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无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析
一、解题“五步曲”:
1.审:从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
二二、破题最关键：找“题眼”
三、常见“题眼”归类解析
方法一：根据物质的特殊颜色推断
1.有色固体： 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3( 红棕色，铁红) 红褐色：Fe(OH)3
黄色：AgI、Ag3PO4 浅黄色：S或Na2O2或AgBr
蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、MnO2、CuO、FeS、CuS、FeO、Ag2S、PbS
紫黑色：KMnO4 I2 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
2.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、
(x=1～6)（红色）
水（溶剂） 苯（溶剂） CCl4（溶剂）
Br2 黄→橙 黄→橙红
I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）···············
例1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
答案：（1）Fe；Cl2；H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象：
1. .唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
3.（由白色→灰绿→红褐色）
4. 通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
5. 气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
6. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
7. .焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
8. 在空气中变为红棕色：NO
9能在空气中自燃：P4
10. 能使石灰水变浑浊：CO2、SO2
例2、根据图2-2-2，指出A、B、
C、D、E各是什么物质？
答案：A、Fe B、FeCl2
C、KCl D、Fe(OH)3，
E、FeCl3
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件
的反应，多数是重要工业生产反应
1、高温条件
2、高温高压催化剂：
3、
催化剂、加热：
4、放电：
5、电解
例3、图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①＋OH—→________________________________
⑤－→________________________________
①＋⑥—→________________________________
⑨＋空气→________________________________
答案：(1)①Al ④Al(OH)3 ⑧Fe2＋
(2)2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2 ↑
2Al2O3===4A1＋3O2↑
2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3
4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备：
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.
2、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
（2）
A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
（3）形如的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系
三角转化：
4、置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。
5、与碱反应产生气体
铵盐：
6、与酸反应产生气体
⑴
⑵
7、与水反应产生气体
（1）（2）
例4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
答案：(1)(NH4)2S(2)H2SO4(3)HNO3
(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓， 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业
六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
例5、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：_____________________
D＋丙：__________________
答案：(1) X： Na＋[::]2－Na＋，G：SO3 (2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2； 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
5．依据特征结构：
（1）正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
（2）直线型分子：二氧化碳,乙炔等。
（3）含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）等。
（4）含有10个电子的粒子：离子：O2— F— Ne Na+ Mg2+ Al3+
分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2—
1、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，
A→E分别为（写化学式）A ； E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，
则A→E分别为（写化学式）A ； E 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式
2、根据如下转化关系
回答下列问题：
（1）物质的分子式：A 、D 、F 。
（2）写E→F的离子方程式 。
3、A＋、B＋、C－、D、E 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B＋有四个原子核。已知它们可进行如下转化： ①A＋＋C－ →D＋E↑ ②B＋＋C－→2D ③E＋B＋→A＋＋D
据此，回答下列问题：⑴A＋、B＋、C－的化学式依次为 、 、 。
⑵E的电子式为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为
⑶由①②③式反应可知，C－、D、E 三种微粒结合质子（H＋）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示） 。
4、现有四种焰色反应均呈黄色的化合物W、X、Y、Z。其中W、X是厨房常备的两种白色粉末状物
质Y是一种易潮解且腐蚀性极强的白色晶体；Z是淡黄色固体。在一定条件下它们之间可发生下列转
化：①W → X + CO2↑; ②Z + CO2 → X + O2; ③Z + H2O → Y + O2↑; ④X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3↓.
