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课题2
金属的化学性质（课本P9-P13）
（第一课时）
【学习目标】
1、
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、
认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应
3、理解置换反应，并能与化合反应、分解反应比较
【学习重点】
1、
根据金属与氧气反应的难易、剧烈程度，推测金属的活动性强弱
2、
根据金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度，推测金属的活动性强弱
【教具准备】
鎂条
铝片、
铜片、
被氧化了的鎂条、
铝片、
酒精灯
、坩埚钳、
火柴、
砂纸稀盐酸、
稀硫酸、
铝丝、
铜丝、
锌粒、
铁片、
试管
【教学过程】
自学指导1：
阅读课本Ｐ9
第1-3自然段内容，2分钟后回答下列问题：
1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性？为什么不适宜用钢刷或沙子来洗刷铝制品？
2.你能写出哪几种金属与氧气反应的化学方程式？它们与氧气反应的难易程度
怎样？
3.“真金不怕火炼”说明什么？
4.镁、铝、铁、铜、金的活动性怎样？
一．金属与氧气的反应
1.
在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
2.
在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe+2O2
==
Fe3O4
2Cu+O2
==
2CuO
3.
金在高温时不能与氧气反应
小结
金属活动性：______________________
自学指导2：
阅读课本Ｐ9
-10内容，2分钟后回答下列问题：
1.所有的金属都可以与酸反应吗？
2.它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
3.根据上面金属与酸反应的剧烈程度情况，说明了什么？镁、锌、铁、铜的活动
性怎样？
二．金属与盐酸、硫酸的反应
金属
反
应
现
象
化
学
方
程
式
镁
产生气泡快，放出热量，形成无色溶液
锌
产生气泡较快，放出热量，形成无色溶液
铁
产生气泡慢，形成浅绿色的溶液
铜
无明显变化
小结
金属活动性：___________________
讨论：
实验室制取氢气，应选用上述金属哪一种？为什么？
自学指导3：
阅读课本Ｐ11内容，2分钟后回答下列问题：
1.什么是置换反应？
2.比较置换反应、化合反应、分解反应：
三．置换反应：
1.一种单质和一种化合物发生反应生另一种单质和化合物的反应。
2.A
+
BC
=
AC
+
B
3.置换反应、化合反应、分解反应的比较：
置换反应
化合反应
分解反应
反应物
生成物
例子
当堂训练：
1、在下列叙述中，属于铁的化学性质的是(
　)
A.铁容易传热导电
B.铁在氧气中能燃烧
C.纯铁是一种银白色的金属
D.铁具有良好的延展性
2、小兰家收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（
）
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生化学反应
D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、“真金不怕火炼”是说明了(
)
A、真金在高温下不融化
B、真金不用火炼
C、真金遇火不变色
D、金的化学性质不活泼，高温下不与氧气反应
4、将生铁投入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤纸上的物质主要是(
)
A、盐酸
B、铁
C、碳
D、氯化亚铁
5、某金属放在稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（
）
A、Cu
B、Zn
C、Al
D、Mg
6、下列属于置换反应的是(
)
A
CO+CuO==Cu+CO2
B
CH4+2O2
==
CO2+2H2O
C
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
D
C+O2
==
CO2
7、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是(
)
A、CuCl2
B、Fe2(SO4)3
C、FeCl3
D、Al2(SO4)3
8.写出下列反应的化学方程式：
①铁和稀盐酸___________________________
②镁和稀硫酸___________________________
③锌和稀硫酸___________________________
④铝和稀盐酸___________________________
9.鉴别下列物质的方法(写一种即可)
（1）铁和铜__________________________________
（2）金和黄铜（铜锌合金）______________________
教学反思：
课题2
金属的化学性质（课本P-P）
（第二课时）
【学习目标】
1、认识金属和金属化合物（盐）的溶液反应
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
【教学过程】
温顾知新：
将铁钉放入到硫酸铜溶液中有什么现象发生？写出该反应的化学方程式：
现象：_______________________________________
化学方程式：________________________________
自学指导1：
阅读课本Ｐ11-P12
金有关“实验探究”内容，
回答下列问题：
１.铝丝用砂纸打磨的目的是什么？
２.铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫
酸铝溶液发生反应吗？如能，产生什么现象？
3.通过以上实验探究，可以获得什么信息？
一．与金属化合物溶液反应
实验
实验现象
反应方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝上有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
铜丝浸入硫酸铝溶液中
没有明显变化
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是:
金属活动性顺序的应用：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属(钾、钙、钠除外）能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外）
能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
当堂训练：
1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（
）
A.
Ag和H2SO4
溶液
B.Fe和CuSO4溶液
C.
Cu和AgCl
D.Zn和NaCl溶液
2.将X、Y、Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y。则
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（
）
A.Z>Y>X
B.Y>Z>X
C.Z>X>Y
D.Y>X>Z
3.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质（
）
A.Zn
B.Cu
C.Cu和Zn
D.Mg和Cu
4.探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他一起完善下表的探究方案。
（1）填表:
实验步骤
观察到的现象
①
在试管中取少量盐酸，
插入铁丝，充分作用
②
在①所得的溶液中，插
入
，充分作用
无明显现象
③
在②所得的溶液中插
入
，充分作用。
结论：金属活动性Al
＞
Fe
＞
Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实是
_；
堂堂清：
1、下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式
①铝与稀硫酸_________________；
②锌与硝酸银溶液_____________________；
③铜与盐酸___________________；
④铜与硝酸汞溶液_____________________；
⑤铝与硝酸银溶液_____________________________。
2.
测定Fe.
Cu.
Ag三种金属的活动性顺序，下列四种方案中不可行的是(
)
A
Fe、Ag、CuSO4溶液
B
Fe、Cu、AgNO3溶液
C
Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液
D
Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液
3.
根据下列反应:X+ZSO4==Z+XSO4
Z+Y(NO3)2==Y+
Z(NO3)2
，判断X.
Y.
Z三种金属活动性由强到弱的顺序为_____________________。
教学反思：

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