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1.1.3
核素　同位素
一、原子的构成
1．原子的构成
(1)构成
(2)原子的表示方法
即X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。
2．质量数
(1)质量数
质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有______________的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。
(2)四个关系
①质量数(A)＝____________＋_____________(质量关系)
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子中的数量关系)
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数
二、核素　同位素
1．核素
(1)定义：具有一定数目_________和一定数目_________的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素
氢元素的原子核
原子名称
原子符号(X)
质子数(Z)
中子数(N)
_____
_____
氕
_____
_____
_____
氘
_____或_____
_____
_____
氚
_____或_____
2．同位素
(1)概念
__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同__________互称为同位素)。
(2)特点
(3)应用
①考古中用_______测定文物的年代。
②________、______用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于_______、治疗_______等。
3．同位素、同素异形体的含义与联系
参考答案：
1.1.3
核素　同位素
一、原子的构成
1．质子
中子
核外电子
负电荷
质量数
质子数
2．质子和中子
质子数(Z)
中子数(N)
二、核素　同位素
1．质子
中子
1
0
H
1
1
H
D
1
2
H
T
2．质子数
中子数
核素
质子数
中子数
几乎完全相同
C
H、H
育种
恶性肿瘤
1.1.3
核素　同位素
随堂练习
一、原子的构成
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)
A．Xn－含有的中子数为a＋b
B．Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．X原子的质量约为
g
2．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n
g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
A．(A－N＋8)mol
B．(A－N＋10)mol
C．(A－N＋Z)mol
D．(A－N＋6)mol
3．完成表格
微粒符号
质子数
中子数
质量数
电子数
C
8
8
O
Cl－
35
18
二、核素　同位素
1．下列说法错误的是(　　)
A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C．H和H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2．下列互为同位素的是(　　)
A．H2　D2
B．14N　14C
C．16O　17O
D．金刚石　石墨
3．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12
L16O2和1.12
L18O2均含0.1
NA个氧原子
4．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。
1.1.3
核素　同位素
随堂练习
一、原子的构成
1．D
2．A
3．(从左到右，从上到下)6　6　12　6　O
16　8　8　10　18　8　17　18
二、核素　同位素
1．B
2．C
3．D
4．(1)氕　氘　氚　H、H(或D、T)　(2)5　(3)10∶9　8∶9
1.1.3核素
同位素
练习题
1．C与N具有相同的(　　)
A．质量数
B．质子数
C．电子数
D．中子数
2．下列关于O的叙述正确的是(　　)
A．质量数为8
B．质子数为8
C．中子数为16
D．电子数为16
3．氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在的差异是(　　)
A．中子数
B．电子数
C．原子序数
D．质子数
4．下列属于同位素的一组是(　　)
A．O2、O3
B．Na2O、Na2O2
C.K、Ca
D．H、D、T
5．下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)
选项
H
2He
Cl2
Ca2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
6．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)
A．R
B．R
C．R
D．R
7．碘有多种放射性同位素，如碘?125、碘?129和碘?131等，下列说法中正确的是(　　)
A．I和I的质子数相同，互称为同位素
B．I和I的中子数相同，互称为同位素
C．I和I的核外电子数相同，是同一种核素
D．I、I和I的质量数不同，不能互称为同位素
8．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
9．填写下列表格(Z—质子数，N—中子数，A—质量数)：
原子组成
Z
N
A
19
39
O
18
22
10．据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________。
A．属于同种元素　　　　　　
　B．互为同位素
C．属于同种核素
D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
11．C?NMR用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子(　　)
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
12．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量比氢原子大
C．该粒子质量数为4
D．在周期表中与氢元素占同一位置
13．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是(　　)
A．镧元素的质量数为139
B．Ni的核内质子数比中子数多3
C．La与La的核外电子数相同，属于同一种核素
D．Ni与Ni化学性质相同，互为同位素
14．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是(　　)
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．HD和H2均是单质
D．电子数相同
15．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　)
A．元素钇的原子序数为39
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．Y和Y是两种不同的核素
16．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是(　　)
A．133Cs的核电荷数为133
B．133Cs＋核外有54个电子
C．133Cs质子数比137Cs少4个
D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
17．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为(　　)
A．2(x＋n)
B．2(x－n)
C．2x
D．n＋2
18．由H和O组成的11
g水中，含有的中子的物质的量为(　　)
A．4.5
mol
B．5
mol
C．5.5
mol
D．6
mol
19．科学家们发现氢元素有三种同位素。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用作制造氢弹原料的同位素：________。
(2)已知氯有2种常见同位素35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为______，中子数之比为______。
20．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________________________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝____________________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n
g
A2－所含电子的物质的量为_________。
1.1.3核素
同位素
练习题
答案
1．D　
2．B　3．A　
4．D　
5．B　
6．D　
7．A　8．C　
9．
原子组成
Z
N
A
K
20
8
8
16
Ar
40
10．(1)222　86　136　(2)A、B　(3)质子数　质子数和中子数
11.
