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2012届高三化学一轮精品复习学案：单元复习一（必修1）
【章节强化训练】
1.(2011·金华十校模拟)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8 NA个碳碳单键
B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO—）的醋酸溶液中氢离子数目为NA
C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
D．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0．2NA
【答案】选D。
2.(2011·湛江模拟)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是( )
A．两种气体单质的摩尔质量比为1∶4
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D．反应前后气体分子数比为1∶4
【答案】选B。
【解析】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M(C)∶M(B)＝4∶1，因为不知是B与C还是C与B之比，A项错误；又因为容器的体积相同，所以C的质量是B的质量的4倍，即A元素的质量占其中的3/4，B项正确；因为不知道A、B、C的化学式，所以无法确定反应前后A、B的原子个数比，C项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B和C的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，D项错误。
3.(2011·东莞模拟)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.0 mol/L[来源:21世纪教育网]
D.镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【答案】选C、D。
【解析】沉淀量达到最大值时溶质组成为Na2SO4,设镁、铝的物质的量分别为x、y，则x+y=0.35 mol21世纪教育网
(2x+3y)∶y=(200-20)∶(240-200)=9∶2
即沉淀Mg2+、Al3+所需的NaOH与溶解Al(OH)3所需NaOH的比例从图像中能够读得出。[来源:21世纪教育网]
解得x=0.15 mol y=0.2 mol,则A项正确；B项H2SO4过量，C项由溶解Al(OH)3需0.2 mol NaOH计算出NaOH的物质的量浓度为5 mol/L,则由200 mL 时溶质组成为Na2SO4可计算出H2SO4的物质的量浓度为2.5 mol/L，C项错误；Mg、Al投入硫酸中生成H2的量为：x+ y=0.15 mol+0.3 mol=
0.45 mol，体积为10.08 L，D项错误。
4.下列实验操作或记录正确的是( )
A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
【答案】选A。
【解析】A项质量与状态无关；B项量筒只能精确到0.1 mL；C项会产生较大误差；D项天平精确到0.1 g。
5．(2011·潍坊模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA个
C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
【答案】选C。
【解析】标准状况下，二氯甲烷、戊烷是液态，故A、B不正确；D项，所在的条件不是标准状况，故不能使用Vm=22.4 L/mol来计算，也不正确。
6.（2011·西城一模）NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA
【答案】D
7.（2011·福建质）NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）
A．200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NA
C．一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA
【答案】C
8.（2011·温州模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A． 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
【答案】A
9.（2011·济南调研）现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L-1稀盐酸，③50mL0.5 mol·L-1食盐水，④50mL0.3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的
A.①②④③ B.①②③④ C.①③②④ D.④②③①
【答案】B
10. (2011·广州质检)下列叙述正确的是(　　)
A．48 g O3含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，11.2 L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子
C．1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子
D．0.1 mol NH离子含有6.02×1023个电子
【答案】　D
【解析】48 g O3含有×3×6.02×1023/mol个氧原子，A错；常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/mol,11.2 L甲烷的物质的量不为0.5 mol，B错；1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有3×6.02×1023个离子，C错；1个NH含有10个电子，0.1 mol NH离子含有6.02×1023个电子，D对。
11. (2011·镇江调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NA
B．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间一定存在3NA个共用电子对
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3＋
D．2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA21世纪教育网
【答案】　D
【解析】　根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3得2×e－＋O2失2×e－，产生1 mol O2，转移的电子数为2NA，A错；在标准状况下2.24 L N2和NH3混合气体中原子间存在3NA个共用电子对，B错；由于Fe3＋容易水解，将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，C错；根据2SO2＋O2??2SO3,2 mol SO2和1 mol O2不可能反应完全，容器内物质分子数大于2NA，D对。
12.有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为(　　)
A.×32 B.×32
C.×32 g·mol－1 D.×32 g·mol－1
【解析】　根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：＝，即可确定答案。
【答案】　A[来源:21世纪教育网]
13.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)21世纪教育网
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量0.9 mol·L－1
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
【答案】　D
【解析】　0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中问的是总的物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
14.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)
A．3∶4∶1 B．3∶3∶221世纪教育网
C．6∶7∶3 D．6∶9∶0[来源:21世纪教育网]
【答案】　A
【解析】　同温同压下，体积和物质的量成正比关系，设N2、O2、CO2各为3 mol，由于气体反应前为9 mol，反应后为8 mol。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　气体物质的量之差
2 mol　　　　　　　1 mol　1 mol
所以反应后的气体n(N2)＝3 mol，n(O2)＝4 mol，n(CO2)＝1 mol，即N2、O2、CO2的物质的量之比为：3∶4∶1。
15.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol/L B．6 mol/L
C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L
【解析】设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为＝0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.[来源:21世纪教育网]
【答案】C
16. (2011·日照一调)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
C．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个SO2气体分子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g
【答案】B
17.有关实验的叙述，正确的是 （ ）
A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液
B.从100ml硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一
C．98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L21世纪教育网
D．将8.0g硫酸铜配成500mL溶液，所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L
【答案】D
18. （2011·浙江五校一次联考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.1mol O2 与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA
【答案】B
19. （2011·保定调研）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%密度为1.19g／cm3的消毒液。下列说法正确的是 （ ）
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
C．所配得舶NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140g
【答案】C
20. （2011·衡水质检）XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为 （ ）
A．V1=30，V220 B．V1=20，V2=30
C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V235
【答案】A
二、非选择题
21．(12分)(2011·珠海模拟)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g·mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有_____。
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
(3)实验中需取用晶体的质量为______，物质的量浓度_____。
(4)配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶
B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
【解析】(1)根据实验步骤进行解答。
(2)B项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。
(3)根据物质的量浓度换算公式c=1 000ρw/M，将ρ=1.08 g·mL-1，w=5%代入公式中，可得c=0.3 mol/L,再由公式m=nM,n=cV,可求得m=27 g。
(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视读取刻度，溶液体积偏少，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
【答案】(1)托盘天平、玻璃棒 (2)A
(3)27 g 0.3 mol/L (4)B
22.(6分)如图，小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是_______mol。
(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为______。
【解析】(1)2片小苏打片所含NaHCO3的质量为1 g,其物质的量为 =0.012 mol, 由HCO3-+H+====CO2↑+H2O，可知n(H+)=0.012 mol。(2)6片小苏打片的物质的量为： =0.036 mol,即中
和的H+为0.036 mol,而每片Al(OH)3的物质的量为=0.003 1 mol,由Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,可知Al(OH)3的片数为：=3.87片。

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