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第一节 物质的分类
第1课时
教学目标
1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；
2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；
3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；
重点难点
常见化学物质及其变化的分类方法；
教学过程
[思考与交流]
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？
[思考与交流]
1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
[归纳与整理]
1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
[思考与交流]
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
[归纳与整理]
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
1．化学物质的分类
(1)交叉分类法
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
[归纳与整理]
1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
[思考与交流]
1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？
2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？
[归纳与整理]
(2)树状分类法
［实践与探究］
1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。
2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。
[思考与交流]
1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？
[归纳与整理]
2．化学反应的分类：
[思考与交流]
初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？
[实践与探究]
1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？
2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。
[归纳与整理]
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。
[回顾与总结]
一、简单分类法及其应用
1．化学物质的分类
(1)交叉分类法
(2)树状分类法
2．化学反应的分类
补充习题
1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 （ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
2．下列物质是化合物的是 （ ）
A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰
3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ）
A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4
4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ）
A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3
5．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）
6．胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。
⑴加热胆矾晶体： ，（ ）；
⑵生成蓝色沉淀： ，（ ）；
⑶生成红色物质： ，（ ）。
参考答案：1．A2．D3．D4． D5．①②　　④　　③⑦　　②⑥⑧⑨
6．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应
CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置换反应
第一节 物质的分类
第2课时
教学目标
1．了解分散系的含义和分类；
2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；
3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；
4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。
重点难点
胶体的性质及应用、分散系的本质区别
教学过程
[思考与交流]
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？
[归纳与整理]
二、分散系及其分类
1．分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
[思考与交流]
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
[归纳与整理]
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
分 散 质 分 散 剂 实 例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
[思考与交流]
1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
2．不同的分散系有什么区别？
[实验与探究]
1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
[归纳与整理]
1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
3．三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定
分散质粒子 直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm
组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体
能否透过滤纸 能 能 不能
典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水
[思考与交流]
能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？
2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
[归纳与整理]
胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。
胶体的性质具有丁达尔效应
[阅读与拓展]
了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。
[思考与交流]
随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？
[阅读与拓展]
纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。
[回顾与总结]
1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类
2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
分散系 溶液 胶体 浊液
外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定
分散质粒子 直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm
组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体
能否透过滤纸 能 能 不能
典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水
3．胶体的性质：
丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。
4．纳米技术与胶体
补充习题
1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）
A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液
C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
2.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
4. 观察丁达尔现象的正确方法是 （ ）
A．观察者视线与入射胶体内一束光平行
B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 （ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜
7．在下列横线上填写合适的分离方法：
淀粉液中含有泥沙 ；
KNO3晶体中含有少量食盐 。
8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为
，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。
⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。
⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，此反应也属于 反应。
参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．过滤 结晶
8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
（2）红褐
（3）90° 甲 胶体与溶液
（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 复分解
四种基本反应类型单元小结导航
【本章关键词】
过滤：filtration ：evaporation 蒸馏：distillation
萃取：extraction 物质的量： 摩尔质量：molar mass
【重难点聚集】
一、混合物的分离和提纯
1．混合物的分离与提纯的涵义。
混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
2．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。
所用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈。
操作要求：“一贴”、“二低”、“三靠”。
①滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡。
②滤纸边缘要低于漏斗边缘，液体的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗柄尖端必须靠近烧杯的内壁；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒一端紧靠三层滤纸一侧。
（2）蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。
所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈。
操作要求：
①把溶液到入蒸发皿，再将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
②用酒精灯直接加热。
③加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅。
④当加热过程中出现较多晶体时，即停止加热（利用余热）。
（3）蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。
所用仪器：酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、冷凝管、胶管、温度计、锥形瓶等。
操作要求：
①先检查装置的气密性；
②温度计的水银球应放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处；
③为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；
④冷凝管中冷凝水的流动方向与蒸馏气体的流动方向相反。
（4）萃取和分液法：
萃取：对于液态混合物，还可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：分液是把不相混溶的液体分开的操作。
萃取和分液有时可以结合进行。
所用仪器：铁架台、铁圈、铁夹、分液漏斗、烧杯。
操作要求：
①萃取、分液前需要对分液漏斗检漏。
②在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力震荡、放气。
萃取剂的选取应注意以下几点：
A萃取剂与另一种溶剂的密度相差较大；
B萃取剂与另一种溶剂互不相溶。
C溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在另一种溶剂中的溶解度，且不与萃取剂发生化学反应。
③把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
④把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
⑤带溶液分层后打开活塞，使下层的液体慢慢流出。
注意不要使上层的液体流出，上层的液体要从分液漏斗的上口倒出
二．物质的检验
1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。
物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物质。物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。
无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。
2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。
用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或PH试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液、溴水．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。
不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色．物态．水溶性．气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。
在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根．银离子．亚硫酸根的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。
三．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
1．物质的量
“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。“物质的量”是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。“物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol氧。
2．阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为NA，通常用6.02×1023mol·L-1这个近似值。
物质的量（n）．阿伏加德罗常数（NA）．微粒个数（N）之间的关系：n=N÷NA
3．摩尔质量、1mol物质的质量、相对原子质量（相对分子质量）间的联系与区别
定义 区别 联系
相对原子质量
相对分子质量
1mol任何物质的质量
摩尔质量
物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：M=m÷n
四．物质的量浓度
1．物质的量浓度：
以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为CB，常用的单位为mol/L。
溶质的物质的量（nB）
物质的量浓度（CB）=
溶液的体积（V）
A．体积V是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，单位常用升（L），利用密度求出的体积单位是毫升，要注意转换成升。
B．溶质要用物质的量来表示。不能用固体的质量或气体的体积来表示。
C．从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，但所含溶质的物质的量或质量与溶液体积成正比。例如：从1mol/L的NaOH溶液中，分别取出100ml、10ml，它们的物质的量浓度均为1mol/L，所含溶质的物质的量分别为0.1mol、0.01mol。
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系
项目 物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位 摩尔（mol） 克（g）
溶液的单位 升（L） 克（g）
公式
特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。
换算 1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶质的质量分数（ω）1物质的量浓度（CB）= 溶质的摩尔质量（M）（其中ρ的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）
3．配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。
（1）称量时引起的误差：
使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已经锈蚀；
②用量筒量取液体时，仰视读数，使得液体的体积偏大，等等。
使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：
①试剂、砝码的左右位置颠倒；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是的动作过慢；
④用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。
（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
（4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
5．以物质的量为中心各物理量的相．相互关系（请在问号处填上适当的运算符号）：
【学习方法】
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学的概念、原理和规律大多数是由实验推导和论证的。实验有助于我们对化学概念、原理和规律的理解。实验能力也是学生将来从事科学研究的基础。同时高考中对实验的考查也占有相当的比例。所以我们必须重视和加强实验的学习。学习中应注意以下两点：
（1）培养实事求是的科学态度和严谨的科学方法；
（2）培养发现问题、解决问题的能力及创新精神。
2．正确理解物质的量这一概念。注意它与物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度等概念之间的联系和区别。
3．通过有关物质的量的计算练习，可以加深对物质的量等概念的理解。
4．通过对配制溶液过程中操作细节的研究，可以帮助我们准确判断所配制溶液浓度的变化情况。
【解题方法技巧】
1．解答混合物分离提纯的试题，一般先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，由此选择适宜的试剂、分离方法，并回答相关的问题。
2．熟练、准确地掌握有关物质的物理、化学性质是解决物质检验有关问题的关键。
3．在解答有关“物质的量”方面的问题时，要以“物质的量”为中心进行相关的换算。
【本章典型例题分析】
一、混合物的分离和提纯，物质的检验。
例题1．下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是 （ ）
A．二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液）
B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
C．铁粉中所含的铜粉（稀硫酸）
D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）
【解析】选项A含有氯化氢的二氧化碳通过饱和小苏打溶液，氯化氢在溶液中与小苏打（NaHCO3）反应产生CO2而除去，CO2从溶液中逸出，达到除去氯化氢的目的；选项B含硫化氢的氢气通过硫酸铜溶液时，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）而除去，氢气从溶液中逸出；选项C含铜粉的铁粉加入到足量的稀硫酸中，由于铜粉不与稀硫酸反应，而铁粉与稀硫酸反应，不仅没有除去铜粉，反而消耗了铁粉；选项D含氯化钡的氯化钠溶液中加硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，溶液中引进了盐酸，同时硫酸的量也难以控制。 【正确答案】A B
例题2．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液
【解析】解答本题时，应同时考虑阴、阳离子的鉴别方法，从中找到合适的试剂。鉴别Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+离子需用碱溶液，NH4+与强碱溶液放出氨气，Fe（OH）3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝絮状沉淀；鉴别Cl-、SO42-离子需用可溶性的钡盐溶液，硫酸钡是白色沉淀。所以，综合以上考虑，应该选用氢氧化钡溶液。
【正确答案】C
例题3．有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲、乙、丙三种溶液的组合是 （ ）
A．甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2 B．甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3
C．甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4 D．甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl2
【解析】此题可用排除法。条件1四个选项均成立，因向Na2CO3溶液中加入BaCl2或CaCl2均生成BaCO3或CaCO3的白色沉淀；条件2，即可将A、D选项排除掉；条件3，B、C均成立，Ag+可与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，SO42-可与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
【正确答案】B C
例题4．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是 （ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热
【解析】“粗盐提纯”的实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防溅），为了保证提纯的目的，过滤后的澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到滤纸上，称量后回收）。
【正确答案】D
二、有关物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的计算。
例题5．已知钠的相对原子质量是23，则1个钠原子的质量是 g。
【解析】1mol钠原子的质量为23g，即NA个钠原子的质量为23g，所以1个钠原子的的质量为23g÷6.02×1023=3.52×10+23g。若求一个Na+的质量，只需忽略电子的质量即可，即一个Na+的质量也约为3.52×10+23g。
例题6．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）
A．NA个氢气分子和NA个氯气分子的质量比为1：1。
B．NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等。
C．16g氧气含氧分子数为NA。
D．44gCO2与28gCO所含的分子数均为NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的具体应用。NA个氢气分子和NA个氯气分子的质量比为2：71；16g氧气的物质的量为0.5mol，故16g氧气含氧分子数为0.5NA ；NA个水分子的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，显然二者在数值上是相等的，B正确；44gCO2为1mol，含NA个CO2分子，28gCO为1mol，含NA个CO分子，D正确。
【正确答案】B D
例题7．将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na+？
【解析】本题考查学生对物质的量意义的理解，即如何沟通宏观质量与微观粒子。
每100个H2O分子溶有一个Na+，也就是说n（Na+）/n（H2O）=1/100。
而1molNaOH溶于水，电离出1molNa+和1molOH-
所以n（Na+）= n（NaOH）=m（NaOH）/M（NaOH）=4g/40g·mol-1=0.1mol
根据题意得n（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10mol
m（H2O）= n（H2O）×M（H2O）=10mol×18 g·mol-1=180g
例题8．下列哪种物质所含有原子数与0.4molH2O2所含有的原子数相等 （ ）
A．0.2molH2SO4 B．0.2molH3PO4 C．0.3molHNO3 D．0.5molNaCl
【解析】根据化学式意义的拓宽，比较原子个数相等，也就是比较原子的物质的量是否相等。由题中双氧水的化学式可知，1molH2O2含有2molH和2molO，原子的物质的量总和为4mol，那么0.4molH2O2含有原子总物质的量为1.6mol。
【正确答案】B
例题8．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A．a/4bmol-1 B．b/4amol-1 C．a/bmol-1 D．b/amol-1
【解析】本题考查学生理解阿伏加德罗常数的意义。根据关系式n=N/NA，则阿伏加德罗常数NA=N/n。将题中的数据代入，则有NA= b/4amol-1
【正确答案】B
例题9．在Na2SO4和MgSO4组成的混合物中Na+和Mg2+物质的量之比为4：1，则在含有3molSO42-的混合物中Na2SO4的质量为多少克？
【解析】首先运用对比的方法将Na+和Mg2+物质的量之比转化为Na2SO4和MgSO4的物质的量之比。
因为，n（Na+）=2n（Na2SO4），n（Mg2+）=n（MgSO4）
所以，n（Na2SO4）：n（MgSO4）=2：1
根据守恒关系，求出3molSO42-的混合物中Na2SO4的物质的量。
因为，2molNa2SO4含有2molSO42-，1mol MgSO4含有1molSO42-
所以，3molSO42-的混合物中Na2SO4的物质的量为2mol，
m（Na2SO4）=2mol×142 g·mol-1=284g。
三．关于物质的量浓度的计算
1．关于物质的量浓度概念的计算。
这类习题主要包括已知溶质的质量和溶液的体积，计算溶液中溶质的物质的量浓度；配制一定物质的量浓度的溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等。
进行这类化学计算时，我们经常要用到下式：CB=nB÷V（aq）
例题10．将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？
【解】23.4g氯化钠的物质的量为：
n（NaCl）=m（NaCl）÷M（NaCl）=23.4g÷58.5g·mol-1=0.4mol
c（NaCl）= n（NaCl）÷V [NaCl（aq）]=0.4mol÷0.25L=1.6mol/L
答：将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
已知某溶液的密度ρg/ml、溶质的质量分数为ω、溶质的摩尔质量为Mg/mol，则
1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶质的质量分数（ω）
物质的量浓度（CB）=
溶质的摩尔质量（M）
（其中ρ的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）
例题11．某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL。计算该市售浓硫酸中溶质的物质的量浓度。
【解】C（H2SO4）=（1000ml.L-1×1.84g/ml×98%）÷98g/mol=18.4mol/L
答：质量分数为98%，密度为1.84g/mL的市售浓硫酸中溶质的物质的量浓度为18.4mol/L
3．一定物质的量浓度溶液的稀释。
稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。
溶质质量不变 溶质物质的量不变
稀释或浓缩 m1·ω1= m2·ω2 C1·V1=C2·V2
混合 mA.ωA+mB.ωB= m混.ω混（mA+mB= m混） CA·VA+CB·VB=C混·V混（VA+VB≠V混）
注意：V混=m混/ρ×1000ml.L-1
例题12．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
【分析】在用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。
【解】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以：
250mL×1mol/LHCl=V×12mol/L V=21 mL
答：需要12mol/LHCl溶液的体积是21 mL。
四．配制一定物质的量浓度的溶液。
例题13．实验室要配制含有0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.5molNaCl的混合溶液1L。现因无K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl，问如何配制所需溶液？简述操作步骤。
【解析】无K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl，要多少Na2SO4、NaCl、KCl相互配合才能满足题目所叙述的要求？这需要计算：
K+---------------------------------------- KCl
0.17mol×2＋0.16mol=0.5mol 0.5mol
所以KCl的质量为74.5g·mol-1×0.5mol=37.3g
SO42---------------- Na2SO4----------------- 2Na+
0.17mol 0.17mol 0.17mol×2=0.34mol
所以要Na2SO4质量：0.17mol×142g·mol-1=24.1g
需要NaCl质量为：（0.5mol-0.34mol）×58.5g·mol-1=9.4g
【解答】用天平称量37.3gKCl、24.1gNa2SO4、9.4gNaCl溶于适量水中，搅拌、冷却，用玻璃棒将溶液转移到容积为1L的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，把洗涤液都注入到容量瓶中，然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度线，使溶液的凹液面正好与刻度线相平，塞上塞子，摇匀第一节 无机非金属材料的主角—硅 第一课时教学设计
[教学目标]
知识与技能
1．了解硅元素在自然界中的存在形式；
2．知道二氧化硅的性质；
3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；
4．知道硅及其化合物的用途。
过程与方法
1．使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，从而培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力。 2．“结构——性质——用途”是 硅及其化合物等内容学习的共同模式，让学生通过物质的结构猜测物质的性质，从而推出物质的用途。
3．本节多数内容属于了解层次，部分段落可让学生阅读自学培养学生的自学能力。
情感态度与价值观
1．在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。有助与学生开阔眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术；
2．使学生逐渐形成正确的科学社会观，使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。
[教学方式] 教学方法：提问、对比、引导、探究 学习方法：自学、观察、想象、归纳
[教学重点] 二氧化硅的性质；
[教学难点] 硅酸盐的丰富性和多样性
[教学媒体]　多媒体课件
[教学用具] 试管 胶头滴管 滤纸或木条吸管 烧杯 酒精灯 镊子 盐酸溶液 氢氧化钠溶液 酚酞试液 硅酸钠溶液 蒸馏水 食品中的干燥剂 氢氟酸腐蚀过的玻璃片
[教学过程]
教师活动 学生活动 设计意图
新课引入：观看题图，引入第四章 介绍硅在自然界中的存在形式，引入第一节 观察题图，周期表以及地壳元素分布图，思考 观看一段有关硅及其化合物应用的段片 创设问题情景，诱发学生求知欲望 引出本节课的课题
提出思考：1。根据“结构——性质——用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？猜想其具有什么物性和化性？常温下为什么硅具有化学稳定性？尝试与碳做比较？ 引导：展示周期表和硅的结构图 小结硅与碳在结构和性质方面的异同 学生思考回答 观察，思考 归纳《学案》P55硅与碳的比较，划书P62、P68内容 培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力 让学生了解“结构——性质——用途” 的化学学习模式
提出思考：1。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池、光电池等，硅的这些用途是利用了硅的什么性质？ 2． 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？ 引导学生思考讨论，小结用途 学生思考回答 小结，划书 培养学生思维能力
引入：二氧化硅的存在和应用 提出思考：1.根据二氧化硅的存在和应用，二氧化硅具有什么物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？二氧化硅的这些性质是由什么决定的？尝试与二氧化碳作比较？ 讲解二氧化硅的三个性质，注重引导与二氧化碳作比较，展示两个物质的结构图，强调结构决定性质 思考与交流P56 归纳《学案》P56二氧化硅与二氧化碳的比较，划书P64内容 培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力，加深了解“结构——性质——用途” 的化学学习模式
提出思考：5。实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF) 6．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而 不用玻璃塞,你知道是为什么吗 展示被氢氟酸腐蚀的玻片 观察，思考，回答 做记录 引导学生将已学知识与实际相结合
提出思考：7．硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅与水反应制得吗？为什么？ 引入：硅酸 实验4—1：要求现象记录 展示干燥剂，小结硅酸用途 学生思考回答 注意观察实验现象，总结得出结论 培养学生观察能力与思维能力
引入：硅酸盐 提出思考：8．硅酸钠 （Na2SiO3）的俗称是什么？有什么用途？ 实验4—2：要求现象记录 思考回答 注意观察实验现象，总结得出结论 培养学生主动归纳总结能力
引入：硅酸盐及含硅化合物 提出思考：9．从古自今，人类创造性地生产出哪三大类硅酸盐产品？一般硅酸盐的性质如何？如何表示复杂硅酸盐的组成？ 10．还有哪些含硅物质？有什么用途？ 此部分主要由学生课前自学，课堂回答，归纳小结 让学生阅读自学培养学生的自学能力，展示大量图片，开阔学生眼界，让学生理解更多的现代相关科学理论与技术，使学生认识到“科学技术是第一生产力”，培养学生社会责任感。
课堂小结,布置作业 巩固知识
附：学生课前自学材料：分小组完成自学任务，小组得分记录在同学们的过程性评价里。
问题提纲：
1． 根据“结构——性质——用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？猜想其具有什么物性和化性？常温下为什么硅具有化学稳定性？尝试与碳作比较？
