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2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练
第四章化学反应与电能章末检测（B）卷
1.下列叙述正确的是(?? )
A.在碱性介质中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=OH-
B.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2
C.精炼铜时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀时的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+
2.用如图装置进行实验(为电流计):
观察到现象:
装置图1: 电极上产生大量的无色气泡
装置图2: 电极上无气泡产生,而电极上产生大量气泡,则下列说法正确的(??? )
A.图1是电解池,图2是原电池
B.两个电池中,电子均由电极流向电极
C.图2中电极可能被浓钝化成惰性电极
D.由实验现象可知金属活动性:
3.下列有关电化学装置的说法正确的是(?? )
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过"牺牲阳极的阴极保护法"使铁不被腐蚀
4.全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的总反应如下:VO2+(黄色)+H2O+V3+(紫色)=VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法中正确的是(?? )
A.当电池放电时,VO2+被氧化
B.放电时,负极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电过程中,正极附近溶液的pH变大
5.—种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示:
下列说法中正确的是(?? )
A.装置工作时,化学能转变为电能
B.装置工作时,a极周围溶液pH降低
C.装置内工作温度越高,NH4+脱除率一定越大
D.电极b上发生的反应之一是2NO3--2e-=N2+3O2
6.将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点,2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是(?? )
A.图中能量转化的方式只有1种
B.装置工作时,H+向X极区移动,Y极周围溶液的pH增大
C.X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-2CH3OH+3O2
D.若X极生成1mol C2H4和1mol CH3OH,电路中流过18mol 电子
7.电渗析法是指在外加电场作用下,利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性,使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中,从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程如下是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为石墨电极。下列有关描述错误的是(?? )
A.阳离子交换膜是A,不是B
B.刚通电时阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
C.阴极可以使用铁丝网增强导电性
D.阴极区的现象是电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
8.某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当S闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动。下列说法错误的是(? )
A.电解一段时间后,向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B.反应初期,Y电极周围出现白色沉淀
C.B电极质量增加
D.X电极产生气泡,且生成1mol气体的同时,有1mol A参与反应
9.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图甲为废水中浓度与去除率的关系,图乙为其工作原理。下列说法不正确的是(?? )
A.M为负极,有机物在M极被氧化
B.电池工作时,N极附近溶液pH增大
C.处理1mol 时有6mol H+从交换膜左侧向右侧迁移
D. 离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
10.用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的(?? )
A.电解过程中,Ca2+向阳极移动
B.阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极
11.亚磷酸是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是(??? )
A.阳极的电极反应式为
B.产品室中发生的离子反应为
C.原料室中浓度保持不变
D.阴极室中溶液的逐渐升高
12.如图所示,X、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是(?? )
a极板
b极板
X
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
正极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
A??????????B.B??????????
C.C??????????D.D
13.如图所示是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是(?? )
A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是C区域
C.A区域比B区域更易腐蚀
D.负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
14.可以利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和对氯酚(),其原理如图所示。下列有关说法不正确的是(?? )
A.B极是负极
B.质子从A极移向B极
C.B极的电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+
D.处理后的废水pH降低
15.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是( )
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A．钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤
B．钢管上的电极反应式为：
C．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X
16.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B.正极发生的电极反应为
C.环境中的与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为
D.若生成0.2mol，则理论上消耗的体积为4.48L
17.锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示），即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示（电解液为溶有的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜），工作原理为（M代表过渡元素），则下列说法错误的是( )

A.电池放电时，正极为石墨
B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用
C.电池充电时阳极的反应为
D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应
18.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图所示

（1）电源的负极为__________(填“A”或“B”)
（2）阳极室中发生的反应依次为__________、__________.
（3）电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将__________;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为__________g(忽略气体的溶解)
19.为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
（一）.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是__________(填字母)。
A石墨???????? B. 镁???????
C.银???????? D.铂
(2)实验过程中, __________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是__________
（二）.该小组同学用图乙所示装置进行计算二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(1)电解过程中,X极处溶液的pH浓度__________(填“增大”“减小”或“不变)。
(2)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑和__________。
(3)K2FeO4和Zn可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为__________
20.电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）.电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
?
①图中极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中__________位置补充,氢氧化钠溶液从图中__________位置流出。(选填“”、“”、“”、“”、“”或“”)
③电解总反应的离子方程式是__________。
（2）.电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用气体进行模拟电解法吸收实验。
?
