资源简介 PAGE初中化学竞赛辅导——基本概念和基本原理初中化学竞赛辅导第一部分 基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。 (2)没有固定的组成。 (3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物。 单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。(2) 元素只表示种类，不表明个数。（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。（4）元素在化学反应种类不变。（5）要记住元素在自然界的分布情况。分子：保持物质化学性质的一种微粒。(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。原子：化学变化中的最小微粒。(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。原子结构：原子虽小但是可分的(1)原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主要集中在原子核上。在原子中，核电荷数(质子数)＝核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。(2)含有多个电子的原子，核外电子按能量大小分层排布，并有一定规律。原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。离子：带电的原子或原子团。(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。（三）物质的变化和性质物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。物理变化和化学变化的关系(1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。 (2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化。化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。氧化反应: 物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。（四）化学用语元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号(1)概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边的字数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。(2)书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素的符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号为Cl化学式：用元素符号表示物质组成的式子。(1)定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质的一个分子；表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化合物分子的原子个数，不得任意改动。化学式前面的系数表示分子个数，如“2CO2”表示二个二氧化碳分子。(2)书写方法①单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，在符号右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)气体是由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He(氦气)等。金属单质，固态非金属单质的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe(铁)、Cu(铜)等。②化合物一般把正价元素(或原子团)写在前边，负价元素(或原子团)写在后边，每种元素的原子(或原子团)个数写在右下角。例如Na2CO3等。化合价：“两零三通常” 、常见元素及原子团的化合价原子结构示意图： 表示原子核，核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 (2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实。（3）书写步骤：写、配、注、标。（五）溶液溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。(1)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。(2)溶质：被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小(即浓、稀)，但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质的质量分数。溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100g。(3)溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g)绝对不溶的物质是没有的。影响溶解度的因素：(1)温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。(2)气体的溶解度不仅决定于气体的性质，还决定于压强和温度，当温度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；一般随着温度升高而减小。过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。结晶：制取晶体的方法有：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如,海水晒盐。②对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如,冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即可得到硝酸钾晶体。结晶水合物：溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物。溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。[试题精选]一、选择题1、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B、在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔C、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D、家庭自制冰快2、雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧，反应方程式为，下列说法：①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2与O3是同一种单质；④O2与O3是同一种元素组成的不同单质；⑤O3是混合物。其中正确的是 （ ）A、②③ B、①④ C、①⑤ D、②④3、甲醛（CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地板等材料。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）A、 甲醛是氧化物B、甲醛是由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子组成的C、甲醛是由碳和水组成的D、甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：84、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 （ ）A、2，8，18，32，32，18，8 B、2，8，18，32，50，8C、、2，8，18，32，18，8 D、、2，8，18，32，50，18，85、某微粒R2-的核外电子数为10，则不能确定的是（ ）A、该微粒含的质子数 B、该微粒所属的元素种类C、该微粒在化合物中的化合价 D、该微粒含的中子数6、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应：C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O，其中x的数值为（ ）A、3 B、6 C、9 D、127、下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根据这种排列规律，X可能是（ ）A、N2O B、NO2 C、N2O5 D、NaNO28、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为 （ ）A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O9、微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（ ）A、+2、+3 B、+2、+2 C、+3、+3 D、+3、+210、现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。下列跟上述三种物质属于一类物质的是 （ ）A、CO2 B、N2 C、SO2 D、CO11、40℃时将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则这两种情况下均不改变的是 （ ）A、Ca（OH）2的溶解度 B、溶液中溶质的质量分数C、溶质的质量 D、溶剂的质量12、在一只盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯中放入一个小木块，木块部分浸入溶液。下列措施将使小木块浸入液体的体积减小的是（ ）A、向溶液中加入硝酸钾晶体搅拌 B、将溶液升温C、向溶液中加入适量蒸馏水 D、向溶液中加入硝酸钾晶体并升温13、下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡。根据上述命名规律，K2CS3应读作（ ）A、三硫代碳酸钾B、多硫碳化钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾14、 右图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）A、t1℃时ABC三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，A溶液中的溶质质量分数最大B、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A溶液中溶质的质量分数最小C、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等D、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液中，C溶液中溶质的质量分数最小15、根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是（ ）A、CrO3 B、CrO C、CrO2 D、Cr2O316、非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln。则由X、Y两种元素形成的化合物其化学式为 （ ）A、YmXn B、XnYm C、YnXm D、XmYn17、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是（ ）A、C6H12O6 B、C3H6 C、C2H2 D、C2H5OH18、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中含有的铀-236是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为（ ）A、144 B、92 C、52 D、4219、25gM物质与5gN物质发生反应，所得混合物中含有10gM和11gP，还有一种新物质Q，若MNPQ的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（ ）A、M+N=P+Q B、M+2N=2P+Q C、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q20、下列混合气体，点燃反应后得到纯净物的是（ ）A、质量均为4：7的O2和CO B、分子个数均为1：2的CH4和O2C、原子个数均为2：1的H2和Cl2 D、质量均为8：1的H2和O221、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”甲字(见右图)。下列说法中：正确的是 ( )A．在上述操作中没有任何变化B．这两个汉字是当时世界上最小的汉字C．此技术说明在化学变化中原子可以再分D. 这标志着我国科学家已进个了操纵原子的阶段22、据报道；某地发现一温泉；水温．高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素化合价为+4价，则硅酸的化学式为 ( )A．H2SiO4 B．H4SiO3 C．H2SiO3 D．Na2SiO323、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为 ( )A．12ac／bd B．bc／12ac C．12bd／ac D．ab／12bc24、在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 425、右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ ）A. A B. B C. C D. D26、已知铋(Bi)元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中的锗(Ge)元素为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是( )A.Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C.Bi4Ge3O16 D.Bi4Ge3O1227、有6种物质能按下列顺序排序：(1)CO，(2)H2O，(3)NH3，(4)x，(5)C2H4，(6)P2O5。根据它们的组成和排列的规律，X可能是( )A．NaNO3 B. CH4 C．Fe2O3 D．PCl528、铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为( )A．Fe2NaO4 B．NaFeO4 C．Na2FeO4 D．Na2Fe2O829、英国科学家道尔顿19世纪初提出近代原子学说，他认为：①物质是原子构成的②这些原子是不可分割的实心球体③同种原子质量和性质都相同。道尔顿的原子学说对化学发展起了十分重要的作用，由现代科学观点分析道尔顿的原子学说结论中错误的是( )A．① B．② C．②③ D．①②30、下列说法中错误的是( )A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．食盐不是盐 D．铅笔芯中不含铅31、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子核内质子数、中子数、核外电子数是( )A．114 175 114 B．114 114 289C．175 114 114 D．114 289 17532、X、Y两元素的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和-b，则由X、Y元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为( )A．am：bn B．an：bm C．bm：an D．bn：am33、具有相同质子数的粒子，一定是( )A．同一种元素的粒子 B．同一种原子C．同一种分子 D．无法确定34、我国在1993年研制成功一种由相对原子质量为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法不正确的是( )A．这种氧原子的核外电子数为8 B．这种气体由氧元素组成C．这种气体的相对分子质量为36 D．这种气体里氧元素的化合价不是零35、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是( )A．都需要一定的反应条件 B．反应前后原子的种类和质量都不改变C．反应前后元素的化合价改变 D．都能观察到明显的现象36、过氧化氢(H2O2)常用作火箭燃料的氧化剂。下面是有关过氧化氢的说法，其中不正确的是( )A.是由H2、O2组成 B．是由氢、氧两种元素组成C．一个H2O2分子是由2个氢原子、2个氧原子构成 D．H2O2与H2O性质不同37、已知Na2SO4在下列温度下的溶解度：温度／℃ 40 50 60 80溶解度／g 48．8 46．7 45．3 43．7试判断下列Na2SO4溶液中，溶质的质量分数最大的是( )A．40℃的饱和溶液 B．40℃的不饱和溶液C．50℃的饱和溶液 D．50℃的不饱和溶液二、填空题1、碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是 。2、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。3、把一粒缺角的氯化钠晶体，放入它的饱和溶液中保持温度不变并在密闭条件下，经过一段很长时间，晶体的缺角会自动补上（成为完整的立方体）。这时溶液的浓度 ，晶体的质量 。4、写出下列物质的化学式或化学符号：①2个铝原子 ；②3个氧分子 ；③4个硫酸根离子 ；④硫酸铜晶体 ；⑤氯酸钾中氯的化合价为+5价 。5、下列化学符号①NO2②2NO③SO42-④中，数字“2”：表示元素化合价数值的是（填序号，下同） ；表示分子个数的是 ；表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；表示一个离子所带的电荷数值的是 。6、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1~100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式 。7、岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2。试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：（1）石棉CaMg3Si4O12 ；（2）白云母K2Al6Si6（OH）8O18 。8、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭混合加热到800℃，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式），理由是 。9、科学家预言未来最理想的能源是绿色植物。即将绿色植物的秸杆[主要成分的化学式是（C6H10O5）n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），再将葡萄糖在一定条件下转化成乙醇（C2H5OH），同时放出CO2。乙醇是很好的燃料。试写出上述两步转化的化学方程式：（1） ，（2） 。10、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为 。（2）氨气中氮元素的化合价为 。（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为 。（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是 。（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。11、已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里通常显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。12、在CO还原氧化铜的反应中，碳元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾上了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗后的污液中有Mn2+，由此推知擦洗的过程发生了 反应，反应中维生素C起了 作用。13、下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同（A）CaO Na2O CO2 （B）H2 Cu S N2 C（C）H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 （D）NO CO CO2 O2 SO2（1）这四种物质依次是：A ，B ，C ，D 。（2）写出（1）中的四种物质中，两两之间能发生反应的方程式、 。14、某一化学反应，经反应机理的研究知道分三步完成：① AB+2C=AC+CB ② AC+D=AD+C ③ CB+E=EB+C该反应的总化学方程式是 。15、 某微粒结构示意图如右，试回答：（1）x表示 ，y决定了微粒的 。（2）当x-y=10时，该微粒为 。（3）y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则x值为 。