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化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
【高考目标导航】
考纲导引 考点梳理
1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 1.物质的量及其单位2.摩尔质量3.气体摩尔体积
【基础知识梳理】
一、物质的量及其单位
1.基本概念
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA
二、摩尔质量
1.概念：　单位物质的量的物质所具有的质量。
2.符号：M　。
3.单位：g·mol－1或kg·mol－1　。
4.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。
三、气体摩尔体积
（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：Vm。
（3）单位：L·mol－1或m3·mol－1。
（4）气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体　。
②物质的量必须为1 mol　。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。　
（5）标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【要点名师透析】
一、阿伏加德罗常数及其应用
解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
1.条件问题，用到22.4 L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n。21世纪教育网
2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应， Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。
4.电离或水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)<1 mol·L－1。
5．几种特殊情况
①某些物质分子中的原子个数，尤其是单原子分子的组成的气体单质，如Ne、臭氧等。
②关于物质化学键的数目 ：如白磷(P4)的空间结构为正四面体，有 6 个 P－P 键；烷烃的共价键数目为 3n＋1。
③浓盐酸与足量 MnO2 反应、浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，要注意浓盐酸、浓硫酸变稀后，稀盐酸不与 MnO2反应，稀硫酸不与铜片反应。
④注意化学平衡，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g) N2O4(g)”等。
上述情况往往是命题者有意设置的干扰性因素，解题容易疏忽之处。
【典例1】 (双选)(2011·广州模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
【答案】选B、C。
【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA，A项错；乙烯和环丙烷的最简式都为CH2，因此28 g 混合气体中共含2 mol CH2，所以含有H原子数为4NA，B项正确；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2发生反应，转移1 mol电子，C项正确；FeCl3溶于水，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3，因此0.1 mol FeCl3溶于水，Fe3+数目小于0.1NA,D项错。
二、阿伏加德罗定律及其推论的应用
1. 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即＝＝。
2.推论
【技巧】
(1)“三同”定“一同”(温度、压强、气体体积、气体分子数)；“两同”定“比例”。
(2)阿伏加德罗定律及推论的数学表达式可由理想气体方程(pV＝nRT)或其变型式(pM＝ρRT)推出，不要机械记忆。
【典例2】(2011·青岛模拟)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【答案】选D。
【解析】
A.在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m:n
B．等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比为n：m 正确
C.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比为m：n. 正确
D.标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为n:m 错误
【感悟高考真题】
1.（2011·江苏高考·8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
【思路点拨】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应的原理，使用22.4L·mol-1 时要注意看清条件。
【精讲精析】选D。A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol 甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。
2.（2011·广东高考·9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH-
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
【思路点拨】解答本题应从具体微粒个数的求法分析。
【精讲精析】选A。23g NO2为05mol，则含有nA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1L0.1mol L-1的氨水中OH―的个数小于0.1nA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1molFe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为nA，D项不正确。
3.（2011·全国卷I·12）为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.18g中含有的质子数为10
B.12g金刚石中含有的共价键数为4
C.46g和混合气体中含有原子总数为3
D.1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子
【思路点拨】有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方。但是，只要仔细审题，理解阿伏加德罗常数的含义，注意选项所给条件及该条件下物质的状态、物质的结构特点、电子的转移数目等，就能轻松作答。
【精讲精析】选B。18g即1mol，含有的质子数为10，A项正确；金刚石中每个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键，但每个共价键均与另一个碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共价键数为2，B项错误；46g和混合气体可认为就是46g，即1mol，其中含有原子总数为3，C项正确；1molNa与反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1mol钠失去1mol电子，即 个电子，D项正确。
4.（2010·广东·8T）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
【答案】A
【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；
常温常压下，22.4L 不是1mol。
5..（2010·山东·9T）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
【答案】D
【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。
6.（2010·福建·7T）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
【答案】A
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1[来源:21世纪教育网]
B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子
D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.
