资源简介

第二单元
我们周围的空气
一、空气的组成（按体积计算）
氮气（N2）:78%
氧气（O2）:21%
稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03%
其他：0.03%
空气污染指数的项目：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧
二、混合物和纯净物
混合物：由两种或两种以上物质组成；例如：空气，海水等
纯净物：由一种物质组成，可以用化学符号表示；例如：氧气、氮气、冰水混合物等
三、空气中氧气含量的测定实验
实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将容器内氧气消耗掉生成五氧化二磷固体，使容器内空气压强减小，在大气压作用下，进入容器内的体积即为减少的氧气的体积。
实验现象：1、集气瓶中有大量白烟产生；2、水倒流进入集气瓶，上升容积约为1/5。
注意事项：本实验可燃物的选取条件
1、此物质能在空气中燃烧。（不能用铁丝代替，铁丝在空气中不燃烧）
2、此物质在空气中燃烧时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。（不能用镁代替，镁能与二氧化碳反应）
3、此物质在空气中燃烧时只能生成固体，不能生成气体。（不能用木炭、硫代替
，二氧化碳和二氧化硫是气体）
水面上升不足1/5的原因：装置的气密性不好、红磷不足、瓶内气体未冷却就打开止水夹
四、氧气
1.物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。在101kP，-183度时变成淡蓝色液体，-218度时变成淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质：供物呼吸、助燃性、较活拨、氧化性
3.实验室制氧气：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾（化学变化）
4.工业上制氧气：
分离液态空气
（物理变化）
五、化合反应、氧化反应、分解反应
1、硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
硫在氧气中燃烧：蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
注意：在集气瓶内加少量水，吸收二氧化硫，防污染空气
2、碳在空气中燃烧：发红光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
碳在氧气中燃烧：发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
3、铁在空气中：只红热，不燃烧
铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
注意：在集气瓶内加少量水或细沙，防止生成的高温熔融物使试管炸裂
文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷
硫+氧气二氧化硫
碳+氧气二氧化碳
铁+氧气四氧化三铁
高锰酸钾
锰酸钾+氧气+二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾氯化钾+氧气
化合反应：（多变一）
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应
缓慢氧化：动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟
分解反应：（一变多）
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
催化剂：（一变两不变）改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不变
催化剂在化学反应中起催化作用
6、加热高锰酸钾
药品：高锰酸钾
器材：铁架台、酒精灯、试管、带导管的橡胶塞、棉花、集气瓶、水槽
实验步骤：
1、查：检查装置的气密性，将导管的末端插到水面以下，用手紧握试管，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
2、装：把药品装入试管内。
3、定：把试管固定在铁架台上，铁夹要夹在试管的中上部，试管口要略向下倾斜。
4、点：点燃酒精灯加热，先对试管预热，然后对准药品部位加热。
5、收：当气泡连续均匀产生时开始收集，当水面上有气泡冒出时，集满氧气。在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
6、离：把导气管撤离水槽。
7、熄：熄灭酒精灯。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，证明是氧气。
验满方法：（1）排水法收集时，若看到水面上有气泡冒出，表面氧气已集满。
（2）向上拍空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口部，若复燃，说明已收满。
操作步骤和注意点
1试管口略向下倾斜：防止水倒流使试管炸裂
2导管应稍露出橡皮塞：便于气体导出
3试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
4排水法收集时，待气
连续均匀
时再收集。原因：
开始排出的是试管内的空气
5实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：为什么？
防止水倒流使试管炸裂

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