资源简介

第十一单元
盐和化肥
课题1
生活中常见的盐
（第一课时）
学习目标:
1、了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途
2、掌握过滤、蒸发操作技能
教具准备:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、
剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、粗盐
自学指导1：
阅读课本72-73页，2分钟后：
1、
知道什么叫盐，生活中的盐常指的是哪种物质？
2、
记住食盐与化学中的盐之间的关系，工业用盐的安全使用。
3、
知道食盐的用途及存在。
自学检测：①盐是一类物质的总称，食盐是盐中的一种
②工业用盐：亚硝酸钠，有毒，用于烹调而中毒（有咸味，溶液呈碱性）
③食盐的用途
是一种重要的调味品
医疗上用氯化钠配制生理盐水
农业上可用氯化钠溶液选种
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋
清除公路上的积雪
④存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
自学指导2：
阅读课本73页第一自然段和87-88页内容，5分钟后：
1、
记住粗盐中含有哪些杂质？怎样除去不溶性杂质？
2、练习粗盐的提纯的操作
操作步骤：①溶解
②过滤
③蒸发
④回收并计算产率
玻璃棒的作用：
①搅拌，加速溶解
②引夜
③搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④转移固体
演示实验：
讨论：1、过滤后的液体仍浑浊的原因
2、实验可能出现误差的原因
小结：实验过程中可能出现的误差
①溶解搅拌时液滴溅出，产率偏低
②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使产率偏低
③过滤时，液体溅出，产率偏低
④过滤时未洗玻璃棒、烧杯，使产率偏低
⑤蒸发时，没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，使产率偏低
⑥玻璃棒、蒸发皿中留下残余的氯化钠，未称量使产率偏低
⑦水分未蒸干，使产率偏高
六、堂堂清：
1.下列物质属于盐的是（
）
A
CuO
B
H2SO4
C
KNO3
D
Ca(OH)2
2.除去氯化钠溶液中的含有少量的氢氧化钠，可选用的试剂是（
）
A盐酸
B酚酞
C
二氧化碳
D
硫酸
3.某化学兴趣小组要配制100克20%的氯化钠溶液，发现实验室只有粗盐（含不溶性
杂质），他们进行了如下实验：
①
a计算
b溶解
c
过滤
d称量
e
蒸发
A
acdaeb
B
bceadb
C
abcdbe
D
bcdeab
②
在粗盐提纯实验时，每一步骤都要用到的仪器是____________，其中蒸发时它的
作用是_______________________。
③
实验时，兴趣小组的同学配制该溶液只用了25克粗盐。请你计算：实验所用的
粗盐的产率为多少？（食盐完全利用）
教学反思：
课题1
生活中常见的盐（P73-74）
(第二课时)
学习目标:
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
2、掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法
3、掌握盐的化学性质
教具准备:
石灰水、盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管、胶头滴管、硝酸银溶液、氯化
钡溶液、稀硝酸
自学指导1：
阅读课本72-73页的内容，2分钟后回答思考题：
记住碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙各有哪些用途
比较几种盐的用途：
1.碳酸钠的用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
2.碳酸氢钠的用途：①发酵粉的主要成分之一
②治疗胃酸过多的药剂
3.碳酸钙的用途：①大量用于建筑业：雕像、制生石灰
②补钙剂
自学指导2：
阅读课本73-74页的内容，5分钟后：
1．记住盐的化学性质
2.
掌握检验碳酸根离子的检验方法
盐的化学性质
1、盐+酸
盐+酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
检验CO32-和HCO3-的方法
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+
HCl=
AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、盐+碱
盐+碱
Na2CO3+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+2
NaOH
CuSO4+2
NaOH=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
3、盐+盐
盐+盐
NaCl+
AgNO3=
AgCl↓+
NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
4、盐+金属
盐+金属
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
当堂训练：
1.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选试剂是（
）
A
石灰水
B水
C
稀盐酸和石灰水
D
稀盐酸
2.面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（
）
A
白糖
B
Na2CO3
C
NaCl
D
CH3COOH
3.生产烧碱的工厂，常用便宜的原料：纯碱、石灰石、水制取成品烧碱。所发生的反
应依次为：
①
___________________,②
_____________________,③
___________________.
以上反应中按基本类型分类没有_________反应。
七、堂堂清：
1、下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（
）
A、纯碱、
B、白糖
C、食盐
D、食醋
2、下列化合物不属于盐的是（
）
A、NaHCO3
B、Ca(OH)2
C、NaCl
D、KMnO4
3、我国某地曾发生把工业用盐误作食盐食用引起中毒事件，这种工业用盐可能含有（
）
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、NaNO2
D、KMnO4
4、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成证明，按要求填空：
选用试剂
实验现象
反应的化学方程式
1、
2、
3
教学反思：
复分解反应
（P75）
【学习目标】
1、知道复分解反应的概念
2、掌握复分解反应发生的条件
【学习重点】复分解反应发生的条件
【学习难点】酸碱盐的溶解性的判别
一些特殊离子的鉴别
【教学过程】
1.导入示标：
今天我们学习复分解反应发生的条件，本节课的学习目标有1、知道复分解反应的概念2、掌握复分解反应发生的条件
3.自学活动一：
自学思考题：1、什么是复分解反应？
2、复分解反应发生的条件是什么？
一、学生自学，教师巡视。
学生归纳，集体纠正：
复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、通式：AB+CD=AD+CB
3、发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体、有水生成时，复分解反应才可以发生。
点拨：在判断复分解反应是否发生时，除看发生的条件外，还应考虑反应是否溶于水。
二、自学活动二：
自学思考题：1、109页
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
2、归纳酸碱盐的溶解性口诀表
归纳：1、钾、钠、铵、硝（酸）盐溶水快
2、硫酸不溶钡、微银、钙
3、碳酸只溶钾、钠、铵，微镁，
4、盐酸盐（氯化物）只不溶银
5、酸类：硫、磷溶，硅微溶，其余溶、挥
6、碱类只溶钾、钠、钡、铵、微钙
三、自学活动三：
72页活动与探究：
4．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸碱盐溶解性的信息
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
1、
设计实验证明你的判断。
1、
练习：下列各组物质之间能否发生复分解反应？说明理由
①HCl和Ca(OH)2
②Na2CO3和H2SO4
③AgNO3和BaCl2
④KCl和CuSO4
⑤CaCO3和BaCl2
⑥Cu(OH)2和Na
2SO4
7．堂堂清：
1、神七号载人航天飞船发射成功，在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（
）
A.结晶
B.蒸发
C.
溶解
D.
过滤
2、下列各组物质中成分相同的是（
）
A.火碱、纯碱
B.消石灰、生石灰
C.
干冰、冰
D.
苏打、
纯碱
3、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质中产生的现象，则物质X的化学式可能是（
）
Ca(OH)2溶液
稀盐酸
NaOH溶液
物质X
产生白色沉淀
产生气泡
无明显现象
A.
NaCl
B.
Na2CO3
C.
H2SO4
D.
NH4Cl
4、下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
①氯化钠和硫酸铜
②氢氧化铜和盐酸
③碳酸镁和硫酸
④氯化钠和硝酸银
教学反思：
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