其中：（1）W、X、Y的化学式分别是_______、_________和__________。
（2）Z和二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。
（3）X和澄清石灰水反应的离子方程式是_____________________________。
5、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写化学式：B________、E_____。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
在反应①中是_______剂，在反应②中是______剂。
（3）完成B→D反应的离子方程式__________________。
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是______；若反应①是在常温条件下进行，A是______。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移电子数之比为_______。
6、化合物A、D、F是中学化学常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在如下转化关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。
（1）化合物C的化学式是 A + B 高温 C + D
化合物D的电子式是 盐酸 盐酸
（2）把盛C溶液的试剂瓶敞口放置一段时间， H2O + D + F E + F
可以看到的现象是 产生该现象的原因是：
7、A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。
（1）写出化学式A_____ B______ C_________
（2）写出A、B混合物与水反应的化学方程式
_______________________________； __________________________________。
(3)A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_______（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有________种。
8、有物质A～I，它们之间的相互
转化关系如下图所示．已知：①单
质E可作为半导体材料；②化合物F
是不能生成盐的氧化物；③化合物I
能溶于水，呈弱酸性，它能与氧化
物A发生非氧化还原反应生成C和
另一种化合物．据此，请回答：
（1）化合物F是________　（2）化合物I是________
（3）反应③④的化学方程式是___________ ；
9、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35 ，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示 (反应条件省略)试回答：
⑴ 丙的化学式
⑵ 写出由D生成G的反应方程式
⑶ 写出① 、②两步的化学方程式：① ；②
10、（8分）A、B、C、D、E分别是五种含有同一种金属元素的化合物，甲、乙、丙是非金属单质或氧化物，且A是一种淡黄色的固体，D的焰色反应呈黄色，它们之间的相互转化关系如下图所示：
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B D
E 乙
（2）请写出化合物C、D间
相互转化时发生反应的化学
方程式： C→D ；D→C
11、A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素。已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气。试回答：（1）元素C的元素符号是 ，它在元素周期表中的位置是 ；
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ；
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程 ；
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
12、有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子。Y元素的－2价阴离子与氩原子的电子层结构相同。Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小。据此回答：（1）X与Y两元素形成的化合物的电子式为 ，
(2)按碱性减弱、酸性增强的顺序，写出X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。
（3）按稳定性由弱到强的顺序，写出Y和Z两元素的气态氢化物的化学式 。
（4）在X、Y两元素形成的化合物溶液中，通入适量的Z单质，发生反应的离子方程式为 。
13、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：(1)E元素形成单质的电子式 , A2B2的电子式 .
(2)这五种元素形成的单质或化合物中,有些具有漂白性,写出其中的三种物质的化学式
(3)C2B2与A2B反应的方程式 ，反应中每生成1mol单质B转移的电子数
（4）能说明E的非金属性比D强的实验事实(用化学方程式表示) .
14、 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素。已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气。试回答：（1）元素C的元素符号是 ，它在元素周期表中的位置是 ；
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ；
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程 ；
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
1、（1）S、H2SO4 （2）N2、HNO3 （3）3Cu+8H++2NO3— 3Cu2++2NO↑+4H2O
2、（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); NH3; K2SO4 （2）SO32—+Br2+H2O SO42—+2Br—+2H+
3、 ⑴NH4＋、H3O＋、OH－；⑵ 略 ；极性 ；三角锥 ⑶OH－＞NH3＞H2O
4、 (1)NaHCO3、Na2CO3、NaOH (2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
