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第二单元
我们周围的空气
课题3
制取氧气
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。
2.理解催化剂及催化作用。
3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
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新课导入
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？
一、实验室制取氧气
新课讲解
实验室制取氧气的常用方法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液
（2）加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
（3）加热高锰酸钾（KMnO4）
新课讲解
1.高锰酸钾制氧气
把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。
新课讲解
【实验原理】
【实验药品】高锰酸钾（暗紫色固体）
【实验装置】
（1）制取装置
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
集气瓶
玻璃片
向上排空气法（较干燥）
导管
（2）收集装置
氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集
导管
水槽
集气瓶
排水法
（较纯）
氧气不易溶于水，不与水发生反应，也可用排水法收集
新课讲解
【实验步骤】
（1）连接装置，检查装置气密性；（2）装药品；（3）固定装置；（4）点燃酒精灯加热；（5）收集气体；（6）把导管移出水面；（7）熄灭酒精灯。
谐音记为“茶、庄、定、点、收、利、息”。
【实验现象】
导管口有气泡不断冒出，将导管放入到集气瓶中，集气瓶中的水减少，气体不断增多，直至充满整个集气瓶。
新课讲解
新课讲解
思
考
1.试管口要略向下倾斜。
2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。
4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变成紫红色。
新课讲解
1.验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。
2.检验方法
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。
归
纳
氧气的验满和检验的方法
新课讲解
2.分解过氧化氢制取氧气
【探究实验】
（1）在试管中加入
5mL
5％
过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气少。
点击画面
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新课讲解
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
新课讲解
（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
带火星的木条复燃，说明二氧化锰在此反应中的作用是催化作用。
反应表达式：
过氧化氢
水＋氧气
二氧化锰
新课讲解
【实验结论】
过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂是一个反应条件。
新课讲解
3.加热氯酸钾制取氧气
【实验步骤】将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。
【实验原理】
【实验装置】
氯酸钾
氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）
A.组装好装置后，检查装置气密性
B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
A
新课讲解
典例分析
例
解析：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂；待导管口有均匀气泡产生时开始收集；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流。
新课讲解
（二）催化剂和催化作用
1.催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
一变：
二不变
改变其他物质的化学反应速率
在化学反应的前后不变
本身的质量
化学性质
催化
剂
二、催化剂和催化作用
新课讲解
【注意】①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。
③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
新课讲解
三、分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A+B
AB
分解反应；AB
A+B
下列反应属于分解反应的是(
)
A.铁＋氧气
四氧化三铁
B.镁＋稀盐酸
氯化镁＋氢气
C.过氧化氢
水＋氧气
D.硫＋氧气
二氧化硫
点燃
二氧化锰
点燃
C
新课讲解
典例分析
例
低温加压
空气
液态空气
氮气先蒸发
液态氧气
蒸发
新课讲解
四、氧气的工业制法
1.原理：利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同，进行分离。
2.方法
分离液态空气过程，没有生成新的物质，发生的是物理变化。
低
新课讲解
典例分析
例
工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点
（填“高”或“低”。
（2）工业上采用该方法制氧气，这一变化属于
变化。
物理
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课堂小结
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分解过氧化氢
概念
特点：“一变多”
加热分解氯酸钾
实验室制法
制取氧气
催化剂与催化作用
分解反应
工业制法
加热分解高锰酸钾
1.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法（
）
A.全正确?????
B.全不正确?
C.①②③正确?????
D.只有①②正确
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（
）
A.由大到小　
B.由小到大
C.不变　
D.无法判断
D
当堂小练
C
B
3.实验室制取氧气，下列说法错误的是（
）
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气
D.装置④可用于收集氧气
D
当堂小练
C
4.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是(
)
A.通电使水分解：水
氢气+氧气
B.加热高锰酸钾分解:高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.加热氯酸钾分解：氯酸钾
氯化钾+氧气
D.过氧化氢溶液催化分解：过氧化氢
水+氧气
加热
二氧化锰
加热
二氧化锰
通电
D
当堂小练
D
当堂小练
5.15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（　　）
D
A
B
C
D
D
当堂小练
6.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（　　）
A.用排水法收集时O2
，集气瓶装满水
B.用向上排空气法收集O2
时，导管伸入到集气瓶的底部
C.用排水法收集O2
时，导管口冒出气泡，立即收集
D.用排水法收集O2
，收集满后，在水下盖上玻璃片
返回
C
谢
谢
观
看
谢谢
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