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2.3.3
化学平衡常数
一、化学平衡常数
1．定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物____________与____________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号________表示。
2．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为________________________。
3．特点
K值只受__________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．意义
K值越大→平衡体系中生成物所占的比例_________→正向反应进行的程度__________→反应进行得越_________→反应物的转化率__________；反之，就越____________，转化率就越小。当___________时，该反应进行得就基本完全了。
5．使用化学平衡常数应注意的问题
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H2?2NH3，K＝a则有：
2NH3?N2＋3H2，K′＝1/a。
N2＋H2?NH3，K″＝。
6．化学平衡常数的应用
(1)判断反应进行的程度
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
(2)判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(3)判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q＝表示，则：
当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；
当Qv逆；
当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正(4)计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
二、化学平衡常数的有关计算
1．平衡转化率
某指定反应物的转化率＝×100%＝×100%。
其中Δn表示已转化的物质的量，
n始表示该物质起始时的物质的量，
Δc表示消耗的该物质的浓度，
c始表示起始时该物质的浓度。
2．计算方法(三段式法)
(1)对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，初始时A、B的物质的量分别为a
mol、b
mol，达到平衡后，有mx
mol的A发生反应，则计算模式为
　　　
　mA(g)＋nB(g)
?
pC(g)＋qD(g)
起始量/mol　a　　　　
b　　　0　　
0
变化量/mol　mx　　　
nx　　　px　　qx
平衡量/mol　a－mx　　b－nx　　px　　qx
(2)分析三个量
起始量、变化量、平衡量。
(3)明确三个关系
①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
参考答案：
2.3.3
化学平衡常数
一、化学平衡常数
1．温度
浓度幂之积
反应物浓度幂之积
2．
K＝。
4．越大
越大
完全
越大
不完全
K>10
2.3.3
化学平衡常数
随堂练习
一、化学平衡常数
1．对于反应C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡常数表达式为K＝
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C(s)的量，平衡正向移动
2．1
000
℃时，FeO(s)＋H2?Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0
mol
FeO被还原，反应前容器中应充入a
mol
H2。则a的值最接近(　　)
A．1.0
B．2.0
C．3.0
D．4.0
3．已知在448
℃时，反应H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)?H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为_____；反应H2(g)＋I2(g)?HI(g)的平衡常数K3为_____。
4．下表为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔH的平衡常数与温度的关系：
T/K
373
473
573
673
773
K
3.35×109
1.00×107
2.45×105
1.88×104
2.99×103
由上表数据分析可知：
(1)温度升高，K值减小，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)温度升高，K值增大，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。
5．在一定温度下，将3
mol
CO2和2
mol
H2混合于2
L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700
℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1
000
℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。
(4)在1
000
℃下，某时刻CO2的物质的量为2
mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。
二、化学平衡常数的有关计算
1．将4
mol
SO2与2
mol
O2放入4
L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O2?2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5
mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为
(　　)
A．4
B．0.25
C．0.4
D．0.2
2．在一定条件下，向密闭容器中充入30
mL
CO和20
mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是(　　)
A．平衡后CO的体积分数为40%
B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
3．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g)?COS(g)＋H2(g)　K＝0.1
反应前CO物质的量为10
mol，平衡后CO物质的量为8
mol。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7
mol
D．CO的平衡转化率为80%
4．对可逆反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)
ΔH<0，在850
℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950
℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850
℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0
mol
CO,3.0
mol
H2O,1.0
mol
CO2和x
mol
H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
2.3.3
化学平衡常数
随堂练习
答案
一、化学平衡常数
1．B
2．C
3．　7
4．(1)放热　<　(2)吸热　>
5．(1)　(2)2　　(3)吸热　>(4)　>
二、化学平衡常数的有关计算
1．A
2．B
3．C
4．(1)小于　(2)①逆反应　②x<3.0
2.3.3
化学平衡常数
练习题
1．下列叙述中不正确的是(　　)
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D．催化剂不能改变平衡常数的大小
2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在t
℃下达到平衡，其平衡常数可表示为(　　)
A．K＝　　
B．K＝
C．K＝
D．K＝
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2＋F2?2HF　K＝1047
②H2＋Cl2?2HCl　K＝1017
③H2＋Br2?2HBr　K＝109
④H2＋I2?2HI　K＝1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)
A．①②③④
B．④②③①
C．①④③②
D．无法确定
4．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法不正确的是(　　)
A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
B．增大压强，W的质量分数减小
C．该反应的化学方程式为3Z(g)＋2W(g)?X(g)＋2Y(g)
D．增大X气体浓度，平衡向正反应方向移动
5．在常温下，X2(g)(X表示卤素)和H2生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，判断等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)
化学方程式
平衡常数K
F2＋H2===2HF
6.5×1095
Cl2＋H2===2HCl
2.6×1033
Br2＋H2===2HBr
1.9×1019
I2＋H2??2HI
8.7×102
A．F2的转化率最大
B．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大
6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)?NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)?H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5
mol·L－1，c(HI)＝
4
mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．9
B．16
C．20
D．25
7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
8．已知反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830
℃时，向一个2
L的密闭容器中充入0.20
mol
A和0.20
mol
B,10
s时达到平衡。下列说法不正确的是(　　)
温度/℃
700
830
1
200
K值
1.7
1.0
0.4
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005
mol·L－1·s－1
9．在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1
000
1
150
1
300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在一个容积为10
L的密闭容器中，1
000
℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0
mol，反应经过10
min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。
(3)1
000
℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5
mol
CO和0.5
mol
CO2，v正________v逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