5、(1)HCl；Fe (2)催化；氧化 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(4)KClO3 ；H2O2 ；2：1
6、（1）Na2SiO3 O C O （2）生成白色沉淀；与空气中CO2作用生成了不溶于水的硅酸
7、 (1) Na2O2 NaHCO3 O2 (2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (3) Na2CO3；3
8、（1）CO　（2）HF　（3）　
9、⑴ O2 ； ⑵ 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 ⑶ ① 2SO2 + O2 2SO3
② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
10、略
11、(1) Si 第三周期 第ⅣA族 (2) 略 (3)略
(4)Al(OH)3 +OH- ==AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +3H+ ==Al3+ + 3H2O 2Na2O2＋2H2 O=4NaOH＋O2↑
12、（1） （2）；； （3）， （4）
13、(1) (2) Cl2 H2O2 HClO SO2 Na2O2
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1.204×1024 (4) Cl2 + H2S = 2HCl + S
14、（1）Si 3周期 ⅣA族
（2）Na+[ O H]- （3）H + S + H H S H
（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
“气体实验装置”设计
解题思路及方法
1、思考问题的顺序
（1）围绕主要问题思考：如选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。
（2）思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题：如制取在空气中易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
（3）思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。（如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：
发生 除杂质 干燥 主体实验 尾气处理。
2、仪器连接的顺序
（1）所用仪器是否恰当，所供仪器是全用还是选用；
（2）仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置；
（3）安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气；
（4）仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。
3、实验操作的顺序
（1）连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流向连接好实验仪器；
（2）检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。
二、解题时，应全方位思考的问题
1、检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
2、加热操作先后顺序选择。若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。而熄灭酒精灯的顺序则相反
3、冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。
4、冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
5、防止倒吸问题。在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
（1）切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
（2）设置防护装置
①倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
②肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。
③蓄液式：如图（2）丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。
④平衡压强式：如图（2）丁所示，为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。
（6）具有特殊作用的实验改进装置。
①防堵塞安全装置：如图（3）所示，为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处（见防阻式（I、II）。
②液封装置：如图（3）所示，为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（见液封式）
③防污染安全装置：如图（4）所示，灼烧式可用于除尾气CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒气体进入空气中。
（7）拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。
有机推断题的解题思路和技巧
有机推断题的解题关键是寻找突破口；解题重点是官能团的定性、定量推断以及碳骨架的确定。
一、有机推断题的六大突破口
突破口一:物质的转化关系 突破口二:物质的特征性质
突破口三:反应的特征条件 突破口四:物质燃烧相关量
突破口五:物质式量的展开 突破口六:题目所给的信息
技巧：1、找信息量最大的点；2、找特殊分子式、特殊反应、特 殊颜色等；3、如果不能直接推断某物质，可以先假设几种可能，再认真论证。
二、有机物的重要转化关系：
（一）常见有机反应的特点:
一般的：有机反应碳的骨架不变；有机反应碳原子数不变；反应官能团的位置不变；反应部位是官能团所在碳原子或者邻位碳原子。
（二）官能团的衍变
通过某种途径使一个官能团变为两个，如：CH3CH2OH → HOCH2CH2OH；通过某种途径可使官能团的位置改变，如CH3CH2CH2OH → CH3CHOHCH3。
三、官能团的推断
（一）、定性推断：
1、据反应物性质确定官能团
（1）与溴水反应：含碳碳双键、碳碳三键、醛基（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）、酚羟基
