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有机物计算专题讲义（总绪）
【知识网络】
判断的内容 规律 特例
等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断 烃分子式为CxHy时，（x+y/4）值越小，耗氧越少 等体积的烃完全燃烧，CH4耗氧量最少
等质量的烃完全燃烧耗氧量多少的判断 烃分子内含碳量越高（即CHy/x中y/x值小），耗氧越少 等质量的烃完全燃烧，CH4耗氧量最多
温度不变（高于100℃），气态烃完全燃烧，反应前后密闭容器内压强大小的判断 组成为CxHy的烃，当y<4时，反应后压强减小；当y=4时，反应后压强不变；y>4时，反应后压强增大 乙炔燃烧后，密闭容器内的压强减小
含氧衍生物完全燃烧时，耗氧量多少的判断 组成为CxHy(H2O)n的物质，每摩耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy(H2O)n的物质，每摩耗氧（x-y/2）mol 组成符合CxHy(H2O)On的物质中CH2O每摩耗氧量最少；组成符合CxOy(H2O)n的物质中，乙二醛每摩耗氧最少
【易错指津】
1．注意审题，如温度是多少水是否是气态，气体的体积比是否是任意比等。
2．有些计算型选择题，有时还要验证有机物能否完全燃烧。
3．当A、B以任意比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧产生的水量也不变，其组成不一定是最简式相同，而是A和B中的所含H的质量分数均相同。
【典型例题评析】
例1 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（2009年高考预测题）
A.1 B.2 C.3 D.4
思路分析：设设烃的分子式为CxHy，其燃烧通式为：CxHy +（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O。由反应可确定反应前后各物质的总物质的量之差：
CxHy +（x+y/4）O2→ xCO2+ y/2H2O(g) Δn
1mol (x+y/4)mol xmol y/2mol (1-y/4)mol
根据题中指出的温度（120℃）和压强时体积不变，由阿伏加德罗定律得：Δn = (1-y/4)=0。则y=4。即碳原子数分别是1、2、3的CH4、C2H4、C3H4，在完全燃烧时，都符合题中给定的条件。由选项知只能为D。在分析此题时，还可根据该烃完全燃烧时，题中给出该气态烃的体积和氧气的体积比为1:4，即可确定烃的碳原子数不可能是4；因为烃燃烧时仅4个碳原子就要消耗4个O2而生成4个CO2。然后再判断分子中碳原子个数小于4的烃燃烧时的情况。最后都可确定题中烃的分子式中所含碳原子不可能是4。
答案：D
方法要领：以上计算过程说明对于有机物燃烧通式，除了运用其中各物质间物质的量的数值关系判断有机物分子组成之外，还有其它更为广泛应用途径。用于本题即可得到“分子中含有4个H原子的烃，在燃烧过程总物质的量不变”的结论。
例2 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（2009年高考预测题）
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
思路分析：由上题知：反应前后气体体积不变，则混合烃的每种分子中H原子数均为4。只有A、C符合。
答案：B、D
方法要领：注意审题“两种气态烃以任意比例混合”
【练习与思考】
1．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 ( )
A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间
3.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比石灰水减少5.8 g，该有机物可能是 ( )
A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯
4．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是_________________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是___________(写出分子式)，并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式_______、________。
5.完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的质量为4.05g。求（1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的成分和体积分数
6. 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（l）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
【练习与思考答案】
1BD 2 A 3 BC
4．A、B分子式中氢原子数相同，且相差个碳原子，同时相差2个氧原子（为正整数）
C2H4O2、CH3COOH、HCOOCH3
5:气体混合物共0.1mol，CO2为0.15mol，H2O为0.225mol，平均分子组成为C1.5H4.5所以平均摩尔质量为12×1.5+1×4.5=22.5g/mol。混合物中两气体摩尔质量一个大于22.5，另一个小于22.5，小于22.5的只有CH4，则烯烃为C3H6、C4H8，不会是C2H4，因为混合物平均含H原子数是4.5，CH4中H原子数小于4.5，所以另一气态烯烃含H原子数大于4.5，则为C3H6或C4H8，所以混合气体可能是与对这两组进行检验。分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比. 若为 不合题意，舍去。
　　所以混合气体为CH4和C3H6。具体体积分数分别为
　　φ(CH4)＝×100％＝75％　 φ(C3H6)为25％
6.（1）m(CO2)＝＝6.6 g m(CO2＋H2O)＝9.3 g m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g
（2）n(CO2)＝＝0.15 mol n(H2O)＝＝0.15 mol 分子中C∶H＝1∶2
n(无色可燃气体)＝＝0.075 mol分子中C原子数＝＝2，分子中氢原子数＝2×2＝4
所以该气体的分子式是C2H4
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）
有机物计算专题讲义（一）
例题讲解：
例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为
　　A．C5H6O　 B．C5H12　 C．C5H12O2　 D．C5H12O
　　例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（　 ）
　　A．C4H6　　 B．C2H6 　　C．C3H8　　 D．C3H6
　　例3．燃烧1mol CxHy时，消耗O2 5mol，则x和y之和是
　　A．5　　　 B．7　　 C．9　　 D．11
例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的质量为4.05g。
