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实验活动六
酸、碱的化学性质（P69）
【实验目标】
1、加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、
硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验重点】
加深对酸和碱的主要性质的认识。
【实验过程】
1、
比较酸和碱与指示剂的作用。
实验步骤
实验现象
实验结论
稀硫酸中滴加石蕊溶液
稀盐酸中滴加石蕊溶液
氢氧化钙中滴加石蕊溶液
氢氧化钠中滴加石蕊溶液
稀硫酸中滴加酚酞溶液
稀盐酸中滴加酚酞溶液
氢氧化钙中滴加酚酞溶液
氢氧化钠中滴加酚酞溶液
2.与金属氧化物反应：
生锈的铁钉放稀盐酸或稀硫酸中，观察现象：
3、碱和盐的反应。
在试管中加入约2毫升硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失。
4、酸碱的中和反应。
【问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
1、氢氧化钙微溶于水；
2、氢氧化钙水溶液显碱性；
3、氢氧化钙能与稀盐酸反应。
【当堂训练】
1.下列对实验意外事故的处理错误的是（
）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
2.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH都
7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2)
它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
。
(3)
打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
。
【堂堂清】
1.检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示；测定溶液的pH可以使用______________。
2.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入
几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并
不断
振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH___________
，在整个实验过程中，溶液发生___________反应，化学方程式为_____________________。
教学反思：

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