（2）与酸性高锰酸钾反应：含碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚羟基、苯的同系物
（3）与金属钠反应：醇羟基 、酚羟基、羧基
（4）与NaOH反应或在其催化下可以进行的反应：酚羟基、羧基、酯（油脂）的水解、卤代烃
（5）与碳酸氢钠反应: 羧基
（6）与Na2CO3反应：酚羟基 、羧基
（7）与银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH）反应：醛基（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）
（8）Cu(OH)2悬浊液：醛基（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）、羧基、多元醇
（9）使FeCl3溶液显特殊颜色的：酚羟基
（10）含氢量最高的有机物是：CH4
（11）一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：CH4
（12）完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酮、饱和一元羧酸、酯、葡萄糖(即符合通式CnH2nOx的物质)
2、由反应条件确定官能团
（1）浓硫酸加热：醇的消去、酯化反应、硝化、磺化
（2）稀硫酸：酯的水解 、二糖、多糖的水解
（3）H2、催化剂（Ni ）：加成
（4）O2/Cu、加热 ：醇羟基氧化
（5）Cl2(Br2)/Fe：苯环
（6）Cl2(Br2)/光照：烷烃或苯环上烷烃基
（7）NaOH条件一般反应有酸（或钠盐）生成。
3、根据反应类型确定官能团
（1）加成反应：C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环
（2）加聚反应：C＝C
（3）酯化反应：羟基或羧基
（4）水解反应：－X、酯基、肽键 、多糖等
（5）缩聚反应：分子中同时含有羟基和羧基或羧基和氨基
（6）消去反应：卤代烃、醇
（7）取代反应：烷烃、苯、卤代烃、醇类与羧酸、醇类的分子间脱水、苯酚、酯类
(二)、定量判断
1、由物料关系确定官能团的数目
(1) 与X2、HX、H2的加成反应：
C=C～X2或HX或H2；C≡C～2X2或2 H2；
(2) 银镜反应：─CHO～2Ag；（注意： HCHO～4Ag）
(3) 与新制的Cu(OH)2反应：─CHO～2Cu(OH)2；─COOH～1/2Cu(OH)2
(4）与钠反应：─OH～ 1/2H2
(5）与NaOH反应：一个酚羟基～NaOH； 一个羧基～NaOH； 一个醇酯～NaOH；一个酚酯～2NaOH； R─X～NaOH
2、由相对分子质量变化确定官能团的数目（见巩固练习1，2）
3、由化学式本身猜测官能团的数目（见巩固练习2）
(三)、官能团位置的确定方法
（1）由反应产物推导：
①由醇氧化的规律得到官能团位置和碳架结构。由醇氧化得醛或羧酸，–OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
②由消去反应产物可确定“─OH”或“─X”的位置（巩固练习2）。
③由取代产物的种类可确定碳链结构。
④由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。
⑤由形成环状化合物的原子个数确定官能团位置和碳架结构（见巩固练习2）。
（2）由题目给出的信息推导（同分异构体数目）。
四、解推断题应注意的几个问题：
1、注重有机化学基础知识的归纳总结和延伸，以及与无机化学基础知识的纵向联系；
2、注重有机化学中各类物质间的相互转化及转化条件的规律的归纳总结和延伸；
3、解答看清要求，结构简式、分子式、方程式等书写要规范；
4、推出结果，放入原题检验。
五、巩固练习
1、已知
现在只含C、H、O的化合物A-F,有关它们的信息已注明在下图：推断A、Ｆ的结构。
答案：A的结构简式: CH2OHCHOHCHO,
F的结构简式:C-O-CH2CH3
CHOOCCH3
CH2OOCCH3
2、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型
S→A第①步反应
B→D （2）B所含官能团的名称是 。
（3）写出A、P、E、S的结构简式A： P： E： S： 。
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式
答案：（1）取代（水解）反应 加成反应 （2）碳碳双键 羧基 （3）A：HOOCCHOHCH2COOH
P： E：HOOCC≡CCOOH S：HOOCCHClOHCH2COOH
（4）HOOCCBr2CH2COOH
关键是寻找“题眼”
“题眼”就是抓“特”字
⑥特征结构、数据
⑤特殊制法、生产
④特征转化、反应
①特殊物理性质
③特殊条件
②特征现象
单质A
气体
盐酸
B溶液
某溶液
C
白色沉淀
空气中
红褐色沉淀D
盐酸
E溶液
单质A
F溶液
白色沉淀
HNO3
AgNO3
(焰色反应呈浅紫色)
图2-2-2
通电
高温
通电
高温
A、B混合物
加稀硫酸
加热
加水
加稀硫酸
无色无味气体D
气体C
B溶液
E溶液
通入足量气体D
甲
E
A
C
D
甲
B
+乙
+丙
+丙
+E
+乙
+丙
溶于水
CH2 = CHCl
—CH2—CH—
[
]n
|
Cl
CH2—O—C = O
|
|
CH2—O—C = O
CH CH
CH2—Br
CH2—Br
|
CHO
CHO
|
COOH
COOH
|
CH2OH
CH2OH
|
CH2 = CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
—CH2—CH2—
[
]n
CH3-CH3
CH3CH2Cl
CH3COOCH2CH3
R—C—H＋H2O
自动失水
O
R—CH—OH
OH
CH3CH2OH
式量46
CH3COOCH2CH3
式量88
乙酸
乙酸酐
乙酸
乙酸酐
选择氧化
乙酸
乙酸酐
乙醇 硫酸
A
可发生银镜反应；可与Na反应生成H2
选择氧化
B
可发生银镜
反应
C
分子量190
不发生银镜反应
可被碱中和
乙醇 硫酸
D
分子量106，不发生银镜反应，可被碱中和
E
不发生银镜反应，无酸性
F
不发生银镜
反应，无酸性
①OH/醇，△
②酸化
足量NaHCO3溶液
Br2/CCl4
浓H2SO4
△
①OH/醇，△
②酸化
①OH/H2O
②酸化
S
F
G
A
B
D
P
S为氯代有机酸
H2/Ni
A的相对分子质量为134
P为六元环状化合物
D的相对分子质量为276
E
E的相对分子质量为114
G的化学式为C4H4O4Na2

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