资源简介

化学反应中的热量变化（二）教案
黄陵中学化学组——刘志斌
三维目标
知识与技能
初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算
初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系
过程与方法
通过热化学方程式与化学方程式的比较，培养学生运用比较、归纳、概括等方法独立学习的能力
通过练习培养学生解题的规范性和解题能力
情感态度与价值观
通过学生对知识学习过程的感悟，使学生体验科学探究的喜悦，激发学习化学的兴趣
教学重点、难点
热化学方程式的书写及简单计算
学法指导
比较、归纳、概括
教法设计
引导学生通过对一些例题、练习的讨论、思考然后进行总结归纳
课前准备
多媒体课件
教学过程
温故
1、化学反应的本质（实质）
旧化学键的断裂和新化学键的形成
2、化学反应中均伴有能量变化的原因
（1）物质发生化学反应，
需要断开_________________和形成_____________；断开化学键需要________________形成化学键需要_________________
（2）若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_______形成化学键所放出的能量，则反应过程中_____________。即反应物的总能量_______生成物的总能量
若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_______形成化学键所放出的能量，则反应过程中_____________。即反应物的总能量_______生成物的总能量
3、放热反应、吸热反应
（1）放热反应：放出热量的化学反应。
（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。
二、知新
（一）、反应热
1、概念：在化学反应过程中，吸收或放出的热量称反应热
2、符号：△H
3、单位：KJ · mol-1
说明：当反应热为正值（即△H＞0）时，表示吸热反应；当反应热为负值（即△H＜0）时，表示放热反应
【投影】根据课本P36资料卡的数据计算反应2HCl = H2 + Cl2的反应热
反应物断键吸收总能量： 2×431.8KJ = 863.6KJ
—）生成物成键放出总能量436.4KJ+242.7KJ = 679.1KJ
184.5KJ＞0
4、反应热 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
（二）热化学方程式
1、定义：表示反应放出或吸收热量的化学方程式
2、意义：不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了反应中能量的变化
【观察思考并讨论然后总结书写注意事项】
①、下列热化学方程式与以前所学化学方程式有何不同？
②、①与②的△H有什么关系，为什么？
③、 ② 与③的△H为什么不同？
④、观察反应①和④可得到什么信息
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6 KJ · mol-1 ①
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ · mol-1②
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 KJ · mol-1 ③
2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g） △H=+571.6 KJ · mol-1 ④
3、热化学方程式的书写注意事项：
(1)、需标明物质的聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）不需要“↑”、“↓”。 注：同种物质在不同状态下热效应不同
(2)、在方程式的右边写出△H，注意△H的 “ + ” 与 “ - ”
(3)、化学计量数可以是分数，且只表示物质的量
(4)、化学计量数与△H之间存在正比关系， △H要与化学计量数一致
(5)、注明反应的温度和压强（未注明通常指101kPa、25℃）
(6)、正逆反应的反应热数值相等，符号相反
【观察思考并讨论然后总结正误判断方法】
以下热化学方程式均不正确，请观察讨论后找出错误之处
、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量
2H2 （g） +O2 （g） =2H2O （l） △H=+484kJ/mol
②、3mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出2670.9KJ的热量
CH4（g）+ 2O2 （g） =CO2 （g）+2H2O（l） △H=－2670.9kJ
4、热化学方程式的正误判断方法：
(1)、物质的聚集状态是否正确
(2)、反应热的“+”、“-”应用是否正确
(3)、单位是否用 kJ/mol 表示
(4)、反应热是否与化学计量数相符
（三）、知识应用
写出下列热化学方程式
1、1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出1366.8KJ热量
2、0.5mol氧气和适量铜完全反应放出157KJ热量
3、1gH2燃烧，生成液态水并放出142.9KJ热量
（答案）
1、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8KJ · mol-1
2、Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s） △H=-157KJ · mol-1
3、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kJ/mol-1
（四）、课堂小结
1、知识归纳
①.反应热的概念、符号、单位
②.热化学方程式的概念、意义、书写和注意事项及正误判断的方法
2、考点归纳
热化学方程式的书写和正误判断
（五）、作业布置
课本P39 5、6
板书设计
化学反应中的热量变化（二）
（一）、反应热
1、概念：在化学反应过程中，吸收或放出的热量称反应热
2、符号：△H
3、单位：KJ · mol-1
说明：当反应热为正值（即△H＞0）时，表示吸热反应；当反应热为负值（即△H＜0）时，表示放热反应
4、反应热 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
（二）热化学方程式
1、定义：表示反应放出或吸收热量的化学方程式
2、意义：不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了反应中能量的变化
3、热化学方程式的书写注意事项：
(1)、需标明物质的聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）不需要“↑”、“↓”
注：同种物质在不同状态下热效应不同
(2)、在方程式的右边写出△H，注意△H的 “ + ” 与 “ - ”
(3)、化学计量数可以是分数，且只表示物质的量
(4)、化学计量数与△H之间存在正比关系， △H要与化学计量数一致
(5)、注明反应的温度和压强（未注明通常指101kPa、25℃）
(6)、正逆反应的反应热数值相等，符号相反
4、热化学方程式的正误判断方法：
(1)、物质的聚集状态是否正确
(2)、反应热的“+”、“-”应用是否正确
(3)、单位是否用 kJ/mol 表示
(4)、反应热是否与化学计量数相符
教后小结：

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