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(共33张PPT)
第5节
物质的转化
第3课时
浙教版
初中
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。
化合物之间的相互转化
岩石中的CaCO3经过复杂的化学反应转化而成
CaCO3
+
H2O
+CO2
==
Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
Ca(HCO3)2
==
CaCO3↓+
H2O
+CO2↑
钟乳石和石笋的形成
蛋壳的变化
活动：
①
将一只生鸡蛋（或贻贝壳）放到盛有稀盐酸的容器中，如图所示，观察实验现象：__________________________________。
产生气泡并附在蛋壳表面
②
2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干
净，蛋壳发生了什么变化？__________。
表面凹凸不平
③
将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？
________________。
蛋壳外层被稀盐酸全部腐蚀，成为软壳蛋
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
思考与讨论：
1、归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律。
金
属
金
属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
二条纵线
（1）纵向联系
：
①
金属＋氧气→金属氧化物
②
(少数)金属氧化物＋水→可溶性碱
③
非金属＋氧气→非金属氧化物
④
酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸
（2）横向联系
：
四条横线
金
属
金
属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐
盐+水
盐+盐
⑤金属＋非金属→无氧酸盐
⑥金属氧化物＋非金属氧化物→
含氧酸盐
⑦酸＋碱→盐＋水
⑧可溶性盐
＋
可溶性盐
→
新盐
＋
新盐
（有一种盐难溶）
（3）交叉联系
：
四条斜线
盐+水
非金属
非金属氧化物
酸
盐
酸+盐
金
属
金
属氧化物
碱
盐
碱+盐
⑨
金属氧化物＋酸→盐＋水
⑩
非金属氧化物＋可溶性碱→盐
＋
水
?可溶性碱
＋
可溶性盐→
新碱
＋
新盐
?
酸
+
盐
→
新盐
+
新酸
（4）外围联系
：
二条弯线
?
排在H前的金属＋酸
→
盐＋氢气
?
活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
金
属
金
属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
金属
+
盐
盐
+
氢气
（活泼金属不包括K、Ca、Na）
单质、化合物之间的相互转化规律
两种新盐
金属
金属
氧化物
盐
非金属
酸
碱
非金属
氧化物
盐
盐
盐＋水
酸＋盐
新金属
+
新盐
盐+氢气
碱＋盐
酸碱盐的性质八圈图
2
.物质的制取
八圈图的用途：
1.物质的化学性质
制取盐的方法有几种？
2、以
Ca
为例，分析
Ca
→
CaO
→
Ca(OH)2
→
CaCO3
的变化。
2Ca
+
O2
=
2CaO
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
思考与讨论：
以
C
为例，分析
C
→
CO2
→
H2CO3
→
Na2CO3
的变化。
C
+
O2
=
CO2
点燃
CO2
+
H2O
=
H2CO3
H2CO3
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
2H2O
3、设计制取
ZnSO4
的
5
种方法。
思考与讨论：
1、金属＋非金属→无氧酸盐
2、金属氧化物＋非金属氧化物
→含氧酸盐
3、酸＋碱→盐＋水
4、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
5、金属氧化物＋酸→盐＋水
6、非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水
8、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
7、酸＋盐→新盐+新酸
9、排在H前的金属
＋酸→盐＋氢气
10、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
十大成盐规律
制取
ZnSO4
的
5
种方法。
①
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
②
ZnO
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2O
③
Zn（OH
）2+
H2SO4
=
ZnSO4
+
2
H2O
④
ZnCO3
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2O
+CO2↑
⑤
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
说出
5
种制备氯化镁的方法。
①
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
②
MgO
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
③
Mg(OH)2
+
2HCl
=
MgCl2
+
2H2O
④MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
⑤
Mg
+
CuCl2
=
MgCl2
+
Cu
【实验目标】
1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。
2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。
3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，
紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管
6
支。
【实验器材】
物质的鉴别
【实验方法】
（一）物理方法
依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。
1、颜色
①
沉淀
Cu(OH)2
Fe(OH)3
----蓝色沉淀
-----红褐色沉淀
BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等
-----白色沉淀
②
固体
CuO、MnO2、C、Fe3O4等
-----黑色
Fe2O3、红磷等
-----红色
S
-----黄色
KMnO4
-----紫黑色
硫酸铜晶体
-----蓝色
③
溶液
含铜离子（Cu2+）的溶液
----蓝色
含铁离子（Fe3+）的溶液
----棕黄色
含亚铁离子（Fe2+）的溶液
----浅绿色
2、气味
SO2、HCl、NH3
不同的刺激性气味
3、溶解性
①
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
②
盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
③
硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
