资源简介

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2.1
化学反应速率
一、化学反应速率的概念和计算
1．
2．对化学反应速率表达式的理解
3．化学反应速率的计算方法
(1)利用基本公式：v＝＝。
(2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。
(3)“三段式”法计算模板
例如：反应　　　
mA＋nB??pC
起始浓度/(mol/L)
a
b
c
转化浓度/(mol/L)
x
t时刻浓度/(mol/L)
a－x
b－
c＋)
计算中注意以下量的关系：
①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；
②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。
二、化学反应速率的测定
1．测定原理
利用化学反应中与某一种化学物质的_________(或_________)相关的性质进行测定。
2．测定方法
(1)利用能够直接观察的某些性质测定
如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体_________的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质
如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用__________________和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．测量锌与稀硫酸反应速率的实验设计思路
参考答案：
2.1
化学反应速率
一、化学反应速率的概念和计算
1．进行快慢
单位时间内反应物或生成物的浓度变化
v＝
mol/(L·min)
mol/(L·s)
二、化学反应速率的测定
1．浓度
质量
2．时间
压强
颜色深浅
2.1
化学反应速率
随堂练习
一、化学反应速率的概念和计算
1．某一反应物的浓度是2.0
mol·L－1，经过4
min后，它的浓度变成1.68
mol·L－1，则在这4
min内它的平均反应速率为(　　)
A．0.2
mol·L－1·min－1
B．0.1
mol·L－1·min－1
C．0.04
mol·L－1·min－1
D．0.08
mol·L－1·min－1
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
3．在体积为2
L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6
mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45
mol·L－1·s－1，则t是(　　)
A．0.44
s
B．1
s
C．1.33
s
D．2
s
4．根据右图填空：
(1)反应物是________；生成物是________。
(2)在2
min内A、B、C三者的反应速率各是_________、________、________。
(3)该反应化学方程式是__________________。
5．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y===2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3
mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2
mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8
mol·L－1·min－1，丁：v(W)＝0.02
mol·L－1·s－1，则反应最快的是(　　)
A．甲　　　　B．乙　　　　C．丙　　　　D．丁
6．对反应A＋3B?2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)
A．v(A)＝0.3
mol/(L·min)
B．v(B)＝0.6
mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5
mol/(L·min)
D．v(A)＝0.01
mol/(L·s)
7．反应A(g)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15
mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.6
mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4
mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45
mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为(　　)
A．④>②＝③>①
B．④>②>③>①
C．①>②＝③>④
D．①>②>③>④
二、化学反应速率的测定
1．某课外活动小组为测量不同条件下H2O2的分解速率做了如下实验：
①取0.5
mol/L的H2O2溶液50
mL，注入250
mL洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；
②向烧瓶中加入5
g
MnO2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；
③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50
mL该过氧化氢溶液，测定MnO2存在下H2O2的分解速率。请回答下列问题：
(1)根据信息判断，MnO2在该反应中的作用是________________________，理由是_________________________________________________________。
(2)该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是________，可用什么装置进行测量？________。若反应1
min，测得该物质的体积在标准状况下为V
mL，请写出H2O2分解反应的速率表达式：_______________________________。
(3)已知生锈的铁丝放入H2O2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明______________________________________________________________。
2．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20
℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是______________________________________________。
(2)显色时间t1为________。
(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________。
2.1
化学反应速率
随堂练习
答案
一、化学反应速率的概念和计算
1．D
2．C
3．B
4．(1)A、B　C　(2)3
mol/(L·min)　2
mol/(L·min)　3
mol/(L·min)　(3)3A＋2B??3C
5．D
6．A
二、化学反应速率的测定
1．(1)催化剂　能加快H2O2的分解速率，本身质量没有发生变化
(2)O2　量气管　
mol/(L·min)
(3)氧化铁也是H2O2分解反应的催化剂
2．(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响　(2)(或29.3)　(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
2.1
化学反应速率
练习题
1．下列说法正确的是(　　)
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　　)
A．v(NH3)＝v(O2)　　　　
B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)
D．v(O2)＝v(NO)
3．反应3X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋2W(g)在2
L密闭容器中进行，5
min后Y减少了0.5
mol，则此反应的反应速率为(　　)
A．v(X)＝0.05
mol·L－1·min－1
B．v(Y)＝0.10
mol·L－1·min－1
C．v(Z)＝0.10
mol·L－1·min－1
D．v(W)＝0.10
mol·L－1·s－1
4．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n
mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m
mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是(　　)
A．m＝n
B．m＝n
C．m＝n
D．m＝2n
5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为(　　)
A．2A＋3B===2C
B．A＋3B===2C
