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课题2
酸和碱的中和反应（P60-61）
(第一课时)
学习目标:
1、知道酸和碱之间发生的中和反应
2、了解中和反应在实际中的应用
教具准备:烧杯、胶头滴管、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、玻璃棒
自学指导1：
阅读课本P60-61有关中和反应及其应用的内容：
1、熟记中和反应的定义
2、认真观察实验10-8，能够正确描述现象，并进行分析相关问题
①为什么要加入无色酚酞溶液？
②实验过程中为何要用玻璃棒搅拌？
③观察到什么现象？并由此获得了什么信息？
（氢氧化钠是碱，其溶液能使无色酚酞溶液变红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱溶液。）
3、知道中和反应的实质是
.
4、记住中和反应在实际中具体的应用
指导实验：P60实验10-8
从图中可以观察到这样的反应
NaOH+
HCl=
NaCl+
H2O
其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：
Ca(OH)2+2
HCl=
CaCl2+2
H2O
2NaOH+
H2SO4=
Na2SO4+2
H2O
思考并分析：上述三个反应的特点（生成物是盐和水）
（一）中和反应
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
特点：酸+碱=盐+水（H++OH-=
H2O）
不是新的反应类型，是复分解反应中的一种
同步练习：分析下列反应是否属于中和反应？说明理由
1
Fe2O3+6
HCl=
2
FeCl3+3
H2O
2
CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O
3
Ca(OH)2+
H2SO4=CaSO4+2
H2O
（二）中和反应的应用：
⑴调节土壤的酸碱性。如：改良酸性土壤
⑵处理工厂的废水。如：硫酸厂的废水用熟石灰处理
Ca(OH)2+
H2SO4=CaSO4+2
H2O
⑶用于医药。
治疗胃酸过多
Al(OH)3+3
HCl=
AlCl3+3
H2O
蚂蚁、蚊虫叮咬分泌蚁酸，涂抹稀氨水减轻疼痛。
黄蜂分泌的是碱性物质，需涂抹稀醋酸减轻疼痛
举出生活中中和反应的实例
生活中：
①吃皮蛋时有涩味，可加点食醋中和其碱性，变得美味爽口
②
醋可以将热水瓶胆壁上的水垢除去
③在以前家里做面食的时候要放碱面.因为发酵好的馒头是酸性的,要用碱面中和一下,才不会有酸酸的味道.
教学反思：
课题2
酸与碱的中和反应(P61-64)
（第二课时)
学习目标:
1、了解溶液酸碱度在实际中的意义
2、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，
教具准备:
pH试纸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、纸巾、标准比色卡、氢氧化钠溶液、
稀盐酸、稀硫酸、
自学指导：
快速阅读课本P61-64有关“溶液酸碱度的表示法”内容，5分钟后记住下列内容：
1.利用酸碱指示剂只能试验溶液
，却不能精确地检验
溶液的
（即溶液酸碱度）。
2.知道溶液酸碱度的表示方法是
。
3.pH的范围是：
。
4.测定pH最简便的方法是使用
。测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片
试纸，将待测液滴到
上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测液的
。
溶液的酸碱度：
1、定义：溶液酸碱性的强弱程度
2、表示法：
范围：
pH＜7
溶液呈酸性（酸溶液,硫酸铜溶液）
pH=7
溶液呈中性（氯化钠溶液、水）
pH＞7
溶液呈碱性（碱溶液，碳酸钠溶液）
自学检测：
①某溶液的pH=3，则该溶液（
）
A、呈酸性
B、呈中性
C、呈碱性
D、无法确定
②已知苹果汁的pH=3，在苹果汁中滴入紫色是蕊溶液，显示的颜色是（
）
A、无色
B、红色
C、蓝色
D、紫色
③下列各pH表示溶液酸性最强的是（
）
A、pH=7
B、pH=1
C、pH=0
D、pH=14
3、测定溶液pH的方法：
pH试纸
pH计
最简便的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测液的pH。
4、活动与探究：
测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
5、了解溶液的酸碱度在实际中有重大意义：
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
阅读书中表格：人体的一些液体和排泄物的正常范围
1.溶液中pH的变化情况有以下四种：
2.在酸溶液中不断加水，pH增大至趋近于7，酸性减弱
3.在酸溶液中不断加碱溶液，pH增大，酸性减弱
4.在碱溶液中不断加水，pH减小至趋近于7，碱性减弱
5．在碱溶液中不断加酸溶液，pH减小，碱性减弱
7、活动与探究：洗发剂和护发素的酸碱性
讨论：1、一般情况下，我们使用的洗发剂是酸性还是碱性的？
2、有的洗发用品分为洗发剂和护发剂，在用过洗发剂后再使用护发剂，
这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？
为什么？
教学反思：
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
中性
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
4
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