D　
12．D　
13．D　
14．C　
15．B　
16．B　
17．A　
18．D　
19．(1)氕　氘　氚　H、H(或D、T)　(2)5　(3)10∶9　8∶9
20．(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)(m－x＋2)mol
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1.1.1
元素周期表
一、元素周期表的发展与编排原则
1．元素周期表的发展历程
?
　↓
?
　↓
?
　↓
?
　↓
?
2．元素周期表的编排原则
(1)
________________________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
(2)
________________________相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
二、元素周期表的结构
1．周期
(1)概念：具有相同的____________而又按原子序数递增的顺序排列的一横行，叫做一个周期。
(2)与原子结构的关系：周期的序数就是该周期元素具有的____________。
(3)分类：
—
↓
—
2．族
(1)概念：把不同横行中___________________相同的元素，按___________________的顺序由上而下排成纵行。
(2)与原子结构的关系：元素周期表中主族元素的族序数等于其____________________。
(3)分类：
—
↓
—
↓
—
↓
—
【注】①氢元素为ⅠA族，但属于非金属。
?②零族元素的最外层不一定均为8个电子，氦为2。
?③周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为Ⅷ族。
3．元素周期表中原子序数的数量关系
(1)同周期
周期
ⅡA
ⅢA
2、3
n
____________
4、5
n
____________
6、7
n
____________
(2)同族
若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。
①若A、B为第
ⅠA族或第ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为____________。
②若A、B为第ⅢA～第ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为____________。
参考答案：
1.1.1
元素周期表
一、元素周期表的发展与编排原则
1．门捷列夫
相对原子质量
化学性质
2．原子核外电子层数目
原子序数
原子核外最外层电子数
电子层数
二、元素周期表的结构
1．电子层数
电子层数
一、二、三
四、五、六、七
2．最外层电子数
电子层数递增
最外层电子数
ⅣA
ⅥB
8
2
8、9、10
3．n＋1
n＋11
n＋25
(a＋m)
(a＋n)
1.1.1
元素周期表
随堂练习
一、元素周期表的发展与编排原则
1．下列说法正确的是(　　)
A．我们现在常用的元素周期表中元素排序的依据是相对原子质量的大小
B．元素周期表中同一横行的元素电子层数相同
C．元素周期表中同一纵行的元素的最外层电子数相同
D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
2．下列元素在同一横行的为(　　)
A．H与C
B．C与S
C．S与Cl
D．F与Na
二、元素周期表的结构
1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)
2．下列说法中，错误的是(　　)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
4．下列说法正确的是(　　)
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C．第一周期、0族的元素都是非金属元素
D．原子序数为奇数，族序数一定为奇数
5．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是(　　)
A．①④
B．②③
C．②④
D．①⑤
6．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
属于短周期元素的有________________________________________；
属于主族元素的有_________________________________________；
e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
1.1.1
元素周期表
随堂练习
答案
一、元素周期表的发展与编排原则
1．B
2．C
二、元素周期表的结构
1．D
2．A
3．B
4．C
5．C
6．b、h、j、a、c、f、i、l、m　a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l　四　ⅣB
1.1.1
元素周期表
练习题
1．下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(　　)
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
2．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为(　　)
A．2、8、8
B．8、8、18
C．2、8、18
D．8、18、18
3．下列元素属于第三周期的是(　　)
A．H
B．N
C．Na
D．K
4．银在周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．银的原子序数为47
B．银的摩尔质量为107.9
C．银为过渡金属元素
D．银原子核外有47个电子
5．在下列元素中，不属于主族元素的是(　　)
A．铁　　　　B．铍　　　　C．砷　　　　D．碘
6．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　)
①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
7．下列元素中，属于第二周期ⅥA族的是(　　)
A．钠
B．氧
C．氯
D．硫
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为(　　)
A．第ⅢA族
B．第ⅠA族
C．镧系元素
D．第ⅢB族
9．完成下列表格中的内容。
元素符号
原子序数
周期序数
族序数
C
O
13
三
ⅦA
10．X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：
X
Y
Z
请回答：
(1)X元素的名称是________。
(2)Y元素的原子序数是________，它所在的周期数是________。
(3)Z在元素周期表中的位置是__________________。
11．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是(　　)
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的金属元素都位于长周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
12．下列各组元素中，属于同一周期的是(　　)
A．H、Na
B．N、Cl
C．Mg、Si
D．F、S
13．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是(　　)
A．第三周期第ⅤA族
B．第二周期第ⅦA族
C．第二周期第ⅤA族
D．第三周期第ⅦA族
14．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有(　　)
A．5种
B．7种
C．8种
D．9种
15．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是(　　)
