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高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇
班级 号数 姓名
一、专题一：
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等
1、二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）
2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液： SO2+2KOH=K2SO3+H2O
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等
3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O3
7、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
四种基本反应类型：①化合反应
9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
11、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
12、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl
②分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
18、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑
③置换反应
21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）
24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
物质的检验：
28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
NH4Cl+ NaOH NH3↑ + NaCl+ H2O
30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
AgNO3 + NH4Cl ＝ AgCl↓ + NH4NO3
二、专题2：
（1）氯、溴、碘
31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑ +2H2O
33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na== 2NaCl（观察到白烟产生）
铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）
铜在氯气中燃烧：Cl2+CuCuCl2（观察到棕黄色的烟产生）
氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H22HCl（观察到苍白色的火焰）
34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO
新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑
新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先
后 ，向新制氯水中滴入AgNO3，现象 反应的离子方程式 。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象
反应的离子方程式是
35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2
36、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）
39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2
氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+I2
40、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀）
Ag++Cl - =AgCl↓ Ag++Br - =AgBr↓ Ag++I - =AgI↓
（2）、钠
41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、红）
钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )2↓+Na2SO4+H2↑
42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O2＝2Na2O
钠在空气中燃烧：2Na2O+O22Na2O2
43、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
44、工业上制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
45、氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH
46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（3）、镁
51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2
52、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
53、工业制备金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑
54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2
55、镁与盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO22MgO+C
三、专题3：
（1）、铝
57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
58、制备氢氧化铝：
（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2 +H2O，不用强酸，为什么？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
61、工业上用电解法制取铝：2Al2O34Al+3O2↑
62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
63、明矾的净水作用：Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+
（2）、铁、铜
64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3CaO+CO2↑
SiO2+CaOCaSiO3
65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl3+Fe＝3FeCl2
66、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
67、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
68、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
70、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
71、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
72、Fe3+的检验：滴加 KSCN 无色溶液，溶液变 血红 色。
离子方程式： Fe3+ + 3SCN― ＝ Fe(SCN)3
（3）、硅
73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
74、工业制高纯硅
⑴粗硅的制备：2C+SiO2Si+2CO↑
⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
四、专题4：
（1）、硫
75、硫酸型酸雨（PH<5.6）的形成过程：
①2SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4
②SO2+H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4
76、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO4
78、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。
HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。
活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。
79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
80、红热的木炭与浓硫酸反应：
2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3
SO3+H2O＝H2SO4
82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
83、Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（2）、氮
86、“雷雨发庄稼”的原理：N2＋O2　　　 2NO 2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3 生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料
87、工业合成氨：N2＋3H2　　 2NH3
88、氨水具有弱碱性：
NH3＋H2O NH3﹒H2O NH4＋＋OH－
组成氨水的微粒：
89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH3＋HCl＝NH4Cl
氨气不能用浓硫酸干燥：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
90、氯化铵不稳定，受热分解：NH4Cl　　 NH3↑＋ HCl↑
91、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：
4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2　　NO2的颜色为红棕色
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
94、硝酸的不稳定性：4HNO3　　　 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
95、铜片和浓硝酸反应：4HNO3（浓）＋Cu==Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
铜片和稀硝酸反应：8HNO3（稀）＋3Cu ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O　
96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO3（浓）＋C　　　4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
高中化学必修Ⅱ化学方程式总汇
班级 号数 姓名
一、专题2：
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、FeCl3溶液和KI溶液反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
3、Zn-Cu-H2SO4原电池原理：
负极（锌）：Zn—2e-==Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-==H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。
总反应离子方程式：Zn+2H+== Zn2++ H2↑
4、铁的吸氧腐蚀：
负极（铁）：2Fe— 4e-==2Fe2+（氧化反应）
正极（碳）：O2+4e-+2H2O==4OH-（还原反应）
总反应方程式：2Fe+O2+2H2O== 2Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）
5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液：
CuCl2==== Cu + Cl2↑
二、专题3：
6、取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl 2+Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
7、CH4 C +2H2
8、C16H34 C8H18 + C8H16 （催化裂化）
9、CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br（加成反应）
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）
10、nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n （加成-聚合反应）
11、CH≡CH + HCl H2C = CHCl （加成反应）
12、nCH2 = CH [ CH2－CH ] n （聚氯乙烯）
Cl Cl
13、 + HO－NO2 NO2 +H2O （取代反应）
14、 + HO－SO3H SO3H + H2O （苯磺酸）
15、2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ （取代反应或者置换反应）
16、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）
17、2CH3CHO + O2 2CH3COOH （氧化反应）
18、2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑
19、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
20、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
21、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （酯化反应）
22、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH （水解反应）
23、C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH 3 C17H35COONa + CH-OH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
24、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
25、C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2（酿酒）
26、C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) △H＝－2804kJ/mol
27、氧化反应：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O
烃的含氧衍生物燃烧通式：
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O
光照
放电
光照
通电
光照
光照
光照
高温
催化剂
加热、加压
催化剂
催化剂
催化剂
△
浓硫酸
△
△
催化剂
△
催化剂
△
浓硫酸
△
油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
催化剂
△
催化剂

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