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1.2
物质的酸碱性（一）
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液
就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多
酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
一、酸性物质和碱性物质
1、电离：物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
2、电离的表示方法——电离方程式，如氯化钠的电离：NaCl
=
Na+
+
Cl
-
3、常见物质的电离方程式：KNO3
=
K+
+
NO3-
NaOH
=
Na+
+
OH
-
Na2SO4
=
2Na+
+
SO42-
说明：在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
二、酸和碱
1、酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（1）酸根：酸电离产生的阴离子，如SO42-
是
H2SO4
的酸根。
（2）注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如
NaHSO4
=
Na+
+
H+
+
SO42-。
2、碱：在水中或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物。
（1）常见碱的电离：NaOH
=
Na+
+
OH
-
Ca(OH)2
==
Ca2+
+
2OH
-
Al(OH)3
===
Al3+
+
3OH
-
（2）实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
三、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。
（1）常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液
（2）常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液（PH<7)
碱性溶液（PH>7)
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
酚酞试液（无色）
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
2、自制酸碱指示剂
（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。
（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
花名
花的颜色
变色情况
酸性
碱性
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
黄绿色
四、溶液的酸碱度—pH
1、溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。
（1）pH的范围：通常在0—14之间，如下所示：
（2）pH与溶液酸碱性
①pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
②pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
③pH=7时，溶液显中性。
【注意】①pH表示溶液酸碱性的强弱程度。应注意酸（碱）、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。
②pH是溶液中所含的H+浓度或OH-的浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，OH-的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。
2、研究溶液酸碱度的重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行：
（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近丁7的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH（酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内代谢产生的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（5）根据不同溶液酸碱度对人体皮肤、头发的影响，正确选择化妆品和洗发液。
3、酸（或碱）溶液与酸（或碱）性溶液
（1）酸性溶液与酸溶液
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，呈酸性的溶液都含H+。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸，有些化合物的溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液等也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变成红色。
（2）碱性溶液与碱溶液
碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，呈碱性的溶液都含OH-。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等的水溶液也呈碱性，但它们不是碱。
【注意】不溶性的酸或碱不能使指示剂改变颜色，只有溶于水的酸或碱才能使指示剂改变颜色，如硅酸(H2SiO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]都难溶于水。初中遇到的酸都是可溶性的，遇到的溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
【例1】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（
B
）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
1、下列说法中正确的是（
B
）
A.
酸中一定含有氧元素和氧元素
B.
酸中一定含有氢元素，不一定有氧元素
C.
碱中一定含有氧元素，不一定有氧元素
D.
碱中一定含有氧元素，不一定有氢元素
2、下列各组离子属于酸电离产生的是(
A
)
A.H+、NO3
-、SO42-
B.OH
-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42-
D.
Na+、Ba2+、Cl
–
3、推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的（　D　）
A．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧一般都伴随着发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
【例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用用食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（
B
）
A.
苯甲酸溶液的pH小于7
B.
相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.
苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.
苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
1、右图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5-9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5-6.5）上，变为不溶于水的固体．下列说法正确的是（　C　）
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水呈中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
2、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的
红色褪去，
冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（　D　）
A．
CO2能和水发生化学反应
B．
CO2的水溶液具有酸性
C．
以加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D．
CO2具有酸性
1、利用酸碱指示剂可以判断物质的酸碱性。现有①石灰水、②汽水、③洗发液、④盐酸、⑤醋、⑥茶水，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　B　）
A．①③④
B．②④⑤
C．④⑤
D．①③⑥
2、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色。结论中正确的是（
C
）
A.
①②③④
B.
①④
C.
②③
D.
以上答案都不对
3、如图所示是身边一些物质在常温时的近似pH。下列有关这些物质的比较或判断不正确的是（
C
）
A.
草木灰水呈碱性
B.
胃酸过多的病人不宜多吃柠檬
C.
橘子汁的酸性比柠檬汁的强
D.