A．元素周期表有7个主族，8个副族
B．元素周期表有3个长周期和3个短周期
C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)
D．0族位于元素周期表的第18列(从左向右)
16．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是(　　)
A．22、26、11
B．13、15、35
C．29、34、16
D．18、12、14
17．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(　　)
18．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为(　　)
A．5Z
B．5Z＋18
C．5Z＋10
D．5Z＋8
19．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：
X
Y
Z
(1)写出X、Y、Z三元素的元素符号：
X____________，Y____________，Z____________；
(2)Y在周期表中位置___________________________________________________。
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____________________________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为_____________________________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为______________________________________。
(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：____________________。
1.1.1
元素周期表
练习题
答案
1．D　
2．A　
3．C　
4．B　5．A　
6．A　
7．B　
8．B
9．
元素符号
原子序数
周期序数
族序数
6
二
ⅣA
8
二
ⅥA
Al
三
ⅢA
Cl
17
10．(1)氦　(2)9　二　(3)第三周期第ⅥA族
11．D　
12．C　
13．C　
14．A　
15．D　
16．B　
17．A　
18．C　
19．(1)N　S　Cl　(2)第三周期ⅥA族
20．(1)13　(2)Si　(3)第四周期ⅡA族　(4)NH4Cl
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1.1.2
元素的性质与原子结构
一、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括：________________________(写元素符号)。
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是________。
(2)递变性：Li―→Cs，核电荷数________，电子层数________，原子半径________。
2．碱金属的化学性质(写出化学方程式)
(1)与O2反应
①锂与氧气反应：_______________________。
②钠与氧气反应：____________________________；______________________________________。
(2)与H2O反应
①钠与水反应：________________________________________。
②钾与水反应：________________________________________。
3．碱金属单质的物理性质
4．碱金属的原子结构与化学性质的关系
(1)相似性
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为_______________________________
(R表示碱金属元素)。
(2)递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
①
②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
二、卤族元素
1．卤族元素的原子结构
卤族元素包括：_______________________________
(写元素符号)。
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是__________；
(2)递变性：F→I，核电荷数_________，电子层数_________，原子半径___________。
2．卤素单质的物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
淡黄绿色气体
_____色气体
________色液体
_____色固体
密度
逐渐______________
熔、沸点
逐渐____________
3．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应。
从F2到I2(用“＞”或“＜”填写)：
反应的剧烈程度：F2____Cl2_____Br2______I2；
氢化物的稳定性：HF______HCl______HBr_______HI。
(2)卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。
将氯水加入NaBr溶液中：___________________________；
将氯水加入KI溶液中：___________________________；
将溴水加入KI溶液中：___________________________。
(3)结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐______________，卤族元素的非金属性逐渐____________。
4．卤素单质的相似性和递变性
(1)相似性
①与H2反应：___________________________
②与活泼金属(如Na)反应：___________________________
③与H2O反应
(2)递变性
①氧化性与还原性
②与H2反应的难易及氢化物的稳定性(由F2–―→I2)
a．与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
b．氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
③卤素单质与变价金属(如Fe)反应
5．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_____________________有关。
6．同主族元素性质的递变规律
参考答案：
1.1.2
元素的性质与原子结构
一、碱金属元素
1．Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
1
增大
增多
增大
2．(1)
4Li＋O22Li2O
4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2
(2)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
3．银白色
较小
增大
降低
4．2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
二、卤族元素
1．F、Cl、Br、I、At
7
增多
增多
增大
2．黄绿色
深红棕
紫黑
增大
升高
3．(1)＞
＞
＞
＞
＞
＞
(2)
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Br2＋2KI===2KBr＋I2
(3)减弱
减弱
4．(1)
X2＋H22HX
2Na＋X22NaX
X2＋H2O?HX＋HXO?X＝Cl、Br、I?????2F2＋2H2O===4HF＋O2?X＝F?
