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课题3
溶液的浓度
(第一课时)
学习目标:
1.知道溶液中溶质的质量分数的概念
2.掌握溶质质量分数的计算公式及有关计算
重点、难点:
1.溶质的质量分数的计算和概念
2.与溶质的质量分数有关的综合计算
课前准备:
烧杯
玻璃棒
量筒
胶头滴管
托盘天平
CuSO4·5H20
NaCl等
自学指导1：
阅读课本Ｐ42-43
，3分钟后回答下列问题：
1.什么是溶质的质量分数？
2.溶质质量分数的计算公式怎样表示？
3.认真观察老师的演示实验，记录现象并计算出书上表格中溶质质量分数。
溶质的质量分数:［实验9-7］
试管编号
颜色
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
①
浅蓝色
20g
0.1g
20.1g
②
蓝色
20g
0.5g
20.5g
③
深蓝色
20g
2g
22g
1
概念:
溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比
1
计算式:______________________________________________
讨论
(1)
计算上表中溶质的质量分数
(2)
完成书43面［实验9--8］表格
3、
溶质的质量分数与溶解度的关系:
比较
溶解度(S)
溶质的质量分数(ω)
概念
溶剂要求
100g
无要求
是否受温度影响
是
否
是否饱和
是
不一定
计算式
单位
克
自学指导2：
仔细阅读课本Ｐ43的[例题1]
，掌握计算过程
当堂训练：
练习1、20g
10%的盐水中放入
2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g
10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
练习3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
堂堂清：
1
常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后溶液中氯化钠的质量分数为(
)
A
15％
B
20％
C
25％
D
33.3％
2
对10％的食盐溶液含义的解释错误的是(
)
A
100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B
100g水中溶解了10g食盐
C
将10g食盐溶解90g水中所得溶液
D
将食盐和水按1:9的质量比配成所得溶液
3
实验室配制10％的NaCl溶液400g需NaCl______g与
H2O_______g
4
现有100ml的98%的浓硫酸，密度为1.84g/ml，则该硫酸溶液中溶质的质量为多少克？
教学反思：
课题3
溶液的浓度
（第二课时)
学习目标：
1.掌握溶质质量分数的计算要点
2.掌握关于溶质质量分数计算的几种题型
①溶液的稀释与增浓问题的计算
②饱和溶液中溶质质量分数的计算
重点、难点：
掌握关于溶质质量分数计算的几种题型
教学过程：
自学指导1：
阅读课本Ｐ44
，3分钟后回答下列问题：
1.有关溶液稀释问题的计算应抓住的关键点是什么？
2.溶液的增浓问题与溶液的稀释有什么联系？
3.饱和溶液中溶质质量分数的计算公式是什么？
[题型一]
：有关溶液稀释或增浓的计算
计算的依据
：
稀释前溶质质量
=
稀释后溶质质量
增浓前溶质质量
=
增浓后溶质质量
例题1：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
(课本P44页)
当堂训练1：
练习1：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
练习2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
练习3：将100克10％NaCl溶液转化为20％，求：
①
需要加多少克NaCl？
②
需要蒸发掉多少克水？
③
需要加40％的NaCl溶液多少克？
[题型二]：饱和溶液中溶质质量分数的计算
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
当堂训练2：
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
练习2：(课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
①
所得溶液是20℃时硝酸钾的
溶液；（填“饱和”或“不饱”）
②
20℃时硝酸钾的溶解度为
；
③
所得溶液中硝酸钾的质量分数为
。
堂堂清：
1.用25％的NaOH溶液与5％NaOH溶液混合，配制10％的
NaOH溶液，则混合时两溶液的质量之比为多少？
2.已知KNO320℃时的溶解度为31.6克，在该温度下将10克KNO3放入20克水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少?
3.实验室要配制50克20％的KNO3溶液，现有25克40％的溶液、20克15％的KNO3溶液、足够多的KNO3晶体和蒸馏水，请用上述物质，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（说明配制所需的物质及用量即可）
方案一
方案二
方案三
教学反思：
课题3
溶液的浓度
（第三课时）
学习目标：
1.掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。
2.掌握与溶质的质量分数有关的综合计算。
重点、难点：
掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。
教学过程：
自学指导：
例题：100g
9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
例题：100g
9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100gx9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X
，生成氢气的质量为Y
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g
Y=0.2g
答：略
当堂训练1：
课本P45:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
练习2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？(在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L）
练习3、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
练习4
40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
练习5.
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
练习6
①将8克SO3溶于92克水中，求所得溶液的溶质的质量分数为多少?
②将250克CuSO4·5H2O溶于550克水中，溶质的质量分数为多少?
堂堂清：
1.
将10克的KNO3、CaO、Na2CO3·10H2O分别加到100克的水中溶解，形成的溶液的溶质质量分数最小的是（
）
A.KNO3
B.CaO
C.Na2CO3·10H2O
D.无法判断
2.
120克稀硫酸与13克锌恰好完全反应。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
②生成的ZnSO4溶液中溶质的质量分数为多少？
3.含80％的大理石50g加到146稀HCl中（杂质不反应且不溶于水）恰好完全反应。求：
①稀HCl中溶质的质量分数为多少？
②生成的CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？
教学反思：
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