2． 硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池、光电池等，硅的这些用途是利用了硅的什么性质？
3． 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？
4． 根据二氧化硅的存在和应用，请分析：二氧化硅具有什么物性？化学稳定性如何？你的根据是什么？二氧化硅的这些性质是由什么决定的？尝试与二氧化碳作比较？
5．实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF)
6．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而 不用玻璃塞,你知道是为什么吗
7．硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅与水反应制得吗？为什么？
8．硅酸钠 （Na2SiO3）的俗称是什么？有什么用途？
9．从古自今，人类创造性地生产出哪三大类硅酸盐产品？一般硅酸盐的性质如何？如何表示复杂硅酸盐的组成？
10．还有哪些含硅物质？有什么用途？

[教学设计说明]
本节主要是介绍碳族元素的另外一种代表元素——硅。在新课标当中，有着跟以往教材明显区别的地方，这就是淡化了硅、二氧化硅、硅酸盐等物质的化学性质，只是简单的介绍了二氧化硅作为酸性氧化物的共性和特性以及作为硅酸盐的代表——硅酸钠的最基本的化学性质。其余更多的篇幅是介绍这些物质在生活上的应用，特别是在今天一些最热门的行业以及最新兴的科学领域中的重要作用。其中，为了扩大学生的知识面，激发学生学习化学的兴趣，本节配有大量的插图、资料卡片、科学视野，供学生老师参考。另外，教师还可以根据当地的实际情况挑选更多的和学生密切相关的知识进行拓展。由于此内容比原教材改动较大，本人考虑到学生现有水平，在实际教学做出相关处理：如学生课前在小组内通过合作交流学习完成自学任务，然后经过老师堂上对重点的引导，学生的自己思考，最后对于问题的解答，学生很快就能够达成一致，从而达到共同促进的最终效果，而且能加大课堂容量，提高课堂效益。第二节 离子反应教案
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程
2003年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）
1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（2003全国11题） （ ）
A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－
（有附加条件的离子共存题）
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003全国13题） （ ） A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑（电荷不守恒）
C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）
3．下列离子方程式中正确的是（2003上海18题）
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：
HSO3－ +H+ = SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。第四节 硫酸、硝酸和氨（2）
【回顾与思考】
浓硫酸具有哪些性质？写出浓硫酸与铜、木炭反应的化学方程式。
。
____________________________________________ __。
一、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应
【思考】已知浓硝酸与铜反应有NO2生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。
2、稀硝酸与铜的反应
【思考】已知稀硝酸与铜在加热条件下反应有NO 生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。
3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化
钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面
钝化的本质____________________________________________
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？
_____________________________________________________________________________
3、硫酸和硝酸的用途P86
二、氨
1、氨的物理性质
【实验探究】氨溶于水的喷泉实验
现象
结论
2、氨的化学性质
（1）NH3与水的反应
NH3·H2O很不稳定，受热会分解
【液氨与氨水的比较】
液氨 氨水
物质类别
所含粒子
主要性质
（2）NH3与酸的反应
氨与氯化氢的反应的化学方程式
上述反应的现象是______________________，为什么？____________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________
三、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________
写出碳酸氢铵受热分解的方程式
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________
写出上述反应的离子方程式________________________________________
【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________
四、氨的实验室制法
1、反应原理
2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。
3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。
4、干燥：
5、检验：（1）
（2）
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________
7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
五、氨的用途
六、结合课本第89页的思考题了解大气中的氮循环第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）
一、教学目标
1、知识与技能
[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法
根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理
本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。
三、教学思路与教学方式（第一课时）
1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。
2、教学方式：
1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、教师引导与小组讨论相结合。
四、教学重点和难点
教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染
教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应
五、教学过程
(一)初识SO2——设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。
[课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关“二氧化硫”的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来（例如手抄报等），汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。
[引入]：小组汇报交流各组收集的有关“二氧化硫”的资料（讲主要内容，简短说明）[学生活动]：各组交流
[学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性
[过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。
(二)学习SO2——设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。
1、SO2的来源
[设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方？
[学生介绍]：……
[老师小结]：[投影1]
I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。
Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
[学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质；通过实验图片观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。
2、SO2的性质
（1）SO2的物理性质
[学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。（组内探究，组间交流）
[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
（2）SO2的化学性质
I、SO2与水反应
[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？
[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。
[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。
[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？
[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3
[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
[投影4] CO2 + H2OH2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑ B．N2+3H2 2NH3 和 2NH3 N2+3H2
C．H2+I2 2HI 和2HI H2+I2
D．2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？
[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
[过渡]：从物质分类的角度……
[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。（组内交流）[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ……
Ⅱ、SO2的漂白性
[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）
[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象……
[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识（练习题训练）②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。
（3）SO2的还原性和氧化性
[引入]：用酸雨形成作为背景切入（学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。＝
[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。（组内探究，组间交流）
[教师点评]：……
[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：
液相：SO2 H2SO3H2SO4
SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。
[投影8] 气相： SO2SO3 H2SO4
2SO2 + O2 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4 （工业制硫酸的方法）
[小结]:SO2的主要性质 ①从物质分类的角度——酸性氧化物
②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂
③从特性角度——漂白性（暂时性）
三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。
[小组互动]：结合课前同学们所收集到的有关SO2对自然环境以及人类生活与生产的影响的材料，请各小组谈谈你们从收集材料到上课有哪些收获和认识。
1、硫酸型酸雨的形成过程以及防治措施
2、正确认识酸雨
3、SO2的漂白性和防腐性
4、SO2的漂白性利用
……
[学生结论]任何事物都有利弊两面，SO2也不例外，切忌走向极端，只有合理利用，才能物尽其用。
六、课时作业设计：
1[思考]：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，
加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
2[练习]：
1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A、酸雨 B、光化学烟雾
C、臭氧空洞 D、温室效应
2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急剧增加的主要原因是下列情况中的（ ）
A、实验室逸出的SO2 B、火山爆发产生的SO2
C、硫酸厂排出尾气中的SO2 D、含硫燃料燃烧产生的SO2
3、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）
A、品红溶液 B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液
4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
①SO2+H2OH2SO3，体现SO2的 性
②2SO2 + O2 2SO3，体现SO2的 性
③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的 性
④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的 性
⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的 性
⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的 性
⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的 性
⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的 性
⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的 性
⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的 性
3[拓展]：每个化学学习小组从下列话题讨论中选取一个（也可以各小组自己拟定题目，各组题目尽量不同）进行讨论，从角色角度讨论我们应该如何保护环境，并形成100字左右的文字稿。
（1）假如你是化学实验室的老师？（2）假如你是一个农场主，如何面对被酸雨侵蚀的农庄？（3）假如你是硫酸生产厂的工程师？（4）假如你是工商管理人员？ （5）假如你是环保局局长？（6）假如你是区长、镇长？（7）假如你是城市的居民？（8）作为乡村的学生，你又如何用你所学的知识去保护环境，宣传环保
七、教学设计说明
本教学设计是在新课程标准的指导下，根据学生的实际情况，结合我校开展的“互动教学模式”以及本科组实施的“小组讨论式”互动教学模式进行设计的。这样设计的目的是让该知识点变成一个小课题的形式交给学生，为学生创设一个自主学台。利用课前布置的社会调查实践活动让学生初步了解二氧化硫的性质及其对其环境的影响，激发了学生学习的兴趣，培养了小组合作精神。在课内，通过汇报交流、分组实验、小组讨论等活动使二氧化硫与水反应、可逆反应、二氧化硫对环境的污染等重点、难点在师生、生生互动学习过程中得以突破。在课后，继续设计一些思考的情景，将所学的知识真正地运用到社会生活生产当中，让学生体会到学习课本知识的意义所在。在整个教学设计中十分重视学生在学习过程中的表现和收获，同时加强学习方法的指导，从而促进了学生化学素养的进一步提高。第二节　　离子反应
第1课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解电解质的概念；
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
电解质的概念
【教学难点】
探究碱与盐的定义
【教学过程】
〖导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗
第二节　离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗
老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”
学生思考、讨论。
〖小结〗
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗
【例题一】下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe ⑧Ca(OH)2
〖学生回答〗略
〖教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？
〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质
〖板书〗
2、类型：酸、碱、盐和水
〖推进新课〗
我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
〖板书〗
3、电离方程式
〖老师提问〗
请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。
〖学生书写〗
H2SO4＝2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋OH－
Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
〖合作探究〗
请同学们阅读P27第一段。
〖学生回答〗
课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
〖教师提问〗
请同学们讨论得出碱和盐的定义。
〖答案〗
碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
〖板书〗
4、酸、碱、盐的定义
【布置作业】
P29　1、2、3、6　做在书上。
【板书设计】
第二节　离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
2、类型：酸、碱、盐和水
3、电离方程式
4、酸、碱、盐的定义
第二节　　离子反应
第2课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念和原理；
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
二、过程与方法
1、探究离子反应及其发生的条件；
在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，
并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
离子反应及其发生的条件
【教学难点】
离子反应及其发生的条件
【教具准备】
CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
【教学过程】
〖导入新课〗
〖复习〗电解质和电离的概念。
〖过渡〗
有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应
必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？
〖板书〗
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
〖课堂实验〗
1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 现象：无明显现象
2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 现象：有白色沉淀生成
〖分析〗
CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓
CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：
CuSO4＝Cu2＋＋SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和
SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
〖板书〗
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。
〖推进新课〗
离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查
〖举例〗Ba(OH)2＋H2SO4—
〖答案〗略
〖板书〗
（1）、书写的步骤：写——改——删——查
〖小结〗
从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。
〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式
1、HCl＋NaOH——
2、HCl＋KOH——
3、H2SO4＋NaOH——
4、H2SO4＋KOH——
〖分析〗
分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以
表示同一类型的反应。
〖板书〗
（2）、意义：可以表示某一类型的反应。
〖过渡〗
初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所
以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。
〖板书〗
3、复分解反应发生的条件
（1）生成难溶物（↓）
（2）生成难电离物（H2O等）
（3）生成挥发性物质（↑）
【布置作业】
P29　4、5　做在书上。
【板书设计】
第二节　离子反应
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。
（1）、书写的步骤：写——改——删——查
（2）、意义：可以表示某一类型的反应。
3、复分解反应发生的条件
（1）生成难溶物（↓）
（2）生成难电离物（H2O等）
（3）生成挥发性物质（↑）《富集在海水中的元素——氯》教案
【教学课题】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气
【教学目标】
1.使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。
【教学重点】氯气的化学性质
【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应
【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条
【教学过程】
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气
[引入]
师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？
生：盐
师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？
生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？
生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。
生：学生阅读，完成讲义
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。
[板书]
§4—2 富集在海水中的元素——氯
[提问]
找一名学生，说出所做答案，订正
[引导]
师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义
[阅读思考2]
生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？
[板书]
一、活泼的黄绿色气体——氯气
师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？
生：找一名学生写出方程式。
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）
生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
[引导]
师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。
[探究1]氯气的物理性质
师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法
生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。
师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。
生：完成讲义
[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体， 溶于水， 液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为 ，氯气溶于水称为 。
[板书]
1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化
[小结]
师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水
[引导]
师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。
生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl
[板书]
2．化学性质
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验
[探究2]播放氯气与铁的反应
师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式
[板书]
2Fe+3Cl2===2FeCl3
师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]
Cu+Cl2===CuCl2
师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。
[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。
[练习]
师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。
生：写出化学方程式
2Al+3Cl2===2AlCl3
Mg+Cl2===MgCl2
[引导]
师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？
生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？
[探究3]氯气和非金属反应
师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。
生：完成讲义
[板书]
b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl
师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[小结]
师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。
另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习
[探究4]氯气和水反应
师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。
生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？
生：不是
师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。
[板书]
c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和 。 具有漂白性
[引导]
师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。
生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考3]
次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性：次氯酸是一种 酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。
[提问] 找一名同学说出答案
[探究5]氯气和碱的反应
师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？
生：塑料瓶变瘪
师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）
生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。
师：请大家写出反应的方程式。
[板书]
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
[练习]
师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。
生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。
[引导]
师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4]
生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。
【板书设计】
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气
1．物理性质：色、态、味、有毒、
易液化（液氯）、溶解性（氯水）
2．化学性质：
与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cu+Cl2===CuCl2
与非金属反应
Cl2+H2===2HCl
与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
2HClO===2HCl+O2
与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。
附：
[研讨总结]
氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？
氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。
氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。
Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。
结合实验探究2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。
自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。
氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？
[练习提高]
1．新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 O2 气体，生成该气体的化学方程式是 2HClO===2HCl+O2 。
2．下列物质中属于纯净物的是 BC
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D 。
A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液
4．判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）
②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）
③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）
④氯水的pH小于7（√）
⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）
⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）
⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）
[布置作业]
课后习题1、2
△
△
△
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
△
点燃
点燃
光照第一节金属的化学性质
［第一课时］金属与氧气反应
一、教学目标
1.知识与技能。
(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
(2)复习金属活动顺序表及其应用。
(3)掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力。
(5)对问题的分析能力。
(6)归纳总结的能力。
2.过程与方法。
透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观。
培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。
二、教学方式
实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
三、教学过程
预习检查：
(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
思考与交流：
(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。)
(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。)
老师归纳：
金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。
［板书］一、金属与O2的反应
1.钠与O2反应
［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。
［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。
［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。
［学生归纳］
实验1：4Na＋O2常温2Na2O(白色)
实验2：2Na＋O2Δ2Na2O2(浅黄色)
［现象］在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
［老师归纳］钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。
［科学视野］过氧化钠的特殊用途。
有人打电话119，意味着有什么事情发生 这时，我们首先想到用什么灭火呢 通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗
［演示实验］吹气生火(细节略)。
发生上述现象的原因是什么呢
(展示过氧化钠)原来，就是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
［实验探究］由刚才的实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么 把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
［引导学生对Na2O2中元素的价态分析；它和H2O、CO2反应时，电子转移情况的分析(H2O2对比)。］
［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中加入Na2O2粉末，搅拌。(引导学生描述所观察到的现象，并作出分析。)溶液先变红，后褪色。实验说明了Na2O2与水反应生成碱性物质和具有漂白性。实际上，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
(2)Na2O2应怎样保存
［板书］2.铝与O2反应
［提问］铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具(如铝锅)是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢？
