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一、化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是表示 的物理量。
2、表示方法：单位时间内 表示，（或 ）来表示。
3、数学表达式：
它表示的是 （填“平均速率”或“瞬时速率”）
4、单位：常用的有：
1 mol L-1 s-1 = mol L-1 min-1（注意单位的换算）
5、注意：（1）固体和纯液体 密度一定单位体积内物质的量是定值， 则C是常数，速率不随其用量变化而变化。
（2）同一反应在一定条件下只有一个快慢程度，但用不同的物质表示,其速率值不一定相同。
（3）同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，
其数值之比等于方程式化学计量数之比。
m A(g) + n B (g) p C (g) + q D (g)
V(A) : V(B) : V(C) : V(D)
= m : n : p : q
练习：
1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(b)=_______mol/(L min)。
2、某温度时，在2L容器中，
x、y、z三种物质随时间的变
化曲线如图所示。由图中数据
分析，该反应的化学方程式
是：_______________，反应
开始至2min，z的平均速率
是
3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( )
A、1.6mol B、2.8mol
C、3.2mol D、3.6mol
4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：
① VA=0.15mol /(L.S) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
② VB=0.6mol /(L.S)
③ VC=4mol /(L.min)
④ VD=0.15mol /(L.S)
则该反应进行的最快的是 ( )
A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④
5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为　　　　　　　　　　（ ）
A、＝10s 　B、＝12s C、＞12s 　D、＜12s
二、影响反应速率的因素
1、内因（主要因素） ：
化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程即：旧键断裂，新键生成。
2、外因：我们常见的有：
I．“活化分子”和有效碰撞理论
（1）活化分子是指：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而
发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子
（2） “活化分子”特点：有比反应物分子平均动能高的能量
（3）有效碰撞是指： 的碰撞，它需要两个条件：
； 。
（4）提高化学反应速率的本质是： 。
（5）思考：单位体积内的活化分子数提高活化分子的百分数一定提高吗？请用碰撞理论解释C、T、P、催化剂这些外界因素对速率的影响
练习1：浓度的影响
6、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
7、若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
8、如反应：3KSCN+FeCl3 ? Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？
结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。
练习2：压强的影响
9、增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是；　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)　　
D. CO2 (g) +CaO = CaCO3
10、在N2+3H2 ? 2NH3中，当其他外界条件不变时：
（1）减小体系压强，该反应的速率怎么变？
（2）在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
（3）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
（4）在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
11、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
（1）知识总结：
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的， P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小；对于不可逆反应压强只对于有气体参加的反应的速率有影响，对于可逆反应只要反应体系中有气体压强改变就可以使反应速率受到影响。
（2）注意：
A. 压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）
B. 通过改变体积改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使所有气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体计量数之和不等的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体计量数之和大的反应速度变化较大。
C. 若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化
练习3：温度的影响
12、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为　　　　　　　　　( )
A.2min 　 B.3min 　 C.6min 　 D.9min
13、2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛
有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率
（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，
t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ;
t2 ~ t3 速率变化的主要原是:_________。
注意： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。
练习4：催化剂的影响
提醒：
（1）催化剂并非不参与反应，而是通过参与反应改变反应途径从而降低反应过程的活化能，使反应更快的发生；它在反应的前一阶段被消耗，在反应的后一阶段生成，且最终总量保持不变。注意与中间产物的区别。
（2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
（3）没特别指明，催化剂一般都是使化学反应速率增快的。
（4）催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
（5）催化剂一定的具有选择性
14、取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。
首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；
其次加明矾的那一堆反应；
再次是加胆矾的；
最难反应的是加无水CuSO4的那堆。
1）铝和碘反应的方程式：__________________
2）铝和碘反应还可以看到___________________
3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：
。
小练习：
1、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为　（ ）　　
A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1
2、反应4A(s)+3B(g) ? 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是 （ ）
A、用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1
B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3:2:1
C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1
D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)
在a min后，容器中CA=0.1mol·L-1，此时温度与压强均未改变，则
VB= x=______；
若温度不变压强变为P，则
Vc= ， x=____。
4、在一定条件下，可逆反应 N2+3H2? 2NH3:△H＝－Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ 　　）
A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数
D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
5、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
6、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 　　　　　　（ 　　 ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
7、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　）
A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
C、 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
1 2 3 4 5
0.2
0
1.0
0.4
0.6
0.8
0.2
0.7
0.9
y
x
z
时间/min
物质的量
mol
v
t1 t2 t3 t

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