　　求（1）混合气体的平均摩尔质量
　　　（2）混合气体的成分和体积分数　　
例5．（1）．等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________。
　　①C2H6　 ②C2H4　 ③C3H8　 ④聚乙烯 ⑤C4H6
　　(2)．等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
　　①C2H6　 ②C3H4 　③C2H5OH　④ C2H6O2 ⑤C3H8O3
　　例6．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是
　　A．醛和甲酸甲酯　　　 B．乙醇和乙酸
　　C．丙烯和丙烷　　　　 D．乙炔和苯蒸气
【练习与思考】
　　1．在常温条件下，只含C、H、O的某些有机物在足量O2中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等
　　①写出符合上述条件的有机物的通式________________________。
　　②在符合条件的有机物中，若其分子中含一个碳原子，则该物质的结构简式为：_______________；若其分子中含两个碳原子，写出对应的两种物质的结构简式：________________________________。
　　2．含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1∶4，则[(CxOy)m(H2O)n](m、n均为正整数)中x∶y=_________________。其中式量最小的有机物的化学式为____________________________。
　　3．A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2的质量都相等，符合这一条件的有机物的组合是
　　A．HCHO　CH3COOH　　　 　B．C6H6　 C6H5OH
　　C．CH3OH　 HOCH2CH2OH　 D．CH4　 C10H8O2
　　【练习与思考答案】
　　1．①Cn(H2O)m　 ②HCHO；CH3COOH、HCOOCH3
　　2．2∶3 (提示：由CxHy+O2 4CO2及C、O守恒可得x=4，y=6)； H2C2O4
　　3．A、D
有机物计算专题讲义（二）
例题讲解：
　　　例1．在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为：__________。
　　　例2．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为
　 　A．(x-y)　 B．1-y/x　 C．6/7(x-y)　 D．6/7(1-y/x)
例3．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是
A、C2H6 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H6
例4．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是
A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2
例5．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是
A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O
例6．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（ ）
A．CH4 　 B．C2H6 　C．C3H8 D．C2H4
例7．标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混
合气体的体积分数为
A、20% B、40% C、60% D、80%
【练习与思考】
　　1．由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72％，则混合气体中氧元素的质量分数为
　　A．32.00%　　　 B．22.65%　　 C．19.56%　　　 D．2.14%
　　2．环氧乙烷、丙酮、戊醛所组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为66％，则氧元素的质量分数为
　　A．33％　　　 B．30％　　　 C．27％　　　 D．23％
3.在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
试回答：
（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共有电子对数为__________。
（2）分子式为CnH2n—6 的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________。
（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为__________；符合该条件的单烯烃的分子式为__________。
　　【练习与思考答案】
　　1．C　　 2．D　　
3.（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：
（2）同理可计算：
（3），C80；
又因单烯烃的通式为，所以，单烯烃的分子式为C160H320
有机物计算专题讲义（三）
例题讲解：
例1.有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B的结构简式正确的是
A．CH3CHO CH3 CH2 CH2OH
B．CH3 CH2CHO CH3COOH
C．CH3CHO CH3COOH
D．CH3CHO CH3CH（OH）CH3
例2.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是
A． 乙烯和乙醇 B． 乙炔和乙醛
C． 乙烷和乙酸甲酯 D． 乙醇和乙酸
例3.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5 L二氧化碳，2 L水蒸气（气体体积在相同状况下测定），关于该混合气体的说法合理的是
A.一定含甲烷，不含乙烷
B.一定含乙烷，不含甲烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合物
D.以上说法都不对
【练习与思考】
1.下列物质均按等物质的量混合，在相同条件下，其密度与空气密度相同的是 ( )
　　A. 甲烷和乙烯　　B. 甲烷和丙烯
　　C. 乙烷和乙烯　　D. 环丙烷和丙烯
2．燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的量
的是 ( )
　　A．丁烯和丙烯　　B．乙烯和乙炔
　　C．乙炔和丙烷　　D．乙炔和环丙烷
3．两种气态烃的混合物共1升，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2，2 L水蒸汽（相同状况下测定），
说法合理的是( )
　　A．一定含甲烷，不含乙烷
　　B．一定含乙烷，不含甲烷
　　C．一定是甲烷和乙烯的混合物
　　D．以上说法都不正确
4．常温常压下，气体X和氧气的混合气体a L，充分燃烧（两气体刚好完全反应）后使产物经浓
硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2 L，则气体X是( )
　　A．甲烷　　B．乙烷　　C．乙烯 D．乙炔　　E．丁二烯
5.常温下，由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1.0体积充分燃烧，得到1.5体积CO2（同温同压下测定）。
①请通过计算推断：混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比。
②120℃时，取0.40L该混合气体与1.60L O2混合，充分燃烧后，恢复到原温度和原压强时，气体体积变为2.05L。据此推断，混合气体中烯烃B的结构简式是 。
【练习与思考答案】
1. BC 2. BD 3. A 4. C 5. ①略②CH2=CH—CH3
有机物计算专题讲义（归类总结）
【说明】
在有机化学中，定量计算的内容主要包括：根据反应方程式，特别是要有机物燃烧的反应，计算有关反应物和生成物的量；根据有关物质的量值，判断有机分子中官能团的数目；或利用有机分子中官能团的数目，计算相对分子质量或其它有关的量值；通过定量计算判断有机物的分子组成。
【误点及纠错】
1．审题不清，错选选项。
【题例】质量相同的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是 （ ）
A、CH4 B、C2H4
C、C3H4 D、C6H6
2．有机物完全燃烧条件不明确
【题例】120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3．有机物通式和混合物平均化学式的判断不清。
【题例】：某混合物由乙、苯、苯乙烯和乙醛组成，混合物中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（ ）
A 19.6% B 28% C 22% D 无法计算
4．反应过程不明确,物质量判断错误。
【题例】：（2009三南）将100 mL H2、C2H6和CO2的混和气体与300 mL O2混和点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混和气体中各组分的体积。
5．平均相对分子质量的理解和常见有机物相对分子质量了解不够。
【题例】烯烃A中混有烷烃B,在120C时A和B的气体混合物对H2相对密度为12,取此混合气体1L与4L氧气一起放入一密闭容器中,测得其压强为1.01×105Pa,用电火花引燃,使两种烃都充分氧化,待温度恢复到反应前时,测得其压强为1.0×1.01×105Pa,问A、B各是什么烃？
6．有机物燃烧燃烧产物判断不正确。
【题例】0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
7．有机化学反应方程式不明确
【题例】A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都不
超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为62.5%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液褪色。
(1) A、B相对分子质量之差为________________。
(2) 1个B分子中应该有________个氧原子。
(3) A的分子式是____________。
(4) B可能的三种结构简式是：______________、______________、_____________。
8．有机物最简式概念不明确
【题例】取3.40g只含烃基不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃醇完全燃烧,反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）.
（1）醇中的C、H、O物质的量分别为C____mol、H____mol、O___mol；该醇中C、H、O的原子数之比为______.
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？_________,其原因是_________________.
（3）如果将该多元醇的任意一个烃基换成一个卤原子。所得到的卤代物只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
有机物计算题特训
1．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（ ）
A． x︰m︰n＝1︰2︰1 B． m︰n＝2︰1 C． m≥2x＋2 D． m＜2x＋2
2．当化学式为CxHyO2的有机物1摩尔在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等（相同条件），并消耗氧气3.5摩尔，则该有机物中x、y的值分别为（ ）
A． 1 2 B． 2 4 C． 3 6 D． 4 8
3．某种气体1L（标准状况）与适量的氧气恰好完全反应生成CO2气体和水蒸气，在273。C，
1.01×105Pa下混合气体的体积为bL，当冷却至标准状况时，气体体积变为aL，则用a,b表示该烃的分子式为 （ ）
A．CaHb B．CaHa－b C．CaHb－2a D．CaH2(b－a)
4．某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是（ ）
A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
5．化学式为CnHmO2的有机物1mol，在足量O2中完全燃烧后生成等物质的量的CO2和H2O， 并消耗O23.5mol。 该有机物分子中的碳原子数为 （ ）
A．2 B．3 C． 4 D．5
6．某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的氧气中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足 （ ）
A．x=y=z B．x=y C．y=z D．x=z
7．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（ ）
A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9
8．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) （ ）
　　 A．C2H6 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH
9. 某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目应是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．将1L C3H8与aL O2混合起来点燃，C3H8完全反应后所得混合气体的体积为bL（气体的体积均在120℃、101Kpa时测定），使得bL混合气体通过足量的碱石灰，知气体的体积为 cL。若b－c=6，则a值为（ ）
A．4.3 B．4.5 C．5.0 D．6.0
11．下列各组中，羧酸与酯以等摩尔相混和，取1摩尔该混和物充分燃烧，耗用2摩尔氧气，这种混和物不可能的组成是（ ）
①甲酸 乙酸甲酯 ②甲酸 甲酸甲酯 ③乙酸 甲酸甲酯 ④乙酸 乙酸乙酯