［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。
学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。
4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)
［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
［练习2］完成下列方程式(答案如下)：
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2点燃Fe3O4
2Cu＋O2Δ2CuO
小结：根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
四、作业设计
课本第44页第2、3题；第45页第6题。
五、教学反思
本节教学重点是Na、Al与O2的特殊性及应用；教学难点为Na2O2与H2O、CO2反应的本质；难点突破的方法可以从Na2O2中元素的价态分析，Na2O2与H2O、CO2反应时，电子转移情况(H2O对比)，将是化解难点的妙方。
六、本课例特色
本课例中根据实际情况适当增加了两个探究实验：一是过氧化钠与二氧化碳反应的实验(“吹气生火”)，一是铝粉在酒精灯外焰燃烧的实验，这样不仅有利于学生理解相关的化学性质，而且能够与学生以往所学的知识形成冲突矛盾，引导学生积极地探索、思考，从而激发学生的学习欲望，增加学生学习化学的兴趣，达到“教为了不教”的目的。另外，通过生动有趣的实验“吹气生火”，不仅给学生留下深刻印象，还激发学生的探究意识，在学生心里造成一种悬而未决的但又必须解决的求知状态，激发学生强烈的学习欲望，从而注意力高度集中，积极主动地投入学习，培养学生勇于探索、创造和追求真理的科学精神。
［第二课时］金属与水反应铝与碱反应
一、教学目标
1.知识与技能。
(1)掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
(2)深化并扩充金属活动顺序表的应用；
(3)掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力；
(5)对问题的分析能力，归纳总结的能力。
2.过程与方法。（同“第一课时”)
3.情感态度与价值观。（同“第一课时”)
二、教学方式
实验探究法、分析归纳法、理论联系实际法。
三、教学过程
［板书］二、金属与水反应
［复习引入］列举活泼金属与酸的反应，反应的本质，反应类型等。活泼金属能与酸反应，那么活泼金属能否与水反应呢？
［板书］1.钠与水反应
学生实验探究：(1)Na和烧杯里的水作用(引导学生观察、并描述现象)，反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
(2)Na和滴有酚酞的水作用(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。
(3)Na和水作用放出的气体是什么？(收集装置如上图)(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑现象原因反应方程式钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动嘶嘶作响反应后溶液变红色点燃收集到的气体，有尖锐爆鸣声
［思考讨论］
①钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？(隔绝空气保存，即保存在煤油中。)
②为什么能将钠保存在煤油中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。)
③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
(学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)
［板书］2.镁和水反应
学生实验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)
［板书］3.铁和水反应
［引入］家用的刀具、炊具多是铁制品，铁能否与水反应？
［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应——加热,反应产物的检验等导出课本第42页内容，图3-9。)
［演示实验］铁粉与水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
［板书］三、铝和NaOH溶液的反应
［引入］活泼金属能与盐酸反应放出氢气，能否与碱反应呢？
［学生实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
［师生共同归纳］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？
［思考］以上两个反应的本质是什么？
［练习］1.不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。
A.铁B.铝C.塑料D.橡胶
2.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()。
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3
3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？()
A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐
［板书］四、归纳
常见金属的主要化学性质(小结)。金属在反应的时候都作还原剂。金属活动顺序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
(1) 金属原子失电子能力强弱
(2) 金属离子结合电子的能力弱强
(3) 跟氧的作用 常温易被氧化 常温干燥空气中不易被氧化
(4) 加热时能被氧化
(5) 跟水的作用： 常温能置换水中的氢、　在加热或跟水蒸气反应时能置换水中的氢
(6)　跟酸的作用：能把氢从酸(如盐酸或稀硫酸)中置换出来。能跟氧化性酸(浓硫酸、HNO3)反应
（7）跟盐的反应：位于金属活动顺序前面的金属把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、作业设计
课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。
五、教学反思
本节教学重点是Na与H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用；Al与NaOH溶液反应的特殊性及应用。教学难点为Al与NaOH反应的本质。难点突破的方法是应紧扣铝化合价变化的本质来分析，Al与酸、Al与碱反应都是呈现还原性，这是本质。
六、本课例特色
本课时的教学重点为金属与水的反应，以及铝与碱的反应。而金属的选取介绍上也限于钠、铁以及铝。
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
[要点剖析]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B
［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？
例2．下列说法正确的是 （ ）
A．氧的摩尔质量是32 g mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．CO32—摩尔质量是60g/mol
［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g mol-1；摩尔质量的单位是g mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
［解答］D
［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。
例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1
［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。
［解答］D
［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。
［剖析］SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。
［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
［剖析］Fe的摩尔质量是56g mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g
［解答］9.30×10-23g
［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？
［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。
［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol
［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的质量成正比。
［巩固练习］
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．某原子的摩尔质量是Mg mol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ）
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）
A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023
５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （　 ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
6．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是 。
7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。
9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的
或 相等。
叫做摩尔质量。
[课后提升]
10．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
32克O2所含的原子数目为NA
0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2
C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个
C．5×1019个 D． 5×1022个
13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）
A．32m/n B．16m/n
C．n/32m D．n/16m
14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？
15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？
第二课时
[要点剖析]
1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）
推论：
同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。
②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。
③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。
④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。
2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为Vm=V/n
在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。
[典型例析]
例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度
［剖析］根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。
［解答］BC
［评点］两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。
例2．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
［剖析］273K和101kPa条件下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，某一条件下，气体的体积取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol，所以总体积是13.44L。
［解答］D
［评点］一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？
例3．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的CO和N2
B．等温等体积的O2 和N2
C．等体积等密度的CO和N2
D．等压等体积的O2 和N2
［剖析］气体的分子数与气体本身的质量无关；相同物质的量的两种气体，无论是单一气体，还是混合气体，其所含气体分子数一定相同，与气体所处的条件和状况无关；但一般在同条件下，同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相同，所以一定含有相同的分子数；B选项中缺少等压这一条件；C选项中等体积等密度也就相当于等质量，所以也含有相同的分子数；D选项中缺少等温这一条件。
［解答］AC
［评点］物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。
例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
［剖析］同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量），氮气的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分子质量为28，则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28，所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28，就满足题意。CO2的相对分子质量是44，H2的相对分子质量是2，可以根据交叉法，求得两气体的体积比是（28-2）/（44-28）=13/8，所以三种气体的体积比只要满足13∶8∶x，平均相对分子质量就是28。
［解答］CD
［评点］结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。
［巩固练习］
１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ 　）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
２．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）
A．原子数　　 B．分子数　　
C．质量　　 D．密度
5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
6．根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以，
称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为
L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、Vm、ρ三者关系是 。
[课后提升]
7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )
A．22.4bc/a NA B．22.4ab/c NA
C．22.4ac/b NA D．22.4b/ac NA
8．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 （ ）
A．2:1 B．1:2
C．2:3 D．3:2
9．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）
A．2:1 　　B．1:2
C．1:1 　 D．3:4
10．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A．Vn/22.4 B．22.4n/V
C．Vn/5.6 D．5.6n/V
11．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 （ ）
A．AB2 B．AB3
C．A2B3 D．A3B2
12．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为 ， ，B是 。
13．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少 (若将温度改为120℃则结果如何 )
第三课时
[要点剖析]
1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2
2.一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤：
⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积
⑵称量固体或量取液体
⑶溶解固体或稀释液体
⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）
⑸定容
⑹摇匀
⑺装瓶
认识容量瓶，掌握其使用原理和方法
3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）
⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]
例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。
［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。
［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL
根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。
［评点］若题中要求出所需水的体积，求解过程中必须考虑到溶液的密度变化，如果没有近似要求，不能以V（总）—V[H2SO4（浓）]=V（水）这样的简单加和式求解。同学们知道，稀释前后溶液的总量是不变的，即：m[H2SO4（浓）]+m（水）=m[H2SO4（稀）]。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3，所需水的质量为1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g，水的密度为1.0g/cm3，所以量取的水的体积为1000mL。
例2．密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
［剖析］氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是C
［解答］C
［评点］一定质量分数的某溶液中加入等质量的水时，所得溶液的质量分数应是原溶液的一半。但加入等体积的水时，因密度一般不同，所得溶液的质量分数不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若将溶质相同，质量分数不同的两溶液混合，等质量混合时所得溶液中溶质的质量分数应是原两溶液溶质质量分数之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，将两者等体积混合后，密度大的溶液质量也大，且溶质质量分数也较大，混合的过程可以分为将两者先等质量混合，再加入少量的质量分数大的溶液，这样，所得溶液的溶质质量分数就比等质量混合时大一点。若溶液的密度小于1.0g/cm3，则混合后情况刚好相反。
例3．将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为（ ）
A．2C1=C2 B．2C1﹥C2 C．2C1﹤C2 D．C1=2C2
［剖析］硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2，根据关系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。
［解答］C
［评点］本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢？
［巩固练习］
１．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ）
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
3．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A． V/22400mol/L 　　　　　　　B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L 　　　　　　　　D．V/11.2mol/L
4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　）
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
5．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6 ．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，
取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？
[课后提升]
7．100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为 （ ）
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
8．2.5g某金属加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是 （ ）
A．Al 　　 B．Zn 　　
C．Fe 　　 D．Mg
9．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 （ ）
A．0.04mol 　 B．0.03mol 　　
C．0.06mol 　 D．0.05mol
10．若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （ ）
A．2W1=W2 B．W1=2W2
C． W12W1
11．在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器是 （ ）
A．试管 B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．漏斗
12．用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL容量瓶；Ｅ．10mL量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．50mL烧杯；Ｈ．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。
13．在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？
参考答案
第一章　第二节　第一课时
1．ＢＣ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｂ　５．Ｄ　6．98g/mol　7．⑴1.806×1023，⑵ 0.6mol。8．95g/mol、24、MgCl2 ９．6.02×1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10．A 11．BC 12．A 13．Ｂ　　14．106g/mol　15．
150.5
第一章　第二节　第二课时
1．Ａ２．ＢＤ３．Ｂ４．ＡＢ５．Ａ6．温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=ρ Vm 7．Ａ 8．Ｄ 9．A 10．D 11．C 12．N2、CO；H2 13．V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=（a-b）/3或V(H2)= 2（a-b）/3、V(O2)=（a+2b）/3；120℃时V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a
第一章　第二节　第三课时
1．D 2．A 3．C 4．BC 5．D 6．0.08mol/L 7．C 8．AD 9．A 10．D 11．C 12．EFGCHF 　　13．0.１mol/L、0.3mol/L溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：
（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
　　一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
　　
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析
例1 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
　解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：
（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：
（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：
（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：
例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）
A．会降低反应速率　　　B．需要提高反应温度
　　　C．将增大反应体系的pH　D．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是_______。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。
解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A、D。
（2）Na2SO3+S=Na2S2O3 　n(S)=5/32=0.16(mol)，
　n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（3）由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4
　　
都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。但本反应中生成的S2O32—在酸性条件下会分解析出S，干扰SO42—的检测，所以检脸SO42—的方法应该是：取少许溶液，加稀盐酸致酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。
（4）（解法一） 计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比较。
　　若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x，则
　　因23.8mL＜30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。
（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反应得到的Na2S2O3的质量相比较。
　　若该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，则
　　18.9g＜24g，溶液尚未达到饱和。
（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为18.9g，如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度。因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B项。
（6）设反应得到的Na2S2O3·5H2O的质量为x，则x中
Na2S2O3
溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)
根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有
　　解得：x=23.2（g）
三、练习与检测
1．t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 ( )
　　　 A．100g 　　　　　　　　　　 B．(100+A)g
　　　
2．有X、Y、Z三种盐，已知：
（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；
（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；
（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物（Z·9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。
则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是 [　　]
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y
3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO4·7H2O多少克（10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？
4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）
　　当w＜a+b时____
　　当w＞a+b时____
5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。
参考答案
1．A；2．D；3．15.5g；
4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B％≤20g，B％≤40％。
2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；
　5．NH3 N2 纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 4∶1 80％。
物质的量浓度的计算例析
有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，此类题着重考查对基本概念的理解程度和抽象思维能力。因此，在解答这类题时，要有扎实的基础知识，能灵活运用有关化学知识全面分析问题。下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：
一、求溶液中某离子的物质的量浓度
例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含
　　
　　C．2.5dmol/L 　　　　　　　　　 D．1.25dmol/L
　　 根据定义可得：
=2.5d(mol/L)
　　故答案为C．
二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度
例2（1991年高考题）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为[ ]
　　A．Vd/（MV+2240）mol/L
　　B．1000Vd/（MV＋2240）mol/L
　　C．1000VdM/（MV+2240）mol/L
　　D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L
　　解析：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：
　　则根据定义可得：
　　答案为B．
三、结合化学方程式求解
例3（1996年高考题）用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
解析：根据题意，由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，把各反应方程式为BaCl2的系数化为1，即
　　
　　BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2
　　BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl
　　
四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度
例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。
解析：令原溶液的质量为xg，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：
　　22％×x＝14％（100＋x）
　　解得x=175g
　　直接运用有关定义得
　　
五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
例5 （1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]
　　
　　
六、求稀释后溶液的物质的量浓度
例6（1989年上海高考题）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，
　　
　　
　　　
　　再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得：
　　
　　故答案为C．
使用物质的量浓度公式请注意以下几点：
（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括：
　　
（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。根据nB =cB×V可知：
①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。
②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。
③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。
例如，在相同体积0.1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，C2H5OH和C6H12O6物质的量相同，所含C2H5OH和C6H12O6分子数也相同；1L、0.4 mol/LC2H5OH溶液和2L、0.2mol/LC6H12O6溶液中，CB×V之积相同，C2H5OH、C6H12O6物质的量及C2H5OH、C6H12O6分子数也相同；同体积1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/LC6H12O6溶液中，cB×V之积相差10倍，C2H5OH和C6H12O6物质的量之比或分子个数之比均为10∶1。
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结
一、计算是否准确
若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。
分析 把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
二、称、量是否无误
在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。
例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢。
分析 NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。
例3 称量时天平未调零。
分析 若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。
例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析 因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。
例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。
分析 读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。
例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
分析 因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。