C．3A＋B===2C
D．A＋B===C
6．已知反应A?2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是(　　)
A．v(A)＝9
mol·L－1·min－1
B．v(B)＝18
mol·L－1·min－1
C．v(A)＝4.5
mol·L－1·min－1
D．v(B)＝4.5
mol·L－1·min－1
7．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9
mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45
mol·L－1·s－1，则这段时间是(　　)
A．1
s
B．0.44
s
C．2
s
D．1.33
s
8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10
s末硫酸的浓度减少了0.6
mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10
s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)
A．0.02
mol·L－1·min－1
B．1.8
mol·L－1·min－1
C．1.2
mol·L－1·min－1
D．0.18
mol·L－1·min－1
9．根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________。
(2)当生成SO2的速率为0.64
mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为_______________。
(3)如测得4
s后O2的浓度为2.8
mol·L－1，此时间内SO2表示的速率为0.4
mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________________。
10．已知：反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某温度下，在2
L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)反应从开始到12
s时，用A表示的平均反应速率为______________。
(2)经测定前4
s内，用C表示的平均反应速率v(C)＝0.05
mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v(A)＝0.3
mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12
mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6
mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。
11．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1
mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)
A．0.5
mol·L－1·min－1
B．1
mol·L－1·min－1
C．2
mol·L－1·min－1
D．3
mol·L－1·min－1
12．反应2SO2＋O2?2SO3经a
min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0～a
min内用O2表示的平均反应速率为0.04
mol·L－1·min－1，则a等于(　　)
A．0.1
B．2.5
C．5
D．10
13．将气体A2、B2各1
mol充入1
L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58
mol·L－1，c(B2)为0.16
mol·L－1，c(C)为0.84
mol·L－1，则C的化学式为(　　)
A．AB
B．A2B
C．AB2
D．A2B2
14．在一定温度下，10
mL
0.40
mol·L－1
H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略)(　　)
A．0～6
min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2
mol·L－1·min－1
B．6～10
min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2
mol·L－1·min－1
C．反应至6
min时，c(H2O2)＝0.30
mol·L－1
D．反应至6
min时，H2O2分解了50%
15．X(s)＋3Y(g)?Z(g)　ΔH＝－a
kJ·mol－1，一定条件下，将2
mol
X和2
mol
Y通入2
L的恒容密闭容器中，反应10
s，测得生成0.5
mol
Z。下列说法正确的是(　　)
A．10
s内，X的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
B．第10
s时，Y的反应速率为0.075
mol·L－1·s－1
C．第10
s时，X为1.5
mol，Y的浓度为0.25
mol·L－1
D．10
s内，X和Y反应放出的热量为a
kJ
16．把0.6
mol
X气体和0.4
mol
Y气体混合于2
L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)?nZ(g)＋2W(g)，5
min末已生成0.2
mol
W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01
mol·L－1·min－1，则n是(　　)
A．1
B．2
C．3
D．4
17．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经过一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：
X
Y
W
Q
10
min
1.0
mol
3.0
mol
1.0
mol
2.0
mol
20
min
0.5
mol
1.5
mol
2.0
mol
1.0
mol
上述容器中发生反应的化学方程式可能是(　　)
A．X＋2Y===2W＋2Q
B．3X＋Y＋2W===2Q
C．X＋3Y＋2Q===2W
D．X＋2Y＋3Q===2W
18．某温度时，在2
L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2
min末Z的平均反应速率分别为(　　)
A．X＋3Y===2Z　0.1
mol·L－1·min－1
B．2X＋Y?2Z　0.1
mol·L－1·min－1
C．X＋2Y===Z　
0.05
mol·L－1·min－1
D．3X＋Y?2Z　0.05
mol·L－1·min－1
19．将等物质的量的A和B，混合于2
L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5
min后测得D的浓度为0.5
mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1
mol·L－1·min－1，A在5
min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，x的值是________。
20．在2
L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)??pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3
min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质时间　　
X
Y
Z
Q
起始(mol)
0.7
1
2
min末(mol)
0.8
2.7
0.8
2.7
3
min末(mol)
0.8
已知2
min内v(Q)＝0.075
mol·L－1·min－1，＝。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝__________，n(Q)＝__________。
(2)方程式中m＝__________，n＝__________，p＝__________，q＝__________。
(3)用Z表示2
min内的反应速率__________。
2.1
化学反应速率
练习题
答案
1．B　
2．D　
3．C　
4．C　
5．A　
6．C　
7．A　
8．C　
9．(1)SO2或O2　(2)0.88
mol·L－1·s－1
(3)5
mol·L－1
10．(1)0.05
mol·L－1·s－1
(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)
(3)乙>甲>丙
11．C　
12．C　
13．C　
14．C　15．C　
16．A　
17．C　
18．D　
19．
0.75
mol·L－1　0.05
mol·L－1·min－1　2
20．(1)2.3
mol　3
mol　(2)1　4　2　3
(3)0.05
mol·L－1·min－1
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精品试卷·第
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