资源简介

第四单元
自然界的水
课题一、水资源的保护
一、人类拥有的水资源
1、地球表面71%
被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是
（H2O）
，最多的金属元素是（Na
），最多的元素是（O）
。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源
1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
（1）、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
（2）、防治水体污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染物的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
课题二、水的净化
一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；
自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
二、净水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘
（2）液面低于滤纸边缘
“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁
（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）烧杯口紧靠玻璃棒
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A仪器不干净
B倾倒液体时液面高于滤纸边缘
C滤纸破损
3、吸附
常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
三、硬水与软水
1、定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是
沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为
物理
方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；蒸馏时需要加沸石：防止发生爆沸
课题三、水的组成
一、水的组成
1、氢气
（1）、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
（2）、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
文字表达式：氢气（H2）
+
氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：2H2
+
O2
2H2O
点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
2、水的组成
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.文字表达式
D.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性（纯水的导电性差）
产生位置
负极
正极
体积比
2
：
1
质量比
1
：
8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
3、物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物
例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物
例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物
例：二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
课题四、化学式和化合价
一、化学式
1、
概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、
化学式的含义：A表示某种物质；
B表示某种物质的组成；
C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；
D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
3、
化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO32-、SO42-、CO32-、PO43-）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价
1、
化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
2、掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）常见的化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
3、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。
如求CO2中C的化合价，CO2中C的化合价为X,
X
1+（-2）
2=0
求得X=+4，则C的化合价为+4
4、根据化合价写化学式
正价在左，负价在右
（1）、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5
（2）、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（相对原子质量×原子个数之和）。例：P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142。
2、物质中组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。例：CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8。
3、物质中某元素的质量分数。公式为
4、某元素的质量
=
某物质的质量×某元素的质量分数
真题演练
维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式C28H44O。
试计算：
（1）维生素D2的相对分子质量
。
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的比
。
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为
g。需要计算过程
点燃
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
+2

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