资源简介

单元复习 三
【章节强化训练】
一、选择题
1.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是（ ）
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2和H2O
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
【答案】A
2.材料与化学密切相关，表中材料对应主要化学成分错误的是（ ）
材料21世纪教育网 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D[来源:21世纪教育网] 沙子、石英 二氧化硅
【答案】A
3.(2011·湖南长郡中学)下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。其中不能与CO2反应的是(　　)
A．①④　　　　　　　　　 B．②③
C．③⑥ D．⑤⑥
【解析】根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应，故选C。
【答案】C
4. (2011·东城调研)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
【解析】A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。
【答案】D
5.（2011·江浦检测）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—
C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定没有K+、NH4+、Cl—[来源:21世纪教育网]
【答案】A
6.（2011·沈阳四校联考）将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待
反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的
体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
【答案】C
7.（2011·宁波八校联考）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
【答案】C
8.（2011·潍坊抽测）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 （ ）
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B． 常温时承溶性：Na2CO3> NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
【答案】D
9.（2011·石景山一模）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
【答案】B
10.(2011·青岛二中质检)某无色溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、Fe3＋、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成　②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是(　　)
A．Al3＋、Fe3＋、SO B．Na＋、AlO、CO
C．Na＋、AlO、SO、CO D．Na＋、Ba2＋、AlO
【解析】由无色溶液把Fe3＋排除，实验①说明存在CO，不会存在Ba2＋(因生成沉淀)和Al3＋(因发生双水解)，实验②说明含有AlO，实验③是Ba(OH)2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有SO，又由于溶液呈电中性，则一定有Na＋。
【答案】B
11.（2011·福建四地六校高三第二次月考） 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）
A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4 　 C. HCl与Na2CO3 　　 D. CO2与NaOH
【答案】B
12.（2011·福建月考） 将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
【答案】C
13.（2011·黑龙江哈九中高三期末）在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）
A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
【答案】A
【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。
【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素
14.（2011·黑龙江期末） 下列说法中，不正确的是 （ ）
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想
B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱
D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一
【答案】C
15.（2011·江苏金陵中学高三期中）将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ）
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 gD．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g
【答案】D
16.（2011·福建厦门双十中学高三期中）下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O21世纪教育网
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱。其原理是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色。
【考点】物质的组成、性质和分类——化学方法的应用原理
17.（2011·吉林东北师大附中高三摸底）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ）
①AlCl3溶液和NaOH溶液　　　　 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸　　　　　　 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 　　　
⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ 　 B．①②③ C．②③④　 D．③④⑤
【答案】A
【解析】满足相互滴加时现象不同则满足题意：①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。③中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴，现象相同——即开始和整个过程中都产生白色沉淀。
【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素的性质
18.（2011·山东东营胜利二中高三上期中）在溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO
B、Na+、CO32-、SO 、Fe3+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+21世纪教育网
D、Na+、CH3COO—、CO、NH4+
【答案】D
19.（2011·北京四中高三上学期期中）常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
　A．铜片 　　　　B．银片 　　　　C．铁片　　　　 D．铝片
【答案】A
20.(2011·海口模拟)证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( )
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
【答案】选B。
【解析】A项氯水能氧化Fe2+生成Fe3+，不能说明原溶液是否有Fe3+或是否只有Fe2+；B项滴加KSCN溶液不显红色，说明无Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明是Fe2+被氧化为Fe3+；C项滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，不能肯定是否含有Fe2+；D项只滴加KSCN溶液，只能证明有无Fe3+。
21.(2011·南通模拟)诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2 ==== 2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O ==== (NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl ==== H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是 ( )
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3
【答案】选B、C。
【解析】反应①产物中没有单质生成，反应⑤中还原剂是单质还是化合物不确定，因此A项错误；进行②③④的目的就是将MoO3与杂质分离，B项正确；反应①中Mo(从＋2～＋6)，S(从－1～＋4)，两元素的化合价都升高，因此都被氧化，C项正确；用H2、CO、Al还原等量的MoO3，则提供的电子数相等，因此其物质的量之比为3∶3∶2，D项错误。
二、非选择题
22（2011·济南一模）（7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：
（1） 甲的俗名是____________________________。
（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
___________________________________________________________________。
（3） 向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。21世纪教育网
【答案】（7分）（1） 小苏打（1分）
（2） 碱（1分）；不相同。碳酸钠水解显碱性CO32- +H2O HCO3- +OH-
氨气溶于水生成的NH3·H2O电离显碱性NH3·H2O NH 4+ + OH-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。其它合理答案同样给分)
（3） NaCl + CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
23. (2011·南通一调) (10分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是 ▲ ，原料A最好是下列物质中的 ▲ 。
A．氨水 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ▲ 。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲ 。
【答案】⑴CaO＋SO2＝CaSO3 或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O
⑵①Fe2O3 C
②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2 H2O
③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4
（每空2分，共10分）
24. （2011·镇江期末）（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应
方程式： 。
若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【答案】（12分）
（1）铁表面被钝化（2分）
（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分） Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ （2分） d（2分）
②SO2+Br2+2H2O ＝ 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分）
25.（2011·锦州模拟）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）L的化学式为 ；F的电子式为 ，所含化学键为 ；
（2）反应①的离子方程式为 ；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；“变小”；“不变”）；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；
（4）反应②的化学方程式为 ；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。
【答案】（每空2分，１6分）
（1） ； ； 离子键，非极性共价键；21世纪教育网
（2） ； 变小；
（3） ； ；
（4） ；
26.（2011·山东枣庄八中高三第一次调研）（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液pH的操作方法____ 。
（2）若已知常温下的数据
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOHCH3COO—+H+ 1. 76×10—5
H2CO3 H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO2—3 K1=4.31×10—7K2=5.61×10—11
H2S H2SH++HS—HS—H++S2— K1=9.1×10—8K2=1.1×10—12
请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的 。
（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：
温度／℃ 10 20 30[来源:21世纪教育网] 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.321世纪教育网 8.4 8.5 8.8
当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3
____，理由是 21世纪教育网
。
（4）已知:2CO（g）+O2（g） +2CO2（g） △H = -566 kJ/mol
Na2O2（S）+CO2（g） Na2CO3（s）+O2（g） △H = - 226 kJ/mol
则反应CO（g）+Na2O2（s） Na2CO3（s）的 △H= .
【答案】
稀释、水解、过滤
赤泥
浸出、过滤
盐酸
沉淀、过滤
原料A
浸出、过滤
氢氧化钠
煅烧
氧化物D
滤渣
浸出、过滤
浓硫酸
稀硫酸
煅烧
CaCl2溶液
滤液B
滤渣C
氧化物E

展开更多......

收起↑