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课题2
溶解度饱和溶液和不饱和溶液
(第一课时)
学习目标:
1、
知道饱和溶液和不饱和溶液的概念
2、了解饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法
3、知道结晶的方法
4、了解饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系。
教具准备:
烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、50mL量筒、酒精灯铁架台、火柴、
NaCl固体.
KNO3固体
自学指导：
请同学们看书P33-35页，根据实验现象，思考和回答下列问题：
1、氯化钠可以溶解在水中形成溶液，但在一定量的水中是不是可以无限制的溶解呢？
2、什么叫饱和溶液；不饱和溶液？
3、针对饱和溶液与不饱和溶液的概念，怎样才具有意义？
4、能总结饱和溶液与不饱和溶液转化的方法有哪些？
5、什么叫结晶？结晶的方法有哪些？
6、食盐是通过怎样的方法得到的？
实验激趣：
⑴
20mL水
20mL水
20mL水＋10mL水
5gNaCl
5gNaCl＋5gNaCl
5gNaCl＋5gNaCl
现象:（全部溶解）
（部分溶解）
（全部溶解）
（不饱和）
（饱和）
（不一定）
结论：一定温度下，在一定量的水里，不能无限制的溶解NaCl，当不再溶解时加入水又可继续溶解。
⑵
20mL水
20mL水
20mL水(加热)
5g
KNO3
5g
KNO3
5g
KNO3＋5g
KNO3
15g
KNO3
现象:（全溶）
（部分溶解）
（全部溶解）
(全溶)
（不饱和）
（饱和）
（不饱和）
（不饱和）
冷却
（有晶体析出）
（饱和）
结论：一定温度下，在一定量的水里，不能无限制的溶解KNO3，当不再溶解时加热又可继续溶解。冷却有晶体析出
2.饱和溶液和不饱和溶液：
①定义：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液
讨论：1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
3、饱和溶液的前提条件是什么？
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续溶解？
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？溶质的溶液
②证明方法：
向该溶液中加入同种溶质，观察是否继续溶解。
③转化方法：
（大多数）
饱和溶液
不饱和溶液
(特殊溶质：氢氧化钙)
饱和溶液
不饱和溶液
定义：形成晶体的过程
④结晶
冷却热饱和溶液（降温结晶）
方法：
蒸发溶剂法（蒸发结晶）
当堂训练：
1．100℃硝酸钾饱和溶液冷却至30℃，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为____克。
3、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
4、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的______溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的______溶液
5、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）
（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数
_______；
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__________
?3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数
__________
教学反思：
课题2
溶解度（P35-38）
（第二课时）
学习目标:
1.知道溶解度的含义
2.学会绘制和查阅溶解度曲线
3.了解溶解度与溶解性的关系。
学习重点:
正确理解固体溶解度的概念
自学指导1：
阅读课本Ｐ35-36的第一段，2分钟后回答下列问题：
１.什么是溶解度？溶解度的四要素是什么？
２.溶解性与溶解度的关系怎样？
溶解度：
1.固体溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的量。
2.
四要素:定温、百克溶剂、饱和、质量
例：在20℃时，在100g水中溶解了36g氯化钠溶液达到了饱和或者在20℃时，100g
水中最多可溶解36g氯化钠
3.饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度之间的关系：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
4.溶解性：
定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力
内因：溶质、溶剂的性质
影响因素：
外因：温度
表示方法：溶解度表示
④溶解度与溶解性的关系
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度（20℃）
＜0.01
0.01～1
1～10
＞10
实例
CaCO3
Ca(OH)2
KClO3
KNO3
自学指导2：
阅读课本Ｐ36-38的表9-1和探究：溶解度曲线，5分钟后回答下列问题：
1.根据表格中几种固体物质在不同温度时的溶解度，你能获取的信息有哪些？
2.学会绘制和查阅溶解度曲线
1.几种固体物质在不同温度时的溶解度（克），从表中你能获取的信息有哪些？
①某一温度时，某一物质的溶解度
②同一温度时，不同物质的溶解度大小比较
③不同温度时，同一物质的溶解度大小比较
④某一物质的溶解度随温度的变化情况
2、如何利用表格中的数据，绘制溶解度曲线？
画法：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
表示的意义：
①曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液
③两条线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
④曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液
溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
曲线坡度陡：KNO3
②少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化很小
曲线坡度平缓：NaCl
③极少数固体物质随温度的升高而减小
曲线坡度下降：Ca(OH)2
溶解度曲线的应用：
⑴可以根据溶解度曲线查出某物质在某一温度时的溶解度
⑵可以知道某一物质溶解度随温度的变化情况
⑶可以比较同一温度时不同物质溶解度的相对大小
⑷可以判断某一溶液在一定温度下是否是饱和溶液
⑸确定混合物的分离、提纯方法
七．当堂训练：
1、
判断下列说法是否正确？说明理由
1
把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g.
2
20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是10g.
3
20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是10g
4
20℃时36g氯化钠溶解在100g水里恰好饱和，所以20℃时氯化钠的溶解度为36.
2、
从绘制的溶解度曲线上查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾等在25℃和85℃时的溶解度
（NaCl
25℃时为33g，85℃时为37g.
KCl
25℃时为34g，85℃时为51g）
(NH4NO3
25℃时为38g，85℃时为68g.
KNO3
25℃时为38g，85℃时为186g)
3、NaNO3和KNO3在
℃时溶解度相等。在
℃时NaNO3溶解度大于KNO3的溶解度，在
℃时NaNO3溶解度小于KNO3的溶解度。
教学反思：
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