　　
　　　　　　　　
微溶外，其余可溶于水；
④
碳酸盐：大多难溶。
　　　　
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
（2）
盐的溶解性
可溶性碱有NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2。
（1）碱的溶解性
钾钠铵硝溶
溶解钾钠铵钡（钙）
盐酸盐不溶只有银
硫酸盐不溶只有钡（钙、银）
碳酸盐皆不溶，除了钾钠铵（镁）
（二）化学方法
根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。
1、利用酸碱性
指示剂或PH试纸变色
2、生成气体
碳酸根离子(CO32
_)的检验：
加入稀盐酸溶液，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、气体燃烧
根据气体燃烧现象及产物的不同，区别气体。
如：H2、CO2、O2、CO
。
4、生成沉淀
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡Ba(NO)3溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
鉴别氯离子（Cl-）的方法：
先滴入硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
【实验步骤】
一般为：
取样→操作→
现象→
结论
1、分别取少量样品
2、滴加检验的试剂
3、观察记录实验的现象
4、分析得出结论
操作方法
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测PH值法、指示剂法、
点燃法、加入化学试剂法、
不用其它任何试剂法（互相反应）。
1．鉴别下表中的各对物质。
被检物质
所用试剂
现象与结论
有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸
食盐水与稀盐酸
烧碱溶液与石灰水
BaCl2或
Ba(OH)2
出现白色沉淀是稀硫酸
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2HCl
Zn或
石蕊试液
有气泡、
试液变红
是稀盐酸
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
通入CO2
或滴加
Na2CO3
有白色沉淀的是石灰水
Ca(OH)2+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaOH
2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。
（1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。
（2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。
（3）根据实验现象，得出结论。
（4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。
A是_________，B是_________，
C是_________，D是_________。
取样加足量水
蓝色溶液
CuSO4
NaCl
、
NaOH、
KNO3
形成无色溶液
白色粉末：CuSO4、NaCl
、KNO3
、NaOH
加CuSO4溶液
蓝色沉淀
无现象
NaCl
KNO3
NaOH
白色沉淀
NaCl
无现象
KNO3
取样加AgNO3
实验方案：
实验讨论
1．以上物质的鉴别方法是否只有一种？
还可以用其他方法加以鉴别吗？
不是
NaCl
、
NaOH、
KNO3
滴加酚酞试液
2．你的实验结果是否与其他组的同学不同？请找出原因。
3.
只用一种试剂鉴别氯化钠、盐酸、氯化钡
三种无色溶液？
BaCl2
HCl
NaCl
加K2CO3
或Na2CO3
产生白色沉淀
产生无色气体
无现象
BaCl2
HCl
NaCl
课堂小结
物质的转化
酸碱盐的性质八圈图
制取盐的方法：
课堂练习
1.
用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（
）
A．Zn＋Ag(NO3)2
=
Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3
=
Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3
=
2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3
=
Ag＋Zn(NO3)2
C
2.有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅用一种试剂就可以区别它们，可选用的试剂是
（
）
A.AgNO3
B.BaCl2
C.NaOH
D.稀H2SO4
C
3、下列实验方法错误的是
（
）
A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B．用带火星的木条区别空气和氧气
C．用水区分NH4NO3和NaOH
D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2
A
4、有四瓶失去标签的溶液①
MgCl2
②KCl③NaOH
④
CuSO4
，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则
在下列的鉴别顺序中最合理的是（
）
A、④③①②
B、④①③②
C、①③④②
D、③④①②
A
5、写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫
4
种物质制取硫酸铜的化学方程式。
2Cu
+
O2
=
2CuO
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
SO3
+
H2O
=
H2SO4
6、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明反应类型。
（1）______________________________，属于_____反应；
（2）______________________________，属于_____反应；
（3）______________________________
,属于_______反应。
分解
CaCO3
=
CaO
+
CO2↑
高温
化合
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
复分解
7、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉
淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_______。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有_______。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有___种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________。
CuSO4
CaCO3
5
BaCl2、NaOH
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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