①写出电解时发生反应的电极反应__________。
②若有标准状况下2.24 被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的为__________。
（3）.为了减缓钢制品的腐蚀,可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐,由有机阳离子、和组成。
①钢制品应接电源的__________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________。
③若改用水溶液作电解液,则阴极电极反应式为__________。?
21.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:
装置
分别进行的操作
现象
i. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞
?
ii. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
(1)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了吸氧腐蚀
①实验i中的现象是_________________。
②用电极反应式解释实验i中的现象_________________
(2)查阅资料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性
① 据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是_________________
② 进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:
实验
滴管
试管
现象
0.5 mol·L﹣1 K3[Fe(CN)6]溶液
iii.蒸馏水
无明显变化
iv.1.0 mol·L﹣1 NaCl 溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v.0.5 mol·L﹣1 Na2SO4溶液
无明显变化
a. 以上实验表明:在有_________________存在条件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b. 为探究Cl-的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_________________。
(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_________________ (填字母序号)。
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
(4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是:连好装置一段时间后,取铁片(负极)附近溶液于试管中, _________________ (回答相关操作、现象),则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。
22.I.如图1所示，其中甲池的总反应为，回答下列问题：
（1）甲池燃料电池的负极反应式为_______________________。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式：______________________。
（3）甲池中消耗224 mL（标准状况下），此时丙池中理论上最多产生_______________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=__________________。
Ⅱ.某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图2。若用于制漂白液，a为电池的_______________极，电解质溶液最好用______________。若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用______________作电极。
参考答案
1.答案：B
解析：A项,负极反应式应为H2-2e-+2OH-=2H2O,B项,Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气,B项正确。C项,精炼铜时,粗铜作阳极与电源的正极相连:D项, 钢铁发生电化学腐蚀时,铁作负极,铁失去电子转化为亚铁离子
2.答案：C
解析：图1和图2均为原电池,A项错误;
图1中的电极上产生无色气泡,即为氢气,故为正极,电子从电极流向电极,图2中与浓硝酸反应, 为负极,电子由电极流向电极,B项错误,C项正确;
图1原电池可以比较两种金属的活动性, 即,D项错误。
3.答案：A
解析：A项,铝作负极,Ag2S作正极得电子生成Ag,正确;B项,铜电极连接电源负极,作阴极,电极质量增加,错误;C项,电解精炼铜时,粗铜作阳极,应连接电源的正极,错误;D项, “牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池的工作原理,图d装置为电解池,错误。
4.答案：D
解析：当电池放电时,VO2+→VO2+,V元素的化合价由+5变为+4,VO2+被还原,故A错误;放电时,负极上V2+失电子生成V3+,负极反应式为V2+-e-=V3+,故B错误;充电时,阳极发生氧化反应,VO2+→VO2+,阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色,故C错误;放电过程中,正极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O,正极附近溶液的pH变大,故D正确
5.答案：B
解析：该装置是把电能转化为化学能,故A错误;a极为阳极,电极反应式为:NH4++2H2O-6e-=NO2-+8H+,NH4++3H2O-8e-=NO3-+10H+,所以a极周围溶液的pH降低,故B正确;该装置中的反应是在细菌生物作用下进行的,所以温度过高,会导致细菌死亡,NH4+脱除率减小,故C错误;电极b上的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O、2NO2- +8H++6e-=N2+4H2O,故D错误。
