资源简介

初三化学第一轮复习教学案
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
__________（90多种）
__________（几千种）
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）
（3）有良好的_______性、_______性、_______性
3、金属之最：
（1）_____：地壳中含量最多的金属元素
（2）_____：人体中含量最多的金属元素
（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）
（5）_____：硬度最高的金属
（6）_____：熔点最高的金属
（7）_____：熔点最低的金属
（8）_____：密度最大的金属
（9）_____：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
_____金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金： __。
★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量_________ 含碳量_________ _____合金 _____合金 _____合金 钛和钛合金
备注 不锈钢：含____、______的钢具有抗腐蚀性能 紫铜即为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电 ⑥有光泽
A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）
2、金属 + 酸 → ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）
3、金属 + 盐 → ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）
如_________________________________________ (“湿法冶金”原理的化学方程式)
三、常见金属活动性顺序：
K、
金属活动性由_____逐渐_____
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（___、___、___除外）
【例题3】写出下列各变化的化学方程式
① 。② 。
③ 。④ 。
⑤ 。
【例题4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案：
⑴Cu，Fe过滤→洗涤
⑵Cu，Fe过滤→洗涤
上述两个方案中较好的是 (填序号)，理由是
。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：
。
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
方程式：___________________________________________。
（2）原料：________、________、________、________
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________）、黄铁矿（主要成分是________）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）
（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______
②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等
③制成_______：如不锈钢等
铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用途径
①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________
④______________________________________
【例题5】某学生用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题：
①A中的现象是 ，反应的化学方程式是： ；
②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是
。
③若氢气密度为ρg／L，称取生铁a g。完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 。
④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【达标训练】
1、日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ，温度计中填充的金属是 ，灯泡里做灯丝的金属是 。
2、炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由是： 。
3、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（ ）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．盐酸
4、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。
。
【能力提高】
5、CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 ( )
A．48b／(a–2b) B．48b／(a–b)
C．(a–b)／24b D．24b／(a–b)
6、当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。写出反应的化学方程式： _______________________________ 。
7、有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。
请回答：
(1)写出下列物质的化学式
A ；B ；C ；F ；
(2)写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应 ；
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应 。
1、金属材料

展开更多......

收起↑