三、溶质有无损失
在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度变小。
例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。
分析 以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。
例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。
分析 以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。
例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。
分析 因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。
四、定容有无偏差
定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。
例10 定容时仰视或俯视。
分析 若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。
例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。
分析 当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。
例12 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线。
分析 这样操作，溶液的浓度会偏低。之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的，故不需再加水。
五、温度是否一致
容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时溶液的温度高于室温，会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。
分析 溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反。
例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。
分析 溶解或稀释过程中产生的热效应会使容量瓶的体积发生变化，致使容量瓶的实际容量并不等于室温时的容量，所以浓度会改变。另外，若产生大量的热，有时会导致容量瓶破裂。
要减小实验误差，除了要求计算准确、称量无误、操作规范外，还应选择合适的仪器，克服粗心的习惯，避免过失性的错误。
容量瓶的使用
容量瓶的使用之一
1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2．配制溶液
（1）如果试样是固体，把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或量筒量取移入烧杯里，然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使它混合均匀。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水，到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。
（3）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。
容量瓶的使用之二
使用前要检查是否漏水。向瓶中加水到标线附近，盖好瓶塞，用布将瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围有无水渗出。如不漏，把瓶放正，将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍。
配制溶液时，先把容量瓶洗净，再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中，用蒸馏水把烧杯洗涤三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的2/3时，摇动容量瓶，使溶液混合均匀。加水到快接近标线时，改用滴管慢慢滴加，直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞，将瓶倒转几次，使瓶内溶液混合均匀。
容量瓶不允许用瓶刷刷洗，一般用水冲洗，若洗不净，倒入洗液摇动或浸泡，再用水冲洗。它不能加热，也不可长期盛放溶液。
使用容量瓶的注意事项
（1）使用前要检验是否漏水。程序是：加水→倒立，观察→瓶塞旋转180°→倒立，观察。
（2）容量瓶不能用于溶解溶质，更不能用玻璃棒搅拌。因此溶质要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。如果溶质在溶解时是放热的，则须待溶液冷却后再移液。
（4）配制一定体积的溶液，须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线，一定要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平。
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。
（7）容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴上标签。第四章 第二节《富集在海水中的元素——氯》
第二课时教学设计
教材：《普通高中课程标准实验教科书·化学①必修》（人民教育出版社）
【课程标准】
通过实验了解氯的化学性质：与水反应，与碱反应，学会Cl—的检验，认识氯及含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
【活动与探究】
1、实验：检验氯水溶液的酸性，氯气、氯水哪个具有漂白性，Cl—的检验。
2、查阅资料：日常生活中氯和含氯化合物的用途和危害。
3、查阅资并讨论：氯气泄漏的措施，实验方案以及解决问题。
【教学目标】
1、了解氯气的化学性质。
2、认识氯气的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
3、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
4、以氯气知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
5、了解氯气污染危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
【重点难点】
Cl2的化学性质和Cl—的检验。
【教学策略的选择】
1、突出重点。从物质种类来看，重点学习氯元素的单质——氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水反应。本节突出了典型元素氯的介绍，又有所体现卤素的性质，较好地体现了以点为主、点面结合的思想。
2、明确主题。本节的主要内容是学习氯气的性质、用途以及氯离子（Cl-）的检验方法。而原子结构和元素周期律、元素周期表等知识在必修2中学习，因此，对于氯元素在周期表中的位置、原子结构、卤素元素原子结构的比较等内容就不必展开。
3、强调实用性。氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是重要的基本技能。因此，重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
4、注重实验探究。本节实验可以加深学生对氯气的性质、用途的认识和理解，增强学生观察和分析问题的能力。本节多处通过“课堂讨论”、“分组讨论”、“实验探究”等学生活动，加强对氯气以及氯水性质的认识和理解，大大增强学生学习的自主性。让学生通过实验现象的观察与分析，从中体验探究的乐趣，学会探究的方法。
【教学过程】
【课堂讨论】据中新网报道：2004年4月15日上午10时，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，黄绿色的气体冲天而起，刺鼻的气味弥漫厂区，进入厂区感到胸部疼痛并咳嗽。接到报案后，六百多名公安干警和大批消防特勤队奔赴现场，由于采取的措施得力，使事故所造成的财产损失和人员伤亡降到最少。
根据这一报道，结合所学知识，回答下面问题：
1.请说出氯气的性质
2.假如你在现场，你如何自救
通过问题的解答，对上节知识进行复习，并展示课前预习时所提出的问题，引出本节的内容——氯气的化学性质之3“氯气能与水反应”。
【板书】
2.氯气的化学性质
1）氯气与金属反应
2）氯气与非金属反应
3）氯气与水反应
【阅读课文】通过阅读课文72页，请同学说出氯水的成份是什么？从而得出氯气能与水反应的化学性质。
【板书】Cl2+H2O＝HCl+HClO
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
【分组讨论】设计一个实验来检验氯水呈酸性。
【实验探究1】请同学们用实验来验证自己所设计的方案是否可行，并通过对实验现象的展示，请同学进行评价。
提出问题，为什么用紫色石蕊试液检验氯水溶液呈酸性时，会出现褪色现象？从而引出氯水中哪种物质具有漂白作用？
【探究实验2】学生可根据课本实验4－4、4－5来探究氯水中哪种物质具有漂白作用？也可自行设计一个简便的实验来验证。
从现象得出结论：①生成的HClO 是一种强氧化剂，能漂白、杀菌。
②氯水能使有色的纸条或布条，有色的花瓣褪色，而干燥的氯气不能使其褪色，这说明了氯气没有漂白性，而是次氯酸起漂白作用。
在日常生活中我们经常用次氯酸进行漂白，但它不稳定，我们用什么方法解决这个问题？引出氯气化学性质之4氯气能与碱反应。
【板书】4）跟碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
【学生练习】通过对氯气与氢氧化钠反应原理的分析，让同学们练习书写工业制漂白粉的原理：氯气与熟石灰反应。
【板书】Ca(ClO)2 + H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
【实验探究3】氯离子（Cl-）的检验，通过实验4－6的探究，让同学们自己通过实验的现象归纳出检验氯离子的方法。
【板书】二、氯离子（Cl-）的检验
Ag+ + Cl- ＝AgCl↓
解释：加入AgNO3和HNO3试剂来检验Cl-的存在，加入稀硝酸是为了排除碳酸根离子（CO32-）的干扰。
【学生活动】展示会：一分为二看氯气
由化学科代表主持，请同学们将收集资料的成果进行展示，让同学们通过交流，对氯气及含氯化合物的性质及用途有更多的了解，并知道了如果使用不当会造成危害。
【小组讨论】在小组内对课前预习时提出的问题进行解答，并将不能解决的问题提交给老师。
【课堂小结】对本节教学内容的小结，并就课前展示的新闻报道，提出第三个问题：假如你当现场指挥，应采取什么应急措施消除氯气
【学生活动】通过这节课的学习，请同学们谈谈自己的感想。
【课后活动1】知识探究栏
学生提出的问题经过学习和讨论后，仍未能解答的张贴在知识探究栏上，让同学们利用课后时间继续探讨，寻找答案。
【课后活动2】“千篇一氯”
学生把课外收集到的有关氯气的知识张贴在课室后面的展示板上。
光照第一节 物质的分类
第一课时
[要点剖析]
1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。
[典型例析]
例1．将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 酸式盐
［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。
［解答］ A B
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 酸式盐
［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
⑴．Cu、Hg、Au、Fe
⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃
⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH
［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3 是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。
［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前 ⑵．玻璃，混合物
⑶．KCl，无氧酸盐 ⑷．H2CO3，无机物
［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。
例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
［剖析］对于同一种物质可以有不同的分类方法，如K2SO4可称之为钾盐，也可称之为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。
［解答］
［评点］对物质进行分类、归类，以便于在今后的学习中能够正确判断物质的组成，并能对物质的性质进行演绎归纳。如与可溶性钡盐生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸盐或硫酸。
［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ 　） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．CH4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
5．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧
⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧
⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
6．从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
[课后提升]
7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O
8．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
A B C D
酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl
碱 Mg（OH）Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH
盐 BaSO4 CuSO4 5H2O NaH2PO4 Na2S
氧化物 H2O H2O2 CuO KO2
9．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P
⑵H2、O2、N2、S
⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O
⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3
⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
10．用树状分类法将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物……进行分类（查阅资料，尽可能细分）。
11．列举分类法在社会生活、经营管理和科学技术中的应用。
第二课时
[要点剖析]
1．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100nm 不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液
胶体 1~100nm 较稳定，不均一 豆浆
3．Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
4．丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。
5．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
6．胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。
[典型例析]
例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）
A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液
［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。
［解答］BD
［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （ ）
A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜
［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。
［解答］B
［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。
例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 （ ）
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。
［解答］C
［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。
例4．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是 （ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
［解答］A
［评点］胶体粒子的大小决定了胶体的特性和胶体的制备方法，只要将颗粒直径细分到1到100nm之间，再分散到某一分散系中即可形成胶体，胶体的分散质可以是液态、气态或固态；胶体粒子不能透过半透膜，在一定条件下可以发生凝聚。
［巩固练习］
1．下列分散系属于胶体的是 （ ）
A．淀粉溶液 B．食盐水 C．碘酒 D．蛋白质溶液
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3．区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ）
A．观察外观 B．丁达尔效应
C．布朗运动 D．加热
4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
6．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
7．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
9．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动
10．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
11．浊液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）1nm，而胶体颗粒的直径介于 之间。这个尺寸与现代材料科学中 的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。
[课后提升]
胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。人们有时还需要将胶体粒子转变为悬浮粒子，这就要破坏胶体的介稳性。中和胶体粒子的电性是常用的方法之一。
12．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
13．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．阳光照射到地球上，地球表面一片光明
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
14．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
15．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
16．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少，最有效的电解质是 （ ）
A．Na3PO4 B．Al2(SO4)3
C．BaCl2 D．K2SO4
17．已知硅酸胶体微粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的为 ( )
A．加蔗糖溶液 B．加入MgSO4
C．对胶体加热 D．加Fe(OH)3胶体
18．查找资料，了解明矾净水原理、静电除尘原理，并将其记录下来。
参考答案
第二章　第一节　第一课时
1．A 2．D 3．C 4按纯净物、混合物、单质、化合物等分类　5．分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应。 6．分类标准：金属阳离子、酸根阴离子。 7．C 8 ．D 9．⑴Fe 金属⑵S 常温下固体⑶NaCl 盐⑷KNO3可溶性盐⑸K2CO3 水溶液无色 10．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类。11．图书馆的图书分类收藏、大型商场中的物品分类、网络的信息分类、化学中的物质分类、生物中对各个物种的分类，等等。
第二章　第一节　第二课时
1．AD 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．A 10．C 11．> < 1nm~100nm 纳米粒子。12．B 13．D 14．CD 15．D 　　16．Ｂ　17．Ａ 18．水中悬浮物表面大多带有负电，明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体微粒带正电荷，能吸附带负电的悬浮物，这种吸附有效减小了粒子表面的电荷，并造成聚沉；空气中灰尘胶粒也带有电荷，在外电场作用下，胶粒向带相反电荷的电极移动，在电极上电荷被抵消，并相互聚集。
物质
混合物：NaCl溶液
纯净物
金属单质：Cu Hg
非金属单质：S H2
单质
化合物
碱：Ca(OH)2 NH3·H2O
盐：CaCO3
酸：H2SO4 CH3COOH
氧化物：CaO H2O第二节、离子反应
教学要求：1、使学生了解电解质（强电解质和弱电解质）的含义；
2、使学生掌握强弱电解质导电性的判断；
3、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
4、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；
5、使学生掌握有关离子共存问题的判断。
引入：上一节课我们学习了氧化还原反应，知道按照不同的标准可以把化学反应分为几种类型，除去那些分方类法以外，我们还可以把有离子参加的反应叫做离子反应。
在初中的时候我们已经知道，像HCl、NaOH、NaCl等物质的水溶液能够导电，我们称之为电解质。
一、强电解质和弱电解质
1、 电解质和非电解质
（1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、氧化物等）。
（2）、非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、酒精）。
注意：1、不属于上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。
2、化合物溶于水后由于与水反应生成了新物质能电离，则原物质为非电解质，如CO2：
CO2+H2O=H2CO3 H2CO3为电解质；CO2为非电解质；若原化合物本身在熔融状态下也能导电，则两者均为电解质，如Na2O：Na2O+H2O=2NaOH NaOH为电解质，Na2O也为电解质。

过渡：我们知道电解质在一定条件下能导电，那它们导电能力有没有区别呢？下面我们来看这样一个实验：
演示实验1-1：（相同条件下电解质的导电情况）
结果分析：CH3COOH和NH3·H2O 灯泡较暗 导电能力弱
HCl、NaOH、NaCl 灯泡较亮 导电能力强
讨论：为什么灯泡的亮度会不同呢？
从物质结构以及它们在水中溶解时所发生的变化来分析。
对NaCl 离子化合物 NaCl=Na++Cl-
对HCl 共价化合物 HCl=H++Cl-
在水溶液中，电离程度的不同导致导电能力的不同，那又是什么原因导致它们电离程度的不同呢？这就涉及到电解质的强弱的问题。
3、强电解质和弱电解质
（1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（AgCl、BaSO4）。
（2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
过渡：现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况：
表：强弱电解质的对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别 强酸、强碱（中强碱）、大多数盐 弱酸（中强酸）、弱碱、水
注意：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；
(2)中强酸：H3PO4等；
(3)弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等；
(4)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
(5)中强碱：Ca(OH)2；
(6)弱碱：NH3·H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
4、强弱电解质的判断
5、电解质与导电性的关系
（1）、物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。金属：自由电子；电解质：离子。若不存在带电粒子或带电粒子不能自由移动，则不能导电。
（2）、强电解质不一定能导电，如NaCl晶体不能导电，AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电。
（3）、电解质导电能力的强弱决定于能够自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数，所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。如：AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电；NH3·H2O能导电；相同浓度的MgSO4溶液比NaCl溶液导电能力强。
（4）、能导电的物质不一定是电解质，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。
（5）、电解质溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以整个溶液显电中性（电荷守恒）。
过渡：由于电解质溶于水后就电离成了离子，所以它们在水溶液中所发生的反应实质上就是离子之间所发生的反应。
二、离子反应
我们知道，凡有离子参加的反应都叫离子反应，那么离子反应的发生又需要怎样的条件呢？下面我们来看这样一个实验。
演示实验1-2：
①、 CuSO4+NaCl
②、CuSO4+Ba(Cl)2
③、②中滤液+AgNO3+稀HNO3
在溶液中，CuSO4、NaCl和 Ba(Cl)2都发生了电离，所以溶液中实际存在的都是它们电离所生成的离子。
CuSO4=Cu2++SO42-
NaCl=Na++Cl-
BaCl2=Ba2++2Cl-
②中有白色沉淀生成，我们写出化学方程式：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
实际上发生的反应可以写成离子形式：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
即：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
板书：1、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式的书写步骤
（1）、写出反应的化学方程式；
（2）、把各物质改写成合适的形式（初三复分解反应：↑、↓、H2O）；
易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）写成离子形式；难溶于水、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。
微溶物写法：出现在生成物中一般写化学式；出现在反应物中，浓度大写化学式，浓度小写离子形式；多元弱酸根不可以拆开写，如：HCO3-。
（3）、删去方程式两边不参加反应的离子；
（4）、检查。
质量守恒、电荷守恒。
3、离子方程式的意义
不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的化学反应。
4、CO32-的检验
原理：滴加盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（CO2）。
（1）、可溶性碳酸盐
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(2)、难溶性碳酸盐
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
5、由离子方程式写化学方程式
6、离子方程式的判断
（1）、看离子反应是否符合客观事实；
（2）、检查物质的书写形式是否正确；
（3）、检查是否符合质量守恒和电荷守恒；
（4）、检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒；
（5）、检查符号的表示是否正确。
7、离子反应发生的条件
（1）、沉淀、气体、难电离物质生成；
（2）、发生氧化还原反应。
四、离子共存
1、 特殊离子的颜色
Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+绿色、MnO4-紫红色、Cr2O72-橙色
2、发生复分解反应而不能大量共存（沉淀、气体、难电离物质）
3、与酸(H+)不能大量共存
（1）、OH-；
（2）、弱酸酸根离子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3COO-等；
（3）、多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。
4、与碱(OH-)不能大量共存
（1）、H+；
（2）、弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；
（3）、多元弱酸酸式酸根离子（同上）。
5、发生氧化还原反应而不能大量共存
氧化性：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+、ClO-等；
还原性：Fe2+、I-、S2-等。
6、酸碱环境不同而不能大量共存
7、水解相互促进而不能大量共存第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
班级___________姓名_______________学号______
（友情提醒：请注意保存学案，此为以后复习之依据）
简单分类方法及其应用
生活中有很多分类的例子。试举几个。“分类”最重要的是要确定什么？
举几个化学中接触到的分类的例子。
分类方法：
举例说明多种分类方法。
举例说明再分类方法。
分析书中21页图2-2和2-3的分类方法，进行下列分类：
例1 如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。
盐酸 含氧酸
硝酸 无氧酸
氢硫酸 一元酸
硫酸 二元酸
例2按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出数状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3 、CO2、空气、含镁60%的MgO
二、分散系及其分类
1、几个概念
分散系
分散质
分散剂
2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：
分 散 质 分 散 剂 实 例
气 气
液 气
固 气
气 液 泡沫
液 液
固 液
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：
溶液（其中的溶质粒子通常 ）
分散系 胶体（其中的胶体粒子通常 ）
浊液（其中的粒子通常 ）
思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？___________________________
胶体的性质有 等，这是鉴别________和________的常用方法。
思考：胶体为什么比较稳定？
如何使胶体聚沉？
5、日常生活中，我们见到过哪些胶体，哪些运用到胶体的性质？试举例说明。
6、溶液、胶体、浊液有什么区别？
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质粒子大小
分散质粒子类型
举例
性质 外观
稳定性
能否透过滤纸
练习
1、给物质分类时由于标准不同往往会出现（ ）
A、树状分类法 B、环状分类法 C、球状分类法 D、交叉分类法
2、人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )
A、树状分类法 B、环状分类法 　C、球状分类法 D、交叉分类法
3、根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( 　)种分散系
A、3 B、11 C、9 D、6
4、下关于列关于溶液的叙述正确的是( )
A、所有溶液都是无色的 B、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C、均一稳定的液体是溶液　 D、溶液是由溶质和溶剂组成的
5、下列物质①过滤后的天然水　②变浑浊的石灰水　③石蕊试液　④牛奶　⑤盐酸　⑥碘酒，其中属于溶液的是( )
A、①③ B、 ②④ C、③⑤⑥ D、①③⑤⑥
6、下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )
A、将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物
B、液氮 C、碘酒 D、煮沸的FeCl3溶液
7、下列关于胶体的性质叙述正确的是(　　)
A、只带正电荷　B、能产生丁达尔效应　C、相当稳定 D、都是透明的
8、从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为(　　)
A、大于a B、小于a C、等于a D、无法确定
9、当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为
、 、 。
10、通常使用的分类方法是 、 。
11、请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
12、胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗？请完成下列问题。
（1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是（ ）
A、食盐水溶液 B、变浑浊的石灰水 C、Fe(OH)3胶体 D、牛奶
（2）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A、胶体是一种混合物 B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C、用过滤器可以将胶体和溶液分开 D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象
（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。高一级 何文英
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
教学目标
1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点
运用比较法学习金属氧化物的性质
教学难点
运用比较法学习
教学方法
比较法，实验法，引导法
教学过程
【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。
【投影表格】
性质物质 水中溶解性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应
CaO
Na2O
MgO
CuO
Fe2O3
Al2O3
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？
【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 。
【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？
【学生】（不确定，答案不一致。）
【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？
【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。
【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3－5。观察并记录实验现象。
【学生】呈现实验结果：
反应物 溶液的颜色 化学方程式
MgO 无色 MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO 蓝色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3 黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？
