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第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
一、质量守恒定律
1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：
(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变
1．六个不变
宏观：(1)物质的__________不变；
(2)元素的种类不变；
(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变
宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变
(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时　化学方程式　质量守恒定律的应用
一、化学方程式及其意义
1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：
(1)______________________；(2)______________________；
(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法
对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C＋O2CO2为例)：
(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；
(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；
(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
注意：化学方程式中的“＋”应读作______________，“===”应读作_____________________。
课题2　如何正确书写化学方程式
一、遵循原则
1．以__________为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
2．遵守__________________，等号两边各原子的__________与__________必须相等。
二、书写步骤：“写、配、注、等、查”
1．写化学式：分别在左右两边写出__________和__________的化学式，并在中间画一条短线。
2．配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子数目相等。
3．标注：注明__________，标明生成物的状态。
“↑”：如果在反应物中没有__________，而生成物中有________，那么应该在生成________的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，如果溶液中的反应生成__________，在生成__________的化学式后标“↓”。
4．画等号：将短线画成等号。
5．再次全面检查：检查化学式、反应条件是否正确，化学方程式是否配平等。
三、写出下列化学方程式
1．木炭在空气中燃烧：___________________________________________________________________；
2．硫在空气中燃烧：______________________________________________________________________；
3．红磷在空气中燃烧：____________________________________________________________________；
4．铁丝在氧气中燃烧：____________________________________________________________________；
5．氢气在空气中燃烧：
___________________________________________________________________；
6．镁条在空气中燃烧：____________________________________________________________________；
7．水通电分解：__________________________________________________________________________；
8．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：__________________________________________________________；
9．高锰酸钾制氧气：______________________________________________________________________；
10．过氧化氢制氧气：______________________________________________________________________。
课题3　利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式进行计算的步骤
1．根据题意设______________；
2．正确写出反应的__________________；
3．根据化学方程式将相关物质的__________________与化学式前面的化学计量数的乘积写在相应物质的化学式下面，并把题中的已知量和未知量也写在相应物质的化学式下面；
4．列比例式，求解；
5．简明地写出答案。
注意：
(1)设未知数x不带单位(x中包含单位)，而关系式、比例式、解中带单位计算。
(2)关系式请对齐相应物质的化学式。
(3)代入计算的为参加或生成的纯净物的质量。
参考答案
第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
一、1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2．(1)化学
(4)气态
3．原子的种类；数目；质量
二、1.宏观：(1)总质量
微观：种类；数目；质量
2．宏观：物质种类
微观：分子种类
3．(1)化合价
(2)分子数目
第2课时　化学方程式　质量守恒定律的应用
一、1.化学式
2．反应物；生成物；反应条件；分子(或原子)个数
3．(1)反应物
(2)反应条件
(3)生成物
(4)各物质之间的质量关系
二、(1)碳；氧气；点燃；二氧化碳
(2)12；32；44
(3)1；1；1；“和”或“与”；“生成”
课题2　如何正确书写化学方程式
一、1.客观事实
2．质量守恒定律；种类；数目
二、1.反应物；生成物
3．反应条件；气体；气体；气体；沉淀；沉淀
三、1.C＋O2CO2
2．S＋O2SO2
3．4P＋5O22P2O5
4．3Fe＋2O2Fe3O4
5．2H2＋O22H2O
6．2Mg＋O22MgO
7．2H2O2H2↑＋O2↑
8．2KClO32KCl＋3O2↑
9．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
10．2H2O22H2O＋O2↑
课题3　利用化学方程式的简单计算
1．未知量
2．化学方程式
3．相对分子质量

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