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课题2原子的构成
教学目标
1、知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；
（3）掌握相关原子的结构示意图和离子是怎样形成的。
（4）了解相对原子质量的计算方法。
2、过程与方法
（1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3、情感态度价值观
（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。
教学重点
1、原子的构成，离子的形成。
2、核外电子的排布、原子结构示意图
教学难点
1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2、部分原子结构示意图、离子的形成。
课时安排：2课时
教学过程
第一课时
1、
知识回顾：
（1）分子：保持物质化学性质的最小粒子
（2）原子：化学变化中最小的粒子
（3）分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分
（4）用分子和原子知识解释化学变化的实质：
在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。
2、
导入新课：重走科学之路
（1）英国化学家道尔顿提出：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
（2）英国物理学家汤姆生指出：原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)，电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中
（3）卢瑟福在1911年提出原子有核模型
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量。电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
【过渡】想一想：原子是由什么构成的？
3、
观看碳12原子的结构动画图，得出：原子是由原子核和核外电子构成的。
4、
思考：原子核是由哪些粒子构成？这些粒子的异同？
种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
kg
中子
不带电
1.6726×10-27
kg
电子
1个单位负电荷
质子质量1/1836
区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
相同点：质量几乎相同。
5、讨论：
（1）原子核所带的正电荷从何而来？
原子核所带的正电荷来自于质子。
（2）质子数与原子核所带的正电荷有何关系？
核电荷数
=
核内质子数
（3）原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性呢？
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性
进一步得出：质子数
=
核外电子数
=
核电荷数
5、
观察课本P53图表，总结原子构成中的规律：
（1）质子数
=
核外电子数
=
核电荷数
（2）质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为0。
（3）不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。
由此可知：质子数决定原子的种类。
6、
小结原子的构成并做相关练习巩固
【过渡】观察图片，引出原子核外电子的排布
1，核外电子的运动特点：分层排布
电子层符号：
K
L
M
N
O
P
Q
电子层序数(n)：
1
2
3
4
5
6
7
电子离核的距离：
近
远
电子具有的能量：
低
高
2、原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
排布特点：第一层最多容纳2个电子
；第二层最多容纳8个电子；最外层不能超过8个电子（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳2个电子）
3、核外电子的排布规律：
1）、每一电子层上最多排2n2个电子
(n为电子层数）。
2）、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。
3）、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。
【想一想】原子核外电子的排布我们怎样来表示呢？
4、原子结构示意图（观看课本P54图3-11）再利用钠原子的结构示意图进一步讲解。
5、观看课本P54图3-12，总结规律：
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；
非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；
稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
6、【注意】观察部分稀有气体元素的原子结构示意图，得出：
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：
He）。
因此，金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来达到稳定结构。
7、
小结，再做相关练习巩固相关原子的原子结构示意图。
8、
作业：课后习题P57
1、填空题
第二课时
1、回顾上节课内容：三类原子最外层电子数目的特点
原子种类
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
原子的最外层电子数特征
?
＜4个
?≥4个
?8个(He为2个)
电子得失情况
?在化学反应中易失去电子
?在化学反应中易得到电子
?不易得失电子
得出：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的
最外层电子数
关系密切。在化学反应中，
原子核
是不变的，发生改变的只是
核外电子
【过渡】在化学反应里，不同的原子为了达到稳定的结构，有些原子会易失去电子，而有些又会易得到电子，使彼此都达到相对稳定的状态。
2、讲解氯化钠(NaCl)的形成过程，得出：
带电的原子叫离子；带正电荷的离子叫阳离子；带负电荷的离子叫阴离子
3、进一步结合课本氯化钠的形成讲解离子的形成。
【想一想】在化学世界里，不同的离子怎样来书写？又有什么意义？
4、离子符号的书写和意义：
写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例：
Mg2+：镁离子带２个单位的正电荷
O2+：氧离子带２个单位的负电荷
做相关练习进行巩固。
5、讨论：（1）原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的？
失电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
（2）原子与离子之间有什么区别和联系?
区别
：①
原子不带电,而离子带电
；②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
联系
：①离子是由原子得失电子形成；②都能构成物质
6、列表格比较分子、原子和离子共性、区别和联系。
【想一想】原子、质子、中子、电子有没有质量？
7、观看几种常见原子的质量的表格：由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量．
8、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的
1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）
计算公式：
相对原子质量=
9、相对原子质量与原子实际质量的关系
?
(1)
相对原子质量__不等于__原子的实际质量
?
(2)
原子相对原子质量数值越大，它的实际质量:
越大
?
(3)相对原子质量的单位是:
“1”
?
原子实际质量的单位是:
千克
10、小结并做相关练习巩固。
11、作业：课题习题2、6
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