【学生】可以。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？
【学生】思考
【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？
【学生】不能。
【引导】但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？
【学生】铝片表面的氧化膜跟盐酸发生了反应而溶解了。
【老师】对。请同学们写出其化学反应方程式。
【学生】Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。
【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式。
【学生】CaO+2HCl===CaCl2+H2O ； Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 。
【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。
【学生】都有盐和水生成。
【老师】我们把与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。我们所列的六种金属氧化物都是碱性氧化物。与之对应的另一个概念是“酸性氧化物”，请大家给它下定义。
【学生】与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
【老师】举例。CO2为酸性氧化物：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应。但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。
【学生】是Al2O3 。Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。
【老师】此实验也做不了，你又如何证明这个反应可以发生呢？
【学生】从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。
【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。下面请大家思考课本47页的“学与问”。
【学生】思考，讨论。
【提问】钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗
【回答】Na2O和Al2O3都是白色固体。它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应。Na2O疏松，对内层金属不能起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝能起很好的保护作用。
【学生】简述金属氧化物的用途。
【小结】1.大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可熔或微溶的碱。
2.金属氧化物一般为碱性氧化物，只与酸反应。但Al2O3既可与酸反应又可与强碱反应，为两性氧化物。
【作业】1.把0.02molAl2O3固体投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2.预习“二.氢氧化物”，并仿照今节课的表格对其列出表格框架。
板书设计：
第二节 几种重要的金属氧化物
一.氧化物
1.性质比较
性质 物质 水中溶解性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应
CaO CaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+2HCl===CaCl2+H2O
Na2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
MgO 不溶 MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO 不溶 CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3 不溶 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Al2O3 不溶 Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
2.氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物。
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：MgO,CaO,Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：CO2等。
Al2O3为两性氧化物：既可跟酸反应又可与强碱反应。
教学心得：
1.本节课开始就要求学生把表格画下来，可使学生明确今节课的主要内容和主要学习方法。表格中所列的六种金属氧化物就是众多金属氧化物中的典型例子。同时，学生从表格中还可明确地知道要学习金属氧化物的哪些性质。此表格很明显地体现了学习方法——比较法。比较法可让学生在学习时思路清晰，而且容易抓住主要问题。通过这个表格学生不但学到了知识，更重要的是学到了一种重要的学习方法。
2.在对学生的引导方面做得比较好，使学生温故而知新。利用上节课的实验：把没有经过处理的铝片放入盐酸、NaOH溶液中开始没有气泡后来才有大量的气泡产生，引出新内容：Al2O3既能与酸（盐酸）反应又能与强碱（NaOH溶液）反应。
3.充分调动学生的积极性，使学生参与到课堂学习中。表格要求每个学生制一份，并且随课堂完成，一节课下来学生对主要知识有较深的印象。金属氧化物与盐酸反应的实验是学生同桌间共同完成的，并完成简单的实验报告。在实验的过程以及完成实验报告的过程中，学生不但有充分的时间思考，也有时间与旁边的同学进行交流。这就可以锻炼学生的思考、动手、合作、交流等能力。
4.在金属氧化物与盐酸反应的实验中，Fe2O3与盐酸反应的实验现象不明显。应该减少Fe2O3粉末的用量；同时所用Fe2O3粉末为结晶化合物，反应较慢，溶液的颜色不容易观察到。第一节 金属的化学性质
一、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
二、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节 金属的化学性质
[学生活动] 根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
[板书] 一.金属与氧气的反应
[回顾]镁、铝、铁分别与氧气的反应。
[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
[板书]1、钠与氧气的反应
实验3－1
①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。
色态 密度 硬度 熔沸点 导电导热性
银白色固体 比煤油大，比水小 小，质软 低 好
钠一般存放在石蜡或煤油中
[板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
实验3－2钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象
[设问] 生成物是氧化钠吗？
[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）
[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黄色固体
[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）
[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
[板书]2、铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
科学探究
用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
[讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
科学探究
用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落
[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
[课堂总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：
1、钠与氧气的反应
金属 反应条件(常温/加热) 反应现象 氧化物的颜色 化学方程式
钠 常温 银白色的切面很快变暗 白色固体 4Na + O2 ==== 2Na2O
点燃 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 黄色固体 2Na + O2 Δ Na2O2
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
2 铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
作业 1写出钠、铝、铁、铜与氧气的反应的化学方程式
2完成优化设计的有关基础达标题第四节 硫酸、硝酸和氨
教学目标
1.知识与技能。
(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
(2)了解硫酸、硝酸的用途。
2.过程与方法。
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
3.情感态度与价值观。
(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
二、教学重点与难点
重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
三、教材分析
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。该节的主干知识有两点：
浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
铵的水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。
本节课的主要学习内容：
(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。
(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。
(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。
(4)掌握铵盐的性质。
(5)学会NH4＋的检验方法。
四、教学思路
(1)通过回忆酸的通性，引出浓硫酸、硝酸的强氧化性，设计实验验证这一性质。
(2)通过设疑，探究氨易溶于水，设计实验逐步引出氨的性质。
五、教学过程
［第一课时］从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
［思考与交流］
从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋
HCl==H＋＋Cl-
H2SO4==2H＋＋SO42-
讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？
从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18?4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子
［板书］一、浓硫酸的特性
1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)
2.脱水性(实验：蔗糖)
C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O
3.氧化性
(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？
［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？
(思考1、2的答案)
2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑
［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？
(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应
C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
［小结］浓硫酸的性质：
(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。
(2)脱水性(实验：蔗糖)。
(3)氧化性。
①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。
②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。
③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。
［板书］二、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
［思考］
1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。
2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？
［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？
［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。
A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2
［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？
［小结］①H2SO4的性质：
浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。
稀H2SO4：酸的通性。
②HNO3的性质：强氧化性。
［第二课时］氨
一、教学目标
1.知识与技能。
了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.过程与方法。
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
3.情感态度与价值观。
使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
二、教学重点与难点
氨的化学性质。
三、实验准备
干燥圆底烧瓶、广口瓶、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。
四、教学方法
讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图
［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨
［展示］一瓶氨气
［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？
［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图
［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［过渡设问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH-，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH-？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
［板书］2.氨的化学性质
(1)氨与水反应
［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——水合氨，它能够部分电离出NH+4和OH-。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。
［设问］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：
①NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H2O。
②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。
［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？
［演示实验］氨与氯化氢反应。
要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。
观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。［板书］(2)氨与酸反应NH3＋HClNH4Cl
［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。
［板书］
NH3＋HNO3==NH4NO3
2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图
［过渡设问］氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？
［电脑辅助教学］学生思考图片上的问题
回答：
①铵盐易溶于水。
②铵盐受热易分解。
③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。
［讨论］实验室可用哪些方法制备NH3？
①制取氨的反应原理。
②如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计
回答：
①原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
或NH3·H2O NH3↑＋H2O
②用湿润的红色石蕊试剂检验。
［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。
［设问］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。
附1：课堂实验记录班级姓名实验内容记录实验现象结论或化学方程式实验1广口瓶里水由玻璃管
形成。
烧瓶中的溶液呈色结论：
①氨溶于水；
②氨溶于水后溶液呈性。
化学方程式：续上表实验内容记录实验现象结论或化学方程式实验2集气瓶中见大量的；
在黑色隔板上可见。结论： 有生成。 化学方程式：
附2:课堂练习
1.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu、浓硫酸、空气、水为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思路的反应路线。(用化学方程式表示)
2.某化学课外活动小组利用右图装置进行如下实验：
(1)在试管里注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是：。
加热时溶液由红色变浅的原因是：。
(2)在试管里注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是：。加热时溶液由无色变红色的原因：。
3.地球上大气的组分主要靠自然净化过程保持恒定，但是大量煤、石油等的燃烧，汽车尾气的排放，导致生成大量的氮氧化物(如一氧化氮、二氧化氮)，污染的大气超出了大气的自然净化能力。为保护环境，可用氨与氮氧化物反应生成一种无毒、无色的气体再排放到大气中，试问这是为什么？
六、教学反思
问题是打开思维、唤起想象的钥匙。本节课设计了多次小组讨论活动，给学生充分交流的空间，在学生发言时，教师耐心地听取，不急于下结论，多次征求学生的意见，一方面了解学生的想法，另一方面促进了学生的交流，同时也培养了学生的判断能力。但是课堂40分钟是有限的，教师如何在有限的时间内设计出既能让学生学到更多的知识，又能充分的体现学生自主学习的活动，有待于继续探讨。
七、本课例特色
本课例体现了新课标的自主探究精神，让学生带着问题来学习，在学习过程中又不断地生成新的问题。解决什么问题，怎样解决是学生自主的行动，教师的作用是点拨引导、提供条件、补充资料、创设氛围，引发学生讨论；鼓励学生主动提出问题，质疑释疑；调动学生学习的积极性和主动性。几种重要的金属化合物(第一课时)
广东省潮安县磷溪中学 余沐磷
一、教学目标：了解铝、铁、铜等金属氧化物、氢氧化物的主要性质。通过实 验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、操作能力、观察能力和分析问题能力。通过实践活动，让学生亲身体验科学探究过程，激发学习兴趣，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学内容：本节课是《化学１》（必修）第三章第二节的第一课时，是金属的化学性质的延续和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解金属化合物的化学性质，才是比较全面地了解金属。本节对金属化合物的性质按氧化物、氢氧化物的顺序编写，同类化合物的性质有许多相似性，这样的编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律。
三、教学方法与策略：本节内容在呈现方式有以下特点：图片较多，有利于激发学生的学习兴趣；化合物的知识是相对集中学习，用比较的方法加以 叙述；如ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ、与酸的反应，Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３的生成等；活动较多。学生具备了一定的化学实验操作技能，且本节实验操作难度不大，绝大部分学生能很好完成本节实验。因此，课堂教学采用边讲边实验，以学生为中心，将教师的“讲”和学生的“做”统一于师生共同参与的教学活动中。体现新课程标准所确定的“强调学生的主体性”，要“有助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质。
四、教学组织过程：
1．课前准备
　　　　学生两人一组，分成２８个小组，课前２８套仪器和药品　　
2．教学过程
［新课引入］多数金属单质容易转化为化合物，金属氧化物、氢氧化物、含有金属的盐都是金属化合物，但它们的组成不同。组成上的微小变化，引起性质上的巨大差异。金属氧化物、氢氧化物具有什么样的共同性质和不同性质呢？这就是我们今天要学习的内容。
［板书］第二节　　几种重要的金属化合物
［过渡］先来学习金属氧化物
［板书］一、氧化物
［教师讲述］自然界中的金属很多是以含金属氧化物的矿物形式存在的，如铝土矿（主要成分是Ａｌ２Ｏ３）和赤铁矿（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）等。多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应生成可溶或微溶的碱，例如：
［板书］　ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２
［教师讲述］多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应生成盐和水。
［学生实验］在三支分别装有ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ粉末的试管中加入盐酸，振荡，观察现象。完成下表：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应物 溶液的颜色 化学方程式
ＭｇＯ
Ｆｅ２Ｏ３
ＣｕＯ
[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。
［教师小结］这三种氧化物都溶于盐酸，生成金属氯化物和水。
［教师引导］新制成的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊性质—能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。请根据课本中的反应方程式，归纳出两性氧化物的概念。
［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。
［教师讲述］金属氧化物的用途
［教师提问］钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态的性质相同吗？对内部金属的保护作用一样吗？
［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。
［过渡］接下来进入氢氧化物的学习。
［教师讲述］在常见的氢氧化物中，除了ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２
　　　　　　　　　　　等几种碱易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，多数都不溶于水但可溶于酸。先来学习铁的氢氧化物。
［板书］１、铁的氢氧化物
［教师引导］铁有两种氢氧化物，在实验室中它们是如何制得的呢？
［学生实验］在两支试管中分别加入少量ＦｅＣｌ３和ＦｅＳＯ４溶液，然后滴入ＮａＯＨ溶液，观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液 FeSO4溶液
实验现象
化学方程式
[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。
[教师提问]为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？
［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。
[教师提问]Fe（OH）2和 Fe（OH）3都是不溶性碱，请写出它们与酸反应的化学方程式。
[学生活动]学生练习写化学方程式，教师巡视、指导。
[过渡] 铁的氢氧化物的主要性质我们已经知道了，那么铝的氢氧化物—氢氧化铝又有什么性质呢？
[板书]2、氢氧化铝
{学生实验}在试管里加入10ml 0.5mol/L Al2 (SO4) 3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
[板书] Al2 (SO) 3 +6NH3·H2O = 2Al（OH）3 +3（NH3）2 SO4
{学生实验}取一些上面实验中制得的Al（OH）3沉淀，分装两支试管里，往一支试管中加入2 mol/L盐酸。往另一支试管中滴加2 mol/L NaOH，边加边振荡，观察现象。
[师生互动]各小组交流实验现象，教师提问。
[教师小结]实验表明，Al（OH）3在酸或强碱溶液里都能溶解，这说明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，它是两性氢氧化物。
[教师总结]对这一节知识进行梳理，对实验中存在的不足和错误给予明确指出和修正。
[随堂练习]
1. Ａｌ２Ｏ３和Al（OH）3既可以与 反应，又可以与 反应，它们分别是氧 化物和 氢氧化物。
2．在MgCl２溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 。
最后，留出一定的时间与心有疑惑的学生交流意见和想法，共同探讨问题的解决和答案。
[参考文献]
1人民教育出版社,普通高中课程标准实验教科书,化学1(必修),教师教学用书,2004.6
2 黄王乐．.韦斯林.秦艳芳. 化学新课程中积极开展讲做并进教学,中学化学教学参考,2004.10第二节 几种重要的金属化合物 （1）
【回顾与思考】
金属有哪些化学性质？____________________________________________________
____________________________________________________________________________
金属共同的化学性质是什么？___________为什么？_______________________________
举例金属在自然界中的存在状态______________________________________________
2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分
是 ）和赤铁矿（主要成分是 ）。
一、氧化物
思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
1、金属氧化物与水的反应
思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________
其反应方程式分别是
_______________________________ _______________________________
_______________________________ _______________________________
思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。
_________________________________________________________________
2、金属氧化物与酸的反应
【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。
思考：
1、举例学过的碱性氧化物______________________________________
2、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。
【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO？
方法1_____________________________________________________________________
方法2_____________________________________________________________________
【填表】
氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式 与酸反应后溶液颜色
MgO
Fe2O3
CuO
CaO
小结：①多数金属氧化物 溶于水，少数金属氧化物能与水反应，生成 的碱。 ②多数金属氧化物可与 反应生成 和 。
3、Al2O3的两性——两性氧化物
【概念辨析】两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。
【问题探究】
（1）铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？__________________________
（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？
__________________________________________________________
（3）铝片加入盐酸或NaOH溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式
__________________________________________________________
写出反应方程式
（1）____________________________（2）____________________________
（3）_____________________________（4）___________________________
4、金属氧化物的用途
① Fe2O3是一种 的粉末（俗称铁红），常用于制造 和涂料。
②Al2O3是一种 色 熔的物质，是一种较好的 材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。
③CuO呈 色，可作为制造 盐的原料。
④Cu2O呈 色，可作为制造玻璃、搪瓷的 色颜料等。
【学与问】课本第47页
Na2O Al2O3
色、态
附在金属表面的颜色
是否溶于水或与水反应
与酸反应（HCl）
与碱反应（NaOH）
对内层金属能否起保护作用
【课堂练习】
1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（ ）
A.铝 B.二氧化碳 C.氧化铁 D.氧化铝
2、与酸反应生成无色溶液的是（ ）
A. 氧化铜 B.氧化钠 C.氧化铁 D.氧化铝
3、除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（ ）
A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸
4、一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？写出发生反应的化学方程式.
【练习】
1、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。下列物质可用作漆料或颜料的一组是 （ ）
A. 氧化铁和氧化铝 B. 氧化钠和氧化铁
C. 氧化铝和氧化亚铜 D. 氧化铁和氧化亚铜
2、相同的两块铝片，第一块中加入足量的NaOH 溶液 ，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
（1）铝片中加入足量的NaOH 溶液
（2）铝片中加入足量的盐酸
3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
（1）经过一段时间后观察到罐壁内凹，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
（2）考虑罐壁有氧化膜，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
（3）再经过一段时间后，观察到罐壁又鼓起来，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
（1）表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应
（2）表面生锈的铁钉与足量盐酸反应
（3）在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应
第二节 几种重要的金属化合物 （2）
【回顾与思考】
1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（1）铝与盐酸反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
（3）氧化铝与盐酸反应
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
2、举出可溶于水的碱_____________________微溶于水的碱
举例常见的不溶于水的碱______________________________
二、氢氧化物
1、铁的氢氧化物
（1）【实验探究】
氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
实验 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
反应现象
化学方程式
思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？
思考2：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？
（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应
反应方程式为________________________________
_________________________________
（3）Fe(OH)3的受热分解_____________________________________
2、氢氧化铝[Al(OH)3]
（1）Al(OH)3的实验室制法
往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为________________________________________________________
反应现象为_________________________________________________
（2）Al(OH)3的两性
【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
实验内容 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
实验现象
反应方程式
结论
思考：实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_______________
为什么？用化学方程式表示。
_____________________________________________________
_____________________________________________________
（3）Al(OH)3受热分解
思考：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？____________________________________________________
（4）Al(OH)3的用途
①凝聚水中的 ，并能吸附 。
②医用的胃酸中和剂，起到中和过多 的作用。
【练习】
1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）
A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝
2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）