6.答案：D
解析：由图可知,存在太阳能转化为电能,电能转化为化学能的转化方式,故A错误;如图所示,X为阴极、Y为阳极,氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动,阳极(Y极)发生氧化反应:6H2O-12e-12H++3O2,所以Y极周围溶液的pH减小,故B错误;X极(阴极)上发生还原反应生成CH3OH的电极反应式为CO2+6H++6e-CH3OH+H2O,故C错误;2mol CO2生成1mol C2H4 ,1mol CO2生成1mol CH3OH,C元素化合价都是"由+4价降低为-2价,所以若X极生成1mol C2H4和1mol CH3OH,电路中流过的电子为3×[4-(-2)]mol=18mol,故D正确
7.答案：A
解析：A项,溶液中的Cl-移向阳极放电生成Cl2,为使Cl-通过,A为阴离子交换膜,错误;B项,Cl-在OH-前放电,正确;C项,阴极的电极不参加反应,且铁的导电能力强,正确; D项,阴极产生的OH-与Ca2+、Mg2+反应生成白色沉淀, 正确
8.答案：B
解析：由于装置II中两电极的材料相同,不符合构成原电池的条件,因此可判断出装置I是原电池.装置II是电解池.根据SO42-从右向左移动可判断出A是负极,电极反应式为A-2e-=A2+,B是正极,电极反应式为B2++2e-=B,B电极质量增加.故C项正确;Y作阳极,X作阴极,用惰性电通电极电解AlCl3溶液的总反应方程式为2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3+3H2+3Cl2,故向电解一段时间后的装置II中通入适量的HCl气体可以使溶液恢复到原来的浓度,A项正确;Y电极上生成氯气,故B项错误;X电极上生成1mol H2时,转移的电子为2 mol,根据得失电子守恒可知,D项正确。
9.答案：C
解析：根据电子移动方向,可知N为正极,氧气和在N极被还原,M为负极,有机物在M极被氧化,A正确;由图中信息可知,电池工作时,N极上消耗H+生成水和Cr(OH)3,氢离子浓度减小,故N极附近溶液pH增大,B正确;处理1mol 需要6mol电子,但是同时也会有一定量的氧气得到电子,故从交换膜左侧向右侧迁移的H+物质的量大于6mol,C错误;由图甲可知, 浓度较大时,去除率几乎为0,可能是因为有强氧化性,使还原菌失活,D正确。
10.答案：B
解析：电解过程中,阳离子(Ca2+)向阴极移动,A错误;从图中可以看出,阳极处有CO2生成,C的化合价升高,失去电子,电解质为熔融物,故用O2-平衡电荷,B正确;电解过程中,CaO电离产生Ca2+,Ca2+得电子生成Ca,2Ca+TiO22CaO+Ti,由Ca元素守恒知,装置中CaO的总量不变,C错误;铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其中PbO2作正极,故“+?”接线柱应是PbO2电极,D错误。
11.答案：C
解析：阳极室中H2O发生氧化反应,生成氧气和氢离子,A项正确,阳极室中的氢离子通过阳膜到达产品室,原料室中的HPO32-通过阴膜到达产品室,二者发生离子反应生成H3PO3,B项正确,原料室中的钠离子向阴极室移动,因此原料室中的Na+浓度减小,C项错误。阴极室中发生的反应为 2H2O+2e-=2OH-+H2,溶液的pH逐渐升高,D项正确
12.答案：A
解析：通电后发现a极板的质量增加,即金属阳离子在a极板上得电子生成金属,a极作阴极,在金属活动性顺序表中,溶液中的金属元素位于氢元素之后;b极是阳极,b极板上有无色无味的气体放出,即b极板上生成氧气,电极材料必须是不活泼的非金属,电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。A项符合;B项,在金属活动性顺序表中,电解质溶液中的金属元素位于氢元素之前,不符合;C项,b极为阴极,所以在b极板上无氧气生成,不符合;D项,电解质溶液中氯离子失电子,在b极上得到Cl2,不符合。
13.答案：D
解析：在題述条件下铁发生吸氧腐浊,只有在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀,A项错误;在B区域,海水与氧气接触,与Fe最容易形成原电池,发生的吸氧腐蚀的程度最大,生成铁锈最多,B、C项错误;Fe作负极失电子生成亚铁离子,则负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,D项正确
14.答案：B
解析：A极上C6H5OCl变为C6H5OH和Cl-,发生还原反应,B极上CH3COO-变为,发生氧化反应,即A极为正极,B极为负极,A项正确;质子应该由B极移向A极,B项错误;B极的电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+、C项正确;正极的电极反应式为C6H5OCl+2e-+H+=C6H5OH+ Cl-,总反应式为CH3COO-+4C6H5OCl+4H2O=2+4C6H5OH+4Cl-+5H+,所以反应过程中H+的量增加,溶液酸性增强,D项正确。
15.答案：B
解析：A.因为金属棒是用来保护钢管的，所以金属棒会被腐蚀掉，金属棒会失去电子变成阳离子，而钢管极会得到电子产生氢氧根离子呈现碱性，所以钢管附近的pH要大于金属棒附近土壤，故A错误；
B.钢管受到金属棒的保护，钢管作原电池的正极，电极反应式为：，故B正确；
C.比镁活泼的金属为钾、钙、钠，这些物质会与水发生剧烈反应，不适合用作电极材料，故C错误；
D.用外加电流来保护钢管，应该使直流电源负极接钢管，因为接正极的一极会被腐蚀，故D错误。
【答案】B
16.答案：D
解析：根据图知，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，A正确、B正确；多孔粉状锈为固体，离子方程式应为，C正确；不确定是否在标准状况下，不能计算氧气的体积，D错误。
17.答案：A
解析：电池放电时，电子从石墨电极流出，则石墨为负极，A错误；锂离子电池是新型的高能电池，质量小，电容量大，可重复多次使用，B正确；电池充电时，阳极是失电子发生氧化反应生成和，电极反应为，C正确；锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应，D正确。
18.答案：（1）B;
（2）;?