A．只有④ B．只有③④ 　　C．只有②④ 　　 D．只有①②④
12． 120℃时,1体积某气态烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）
　A．1 　　　 B．2 　　 C．3 　　 D．4
13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：（　　 ）
A．CH4，C2H6　 B．CH4，C3H6 C．C2H4，C3H4　　D．C2H2，C3H6
14．丙烯和某气体烃组成的混合气体，完全燃烧所需氧气的体积是混合气体的5倍（同温同压下），则该气态烃可能是（ ）
A．C4H8 　　　 B．C3H4 　　　C．C3H6 　　　D．C2H4
15．a体积某有机物的蒸汽完全燃烧时需2a 体积的氧气，同时产生2a体积的CO2（同温同压下），该有机物可能是 （ ）
A． CH2==CH2 B．CH3COOCH3 C．C3H4O4 D．CH3COOH
16．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是（ ）
A．乙炔和乙醛 B．乙酸和乙醇 C．乙烯和乙醇 D．乙烷和甲酸乙酯
17．一定温度下，wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重wg，符合此要求的是 （ ）
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC—COOH
A．全部 　B．仅④⑤ 　　C．仅①②③ 　　 D．除⑤外
18．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )
　　A．8n B．14n C．18n D．44n
19．下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是（ ）
A．甲烷和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醇
C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯
20．下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（ ）
A．甲醛、乙醇、乙二醇 B．苯、苯酚、苯乙烯
C．甲醛、乙酸、葡萄糖 D．甲烷、乙烯、乙烷
21．只含C，H，O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积是1：2。这类有机物中 （ ）
A．式量最小的化合物化学式是CH2O2
B．式量最小的化合物化学式是CH2O
C．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是18的整数倍
D．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是16的整数倍
22．A、B两种有机物，无论A，B以和种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后，生成的CO2的体积在相同状况下也一定。下列结论错误的是 （ ）
A．A、B的最简式必相同 B．A、B中的碳的质量分数必相等
C．A、B一定是同系物 D．A、B可以是烃，也可以是烃的衍生物
23．两气态烃以任意比混合，在110。C时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2大。下列各组烃符合此条件的是 （ ）
A．C3H4，C2H6 B．C2H2，C3H6 C．C2H6，C3H8 D．C2H4，C2H6
24．由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（ ）。
　A．19.6 ％ B．17.8 ％ C．16 ％ D．14.2 ％
25．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（ ）。
A．84.7 ％ B．72.6 ％ C．12.1 ％ D．6.05 ％
26．有一系列有机物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO， CH3CH=CHCH=CHCHO ，CH3(CH=CH)3CHO ,------在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数最大值最接近于（ ）
A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75%
27．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（气体体积在相同条件下测得）。则乙烷的分解率为（ ）
A．20% B．25% C．50% D．75%
28．在一定温度下由乙烷、丙酸、甘油组成的混合气体共1mol，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量是 （ ）
A．2.5mol B．3.5mol C．4mol D．无法计算
29．在一定温度下，由乙基—环己烷、乙酸和甲酸乙脂组成的均匀的混合蒸汽10g，在氧气中完全燃烧时可得到26.4 g的CO2，则该混合蒸汽中含氧元素的质量分数为（ ）
A．0.16 B．0.18 C．0.24 D．0.32
30．将一定量的甲烷经燃烧后得到CO，CO2，H2O气的混合气体共49.6g，将此混合气通过浓硫酸，浓硫酸增重25.2g，则燃烧后混合气体中CO2的质量为 （ ）
A．13.2g 　　B．26.4g C．6.6g D．4.4g
31．（6分）400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）。问：
（1）该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
（2）当a=10L时，该烃可能的分子式为 。
（3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围 。
32．（5分）有机化合物A，B的化学式不同，最简式也不同；它们只可能含有碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A，B两种有机物无论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时生成二氧化碳的质量也不变。试回答：
（1）A，B两有机物组成必须满足的条件是： 。
（2）若A是甲烷，B中含有一个氧原子，且其碳原子数小于10，则B可能是（写出三种有机物的化学式） ， ， 。
有机物计算题特训参考答案
1. C 2. C 3. C 4. C 5. B 6. D 7. C 8. B 9. B 10. B 11. C 12. D 13. C 14. D
15.D 16. B 17. D 18.B 19.D 20. C 21.AC 22.AC 23.CD 24.D 25.C 26.B 27.B 28.B 29.A 30.A
31. (6分)（1）氢原子个数为8，反应前后体积变化为1
（2）C3H8；C4H8（3）a ≥13.5 L
32．(5分)（1）A、B两种有机物含碳的质量分数相同，而且不为同分异构体和同系物，也没有相同的最简式。
（2）C7H12O；C8H16O；C9H20O
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