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实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目标:
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、练习称量、溶解等基本操作，练习托盘天平、量筒、胶头滴管等仪器的使用。
3、加深对溶质质量分数的理解。
实验用品:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠
、蒸馏水
知识回顾:
1.溶液由________和________组成
2.溶液的质量=_______
质量
+
_______
质量
3.溶液质量×溶质的质量分数=________
4.计算：现要配制100千克质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠______千克需
要水_______千克
实验步骤:
一．配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算：计算所需氯化钠的质量为_______g,
水的体积为________ml。
（2）称量：用托盘天平称量氯化钠的质量;
用量筒量取水的体积
（3）溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入烧
杯中，用玻璃棒搅拌使之完全溶解。
(4)
装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖
好瓶塞，贴上标签（______________）。
二.用已经配好的6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
思考：由浓溶液配制稀溶液时计算的依据是什么
(1).计算：6%的氯化钠溶液____g（体积____ml);水____g
(2).量取：用量筒量取氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3).混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(4).装瓶:贴标签（______________）.
问题与交流
1、由于操作不规范，会造成配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因：
①._____________________________________
②._____________________________________
2、由于操作不规范，会造成配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因:
①._____________________________________
②._____________________________________
当堂训练：
1.在实验中，下列操作所配得的氯化钠溶液的质量分数比6%“偏大”“偏小”“不变”
①
托盘天平称量时指针偏右（
）
②
托盘天平称量时指针偏左（
）
③
量取水时仰视读数量取水（
）
④
量取水时俯视读数量取水（
）
⑤
量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面（
）
⑥
将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中（
）
⑦
托盘天平称量（没有使用游码）时物质与砝码放反了（
）
⑧
NaCl中有杂质（
）
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯
化钠溶液，现有下列操作
①溶解
②称
取
③过滤
④量取水
⑤计算
⑥蒸发结晶，正确的操作顺序是（
）
A、①②③④　　
B、⑤②④①
C、①③⑤②④①　　
D⑥⑤④②①
3.在配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于
10%的可能原因是（　）
①、用量筒量取水时俯视读数
②、配制溶液的烧杯用少量水润洗
③、在托盘天平的右盘称量氯化钠，
移动游码得到读数
④、盛装溶液的试剂瓶用水润洗
⑤、氯化钠晶体不纯
A、①②③④⑤　
B、①②④⑤　
C、①②③　
D、②③④⑤
4.欲配制50g
5%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应________、_________、_________、__________。
（2）需要的玻璃仪器有：__________________。
（3）在托盘天平上称取______克氯化钠，用规格为______的量筒量取_______毫升水。
(4)
将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法_______。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会_______（填
偏高、相等、或偏低
）
讨论：
1、在本实验中玻璃棒的作用是什么？
2、在该实验中玻璃棒的作用是什么？
3、在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？
教学反思：

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