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第一课时
第三章
水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
知识回顾：
电解质：
非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
①NaCl溶液、②NaOH
、③HCl、
④Cu、
⑤CH3COOH、
⑥NH3·H2O、
⑦CO2、
⑧乙醇、
⑨水
②③⑤⑥⑨
⑦⑧
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
快
慢
1
3
一、强弱电解质
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
探究结果：
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
强电解质：
弱电解质：
在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无
分子化倾向)
。
在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)
。
CaCO3、HNO3属于强电解质
CH3COOH
、
Fe(OH)3属于弱电解质
本质区别：是否完全电离!
小结：
离子化合物
大部分的盐类
强
碱
共价化合物
强
酸
弱
酸
弱
碱
水
弱
电
解
质
强电解质
离子型氧化物
电解质
非
电
解
质
多数有机物
某些非金属氧化物
化合物
习题1
习题2
混合物
2000年
上海
7
第二课时
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
二、弱电解质的电离
CH3COOH
CH3COO
-
+
H+
最小
最小
最大
不变
不变
不变
C(H+)
C(Ac-)
C(HAc)
HAc初溶于水
紧接着
最后
开始时V离子化
和
V分子化怎样变化？
当V离子化
=
V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？
你能画出这个过程的V～t图吗？
电离平衡状态建立
反应速率
V(电离)
V(结合)
V(电离)
=
V(结合)
电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。
思考与交流(见课本P41)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；
2.填写下表的空白：
达到电离平衡时
最小
最小
最大
变大
变大
变小
不变
不变
不变
最大
最大
最小
变小
变小
变大
C(H+)
C(A-)
C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+)
C(OH-)
C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
不变
不变
不变
2.
特
点：
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡
动
电离平衡是一种动态平衡
定
条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。
变
条件改变时，电离平衡发生移动。
等
V电离=V结合≠0
逆
弱电解质的电离是可逆的
弱
弱电解质的溶液里
吸
电离一般是吸热反应
思考与讨论：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
逆
正
逆
正
正
CH3COOH
CH3COO－+H＋
加入物质
盐
酸
NaOH
溶液
醋酸钠
溶液
水
加热
平衡移动方向
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：
①温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。
②浓度：浓度越大，电离程度越小。
③同离子效应：加入含有弱电解质对应离子的物质，弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动。
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?
（填变大、变小、不变或不能确定）
变大
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
1
.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（
）
A.NaOH(固）
B.H2O
C.NH4Cl（固）
D.CH3COONa
(固）
BD
B
3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__________________，
最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率
__________________，
最终收集到的氢气的物质的量
________________。
硫酸＞盐酸＞醋酸
硫酸＞盐酸=醋酸
三者相等
醋酸＞硫酸=盐酸
小结：
1.强电解质、弱电解质
2.弱电解质的电离平衡
①电离平衡状态
②电离平衡特点
③影响电离平衡的因素
第三课时
知识回顾：
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义
2.特点
3.影响电离平衡的因素
4、电离方程式的书写
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“
”
多元弱酸的电离
应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
在水溶液中强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分步电离。
NaCl
=
Na++Cl-
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+
+
2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（
）
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C
、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O
、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4
=
2Na+
+SO42－
三、电离常数——
对于一元弱酸
HA
H++A-
对于一元弱碱
BOH
B++OH-
注意：K值只随温度变化。
探究实验：
[实验3-2]
课本P42
你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+
+
H2PO4-
H2PO4-
H+
+
HPO42-
HPO42-
H+
+
PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？
多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸
(或碱)的酸(或碱)性越强。
填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
增大
增大
减小
减弱
不变
增大
增大
增大
增强
增大
减小
减小
减小
增强
不变
减小
增大
增大
增强
不变
增大
减小
减小
增强
不变
电离
程度
n(H+)
c(H+)
导电
能力
电离
常数
加水
升温
加CH3COONa
加HCl
加NaOH

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