10．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化，并建立了N2O4?2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)
A．变大
B．不变
C．变小
D．无法确定
11．在25
℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y??2Z，其平衡常数为1
600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的ΔH＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
13．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)?N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4
kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)
14．已知：3CH4(g)＋2N2(g)?3C(s)＋4NH3(g)　ΔH>0，在700
℃，CH4与N2在不同初始物质的量之比eq
\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1())时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．越大，CH4的转化率越高
B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．b点对应的NH3的体积分数约为26%
15．如图所示为气相直接水合法制乙醇C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)(　　)
A．0.082
B．0.072
C．0.072
MPa－1
D．0.082
MPa－1
16．在1.0
L密闭容器中放入0.10
mol
A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)?B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1
kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__________________________________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________，平衡时A的转化率为____________，列式并计算反应的平衡常数K：______________________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示达到平衡时反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)：n总＝__________mol，n(A)＝__________mol。
②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a＝__________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006
5
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________________________________________________；由此规律推出反应在12
h时反应物的浓度c(A)为____________mol·L－1。
2.3.3
化学平衡常数
练习题
答案
1．B　
2．D　
3．A　
4．D　
5．A　
6．C　
7．A　
8．C　
9．(1)c3(CO2)/c3(CO)　＜
(2)0.006
mol·L－1·min－1　60%　(3)＞　正向
10．B　11．C　
12．B　
13．C　
14．B　
15．C　
16．(1)升高温度、减小压强
(2)－1×100%
　94.1%
K＝＝＝1.5
(3)①0.10×　0.10×2－
②0.051　达到平衡前每间隔4
h，c(A)减少约一半　0.013
2.3.4
化学反应速率和化学平衡图像
练习题
1．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋W(s)　ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是(　　)
A．升高温度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．缩小体积
第1题图
第2题图
2．可逆反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是(　　)
A．a＋b＞c＋d　T1＞T2　Q＞0
B．a＋b＜c＋d　T1＞T2　Q＞0
C．a＋b＜c＋d　T1＜T2　Q＜0
D．a＋b＞c＋d　T1＜T2　Q＜0
3．T
℃时在2
L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是(　　)
A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋2Y(g)?2Z(g)
B．0～3
min内，v(X)＝0.2
mol·L－1·min－1
C．其他条件不变，升高温度，v正、v逆都增大，且重新到达平衡前v逆>v正
D．若改变条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件可能是增大压强
4．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)　ΔΗ＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)　ΔΗ＜0
C．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)　ΔΗ＞0
D．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔΗ＜0
5．对于mA(s)＋nB(g)?eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(p)的关系如图，下列叙述正确的是(　　)
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．化学方程式中n＜e＋f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
6．下列研究目的和示意图相符的是(　　)
A
B
固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的影响
固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔH<0的影响
C
D
固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达到平衡的反应：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的影响
等质量Na、K分别与足量水反应
7．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)　ΔH<0
(1)如果2
min内SO2的浓度由6
mol·L－1下降为2
mol·L－1，则用O2浓度变化表示的平均反应速率为____________。
(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示：
该反应的平衡常数表达式为______________________，平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)________K(B)(填“>”“<”或“＝”)。
(3)此反应在恒温密闭的装置中进行，能说明此反应已达到平衡的是__________(填字母)。
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
(4)图乙表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是__________________；b～c过程中改变的条件可能是______________________；若增大压强，请把反应速率变化情况画在c～d处。
8．可逆反应aX＋2Y(g)?2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。
则下列说法中正确的是(　　)
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向ΔH＞0
第8题图
第9题图
9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
10．可逆反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q
kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b＞c＋d
第10题图
第11题图
11．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440
℃温度范围内，下列说法不正确的是(　　)
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
12．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)
A．550
℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650
℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25.0%
C．T
℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925
℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
13．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1?丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1
已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－119
kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH3＝－242
kJ·mol－1
反应①的ΔH1为________
kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590
℃之前随温度升高而增大的原因可能是________________、______________；590
℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________。
2.3.4
化学反应速率和化学平衡图像
练习题
答案
1．D　
2．D　
3．C　
4．B　
5．B　
6．D　
7．(1)1
mol·L－1·min－1
(2)K＝　＝　
(3)AD
(4)升温　减小SO3浓度
8．B　
9．C　
10．C　
11．A　
12．B　
13．(1)＋123　小于　AD　(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大
(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行　温度升高反应速率加快　丁烯高温裂解生成短链烃类
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精品试卷·第
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