（3）不变; 7.2
解析：（1）根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律,结合本题图中的电极产物和可以判断出A为电源的正极,B为电源的负极;
（2）阳极室中发生的反应依次为。
（3）阴极反应为,阳极反应为,同时在阳极室发生反应,根据上述反应可以看出在阴、阳极上产生的、的数目相等,阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变;由上述反应可以看出,转移时,阴极产生,阳极产生和,故电解收集到的13.44L气体中,即,根据方程式可知,生成时所消耗的也为0.12mol,其质量为。
19.答案：（一）.B; 从右向左; 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)
（二）.(1)增大
(2)
(3)
解析：（一）.甲装置中左侧为原电池装置,锌作负极,铜作正极,由于需保证电极反应不变,故正极材料的活泼性不能大于Zn,因此不能用镁代替铜
较酸根离子向负极移动,移动方向为从右向左,M极作阳极,失去电子有铜离子生成,铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。
（二）.X极作阴极,H2O得到电子生成氢气和氢氧根离子,故X极溶液的pH逐渐增大。
由題意可知,铁作阳极,铁失去电子生成
K2FeO4-Zn碱性电池中锌作极,失去电子, 在正极得到电转化为氧化铁;
20.答案：（1）.①正
②
③
（2）.①
②0.1
（3）.①负
②
③
解析：
21.答案：(1)碳棒附近溶液变红(答溶液变红给1分);O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)① K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验;
② a. Cl-? b. Cl-破坏了铁片表面的氧化膜;
(3)AC;
(4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀;
解析：(1)装置为铁的吸氧腐蚀,铁为负极,碳棒为正极,正极发生 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,呈碱性,滴加酚酞,溶液变红,①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红,故答案为:碳棒附近溶液变红;②用化学用语解释实验i中的现象:碳棒为正极,正极发生 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故答案为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣;
(2)①可能为铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,产生的Fe2+再与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色物质,故答案为:K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验;
②a.由实验iii。蒸馏水,无明显变化;iv.1.0mol·L﹣1 NaCl溶液,铁片表面产生大量蓝色沉淀;v.0.5mol·L﹣1 Na2SO4溶液,无明显变化。可知在Cl﹣存在下,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应,故答案为:Cl﹣存在;
b.由小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验III,发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜,故答案为:Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜;
(3)要验证K3[Fe(CN)6]具有氧化性,就要排除其它因素的影响,如:O2、铁表面的氧化膜等。A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响,故A正确;B选项实验未考虑了试剂中溶解的氧气的影响,故B错误;C选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的NaCl溶液,故C正确;D选项实验加入了盐酸和铁反应产生Fe2+,故D错误;故答案为:AC;
(4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是:取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀,故答案为:滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀。
22.答案：I.（1）
（2）
（3）1.16；1
Ⅱ.负；饱和食盐水；铁（Fe）
解析：I.（1）甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，在碱性环境下变为碳酸根离子，由此书写电极反应式。
（2）乙池为电解池，石墨作阳极，银作阴极，电解足量溶液的化学方程式为。
（3）丙池中用惰性电极电解氯化镁溶液，总反应为。甲池为原电池，总反应为，根据串联电路转移电子数相等可知：，，消耗0.01 mol最终产生0.02 mol，质量为0.02 mol×58 g/mol=1.16 g；乙池总反应为，甲池转移电子为0.04 mol，根据关系式求出溶液中硫酸的浓度，从而求出溶液中的氢离子的浓度。
Ⅱ.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以a为电池的负极，A处生成氢氧化钠溶液，B处产生氯气，直接反应得到漂白液；要产生，硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极材料为铁，失电子变为亚铁离子。

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