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第三单元
物质构成的奥秘课题2.原子结构（第2课时）班级：
姓名：
小组：
【学习目标】
1.认识离子的构成会并且区分原子和离子2.充分发挥学生想象力，学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高学生抽象思维能力、想象力和分析推断能力。【重点难点】重点：1离子的构成及区分原子和离子。难点：1.理解离子的构成，会区分阴阳离子。【学法指导】利用演示和讲授的方法，培养学生从微观角度看物质的能力。【课前预习】
1.离子的构成①定义：
称为离子②分类①阳离子-带
电荷的原子和原子团，如Na+、Mg2+、Al3+
、NH4+离子
②阴离子-带
电荷原子和原子团，如O2-、
Cl-、
S2-、
NO3-【课堂导入】
（3-5分钟）
回忆复习原子的构成和原子核外电子排布【深入学习】
（30-37分钟）（一）离子的构成1.定义2.分类
3.离子符号表示的意义
表示：每个镁离子带_____个单位的_____电荷2
Mg2+
表示：________个镁离子4.以NaCl为例，探究NaCl的形成过程：（二）原子和离子的区别与联系原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数质子数____电子数质子数____电子数电性不显电性带_____电荷带_____电荷相互关系（三）小结构成物质的微粒除分子、原子外，还有________,离子是带电的原子。
【当堂检测】（5-10分钟）1．某原子的核外电子排为三层，每层的数目分别为：第一层2个，第二层8个，第三层6个，该微粒是
（
）A．钠原子
B．硫离子C．硫原子
D．无法确定2．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（
）A．S
B．CC．Si
D．Cl3．下列表示式书写正确的是
（
）A．Cl－的结构示意图
B．铝原子的结构示意图C．S2－的结构示意图
D．镁原子的结构示意图4．与Ne的核外电子排布相同的离子是
（
）A．Cl
B．Na+C．K+
D．S2－5.
某原子获得2个电子后，发生改变的是
（
）A.核电荷数
B.电子层数
C.最外层电子数
D.相对原子质量明显增加6.下列微粒中，既无电子也无中子的是
（
）A.
H
B.
He
C.
Li
+
D.
H+7.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是
(
)A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子8.根据下列粒子的结构示意图回答问题
写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：①
②
③
④
⑤
⑥
（2）一共表示
种元素，属于非金属元素的是
。（3）核外电子排相同的是
（4）达到稳定结构的是
9.在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：(1)能构成物质的微粒有__
。　　　　(2)显示电中性的微粒有__
。(3)质量最小的微粒是
。
(4)一定带正电荷的微粒有
。(5)一定带负电荷的微粒有____
。
(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是___
。【课后反思】
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