7.（2010·上海·7T）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
【答案】B[来源:21世纪教育网]
【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
8.（2010·江苏·5T）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
9.（2010·四川·7T）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
【答案】B
【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。21世纪教育网
10．（09·福建卷·8T）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。
11.（09·广东·6T）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA
【答案】C
【解析】1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA =4 nA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。
【考点模拟演练】
一、选择题
1. (2011·珠海模拟)下列说法正确的是( )
①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L21世纪教育网
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
【答案】选B。
【解析】①分子不一定是气态分子；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
2.(2011·南开模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同[来源:21世纪教育网]
【解题关键】(1)“审题意”，由“定律”推知气体的分子数相同。
(2)计算13C18O、14N18O分子的摩尔质量、质子数和中子数。
【答案】选D。
【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。
3.(2011·湛江模拟)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.标准状况下的1 mol任何物质的体积约为22.4 L
D.相同物质的量的气体，摩尔体积也相同
【答案】选A。
【解析】标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L，B项不是标准状况，B错；物质状态可能为气态，也可能为液态和固态，C错；相同物质的量的气体，温度、压强条件可能不同，D错。根据气体摩尔体积定义，Vm= 可知，A正确。
4.(2011·岳阳模拟)设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
【思路点拨】(1)气体摩尔体积可以适用于单一气体，也可以适用于混合气体。
(2)此类型题可采取“逐一排除法”，进行选择。
【答案】选B。
【解析】Al3＋为10电子微粒，1 mol Al3+含有的电子数为10NA。
5.(2011·茂名模拟)在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【答案】选D。
【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2则压强由大到小的顺序(H2)>p(Ne)>p(O2)。
6.(2011·广州模拟)若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )
A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2
【解析】选B。根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下密度之比等于相对分子质量之比。CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量为32。设CO与CO2的物质的量分别为x、y，则根据摩尔质量定义可知，M= ==32 g·mol-1。解得 x/y =3∶1。
7.(2011·北京石景山模拟)下列说法正确的是( )
A．某温度时，pH=6的纯水含10－6×6.02×1023个OH-
B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023
D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
【思路点拨】(1)求算溶液中溶质的物质的量时，若已知浓度，需知道溶液的体积。
(2)粗铜精炼时，粗铜作阳极，通电时，金属活动性比铜强的金属要先溶解。
【答案】选C、D。
【解析】pH=6的纯水中，虽然c(OH-)=1×10-6mol／L，但水的体积未知，故无法求得n(OH-)，A错；NO与O2混合后按2∶1恰好完全反应生成NO2，由于少部分NO2转化成N2O4，B错；电解精炼铜时，阳极上除Cu失电子外，比Cu活泼的Zn、Fe也失电子，因此，阳极溶解的铜原子数小于0.5NA，C正确；Fe3+存在水解，Cl-物质的量大于Fe3+物质的量的3倍，D正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．1 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到4NA个电子
B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4
C．常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D．在0 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA
【答案】　B
【解析】　A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2NA个电子；当O2与Na反应生成Na2O时，1 mol O2能得到4NA个电子，该项对。B选项，标准状况下C6H14为液体。D选项，2.8 g C2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1 mol，因此所含气体分子数等于0.1NA。
9.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
【答案】　C
【解析】　据阿伏加德罗定律：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)
＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24
所以 c>d>b>a。
10.阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为4×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3×6.02×1023
【答案】　D
【解析】　2HClO===2HCl＋O2↑～转移4 e－，1 mol HClO完全分解转移2×6.02×1023个电子，A项错误；混合气的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B项错误；Al3＋在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋数小于0.02×6.02×1023，C项错误。
11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)21世纪教育网
A．体积比1∶1 B．体积比16∶11
C．密度比16∶11 D．密度比11∶16
【答案】C
【解析】设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝ mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得＝＝∶＝11∶16；根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即＝＝16∶11.
12.(2011·黑龙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，密度为ρg L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA
C．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
【答案】A
二、非选择题
13.（2011·兰州一中高三演练）（16分）2011年春，我国北方大部分地区降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定能大量共存的是 （填序号）。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO B．2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
C．CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2[来源:21世纪教育网]
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大
值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物
质的量不能超过 mol。
【答案】（16分）
（1） （2）③ （3）CD AB
（4） H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 1．204×1026
（5）① 2 ×10-4 mol·L-1 ②1×10-4 mol （每空2分）
14. （2011·长宁模拟）31.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 0.255g 0.385g 0.459g
气体体积[来源:21世纪教育网] 280mL 336mL 336mL
(1)分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）
②据（填实验序号） 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
①滤液中溶质的物质的量
②加入NaOH溶液的体积
【答案】（11分）（1）（共5分）①1.00 （1分） 乙、丙（2分） ②甲 1:1（2分）
（2）（共6分）①n（NaCl）=n（Cl－）=1mol/L×0.03L=0.03mol………………2分
设：0.459g合金中含铝的物质的量为x 27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009mol
n（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol………………………………………………2分
②……………2分
（其他解法可参照给分）
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