资源简介

单元复习 二
【章节强化训练】
一、选择题
1.(2011·汕头模拟)下列叙述正确的是( )
A.金刚砂的主要成分是二氧化硅[来源:21世纪教育网]
B.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀21世纪教育网
C.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
D.二氧化硫能够使紫色石蕊试液褪色
【答案】选B。
【解析】金刚砂的主要成分是SiC，A错；铝是活泼金属，但在空气中能与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，保护内部铝不被氧化，因此耐腐蚀，B对；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，C错；二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，D错。
2. (2011年临沂模拟)某溶液中含有大量的Cl－、CO、SO三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是(　　)
A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液
B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液[来源:21世纪教育网]
【答案】C
【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误。
3.（2011·汕头模拟）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)21世纪教育网
A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol21世纪教育网
D．x＝4
【答案】C　
【解析】 由反应得出Fe、S元素价态都升高，因此B正确；反应前后只有O2中的O价态降低，每生成1 mol Fe3O4，则消耗1 mol O2，转移电子总数等于氧元素得电子总数，为4 mol，A正确；Fe3O4是由＋2价及＋3价Fe元素组成，1 mol Fe2＋被氧化生成的是1 mol Fe3＋，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为1/4 mol，C错误；计算x可根据离子方程式中的电荷守恒，D正确。
4.(2011·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【答案】A
【解析】由题意可知，氧化性强弱顺序为：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2。氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性：Fe3＋>I2，I－应被氧化成I2。
5.(2011·皖南八校联考)某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )
A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-
B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-
C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-
D.K+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】选B。
【解析】A项中Ag+和Cl-不能大量共存；C项中加硫酸后NO3-能氧化Fe2+；D项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀，且OH-与H+反应而减少。
6.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
下列物质中不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
【答案】　B
【解析】　根据实验①推知溶液中含有H2SO3；根据②推知溶液中含有NH；根据③又可推知其中含有Br－。虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而来，所以不能证明原溶液中是否含有SO。
7.（双选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(多选)(　　)
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【答案】　AC
【解析】　本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与Ag＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。
8. (2011·泰安质检)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为(　　)
A．＋1　　　　　　　　　　　 B．＋2
C．＋6 D．＋7
【答案】　C
【解析】　ZnCrO4为含氧酸盐，其中O的化合价为－2，锌元素的化合价为＋2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为＋6。
9.下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：浓硫酸、漂白粉、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A.①③ B.②④ C.②③④ D.③④
【答案】D
10.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L
C.该溶液中一定不含NO3- D.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
【答案】B
11.被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为－1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是 （ ） 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　
A． NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂21世纪教育网
B． NaBH4既是氧化剂又是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1：2
【答案】A
12.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D．若有2mol Fe2+被氧化，则被e2+还原的O2为0.5mol
【答案】D
13.(2011·台州模拟)某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( )
A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-
B.Fe2+、H+、NO3-、K+
C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-
D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-
【答案】选C。
【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。n(Br-)=0.010 mol,n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl2)=0.006 mol，已知还原性：Fe2+>Br-,Fe2+先与氯气发生反应，剩余氯气再氧化Br-。2Fe2++Cl2 ====2Fe3++2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反应，消耗氯气0.002 5 mol，氯气剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2 ==== Br2+2Cl-知，0.003 5 mol 氯气完全反应消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+等。若溶液中同时存在H+和NO3-，则原溶液中不可能存在溴化亚铁。将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
14.下列有关说法正确的是( )
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
【答案】选C。
【解析】第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+15.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ∶2的是(　　)
①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O221世纪教育网
②2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca
③I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【答案】　D
16.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)
A．SO2 B．NO
C．Fe3＋ D．Fe2＋
【答案】B
【解析】在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋很快又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO。
17.(2011·西城区抽样)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)
A．蔗糖水 B．食盐水
C．豆浆 D．小苏打水
【答案】　C
【解析】能够产生丁达尔效应的分散系是胶体，蔗糖水、食盐水、小苏打水为溶液，只有豆浆为胶体。
18.（2011·温州八校联考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－21世纪教育网
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
【答案】D
19.（2011·海淀模拟）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O
下列判断合理的是( )
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
【答案】B
20.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【答案】A[21世纪教育网]
【解析】这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2＋，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。
二、非选择题
21. (2011·沈阳模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。
A．Na＋ B．Mg2＋
C．Cu2＋ D．Ag＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。
【解析】(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋。
(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3，则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4。
(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。
(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因
n(Fe3＋) ∶n(SO)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则
n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。
【答案】(1)D　(2)FeCl3　AgNO3　K2SO4
(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4　(4)1∶3∶2
22.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。
+ + + +
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：
则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。
【答案】 （每空2分，共12分）
（1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－ 5：3
（2）2H2O+O2+4e－=4OH－
铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。
（3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=－593.1kJ/mol
（4）2.016
23.(2011·金华十校期中)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、Cl－、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使pH试纸显现红色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈紫色；
③取少量溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取实验③之上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述事实，回答下列问题：
肯定存在的离子有：______________；无法确定是否存在的离子有：____________________。
【解析】离子间不能大量共存可用连线方法表示，见图。由①知溶液呈酸性，故溶液中不存在CO。由②知I－存在；NO、Fe3＋不存在。由③知SO存在、Ba2＋不存在。由④不能判断出氯离子的来源，故Cl－不确定，由⑤知NH、Al3＋存在。
【答案】　NH、Al3＋、I－、SO　K＋、Cl－
24. (2011·乐山一调)某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：
一些金属氢氧化物沉淀的PH
金属离子 PH21世纪教育网
开始沉淀 沉淀完全
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 2.7 3.7
Cu2+ 4.4 4.6
化学试剂价格表
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
A．H2O2 B．NaClO C．KOH D．Cl2
该反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_______________。
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________ 。
【答案】（15分，每空3分）
（1）A 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（2）① BCD ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液
（3）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解。
NO

展开更多......

收起↑