萝卜汁显酸性
4、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　D　）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应
C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱
D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物
5、把氯化氢、生石灰、食盐分别溶于水后，滴入少量紫色石蕊试液、溶液呈现的颜色依次是（　B　）
A．
红色、蓝色、无色
B．
红色、蓝色、紫色
C．
蓝色
、红色、紫色
D．
蓝色、红色、无色[来源:学。科。网]
6、下列说法正确的是（
　C　）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是
酸溶液
B．酸性溶液一定是酸溶液
C．酸溶液一定是酸性溶液
D．无色酚酞试液能使碱性溶液变红色
7、从溶液酸碱性的角度来看，下列说法错误的是（　A　）
A．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色
B．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝色
C．能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使无色酚酞试液变色
D．某溶液中滴入紫色石蕊试液后为紫色，则该溶液接近中性
8、化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是（　B　）
A．溶液一定都能导电
B．碱中一定同时含有含有氢、氧元素
C．含氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸性溶液一定是酸的溶液
9、小季同学将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写下“大师”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　B　）
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞试液
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
10、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到溶液　　　　　，滴入澄清石灰水发现
　　　　；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到
现象；该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】无明显现象
溶液变红
红色逐渐消失，溶液变浑浊
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1.2
物质的酸碱性（二）
【活动一】酸性物质和碱性物质
1、将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8
所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是
酸性
的。
2、食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10
所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
【思考】醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
【活动二】酸碱指示剂
1、取4支试管，分别加入稀硫酸、
稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图
1-13
所示。
观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
2、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。下面是常见的指示剂和它们在酸
性或碱性溶液中的颜色。
（1）在稀硫酸中：___变红__，
在稀盐酸中：___变红__。
（2）在氢氧化钠溶液中：
变蓝
，在氢氧化钙溶液中：
变蓝
。
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变
变红
色，碱能使紫色石蕊试液变
变蓝
色；
【活动三】常见物质pH测定
1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%
氢氧化钠溶液，滴在
pH
试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加
2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中：
3、pH的测定方法
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH(通常取正整数)。如下图：
【注意】用pH试纸测定溶液的pH时要注意如下几点：
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质污染试剂。
②不能将pH试纸用水湿润，否则待测溶液被稀释，测量不准确。
③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可先将pH试纸润湿后再用。
4、常见物质的pH
【例1】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是（
B
）
A.
蝴蝶兰花的溶液与酸作用显色是化学变化
B.
蝴蝶兰花的溶液可使盐酸变红
C.
将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
D.
蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
1、取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法中正确的是（　C　）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
2、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁（　A　）
A．显酸性
B．显碱性
C．显中性
D．酸碱性不定
【例2】用
pH
试纸测定溶液
pH
的正确操作是（　D　）
A．pH
试纸直接浸入待测液
B．pH
试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH
试纸浸入待测液后，过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在
pH
试纸上，半分钟内观察颜色
1、用试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是（
C
）
A.
将pH试纸放入待测溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.
将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.
用洁净的玻璃棒醮取待测溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.
在试管内放少量待测溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2、用pH试纸测定溶液pH值的正确操作是（
C
）
A.
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上,观察颜色变化
B.
将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化
C.
用玻璃棒
蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对比
D.
用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，3分钟后将试纸与比色卡对比
1、下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（　C　）
A．滴入无色酚酞试液变成红色
B．滴入紫色石蕊试液变成蓝色
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．水溶液呈碱性
2、某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是（　D　）
A．
由浅红色变红色
B．
由浅红变黄色
C．
由红色变黄色
D．
由黄色变浅红色
3、苯甲酸(C6H5COOH)
可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸的强。下列有关推测不合理的是（
A
）
A.
它能电离出大量OH-
B.
C6H5COOH的pH小丁7
C.
苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.
苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
4、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下列说法不正确的
是（　B　）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰
花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
5、向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是（　B　）
A．
酸性溶液
B．
碱性溶液
C．
酸的水溶液
D．
碱的水溶液
6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（　C　）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
7、某同学用喷洒了试剂X的滤纸折成一只蝴蝶挂在铁架台上．另取一只盛有Y溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）．过了一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色．请从下面提供的试剂中找出X、Y可能的组合（　C　）
（1）食盐水（2）酚酞
（3）自来水（4）浓氨水．
A．（1）（2）
B．（2）（3）
C．（2）（4）
D．（3）（4）
8、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　A　）
A．无色、红色、蓝色、红色
B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色
D．无色、蓝色、红色、蓝色
9、趣味化学联欢会上，小鹏和小亮给同学们变起了“魔术”．小鹏说：“我会‘白花变红花’”，于是他将一朵自制好的白花放入一种无色液体中，立刻得到一朵红花．小亮说：“这没什么，我还会‘水变牛奶’呢”，只见他将两种无色澄清的液体倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液体．
（1）小鹏自制的白花可能用　　进行了处理，那种无色液体可能是　　；
（2）“水变牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式例举（如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠）其中一种：　　．
【答案】（1）无色酚酞试液，氢氧化钠溶液；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
10、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH>7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH>7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：碳酸钾溶液显
性。
（2）根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范。为什么?
.
（3）如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用
试液来进行实验。
【答案】（1）碱；（2）将pH试纸直接浸入溶液中会污染药品；（3）紫色石蕊
11、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液
在稀酸溶液中
在水中
在稀碱溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的
是　　　、　　　　。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用
pH=12
的某种溶液浸泡后晾干，
用所提取的玫瑰花的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　　　色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　　　。
【答案】（1）万寿菊　胡萝卜；（2）绿；（3）牵牛花

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