A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水
3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）
A. Al(OH)3是两性氢氧化物
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
4、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）
A.H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋ B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－
C. H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋ D. OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋
5、用一种试剂把Mg2＋、Na＋、Al3＋鉴别开，这种试剂是 ，
反应方程式为_____________________________________________
_____________________________________________
6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：
。沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是
CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。
7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反应的现象，写出化学反应方程式。
8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，描述反应的现象，写出化学反应方程式和离子反应方程式。
9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。
10、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出化学式：
A ，B ，C ，
D ，E ，F 。
第二节 几种重要的金属化合物 （3）
【回顾与思考】
1、写出下列反应的化学方程式
（1） FeCl3 ＋ NaOH ——
（2） FeCl2 ＋ NaOH ——
（3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O ——
（4）Al2(SO4)3 ＋ NH3·H2O ——
（5）Al ＋ NaOH ＋ H2O ——
（6）Al2O3 ＋ NaOH ——
（7）Al(OH)3 ＋ NaOH ——
2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它们是碱还是盐？
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①加1 mL水
② 加10 mL水
③ 加2滴酚酞溶液
初步结论
（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 发生反应的化学方程式 结 论
Na2CO3 澄清的石灰水 受热
NaHCO3 澄清的石灰水 受热
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小 溶解度： >
水溶液碱性 碱性： >
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快
____________________________________________________ ________________________________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式 ________________________________________________________________
热稳定性、方程式 热稳定性： >
注意：碳酸钠晶体的风化
碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
注意：明矾——十二水合硫酸铝钾｛KAl(SO4)2·12H2O｝
KAl(SO4)2———
明矾在天然水生成 胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？
① ；
② ；
③ ；
④ 。
2、焰色反应
【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应
现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。
结论：钠的单质及其化合物的焰色——
钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——
【思考】焰色反应如何操作？有何用途？
做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。
【练习】
1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）
A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3
2、下列物质中，可作为食用碱的是 （ ）
A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
3、制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是（ ）
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO3
4、下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定
C.二者在一定条件下可相互转化
D. 与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多
5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是（ ）
A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3
6、除去下列物质中的少量杂质
（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，
方程式
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ，
方程式
（3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ，
方程式
（4）除去MgO粉末中的Al2O3，方法是 ，
方程式
7、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
Na ＋ HCl ——
Na2O ＋ HCl ——
Na2O2 ＋ HCl ——
Na2CO3 ＋ HCl ——
NaHCO3 ＋ HCl ——
NaHCO3 ＋ NaOH ——
第二节 几种重要的金属化合物 （4）
【回顾与思考】
1、默写下列反应的化学方程式。
（1） FeCl3 ＋ NaOH —— （2） FeCl2 ＋ NaOH ——
（3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O —— （4）Al2(SO4)3 ＋ NH3·H2O ——
（5）Al ＋ NaOH ＋ H2O —— （6）Al2O3 ＋ NaOH ——
（7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— （8）NaHCO3 ——
2、有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2溶液，你能想到哪些方法来鉴别它们？
三、盐
2、铁盐和亚铁盐的一些性质
（1）【实验探究】Fe3+ 离子的检验
滴入KSCN溶液的现象
FeCl3溶液
FeCl2溶液
请写出Fe3+ 离子的检验方法
（2）【实验探究】Fe3+ 离子的的氧化性
在 FeCl3溶液中加入 现象 反应的化学方程式
铁粉，KSCN溶液
再加入氯水，振荡
思考1：分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质，在此基础上，完成思考2和3。
思考2：Fe3+具有_______性，在_________如________的作用下可被______成Fe2+
Fe2+具有________性，在__________如________的作用下可被_______成Fe3+
思考3：
思考4：实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？________________
如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是_____________
写出反应方程式___________________________________
思考5：如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？_____________ ______
写出反应的离子方程式______________________________________ __
如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？________________________ __ __
写出反应的离子方程式____________________________________ ____
注意：铝盐如明矾、氯化铝和铁盐如氯化铁、硫酸铁均具有净水作用
【练习】
1、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）
A.NaCl和BaCl2 B. AlCl3 和FeCl3 C.CuCl2和 MgCl2 D. FeCl3和 FeCl2
2、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A.Fe2＋→ Fe3＋ B.Fe2O3 → Fe3＋ C. Cl2 →Cl－ D. Na2O2→ O2
3、将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl
4、鉴别①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④. FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（ ）A.①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤
5、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液
6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣成分分别为：（ ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeO
C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
7、在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）
A.NaOH溶液 B.氨水 C. Ba(OH)2溶液 D.盐酸
8、将溶液中的Fe3＋、Al3＋分离，可选用的试剂是 （ ）
A.氨水 B.NaOH溶液与盐酸 C.氨水和盐酸 D.NaOH溶液
9、鉴验溶液中含有Fe2＋的方法有
方法1
方法2
10、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
Fe ＋ FeCl3 ——
用FeCl3溶液作为腐蚀液，刻制印刷电路，已知铜和氯化铁溶液能发生反应。
Cu ＋ FeCl3——
Cl2 ＋ FeCl2 ——
（4） 模仿氢氧化铝的实验室制法，写出FeCl3溶液和氨水反应的化学方程式和离子方程式。
△第一节 金属的化学性质 （1）
【思考】
地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________
为什么？______________________________________________________________
2、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）
（1）_____________________________________________
金属的作用______________
（2）_____________________________________________
金属的作用______________
（3）_____________________________________________
金属的作用______________
（4）_____________________________________________
金属的作用______________
3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？
___________________________、_________________________、___________________
金属的上述性质的共同特点是什么？____________为什么？__________________________
4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________
（一）、金属与氧气的反应
一、钠与O2的反应
1、【实验探究】——常温下钠在空气中的变化
通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。
（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。
（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。
（3）结论___ 。
（4）描述切割过程______________________________________________________。
2、【实验探究】——在加热条件下钠在空气中的变化
（1）实验现象_ 。
（2）化学反应方程式_ 。
（3）所用仪器_________________________________________________________。
【科学视野】过氧化钠的特殊用途——呼吸面具、潜水艇中氧气的来源
2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑ 氧化剂是 ；还原剂是 。
2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2 氧化剂是 ；还原剂是 。
二、其它金属与氧气反应研究
【思考】
1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？__________
为什么？___________________________________________。
2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？_________
为什么？___________________________________________。
【实验探究】——铝在空气中燃烧研究
实验操作 现象 结论
未打磨的铝箔在酒精灯上加热
已打磨的铝箔在酒精灯上加热
若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？
小结
【总结】
1、金属因为_________________，在化学反应中总是______________________电子，充当__________，表现___________性。
2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。
（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________
（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________
（3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。其原因是___________________________。
【课堂练习】
1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
2、下列实验描述，符合事实的是 （ ）
A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
【课后练习】
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰
B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性
D. 钠原子的最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 铝是地壳里含量最多的金属元素
B. 在常温下，铝不能与氧气反应
C. 铝是一种比较活泼的金属
D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝不易被氧化
C. 铝的氧化物容易发生还原反应
D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用
4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）
A. 与氧气在常温下不反应
B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜
D. 铝既耐酸又耐碱
5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁
6、以下说法错误的是 （ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化
B. 钠受热后能够着火燃烧
C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃
D. 钠在氧气中燃烧更为激烈
7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是 （ ）
①在空气中燃烧，火焰呈黄色；②燃烧得白色固体；③金属钠先熔化；④产物为淡黄色固体
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
8、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是 。
（2）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 。
（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是：
。
9. 写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂
铁与盐酸反应_________________________________________________
铜与硝酸银的反应_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
钠在氧气中燃烧_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
钠暴露在空气中_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
铁丝在空气中点燃_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
上述反应中金属均起什么作用？________________为什么？______________________
第一节 金属的化学性质 （2）
【思考】
人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？ ________________________________
（二）、金属与水的反应
1、钠与H2O的反应
（1）【实验探究】
现象 原因
①
②
③
④
⑤
（2）化学反应方程式____________________________________________
上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________
（3由钠与水反应实验总结钠的物理性质___________________________________________
【思考】
（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？
________________________________________________________
（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？
________________________________________________________
2、铁与水蒸气的反应
【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。
（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。
现象 化学方程式
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况
反应方程式分别是__________________________、__________________________
分别与水反应，为什么反应条件不同？
_____________________________________________________________________
【练习】
1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）
A.钠浮在烧杯中的液面上
B.钠沉在烧杯的底部
C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）
A. 置换出金属铜
B. 产生气体，置换出金属铜
C. 生成蓝色沉淀
D. 产生气体，生成蓝色沉淀
3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A. CaO溶于水
B. 红热的铁和水蒸气
C. 金属钠投入水中
D. Na2O2投入水中
4、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳
5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）
①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤
6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 （ ）
①钠不与煤油反应；②钠质软；③钠易与O2反应；④钠的密度比煤油大；⑤钠易与H2O反应
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：
（1）钠浮在水面上 。
（2）钠熔化成小球 。
（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 。
（4）钠逐渐变小，最后完全消失 。
（5）滴有酚酞的水变红 。
9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式 ，
氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。
（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃
，实验结束时，应先熄灭 。
10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂
氢气与氯气反应生成氯化氢_______________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
双氧水分解__________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
钠与水的反应________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
钠在氧气中燃烧______________________________________
氧化剂____________还原剂____________
第一节 金属的化学性质 （3）
【复习】
1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。
2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
【实验探究】——铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
现象 原因
无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH溶液中
①
②
③
④
结论
【思考】（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。
（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？
（3）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？
【练习】
1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ ）
A.1∶2 B.2 ∶1 C.1∶4 D.1 ∶1
2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：
①把一小块金属钠直接投入水中
②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中
操作产生的氢气多，原因是
。
3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式）
，再经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） 。
4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
5、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是 。
7、某无色透明溶液与铝反应放出H，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－ ，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。
第二种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。第一节 金属的化学性质
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节 金属的化学性质
[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
[板书] 一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
[板书]1、钠与氧气的反应
[学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。
[板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
[学生实验]钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象
[设问] 生成物是氧化钠吗？
[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）
[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黄色固体
[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）
[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
[板书]2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
[讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落
[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：
金属 反应条件(常温/加热) 反应现象 氧化物的颜色 化学方程式
钠
铝
铁
铜
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
[板书] 一.金属与氧气的反应
金属钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固体 淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应第三节 用途广泛的金属材料
教材分析
本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上，进一步学习金属材料应用的相关知识。
新教材充分体现了新课标的要求，要建立起以学生为主体的课堂。本节课作为一节活动课，尤其要突出这一特点。结合学生在初中所学该节内容的相关知识，学生是完全有能力自主学习本节课的内容。
新课标教学指导意见中对于本节课的要求是
基本要求 ①能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用②能说出青铜的主要成分，钢的主要成分
暂不宜拓展 各种合金材料的具体组成比例
学生知识点掌握情况
合金的定义 初中已学习
铜合金 青铜 初中已学习
黄铜 初中已学习
白铜
钢 碳素钢
合金钢 初中已学习
其他合金 硬铝、18K黄金等材料 初中已学习
所以本节课的主要内容就是化学知识在生活中的的应用，能够充分的调动学生的积极性，使学生产生学以致用的想法，对今后的化学学习能起一个推动的作用。
学生分析
本节课的授课对象化学基础相对较好，有一定的自主学习能力。对化学有很浓厚的兴趣，能够在课外抽出时间，进行化学资料的收集和整理。学生理解和分析问题的能力较好，能够联系实际，将所学的知识应用于社会生活。个别同学还选修了化学的研究性学习，将课本上的活动结合研究性学习进行开展，具有形式多样性的特点。
教学目标
知识技能
①通过展示不同时期的金属材料，能够了解金属材料与人类社会进步的联系和重要性。
②了解金属的分类，认识合金材料的元素组成、性质和用途。
③了解金属材料将来的发展方向，和进行金属回收的重要性。
过程与方法
①通过本节课和本节课之前的预习准备，学会讨论，交流和合作学习。
②通过本节课，学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社会调查的基本方法。
情感态度和价值观
①了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响，激发学生学习的积极性。
②通过对于使用铝制饮料罐的调查，养成实事求是的科学态度和良好的合作精神。培养学生的环境保护意识。
教学重点与难点
①了解掌握合金的性质、用途。并能够通过在实际生活中的用途选择合适的合金材料。
②分析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属材料的影响。
课型与教学方法
本节课是一节活动课。采用的是“展示—讨论—探究”教学方式。课时：1课时。
教学个过程
【教师】：人类从原始社会发展到现代文明社会经历了一个漫长的过程。在这样一个漫长的过程中，生产力不断的发展，人们的生活水平不断的提高，在不同的时代里，人们利用的生产生活材料也有所不同。
【教师】：人类最早使用工具的时代是？
【学生】：石器时代
【教师】：时光如水，岁月如歌，让我们一起进入那个时代吧。
第1组学生展示石器时代中人们常用的材料及其优缺点。
学生展示概括：1．展示石器时代人们常用的工具（图片）。
2．讲解人们为什么只能运用这些工具。
主要原因是因为当时人们的生产力水平很低，只能利用自然界中容易获得、加工的的一些材料，比如：石头、植物等。到了后期，人们利用燃烧通过一些简单的方式制得了陶器，是人类发展史上的一次重大的进步。
【教师总结】：石器时代人们主要是利用自然界中容易获得的一些材料。这些材料来源广泛，加工简单，但是用途比较单一。
【教师】：时光如水，岁月如歌，随着人们的不断进步，人们发现了金属，制得了青铜，人类迈进了青铜器时代。
第2组学生展示青铜器时代中人们常用的材料及其优缺点。
学生展示概括：1．青铜器时代人们常用的工具（图片）
2．青铜器产生的时间
3．青铜器的主要组成元素
4．青铜器的物理性质与石器以及铁器的比较。
青铜器是人们利用的最早的金属材料。人们很早就发现了单质铜为主的铜矿以及通过其他化学方法制取得到了金属铜。但是由于铜质地比较柔软，所以人们在金属铜中加入其他的金属从而形成了青铜。
【教师总结】：青铜器时代，人们利用在烧制陶瓷时掌握的高温加工技术来烧炼矿石，逐步获得了铜及其合金青铜。铜及其合金青铜是人类利用得最早的金属材料。
【评价】：评价试题（1）（2）
强调铜及其合金的性质以及合金材料在强度与熔沸点上的特殊性质。
【教师】：时光如水，岁月如歌，随着人们的不断进步，人们在不断的探索中冶炼出了铁，人类迈进了铁器时代。将铁不断的煅烧、锤打得到了钢，使得现代的工业有了骨骼。
第3组学生展示铁器时代中人们常用的材料及其优缺点。
学生展示概括：1．铁的物理性质
2．几种铁合金的图片
3．几种铁的合金的组成
4．人类使用铁器的历史
铁及其合金是现在运用得最多的金属材料。铁的合金根据含碳量的多少分为生铁和钢。钢主要分为碳素钢（铁碳合金）和合金钢（碳素钢中加入其他元素），以碳素钢为主。
【教师总结】：铁器时代，人们的冶炼技术发展得到了性质比铜及其合金青铜优越的铁和铁的合金，由于铁元素在地壳中的含量比较大，开采相对容易，冶炼方法比较早被人们所掌握，所以铁以及铁的合金是人类利用得最多金属材料。
【评价】：评价试题（3）
总结铁及其合金的性质，强调生铁和钢的组成和区别。以及各种碳素钢的性质、用途。
第4组学生展示现代代人们常用的材料及其优缺点。
学生展示概括：1．现代人们常用的金属材料
2．铝及其合金的特点
3．其他合金
生产力的不断发展，人们在上个世纪初期终于掌握了制取金属
铝的方法，从而使地壳中含量最高的金属元素能够为人类展作出贡
献。
【教师总结】：现代人们对于金属材料的要求越来越高，在不同的领域还有不同的特殊要求，所以现在的金属材料绝大多数都是合金。金属材料的前景也是广阔的。
【评价】：评价试题（4）
【教师】：铝作为地壳中含量最高的金属元素，直到近代才被人们大量运用，而金、银、铜在地壳中的含量很少，但人们却更早的使用了这些材料，这里面说明了什么问题呢？
【学生讨论回答】：金属材料的应用和人类生产力的发展息息相关。人类最先是使用不活泼的金属，因为它们在自然界中是以游离态存在的，比较好开采，比较好加工。接着生产力发展到一定水平，人们慢慢的掌握了不同的金属的冶炼方法，才会出现不同的金属材料。再随着人们对金属材料要求的不断提高，所以产生了多种多样的合金。
【教师总结】：金属材料的共同特点是金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。
【教师】：那我们如何将所学的化学知识用于日常的生活中去呢？
【讨论】：某家庭准备装修窗户（计划使用10年）,可供选用的材料有：木材、不锈钢、铝合金、塑钢。请调查分析选用哪种材料比较好？
（参考价格：木材：150元/m2 不锈钢：400元/m2 铝合金：230元/m2 塑钢：230元/m2）
【教师总结】：日常生活中选用金属材料的判断方法。既要考虑到金属材料的性质，还要考虑金属材料的价格和加工难易程度以及维护等方面。
【评价】：评价试题（5）（6）
【教师】：大家都回答得很好，金属材料在我们的生活中起着举足轻重的作用。那么，请问现在金属铝及其合金在生活中有什么应用呢？
【学生】：建筑材料、饮料包装……
【教师】：我们的研究性活动小组做了一个关于铝质饮料罐的调查报告，现在就请我们的小组代表给我们汇报一下它们的研究成果。
研究性小组代表汇报、展示调查结果与过程。
调查的方式——调查，问卷，访问等
2．调查的过程
针对铝质饮料罐在社会中的流动过程，参考了一些其他的资料以及一些实地调查参观的过
程。商店——废品回收站——金属回收站——饮料厂——商店。
3．调查出来的结果与建议
分析调查问卷结果。得出使用铝质饮料罐的优缺点并且就缺点进行设想改进。
铝质饮料罐是一种很方便的容器，我们生活中运用的很广。但是铝质饮料罐成本较高，必须回收，所以我们应该将垃圾进行分类，方便金属的循环。金属循环流程的简化能使得产品的成本降低，有利于我们的生活水平的提高。
【教师总结】：研究性小组的报告非常的精彩，他们通过实践告诉我们，生活中的很多东西都和化学有着密不可分的联系，我们在平时的生活中应该学会调查和思考。
【教师总结】：今天我们同学通过展示所收集到的关于金属材料的相关资料、信息，相信大家收获很多。生活中充满了化学知识，希望大家能够将今天所学到的知识加以总结，以生活中的金属材料为题写一篇小论文。
教学设计说明
该教学设计是针对新教材中的活动课设计的。由于新教材的要求，学生在教学中的主体地位越来越明显，本节课是将学生作为一节课的主题，要求学生展示他们在课前所收集、整理的相关资料，并根据相关的资料总结出各个时期金属材料的组成、性质和用途。教师在本节课中的地位是主导作用，通过设计教学的形式，分配学生的资料收集任务，设计知识结构等方面，从侧面帮助学生掌握金属材料发展与人类进步之间的联系。本节课还将研究性学习与课堂教学紧密联系起来，将研究性学习作为一个课堂的延伸，有效的保护发扬了学生的兴趣和积极性。
