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九年级化学教学实验专题
1. 粗盐提纯
步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒：
1、溶解时——搅拌,加快溶解速度
2、过滤时——引流
3、蒸发时——搅拌,防止局部温度过高，造成液滴飞溅，
4、转移食盐固体
过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠滤纸三层厚处③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（外焰温度最高）
（2）比较各层火焰温度：用一火柴梗平放入火焰约1秒后取出观察中。
现象：两端发黑中间发白；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
3、吸入空气与呼出气体的比较
方法：用排水法收集呼出的气体。
实验步骤 呼出气体中 空气中 结论
滴入数滴石灰水 变浑浊 无变化 呼出气体CO2含量大于空气中
插入燃着的木条 木条熄灭 燃烧正常 呼出气体O2含量小于空气中
对着干燥的玻璃片呼气 有水雾出现 无变化 呼出气体H2O含量大于空气中
注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的。
4、测量空气中氧气含量
a、可燃物要求：足量且燃烧后生成物不能为气体。
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5
d、结论：O2约占空气总体积的1/5；
e、氮气的性质：既不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水
f、探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开止水夹。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差,水无法进入集气瓶。
5、氧气的实验室制法
①、发生装置：固固加热型、固液不加热型
②、收集方法：向上排空气法（氧气密度比空气大）；
排水法收集 （氧气不易溶于水）
由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集
实验原理：
实验步骤：a. 检验装置的气密性；
b. 装入反应物质。注意:反应物为粉末状，应该用药匙或者纸槽；
c. 固定装置
d. 首先预热，然后对准有药品的地方集中加热；
e．当导管有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集气体；
f. 将导管移出水面
g. 熄灭酒精灯；
（如果步骤f和g顺序相反，会使水倒流至试管中，可能使试管破裂。）
茶—庄—定—点—收—利—息
注意事项：
①如果反应物品为高锰酸钾时，试管口还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管或进入水槽中；
②试管口应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
③如果用向上排空气法收集，导管口应该尽量伸入集气瓶底部。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。
④ 验满：将带火星的木条置于集气瓶口验满。
验证：将带火星的木条伸入集气瓶中验证。
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气：
6. 实验室制CO2的方法是：
反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭说
明收集满了。
CO2的验证：通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
注意事项：1. 长颈漏斗下端要伸入液面以下，保证装置的不漏气。
2. 不能用浓盐酸（浓盐酸有挥发性，产生的气体中含有HCl）；不能用稀硫酸，（因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
7. 实验室制H2的方法是：
反应原理：Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
反应装置：固液不加热型
收集方法：排水法或向下排空气法（氢气比空气轻且难溶于水）
氢气纯度的检验：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近酒精灯
火焰，移开拇指点火，当听到有尖锐爆鸣声时说明气体
不纯；当听到声音很小时说明气体已纯，可以安全点燃。
8. 电解水实验（正氧负氢，氢二氧一）
A、装置 ―― 水电解器
B、电源种类 — 直流电
C、加入硫酸或氢氧化钠的目的-------增强水的导电性
D、化学反应： 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
F、检验：O2 — 用带火星的木条检验 —— 木条复燃
H2 — 用一根燃着的木条检验 —— 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
G、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。
9. 溶液的酸碱度检验 — PH试纸 （PH范围在0—14之间）
测定PH值最简单的方法是使用PH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在PH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的PH值。
酸液：加碱（或水）可使PH值升高；碱液：加酸（或水）可使PH值降低。
10. 燃烧条件的探究：
步骤 现象 结论
烧杯内倒入开水，将铜片置于烧杯上 铜片上的白磷开始燃烧，而红磷没有燃烧 可燃物温度必须达到着火点以上
向烧杯内的热水中通入氧气 烧杯内的白磷开始燃烧 可燃物要与氧气接触
燃烧的条件：（三者缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）
（3）可燃物温度达到着火点以上
11、常见物质的鉴别或检验
氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃
二氧化碳： 注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀
BaSO4 AgCl 不溶于酸的白色沉淀。
12、气体的净化（除杂）：
CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH 溶液
CO（O2）用灼热的铜网 CO2（H2、CO）用灼热的CuO
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 H2（HCl）用NaOH溶液
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
13、气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、无水氯化钙（中性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）
酸性干燥剂：不能干燥碱性气体。如氨气；
碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
14. 易混淆概念：
（1）： 烟：固体为烟； 雾：液体为雾
（2）： 爆炸：如：汽油桶燃烧爆炸（化学变化），车胎爆炸（物理变化）。
炸裂：试管受热不均炸裂（物理变化）。
（3）： 碳：由碳元素组成的物质。如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等。
炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭等。
（4）： 吸收：通常是化学变化。如：氢氧化钠吸收二氧化碳。
吸附：是物理变化，被吸附在表面。如：活性炭吸附色素。
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