(2)
5．最外层电子数
6．增多
增大
增强
减弱
增强
减弱
1.1.2
元素的性质与原子结构
随堂练习
一、碱金属元素
1．下列各组比较不正确的是(　　)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
2．下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是(　　)
A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较大
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
3．下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是(　　)
A．金属性：Na＞K
B．氢氧化物的碱性：Na＜K
C．还原性：Na＞K
D．密度：Na＜K
二、卤族元素
1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F22．下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
3．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1
mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
4．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③
B．②④　　　C．③⑥　　　D．⑤⑥
1.1.2
元素的性质与原子结构
随堂练习
答案
一、碱金属元素
1．B
2．C
3．B
二、卤族元素
1．C
2．D
3．B
4．C
1.1.2
元素的性质与原子结构
练习题
1．下列金属与水反应最剧烈的是(　　)
A．Li
B．K
C．Rb
D．Cs
2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来　④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
3．Li和Na都是ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是(　　)
A．原子半径：Li>Na
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数相同
D．核外电子数相同
4．下列说法中错误的是(　　)
A．钾的金属性比钠强
B．溴的非金属性比氯强
C．NaOH的碱性比LiOH强
D．HCl的热稳定性比HBr强
5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是(　　)
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2
6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　)
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
8．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的(　　)
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
9．(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。
(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母)。
A．碱金属　　　　　　　
　B．卤素
(3)下列反应中，更剧烈的是________(填字母)。
A．钠与水反应
B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填字母)。
A．溴化钠溶液
B．碘化钾溶液
10．下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
　族序数周期数　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
4
⑥
⑦
(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。
(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素符号)。
(3)④与水发生反应的化学方程式是________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱
_____________________________________________________________________。
11．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(　　)
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高
C．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
12．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)
A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强
B．随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强
C．熔点最高的单质相对原子质量最小
D．锂与氧气反应生成Li2O2
13．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(　　)
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．单质的氧化性逐渐增强
14.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
15．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是(　　)
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．1
mol
A从酸中置换出的H2比1
mol
B从酸中置换出的H2多
C．A原子电子层数比B原子的电子层数多
D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
16．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是(　　)
A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大
B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
17．下列有关卤族元素的说法中，正确的是(　　)
A．酸性：HFO4>HClO4
B．最外层电子数：Br>I
C．密度：Cl2>Br2
D．热稳定性：HBr>HI
18．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　)
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A．①③
B．②⑤
C．②④⑥
D．①③⑤
19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1
500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。
回答下列问题：
(1)推测铯在元素周期表中的位置________________________________________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显_____色，因为______________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
20．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
(2)实验用品：
①仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1
mol·L－1
NaBr溶液、0.1
mol·L－1
NaI溶液、CCl4等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论：__________________________________________________________。
1.1.2
元素的性质与原子结构
练习题
答案
1．D　
2．D　
3．B　
4．B　
5．C　
6．D　
7．C　
8．D　
9．(1)HI　(2)B　(3)B　(4)B
10．(1)O　Na　Cl　(2)K　F
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强
11．C　
12．D　
13．B　
14．C　
15．A　
16．C　
17．D　
18．D　
19．(1)第六周期第ⅠA族
(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强
20．(2)试管　胶头滴管
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
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