本节课课前一周需要布置学生分组收集相关的资料，再由各组组长进行分类整理，制作成各组的展示材料。研究性活动小组需要在开学初期就设定题目，在课前一周做好社会调查方面的工作，然后整理收集到的资料，进行分析整理，得出相关的调查报告。
教学建议
本节课中的知识点相对较少，很多学校由于课时紧张将本节课省略，这是很不应该的。教师应该尊重新教材的编排规律和特点，将新教材的所有功能发挥出来。本节课虽然知识目标相对简单，但是过程发展、情感态度价值观方面的目标却很重要。合金作为我们现在运用的较多的材料，对学生了解社会，达到学以致用的目的是非常重要的。尤其是课本上57页的思考与交流以及关于铝质饮料罐的调查与讨论是一些很好的研究性课题。本节课学生的主体地位得到体现的同时，教师的主导地位也应该有所体现。本节课的知识在高中阶段出现频率较小，下次出现合金内容将是在（选修1）《化学与生活》中，也就是高二上学期，所以极有必要将合金的重要性质比如：硬度、熔沸点等，对于铁合金以及铜合金的组成元素，生活中选用金属要考虑的几个方面等知识也都应该有所强调。教师的主导作用如果做的不好，极有可能将本节课上成一节科普课，使学生对本节课中的重要内容忽视。所以这一节课是一节能够完全体现新课标思想的一节课。近年的很多大型考试都出现了以这些知识点进行命题的题目，值得我们重视。
教学评价方案
1．各小组根据小组成员表现和所收集到该小组的资料数目、质量进行评价。（30%）
2．根据课后小论文进行评价。（50%）
3．试题评价（20%）
（1）多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）
A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．机械强度差 D．熔点低，硬度大
（2）下列物质中,不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
（3）将一块低碳钢放入装有足量的盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中剩下的固体物质是（ ）
A．HCl B．FeCl2 C．C D．Fe
（4）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（ ）
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
（5）某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃ 密度(g /cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)
某合金 2500 3．00 7．4 2．3
铁 1535 7．86 4．5 17
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
（6）用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金，我们利用什么方法来判断一块金属到底是黄铜还是金。第四章 非金属及其化合物知识结构：
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 == 2NaCl 2Fe＋3Cl2 == 2FeCl3 Cu＋Cl2 == CuCl2
Cl2＋H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO 3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：
从燃料燃烧入手。
从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O= H2SO4）
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:O2,HO2,O,2O,2, H3
△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3·H2O(1%) NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3·H2O NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
△氮在自然界的循环有重要的意义。请看书本P88图4-34
小结：SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
2Na＋Cl2 == 2NaCl 2Fe＋3Cl2 == 2FeCl3 Cu＋Cl2 == CuCl2 Cl2＋H2 2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑
Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO 3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
S＋O2 SO2 SO2＋H2O H2SO3
N2＋O2 2NO 2NO＋O2 == 2NO2 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
2 SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O=H2SO4
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
NH3·H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
即NH3＋H2O NH4＋＋OH－
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
+14
2
8
4
+6
2
4
+17
2
8
7第一节 化学实验基本方法
第一课时
教学目标：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？
[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]一、化学实验安全
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过 你知道什么意义吗？

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4注意问题1、2、3、
[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）
[板书]1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。我国陆地盐含量也很丰富，例如运城的盐湖。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]1、过滤和蒸发
[学生阅读]实验1-1内容
[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2 图1-3
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题
[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”；老师补充、完善。
[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？
[阅读] 资料卡片；注意：物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2； 老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书]（2）SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化？
[讲解]排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
[问题]食盐中除去SO42－、CO32－杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42－检验。
[作业]1、P7思考与交流 2、P10习题3、4 3、预习：蒸馏和萃取
附：板书设计：
第一节 化学实验基本方法
（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
（2）SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第二课时
教学目标：
1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
情感目标：
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？
[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法
[板书]2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？
[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1－4；先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗：
(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法（图1－7）及拿法：
[学生分组实验]据实验1－4要求，认真做；老师巡回指导。
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1－8、图1－9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
　　H、静置、分层。
　就此实验，完成下列填空：
　（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
　　　　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
　（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]1、P10 1、2、 2、课后复习本节内容 3、预习第二节
附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗第一节无机非金属材料的主角——硅
一、教材分析硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通讯以及宇宙航行、卫星等方面大显身手，因此它们的应用前景十分广阔；硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。因此选取硅作为非金属的开篇。
从知识体系来看，它由二氧化硅、硅酸盐以及硅单质三部分完成。从内容安排来看，三部分知识都强调先让学生根据身边的例子和书本大量的彩图感性认识相关的性质，作出猜测，然后通过实验或例子得出性质，有利于吸引学生的兴趣和接受新的知识。
二、教学目标
1.知识目标。
认识硅的性质和用途，了解二氧化硅和硅酸盐的性质，知道生活中的二氧化硅制品和硅酸盐制品。
2.能力目标。
通过搜索资料对光纤电缆和普通电缆性能的比较，培养学生对资料的搜索能力。通过碳和硅、二氧化碳和二氧化硅性质的对比，培养学生对知识的迁移和类比能力。
3.情感目标。
通过人类居所变迁图片和我国制陶史的介绍，增强同学们热爱科学、热爱祖国的情感；通过课堂5分钟演讲，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。
三、教学重点与难点
重点：二氧化硅的性质。
难点：硅酸盐的丰富性和多样性。
四、课时安排
2课时。
五、教学方法
自主学习、教学点拨、归纳对比、实验探究、演讲讨论。
六、教学思路教学思路流程图
七、教学过程
［第一课时 ］
［引言］(图片显示)在高新科技中硅用来作计算机芯片，石英可以用来加工成绚丽夺目的装饰品，万丈高楼离不开硅酸盐。硅及其化合物在生活、生产中有着重要的用途。这一节课的任务是学习硅以及硅的化合物。
［板书］第一节无机非金属材料的主角——硅
［自学辅导、教学点拨］阅读课本第62页、68页，对比已学过的碳的物理性质，总结硅的物理性质和用途。
［学生讨论、汇报］学生讨论、填写后汇报讨论结果。
［板书］一、硅的物理性质(与碳比较)
［屏幕显示］总结、评价学生的回答。硅的性质、用途(与碳比较)碳(C)硅(Si)晶体的物理性质金刚石、石墨的物理性质描述。颜色、熔点、硬度、导电性。周期表中的位置IVA族。IVA族，在碳元素的正下方。最外层电子、化合价4个电子，化合价较多。4个电子，常显＋4价，如SiO2。自然界中的存在金刚石、石墨、煤炭中都含有单质碳。有亲氧性，以硅酸盐或氧化物形式存在。用途金刚石用作装饰品，石墨作电极，等等。半导体材料，如晶体管、芯片等。
［图片展示］(结合图片讲述)硅的重要性质——半导体性的应用，另外，硅还是太阳能转换为电能的理想材料。如集成电路、计算机芯片等以及太阳能电池板都用到硅。
［过渡］硅的最外层电子虽然为4，但在自然界中却找不到单质硅，这是由于硅具有亲氧性，自然界中的硅元素是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
［板书］二、二氧化硅的性质
［屏幕显示］展示二氧化硅的平面结构和空间结构。
二氧化硅平面结构二氧化硅空间结构
［引导］请观察二氧化硅的平面结构和空间结构，结合书本第64页图4-5，猜测二氧化硅具有哪些物理性质和化学性质？
［学生讨论］四位同学一组讨论，然后请两位同学汇报讨论结果。
［分析引导］观察二氧化硅的空间结构示意图，与埃菲尔铁塔(或金刚石的结构)很相似，猜测二氧化硅很坚硬，在通常情况下化学性质很稳定，实验室里石英坩埚用来作高温反应仪器，也正是证明了这一点猜测。
［设疑］究竟SiO2具有怎样的化学性质呢？我们再留意以下一些身边的例子。沙滩上的沙子含有石英，实验室用玻璃瓶盛装试剂，但装NaOH溶液的试剂瓶瓶塞却不是玻璃塞……你能从这些例子中概括SiO2的化学性质吗？
［学生讨论］对比二氧化碳的化学性质，总结、概括二氧化硅的化学性质。
［屏幕显示］CO2和SiO2化学性质的比较
(1)二氧化碳(CO2)二氧化硅(SiO2)与水反应：CO2＋H2O==H2CO3；SiO2与水不反应。
(2)CO2与酸反应不反应，　　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
(3)与碱反应CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(4)与碱性氧化物反应CO2＋CaO==CaCO3
SiO2＋CaO==CaSiO3
用途作干冰、灭火、制汽水、制碱。水晶、玛瑙饰物，光学仪器，光导纤维。
［设疑］为什么实验室不用玻璃试剂瓶盛装HF酸？装氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，而用橡胶塞？
［学生回答］（略）
［分析］实验室不用玻璃试剂瓶盛装HF酸，因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O；装氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，因为玻璃的主要成分二氧化硅易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖黏合。
［屏幕显示］展示二氧化硅的用途的图片。
［表达与交流］用二氧化硅作为光导纤维与一般的普通光缆比较，有哪些优点呢？
［学生交流、汇报］交流、汇报课前布置的“查找资料说明二氧化硅作为光纤的优越性”。
［小结］收集同学的观点，总结概括。光纤光缆与普通电缆的比较光纤光缆普通光缆传递信息量每根光缆可同时通过10亿路电话。8管同轴电缆，每条通话1800路。原料来源原料来源广。资源较少。质量质量轻，每千米27克，不怕腐蚀，铺设方便。每千米1?6吨。性能抗电磁干扰，保密性好，不发生电辐射。不抗电磁干扰，发生电辐射。
［小结］总结回顾硅的物理性质以及重要用途、二氧化硅的化学性质。
［随堂训练］
1.用交叉分类法连线。Al2O3 SiO2 MgO
两性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物
2.在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是()。
①焦炭②纯碱③氢氟酸④硝酸⑤氢氧化钾⑥氧化钙⑦氮气⑧碳酸钙
A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑦D.⑤⑥
［课后作业］《化学学材》第47页、第48页第1、3、5、6、7题；课本第69页第3、4题。
［教学反思］
本节课的主要目标是培养学生结合生活中的化学现象用已学的知识学会知识迁移、培养类比、归纳的能力。课堂上既复习了碳和二氧化碳、酸性氧化物的有关知识，也学习了硅、二氧化硅的化学知识。其次，逐步培养了学生搜索信息、分享信息的能力。
本节课的重点、难点是二氧化硅的性质和用途，课堂上是通过先让学生对二氧化硅的结构和生活中二氧化硅的制品的了解，然后让学生猜测它可能具有的物理性质、化学性质，最后通过查找资料和身边的实例证明学生的猜测，以此来展开探究的思路。教学中体现了从生活到化学学科知识，再到生活、生产的思路，收到了不错的效果。课后对作业《化学学材》第48页第5、6、7题检查中发现，学生能很好地掌握硅酸盐的丰富性和多样性。
教学建议：对二氧化硅的结构只要求学生有感性的认识，可提出问题：这种结构与外国的哪一建筑物相似？与我们学过哪种物质的晶体结构相似？因此它可能有怎样的物理性质？对于二氧化硅作为光导纤维的优越性能的有关资料的查找，要作为课外作业在一周前预先布置。
［本课特色］
课堂中采取学生讨论、分析，并结合了一些身边化学物质和大量优美的图片讲述，学生课堂反映很好。整节课老师讲述、归纳的时间为18分钟，学生活动的时间为22分钟，充分体现了让学生参与到课堂中来的新课标精神和培养学生自主学习的精神。
［第二课时］
［复习回顾］复习硅的用途，二氧化硅的化学性质和用途。继续学习硅在自然界中的另一种存在形式——硅酸盐，及其有关的性质和用途。
［板书］三、硅酸和硅酸盐的性质和用途
［学生实验］课本第65页实验4-1、4-2。
［提出问题］阅读课本第65页实验4-1实验操作后，请思考硅酸的酸性与盐酸比较怎样，与碳酸呢？如何通过实验验证你的猜想？
［实验设计］补充实验：向硅酸钠溶液中吹入二氧化碳气体，观察实验现象。
［分组实验］(实验后思考提出的问题)两人合作完成实验4-1和补充实验，比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱；完成实验4-2后，根据实验现象，思考硅酸钠在生活中有哪些用途。
［得出结论］向硅酸钠溶液中滴加盐酸：
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
向硅酸钠溶液中吹气：
Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3
［板书］3?1硅酸
酸性强弱比较：HCl>H2CO3>H2SiO3
用途：制硅胶——干燥剂、催化剂载体
3?2硅酸钠(水溶液俗称水玻璃、泡花碱)
水溶液呈碱性；可用作肥皂填料、木材防火剂及粘胶剂等。
［表达与交流］(四人一组交流)看完这一组人类居所变迁的图片，谈谈你的感想。
［学生汇报］讨论后发表自己的观点。
［小结］1.社会在进步、人们生活条件在改善；
2.人类利用的材料越来越优越；
3.新型的材料对人类的进步起了重要作用，等等。
［过渡］以上住房中用到的砖瓦、玻璃、水泥等都属于硅酸盐材料，可见，在通常情况下硅酸盐制品的性质稳定。
［板书］3?3常见的硅酸盐制品(玻璃、水泥、陶瓷)
［屏幕显示］玻璃制品和水泥样品，它们的成分和用途。
［板书演示］硅酸盐制品的表示方法：用化学元素符号表示其成分及组成的顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水
［屏幕显示］古陶瓷图片欣赏
［讲述］中国的陶瓷驰名世界，英文“China”(中国)一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼里中国是“瓷器故乡”。
［拓展与迁移］(屏幕显示)结合图片介绍陶瓷的制作工序。
［过渡］古陶瓷对人类文明起了重要的作用，随着科技的发展，不断研究出具有优异性能的新型陶瓷。比如高温超导陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
［板书］3?4具有优越性能的新型陶瓷
［屏幕显示］几种新型陶瓷的图片
［各抒己见］学完了这一课，谈谈你有什么收获。硅及其化合物对人类社会进步有哪些贡献？(预先布置的小论文，五人一组，推选两位同学在课堂作2分钟的演讲)
［课堂小结］总结硅酸和典型硅酸盐——硅酸钠的化学性质和用途。常见硅酸盐制品的用途。
［随堂训练］
1.用氧化物的形式表示以下硅酸盐：
镁橄榄石Mg2SiO4；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4；三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O
2.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()。
A.氯化钙溶液B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液
［作业布置］完成课本第69页第1、2题；《化学学材》第47页、第48页第2、4、8、9题。
［教学反思］
本节课的主要目标是培养学生实验操作和实验分析能力，了解硅酸盐制品以及在生活、生产乃至于人类社会的进步中的重要作用。第三节硫和氮的氧化物
教学目标
1.知识目标。掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。
2.能力目标。通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。
3.情感目标。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识；通过对氮氧化物的功与过的探讨，认识事物的两面性。
二、教学重点与难点
重点：二氧化硫和氮的氧化物的性质。
难点：SO2的氧化性与还原性；有关NO、NO2、O2等混合气体与水反应的简单计算。
三、教学方法 自学讨论、资料搜集、实验探究、对比归纳。
四、课时安排 2课时。
五、教学过程
［第一课时］
［引入］利用网络搜索查询当地城市某一天的空气质量报告，通过相关数据分析提出下列问题。
1.为什么空气质量报告中要提供SO2、NO2的指数？它的意义何在？
2.空气中的SO2、NO2主要来源是什么？
［课堂讨论］启发学生从自身感受的角度讲述大气污染的情况。
［幻灯展示］酸雨的形成及其危害。
对以上问题要更深一步了解，引入本节课的课题——硫和氮的氧化物。
［板书］第四节硫和氮的氧化物
［课堂引导］SO2是一种非金属氧化物，初中阶段我们学习过的CO2也是一种非金属氧化物，它们性质上有何异同？
［自学辅导］学生按提纲回忆已学知识，分段阅读教材，对比归纳，学生代表发言。
学习提纲：
1.CO2的物理性质与化学性质。
2.SO2的物理性质与化学性质。
［对比归纳］二氧化碳和二氧化硫CO2SO2物理性质无色、无气味气体，密度比空气大，可溶于水。无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质①一般不能燃烧，也不支持燃烧。
②与水化合CO2＋H2OH2CO3
③与碱反应
CO2＋Ca(OH)2CaCO3?＋H2O①与水化合；
②与碱反应；
③漂白作用；
④既有氧化性又有还原性。
［拓展延伸1］
CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物？
［教学引导］从酸性氧化物的定义分析；从大多数酸性氧化物与水作用的情况分析；引导学生设计实验进行验证。
［实验探索］小结学生讨论，可参考设计如下实验供学生动手探索：
1.在澄清石灰水中通入SO2气体。
2.在通入SO2的蒸馏水中滴加石蕊试剂。
［拓展延伸2］
从上面的实验和以前学习的知识了解到SO2、CO2通入石灰水中都能使石灰水变浑浊，要求学生写出相关化学反应方程式。提问学生：如何鉴别SO2、CO2两种气体？
［教学引导］利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别；组织学生讨论；学生动手实验可参考如下设计。
1.收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味；
2.将SO2气体通入品红溶液中；
3.分别将SO2、CO2气体通入酸化的KMnO4溶液中。
［拓展延伸3］
SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色，是由于SO2的漂白作用吗？
［分析讨论］引导学生从氧化还原反应的角度分析SO2，在SO2中硫是＋4价，它可以在反应中升高，也可降低，故SO2既有氧化性又有还原性。
［知识迁移］写出下列化学反应程式：
SO2＋KMnO4＋H2O——
SO2＋Cl2＋H2O——
［知识应用］根据二氧化硫的性质，联系生活实际分析，SO2有哪些用途？
［提问］在日常生活中许多织物都可利用SO2来漂白，但某些不法商家却利用SO2来漂白食物，从而对人体造成伤害。在现实生活中，你如何利用化学知识来辨别是否添加了SO2？组织学生讨论。
［实验探索］品红溶液通入SO2再加热到沸腾。
［观察分析］SO2与有色物质作用生成不稳定的无色物质。
［归纳小结］SO2是一种酸性氧化物是有酸性氧化物的通性，SO2的漂白作用与氯水漂白作用是有区别的；SO2既有氧化性又有还原性(用几分钟时间给小组成员归纳要点，由学生代表陈述，其余同学补充)。
［作业］课本第83页习题；《化学学材》第55页第1～10题。
［教学反思］从课堂教学的实际效果看，学生的积极性高，有较高的参与度，通过师生的教学互动，较好地解决了课本的难点和重点。建议让学生在自主学习的基础上，能多些提出自己对问题的看法，对拓展延伸问题应再精简些，否则课堂时间略显不足，课堂讨论难以充分。
［本课特点］在本小节的教学上，发挥学生的自主学习能力至关重要，对凡是学生能自己掌握的知识，都要求学生自己归纳小结，教师只是给予适当的点评，如本节有关SO2与CO2的性质对比，因而课堂上大部分时间可用于典型问题的深入探讨和实验探究。在教学过程中，按学生的思维层次提出了一系列的拓展延伸问题，引导学生自己设计实验进行探索，从而培养学生的创新思维能力。
［第二课时］
［课前预习］1.氮的氧化物有几种？其中氮有几种价态？
2.氮的氧化物中属酸酐的有哪些？
3.NO、NO2的互变关系如何？
［讨论、小结］1.氮的氧化物有5种价态
N＋12ON＋2ON＋32O3N＋4O2N＋42O4N＋52O5
2.N＋32O3(亚硝酐)HN＋3O2；N＋52O5(硝酐)HN＋5O3
3.二氧化氮和一氧化氮对比NONO2物理性质无色、不溶于水的有毒气体。红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。化学性质2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO
［拓展延伸1］从氧化还原的角度分析反应
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？
［拓展延伸2］大气中的NO、CO、NO2主要来自于汽车尾气的排放，试利用已学知识分析汽车尾气中含NO、CO、NO2的主要原因。
［分析讨论］从汽车汽缸中的气体过量与否分析，可考虑总结如下：
空气不足：汽油不完全燃烧产生黑烟(C)；C＋O22CO
空气过量：N2＋O2电火花2NO；2NO＋O22NO2
［拓展延伸3］NO2与溴蒸气都是红棕色气体，根据已学知识如何鉴别这两种气体？
［分析讨论］组织学生讨论并以小组为单位回答，可参考以下方法：
1.将两种气体通入水中，观察水溶液的颜色；
2.利用AgNO3溶液鉴别。
［科学探究］设计实验：给你一试管二氧化氮，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
［教学点拨］从3NO2＋H2O2HNO3＋NO；2NO＋O22NO2两化学反应综合考虑，归纳小结NO、NO2、O2等混合气体与H2O反应的两个总反应：
4NO2＋O2＋2H2O4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3
［分组讨论］填写课本第80页表格。
［拓展延伸4］例：将一充满NO2和NO的混合气体倒立水槽中，充分反应后，若水上升到14处，则原混合气体中NO2和NO的体积比为多少？
［分析讨论］引导学生分析试管中气体体积缩小的原因是什么；利用差量法计算。
3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔV=2
［课堂讨论］保护环境——如何防治SO2、NO2对大气的污染？
［资料搜集］参考问题：
1.当地城市的大气状况调查；
2.近几年当地城市呼吸道疾病发病率情况对照；
3.当地城市的SO2的成因调查；
4.改善本地城市大气环境的合理化建议。
［作业］《化学学材》第56页：能力拓展题。
［教学反思］在实验探索的环节及资料查询上，可考虑课前以小组形式开展活动，从而保证课堂效率。
［本课特点］在教学过程中，通过要求学生自己归纳小结NO2和NO对比等内容；按学生的思维层次提出一系列的拓展延伸问题；重点设计实验探索和利用网络进行资料查询等来培养学生的综合能力第二节 几种重要的金属化合物
（第一课时教案）
教学目标
知识目标 1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。
3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
技能目标 1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。
2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标 通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣
教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质
教学难点：两性氢氧化物概念的形成
教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解
教具： 多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品
教学过程：
复习引入：复习上节课内容，引入本节课的学习
板书：第二节 几种重要的金属化合物
氧化物
金属氧化物的存在：
水溶性：
投影： 如：Na2O+ H2O = 2 NaOH
CaO+ H2O = Ca(OH) 2
过渡：多数金属氧化物如：MgO Fe2O3 CuO不溶于水，它们能溶于酸吗？
实验探究：实验3—5
实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
化学方程式：
结论：
讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外，还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式
板书： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O
板书：两性氧化物
指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物
归纳：金属氧化物的性质
讲述：金属氧化物的用途
过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化物，如：Na2O、CaO，有的不能与水反应生成相应的氢氧化物，如：Fe2O3、、、Al2O3，它们如何制取？它们的性质又如何？
板书：二、氢氧化物
氢氧化物水溶性：
铁的氢氧化物
根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_______、_______
制备 实验探究：实验3—6
实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
分析：分析产物，得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化
投影： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2 NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
设疑：做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe(OH)2时，把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？
学与问：写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
讲述：Fe(OH)3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2O3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
2、氢氧化铝
制备 实验探究：实验3—7
实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
讲述：白色胶状沉淀是氢氧化铝，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
投影： Al2(SO4)3+6 NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
性质 实验3—8
实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
板书：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
　　 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
板书：两性氢氧化物
讲述：Al(OH)3的用途：胃酸中和剂
设疑：实验室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水 ，而不用NaOH溶液，为什么？
讲述：Al(OH)3对热也不稳定，受热分解为Al2O3和水
2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
小结：1、氧化物
2、氢氧化物
反馈练习：
作业：
板书设计：
几种重要的金属化合物　
氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　2、氢氧化铝　　　　　
　
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　　　　　　　Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O　　　　　 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
　两性氧化物　　　　　　　　　　　　　　　两性氢氧化物
二、氢氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　
１、铁的氢氧化物　　　　　　　　　　
Fe(OH)2　　　Fe(OH)3第三节 用途广泛的金属材料
教学目的：
1．认识金属与合金在性能上的主要差异。
2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。
3．通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。
教学重点：知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。
教学过程：
[图片导课]投影：合金的广泛应用
[板书]第三节 用途广泛的金属材料
[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。
[板书]一、常见合金的重要应用
[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？
[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。
合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。
[投影]图3-26司母戊鼎
[板书]1、铜合金
[介绍] 司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技
［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．
［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：
A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝
答案：Ｂ
［板书］２、钢
［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。
［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。
［投影］学生阅读
[探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？
2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。
[板书]二、正确选用金属材料
[思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？
[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。
[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属
[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”
我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。
——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；
