶液显红色的溶液：K＋、SO42-、NO3-、H＋
D.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、NO3-、CO32-
【知识解剖】（学生课前自学—画出疑难点—教师针对性讲解）（5分钟）
一、离子反应方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实
如Fe与CuSO4溶液反应：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和CuSO4溶液反应生成FeSO4
正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石与HCl反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆成离子
正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2＋＋SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)看是否遵守电荷守恒
如Al和HCl反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑(错)
错因：电荷不守恒
正确：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
(5)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与H2SO4反应：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(6)看是否物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
【课堂小结】（引导学生回顾本课内容，制作思维导图）（2分钟）
【课后练习】
1．下列反应属于离子反应的是（
）
A．氢气还原氧化铜
B．酸碱中和反应
C．分解氯酸钾制氧气
D．胆矾（CuSO4）?5H2O失去结晶水
2.下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A.HCl溶液＋Na2CO3溶液　
HCl溶液＋NaHCO3溶液
B.NaOH溶液＋HCl溶液　
Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液　
Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D.CaCO3＋HCl溶液　
Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
3．下列离子反应不能发生的是(　　)
A．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．BaCO3＋2HCl=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D．NaOH＋NH4NO3=NaNO3＋NH3·H2O
4．已知某溶液中存在较多的Cu2＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．CO32-
B．OH－
C．Mg2＋
D．Ba2＋
5．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-
＋H＋=H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O
6．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液反应：______________________________________________；
(2)FeCl3溶液中滴加NaOH溶液：______________________________________________；
(3)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4：____________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：____________________________________________；
(5)将铁单质投入稀硫酸溶液：__________________________________________________；
化学
必修1
第二章第二节
离子反应
离子反应及其发生条件(答案）
【基础知识梳理】
离子反应
离子；离子
离子反应的表示方法——离子方程式
离子符号
2、①BaCl2＋NaSO4=BaSO4↓＋2NaCl
②易溶于水、易电离；Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42＋=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③方程式两边不反应的离子；Ba2＋＋SO42＋=BaSO4↓
④原子个数；电荷总数
3、某一个具体；同一类型
离子反应发生的条件
难溶物；气体；水(难电离物质：弱酸、弱碱)
【合作学习一】
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
CaO+2H+=Ca2++H2O
【总结】
（1）拆：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
（2）不拆：①难溶的物质：BaSO4、Cu(OH)2等。
②难电离的物质：
弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。
③气体：CO2、SO2等。
④单质：H2、Na等。
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
【随堂练习1】C
【合作学习二】
1、（1）能结合生成沉淀（难溶物质）
（2）能结合生成气体
（3）能结合生成难电离物质（水、弱酸、弱碱）的离子不能大量共存
2、Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫红色
3、(1)不能和H+共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等;
(2)不能和OH-共存的离子:H+、NH4+、HCO3-、Cu2+、Fe3+等。
【随堂练习2】A
【知识检测】
1、B
2、C
3、A
4、A
5、B
6、（1）H＋＋OH－=H2O
（2）Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
（3）HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
（4）Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42＋=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
（5）Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋
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