——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
　　稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。
　　稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。
　　稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。
稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。
[小结]略
[作业]P58 1、2、3、4
[课外实践] 1、调查或实验：易拉罐的主要成分。
2、查阅资料：新型合金的用途。
3、就近参观金属材料的生产、加工企业 （或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。
附板书计划：第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
1、铜合金
２、钢
二、正确选用金属材料第三节用途广泛的金属材料
一、教学目标
1.知识与技能。
(1)明确合金的概念及合金的性质。
(2)了解常见合金(如碳素钢、合金钢及铜合金)的主要组成、机械性能和用途。
2.过程与方法。
(1)学会正确选用金属材料；
(2)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
3.情感态度与价值观。
了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲。
二、教学重点与难点
合金的性质。
三、教学方法
分析归纳法、讨论法、理论联系实际。
四、教学方式
本节是全新的内容，阅读性较强，可以通过学生的自主学习(例如上网查找相关资料，带着问题阅读课本等等)，达到使学生对金属材料形成一个初步概念的目的。所以在本节的教学过程中，设计了一系列的学生活动。
1.积极开展自主学习活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会认识能力。在第三章的开始，布置学生分组，就有关合金的种类、性质、用途以及优缺点进行调查，在上课时分小组汇报。同时，对于合金的相关理论知识，书本比较详细，这里可以安排自学的形式，通过学生自己阅读，然后回答相关问题，达到如同教师授课的相同效果。
2.开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作的精神。教科书中安排了角色扮演活动，我们可以充分利用，让学生根据自己所扮演的角色去了解角色的心声，然后进行交流。不仅可以提高学生对某一问题的认识，而且可以培养学生表达见解的能力。
3.适当介绍日常生活中常见的合金材料(例如人民币硬币的成分：壹元——镀镍合金；伍角——镀铜合金；壹角——铝合金)，激发学生的学习兴趣，并且增强学生理论联系实际的能力。
五、教学过程
［引入］纯金属往往质地比较软，所以日常生活中应用较多的是合金，这节课我们就主要来研究各种各样的合金。我们先来看看各小组的合作成果——学生作关于合金知识的报告。
［学生报告］“你对合金知多少”(时间：10分钟)
［小结］肯定学生的积极性，并做一定的补充和介绍(例如人民币硬币的成分：壹元——镀镍合金；伍角——镀铜合金；壹角——铝合金)。
［过渡］大家经过自己的努力了解了很多关于合金的知识，那么到底什么是合金？我们一起来总结。
［学生自学］阅读书本第55～56页(时间：3分钟)，回答下列问题：
1.什么是合金？为什么合金比纯金属应用广泛？
2.铜合金分几类？
3.钢的含碳量不同，用途不同，你能总结出含碳量与钢性质之间的规律吗？(相互讨论)
［学生小组代表讲解］
1.合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的硬度大于它的各成分金属，熔点一般比各成分金属低。
2.铜合金青铜(Cu、Zn、Pb)
黄铜(Cu、Zn)
白铜(Cu、Ni、Zn)
［提问］用黄铜制成假金元宝行骗的事屡有发生，我们如何区别其真伪？(测定密度、放入盐酸中……)
3.钢碳素钢低碳钢
中碳钢
高碳钢合金钢
硬度：含碳量越高，硬度越大。
韧性：含碳量越高，韧性越小。
［小结］肯定学生的自学能力以及同学间的合作性。
［过渡］如何正确地选用金属材料？
［创设问题情景］假如你家要装修新房，准备安装窗户，可供使用的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，你会考虑选用哪种材料呢？能否简单叙述你的理由呢？(给予学生时间讨论，再让几位学生各自叙述选用理由)
［引导学生分析］我们在选择材料时，常常要考虑以下一些因素：材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等，可以这些因素为出发点，考虑你的选择。
［学生小组代表发言］(略)
［教师点评］教师点评应尽量发现学生思维的闪光点，只要学生能从材料的不同角度去考虑问题，且能言之有理，都应给予充分的肯定。
［实践活动］学生分角色扮演：
大家经过调查已经知道，铝合金在日常生活中有着广泛的用途，特别是大量被用作饮料罐。但是铝如果在身体内大量的积累，可能会导致老年痴呆症等健康隐患。你认为是否应该停止使用铝质饮料罐？
假如你是开采铝矿的工人、生产铝质饮料罐的工人、饮料公司的老板、售货员、消费者、环保局官员、回收公司人员……你对这一问题看法如何呢？
［引导学生分析］考虑时可能涉及的部分因素：
■铝的性质适宜制造饮料罐；
■铝矿的储量较丰富；
■铝废弃后会污染环境；
■使用铝质饮料罐很方便；
■开采铝矿会对环境造成破坏；
■可以用玻璃瓶代替铝质饮料罐；
■我需要工作；
■可以循环使用铝质饮料罐……
［学生小组代表发言］(略)
［教师点评］教师点评应尽量发现学生思维的闪光点，只要学生能利用金属铝的相关性质，紧密结合其角色身份去考虑问题，且能言之有理，都应给予充分的肯定。
［课堂小结］合金的概念、性质；常见合金的主要组成、机械性能和用途；金属材料的正确选用。
六、作业设计
小论文：任选一种金属或合金，写一篇“×金属的自述”的小论文，字数800字左右。
七、教学反思
本节是第三章的一个应用性总结。金属材料在国民经济中有着重要的地位，在日常生活中有着广泛的应用，本节内容很好地体现了教科书内容的时代性，反映了教学与生产、生活的联系。在本节中，介绍了合金的概念、性质以及常见的金属材料(铜合金、钢)的组成及特点。相对于旧教材，本节属于全新的内容，阅读性强。通过这一节的学习，可以激发学生的爱国热情和社会责任感，从而提高学生的求知欲，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感。其中重点是合金的性质与金属材料的正确选用。但是书本的知识相对简单与抽象，不利于学生真正的学习，而学生过去对有关金属材料的知识了解不多——在初三只是笼统地学习了合金的简单性质。对“金属材料包括哪些材料？它们有什么功能？”学生不太清楚。为此，在本节课中设计了以学生自主学习为主的一系列活动，例如学生自主上网查找资料，分组讨论，带问题阅读课本，小组间讨论，以及角色扮演，撰写小论文等，让学生参与到课堂教学过程中，在亲身体验中学习，收到了较好的教学效果第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一课时
教学目标：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？
[学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]一、化学实验安全
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过 你知道什么意义吗？

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4注意问题1、2、3、
[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）
[板书]1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]1、过滤和蒸发
[学生阅读]实验1-1内容
[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2 图1-3
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题
[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”；老师补充、完善。
[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？
[阅读] 资料卡片；注意：物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2； 老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书]（2）SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化？
[讲解]排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
[问题]食盐中除去SO42－、CO32－杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42－检验。
[作业]1、P7思考与交流
2、P10习题3、4
3、预习：蒸馏和萃取
附：板书设计：
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
（2）SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第一节　化学实验基本方法（一）
学习目标
1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
知识回顾：
常用的仪器：
A：不能加热：
B：能直接加热：
C：间接加热：
化学实验安全
要做到实验安全，要注意以下问题：1、 2、 3、
思考与交流：
写出你在进行实验时注意的安全问题：（不限多少）
1、 2、
3、 4、
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
根据实验1—1填写：
A、过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）
如 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、过滤作用：除去 杂质
C、实验用品：
D、操作：1、 2． 3．
E、问题和讨论
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤 操作要点：
“一贴”： 指用水润湿后的滤纸应紧贴 ；
“二低”指①滤纸边缘稍低于 边缘 ②滤液液面稍低于 边缘；
三靠”指①烧杯紧靠 ②玻璃棒紧靠 ③漏斗末端紧靠
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免 ②当出现 时就停止加热
③使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上“ ④蒸发皿中溶液不超过
物质的检验（硫酸盐）
观察实验1—2，回答问题：
实验中加入稀硝酸的目的是
实验原理是
可溶性杂质的去除
粗盐水溶液中有哪些离子
其中哪些是杂质
分别用哪些试剂除杂（填写P7表）
除杂试剂的选择①生成 ②不引入
还要注意加入的顺序
达标练习
1、将粗盐提纯制精盐的实验中,不需要的操作是［　　］
A.溶解 B.过滤 C.洗涤 D.蒸馏
2、粗盐提纯实验的主要过程是　［　　］　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A.溶解、蒸发、结晶
　　B.溶解、过滤、蒸发
　　C.溶解、结晶、过滤
　　D.过滤、结晶、溶解
四瓶无色溶液:氯化钠、亚硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵,仅用一种试剂即可将它们区别开来,
这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　A.红色石蕊试液 　　　B.硝酸银溶液
　　C.氢氧化钡溶液 　　　D.氯化钡溶液
在氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷四种气体中,可以用做为燃料的是
　__________,可以用灭火的是_________,可供呼吸的是________,有剧毒
　的是__________.
溶液中Cl-的检验
溶液中CO32-的检验
7、除杂题第二节富集在海水中的元素——氯
一、教学目标
1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；
2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；
3.掌握氯气、氯水的重要性质；
4.掌握氯离子的检验方法；
5.初步掌握卤素的有关性质。
二、教学重点与难点
重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。
三、课时安排
2课时。
四、教学方法
阅读观察、电脑辅助、教学点拨、实验探究、分组讨论、归纳总结。
五、设计思路六、教学过程
［第一课时］
［引入］据有关新闻报道：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂于2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，16日凌晨发生局部爆炸，事故造成7死3伤及国家财产的重大损失。那么，氯气是一种什么样的气体，它的泄漏为什么会造成如此严重的后果？今天我们就来讨论这种特殊的气体。
［板书］第二节富集在海水中的元素——氯
［阅读教材，教师点拨］学生按以下提纲阅读课本3分钟，然后上台演示或回答问题。
［板书］一、氯的原子结构
1.学生简述氯气的发现过程；
2.学生演板：画出氯原子的结构示意简图；
3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在。
［板书］二、氯气的物理性质
学生观察瓶内氯气颜色状态，复习闻有关毒气的方法，分组讨论：
1.在日常生活中，你了解有关氯气的知识有哪些？
2.根据你的预习，请概括氯气的物理性质。
［教师点拨］与上述氯气泄漏事件相呼应，点评氯气的相关性质。并以此引入氯气化学性质的教学过程。
［板书］三、氯气的化学性质
［教师讲述］——演示文稿：
1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。
2Fe＋3Cl2==2FeCl3
Cu＋Cl2==CuCl2
2Na＋Cl2==2NaCl
2.氯气与非金属的反应。
［实验探究］教师做氢气在氯气中燃烧的演示实验，学生观察回答问题：
(1)氯气与氢气的反应——演示文稿：(略)
(2)通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？
［教师点拨］条件：有可燃烧的物质及助燃物质，达到着火点；
本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应。
［学与问］打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗
［教师点拨］氯气能与水发生作用，生成具有消毒杀菌作用的物质，其原理是——演示文稿：
3.氯气与水的反应。
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
2HClO光照2HCl＋O2↑
［实验探究］教师演示氯水漂白性实验。
［演示文稿］操作现象解释和结论红色布条放入氯水中红色布条褪色氯水中含有漂白性的次氯酸红色布条放入氯气中无明显变化氯气本身无漂白性
［教师点拨］——演示文稿：比较项目新制氯水久置氯水主要组成微粒H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl-H2O、H＋、Cl-颜色黄绿色无色遇AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀酸性有有氧化性较强较弱(只有H＋的氧化性)漂白性有无消毒作用有无
［问题引入］
(1)直接用氯气作漂白剂方便吗？为什么
(2)漂白液和漂白粉的制取利用了氯气的什么性质呢？
［阅读思考］学生阅读课本第72～73页。
［教师点拨］——演示文稿：
4.氯气与碱的反应。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
［扩展延伸］
(1)漂白粉的制取：
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)漂白原理：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
［板书］四、氯气的用途(学生阅读)
［课堂练习］——演示文稿：(略)
［课时小结］——演示文稿：
1.氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。
2.氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水和碱等反应。
3.次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。
［教学反思］本课时由重庆氯气泄漏事件引入，即时将学生带进兴奋状态，学习热情高涨。通过氯原子结构的讨论——氯气颜色状态的观察——氯气化学性质的探讨——实验论证等一系列教学互动，完成了一次环环相扣的教学过程，重点、难点基本得到突破。新制氯水与久置氯水的比较所花时间略长，课堂练习略感到仓促。
［第二课时］
［板书］五、氯气的实验室制备
(选讲)——演示文稿：
1.药品：MnO2固体和浓盐酸。
2.原理：MnO2＋4HCl(浓)加热==MnCl2＋Cl2?＋2H2O
3.装置：下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置。
［教师点拨］——演示文稿:
1.装置中各部分的作用。
a：氯气的发生装置(分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装MnO2固体)。
b：除杂装置(内装饱和食盐水以除去挥发出来的氯化氢气体)。
c：制取氯水装置(内装蒸馏水)。
d：干燥装置(内装浓硫酸)。
e：收集装置(用向上排气法收集干燥氯气)。
f：尾气处理装置(内装氢氧化钠溶液以吸收多余的氯气)。
2.氯气的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸。(教师演示)
［板书］六、氯离子的检验——演示文稿：
方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。
Ag＋＋Cl-==AgCl↓
注：对上述方法有干扰的离子有SO42-、SO32-。
［探究试验］学生分组进行操作Cl-的检验实验。
［板书］七、卤素元素的活泼性比较
（一般性介绍）——演示文稿：
1.卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：
F2>Cl2>Br2>I2
例如：Cl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl
Cl2＋2KI==I2＋2KCl
Br2＋2KI==I2＋2KBr
2.根据以上反应，你能设计一个实验来探究比较卤素单质的活泼性吗？
［实验探究］学生分组进行实验，方案自定，药品自选。
［课堂练习］课本第75页、第76页第4、5、7、8题。
［课后练习］课本第75页、第76页第3、10题。
［教学反思］
本课时主要是通过演示文稿介绍了氯气的实验室制法；氯离子的检验和卤素单质活泼性比较的探究性实验，学生兴趣较浓，实验效果较令人满意，只是部分学生在做卤素单质活泼性比较的实验时，不会应用萃取操作，以至现象不十分明显。
［本课特色］
1.本课例遵循新课标的要求，紧密结合现实社会中的有关事件和生活中的相关情景，通过引发问题—阅读观察—实验探究—总结规律等教学过程，引起学生的好奇、困惑和矛盾，从而激发学生的探索热情，形成探究问题的情境，促使学生积极思考、相互讨论、查阅资料、构思实验。
2.以氯气性质为主线，紧扣教学重点，突破教学难点。从结构决定性质，性质决定用途，用途决定制取来了解氯气。通过实验形象生动地介绍了氯气的物理性质和化学性质，让学生概括出本课时的相关知识，并使之条理化、系统化。
3.利用计算机辅助手段，扩充了常规教学手段的容量，加深学生对相关知识的理解新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习
从实验学化学
[考点]
1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶
4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤
5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算
6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）
7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算
[相关知识点]
一、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
二、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
气体的检验（包括检验纯度）
离了的检验(如C1-1、SO42-)
根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：
生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+ 、CO32- 、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量
物质的量和阿伏加德罗常数
(1)物质的量
①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/NA
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1 表达式：M＝m/n
1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)
对原子质量(相对分子质量)。
7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
(1)气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1
标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1
(2)阿伏加德罗定律及其推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2
推论(略)
7．物质的量浓度及溶液的配制
(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。cB=nB/V
(2)有关物质的量浓度的计算
[解题思路]
①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V
②由守恒观点出发：a．稀释前后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c．质量守恒
③物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L)
第二章 化学物质及其变化
[考点]
1．能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体）
掌握胶体的特征性质---丁达尔效应。以及它与溶液、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小不同。
电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：？）
离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；
离子能否共存的判断。
离子反应的应用----离子或某些物质的检验。
能判断某反应是否属于氧化还原反应。
能正确判断氧化还原反应当中的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本质。
能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系。
能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、还原剂。
能进行氧化剂、还原剂之间的氧化性、还原性强弱的正确判断。
[相关知识点]
本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆,有些内容可进一步深化理解。
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫做分散系.
分散系属于混合物。分散系的分类有多种。
3．胶体
分散质粒子大小在1nm—100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。
区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。
制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。
FeCl3+3H20二Fe(OH)3(胶体)+3HCl
胶体具有许多性质，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。
4．电解质及其分类
(离子参与且有化合价的变动)
注意：
①强电解质和弱电解质都属于电解质。对电解质以在水溶液里是否完全(全部)电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。
②电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
③电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
·酸、碱、盐都是电解质。 ‘
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。
在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。
电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，跟电解质的强弱没有必然关系。
5．离子反应
在溶液中有离子参加或生成的反应。
离子反应分类为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。
6．离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱水、不溶物、气体等。
7．氧化还原反应
①凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。
氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。
②氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的变化。
③四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；置换反应一定是氧化还原反复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。
④离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。
⑤分析氧化还原反应，可用通式表示如下：
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物
记忆方法，可以概括成：
化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂
化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂
⑥电子转移表示法——“双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：化合价升高(或降低)总数
⑦几条简单规律
守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。
⑧应用
判断反应能否发生。
判断物质氧化性、还原性的强弱。
判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物
判断氧化还原反应中有关定量。
习题
第一章
1．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中
2．草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写
下列空白： ，
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品 ②溶解沉淀 ③ ④
⑤冷却结晶。
(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．左盘轻，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入
3.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，② 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸
(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图)
① ，② 。
4.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-
某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
5．下列解释正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的名词
C．阿伏加德罗常数就是6．02×1023 D．NA是纯数
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
Ａ、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．NA个HaSO，分子中所含氧原子个数与4A／A个H：O分子中所含氧原子个数相等
7、下列对摩尔质量叙述正确的是( )
A．氢气的摩尔质量是2g
B．氢气的摩尔质量等于其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2g／mol
D．氢气的摩尔质量是2g／mol
8，现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol·L-1
的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶
⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2S04的体积为 。现有①10mL②50mL③100mL三种
规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的
容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
第二章
1．下列各组物质分类正确的是( )
酸 碱 盐 氧化物
A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红
B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰
C 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石
2.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )
A．蔗糖溶液 B、碘化银胶体　　　Ｃ．浓盐酸 D．豆浆
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm，1nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的
是( )
A．溶液 B．悬浊液　　　　Ｃ．胶体　　　Ｄ．乳浊液
4.下列物质中，属于强电解质的是( )属于弱电解质的是( )，属于非电解质的是( )
A.碘化钾 B．乙醇 C.氨气 D．蔗糖 E．氢硫酸
F.硫酸氢钠 G．一水合氨 H.液氯 I.铜
5.下列物质容易导电的是( )
A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 n无水乙醇
6．根据右图回答问题：
(1)在右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的
物质A可以是①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的
氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化
钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧蒸馏水
等中的哪几种
试验物质导电性
7.将S03溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质
8．下列离子方程式书写正确的为( )
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+
D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应Cl-+H+=HCl↑
9.下列离子方程式正确的是( )
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++ Al=Al3++Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H20
C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH- = H20
10．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+、MnO4-、C1-、SO42- B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C. K+、NO3-、SO42-、Ｈ＋　　　　Ｄ．Na+、SO42-、SO３2-、C1-
11．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
Ａ.3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H20
B．3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20
Ｃ.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20
D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl
12.
A．2个 B．6个 C．12个 D．5个
13．在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中， 是氧化剂; 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数为 .
14．通过以下两个氧化还原反应(1)A+BS04=ASO4+B (2)C+AS04=CSO4+A选择合适的答案填入括号内( )
A．氧化性C>A>B B．氧化性BSO4>ASO4，>CS04
C．还原性C>A>B D．还原性C参考答案：
第一章
1．C；2、本题旨在探究如何从草木灰中提取钾盐，及提取过程中应注意的事项。(1)过滤；蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)盐酸酸化的氯化钡
3．（1）过滤；萃取（2）B （3）分液漏斗（4）①温度插到了液体中；②冷凝管进出水的方向颠倒
4．D； 5、B ；6、C ；7、D；
8、(1)②⑦⑧ (2)5．4mL , ① (3)500 , 引流 , 烧杯, 1 cm-2cm, 胶头滴管,凹液面正好跟刻度线相平 (4)①②③④⑥⑦ ， ①②⑦
第二章
B；2、ＢＤ；3、Ｃ；
4、本题考查电解质的概念辨析。
A、F为在水溶液中或熔化状态下完全电离的化合物，故属强电解质。B、D在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质。虽然C溶于水后生成的新物质NH3·H2O发生电离，但C本身不能发生电离，故C属非电解质。E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质。液氯和铜是单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。
答案 A、F；E、G；B、C、D
5、氯化钠、硝酸钾为强电解质，题目中的条件是“熔融的”和“溶液”，所以A、B选项是容易导电的。c选项指的硫酸铜“晶体”，无自由移动的离子，不能导电。D选项：无水乙醇是非电解质，不能导电：答案 AB
6、⑤⑥⑦；
7、化合物S03为非电解质。S03无论是在熔化状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以S03是非电解质。SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是S03与H20反应生成了H2SO4，H2SO4是电解质，使溶液导电，并非S03的水溶液导电。像S03这样的化合物还有C02、S02、P205等。
8、A；9、ＢＣ；10、ＢＤ；11、D；12、C；
13、K2Cr207；；HCl ；Cl ；Cr ；Cl2 ；CrCl3 ；6
14、BC

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