（4）当y=1与y=7的两种原子化合时，形成的化合物属于 化合物。16、反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为__________________，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：_____表示________________；_______表示_____________。(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗 ______________________________，理由是_____________________________________________________________。17、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：（1）X、Y、Z原子核内的质子数（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对分子质量是多少18、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。19、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。A点的变动 B点的变动①升高温度 向右平移②降低温度③蒸发溶剂④稀释溶液（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：20、A是地壳中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是构成化合物种类最多的元素，由A、B、C、D四种元素组成的化合物中常见的有______和______(用化学式表示)。21、甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，20℃时甲的溶解度为10g，乙的溶解度为20g，现取50g含有甲、乙两物质的固体混合物，将其完全溶解于100g热水中，再冷却至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，则混合物中甲的质量分数应不低于 。22、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④O ⑤2PO43－(1)表示分子个数的是______；(2)表示一个离子所带电荷数的是______；(3)表示元素化合价的是______；(4)表示一个分子中所含原子个数的是______。23、用“>”“<”“≥”“≤”“=”等符号填空：①某含氧化合物A所含元素的种类______某氧化物B所含元素的种类。②化学反应前元素的种类______化学反应后元素的种类。③酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷总数______阴离子所带负电荷总数。④化合物里，元素的正化合价总数______元素的负化合价总数(绝对值)。⑤钠在氯气中燃烧，钠元素的原子失去电子总数______氯元素的原子得到电子总数。⑥在空气中全部燃烧的镁条的质量______燃烧后生成的氧化镁的质量。24、金属元素R的最高价氧化物的化学式为RmOn，则R元素的最高化合价为____；R元素(核电荷数小于18)原子最外电子层的电子数是____；若RmOn的相对分子质量为Mr，则R元素的相对原子质量为____。初中化学竞赛辅导信息型化学方程式1、已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________ 。2、“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________ 。3、燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________ 。4、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________ ___ _，其中还原剂是____ ____，其基本反应类型是____________ 。（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________ 。5、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水：_______________________________________ 。6、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式：___________________ ，其基本反应类型是_________。7、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________ 。(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化 为什么 ___________ _。8、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式____________________ 。9、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________ 。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________ 。10、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________ 。11、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________ ，但加入的醋酸不能过量，因为________________________________ _（写出化学方程式）。12、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___________________________________ _（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。13、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________ 。14、公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀（氢氧化铝）。该反应的化学方程式__________________ __ 。15、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式________________________ 。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____ %，这对防止________________有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________ 、_________ 等安全措施。在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。16、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________ 。17、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________ 。第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________ 。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_____ 。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为__________________________ 。18、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_____________________________________________ 。19、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式_____________________________ ，____________________________ 。（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2 CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_______________________________________。（2）________ _____________________________。（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为______________________________________ 。20、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式__________________________ _，____________________ ___。21、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为________________________ ______。22、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________ _。23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式____________________。24、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________ _。25、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为_________________ 。26、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化____ ，（2）高氯酸铵受热分解_____________ __。27、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________ 。28、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式_________________________________________ __。（工业上用它来制取漂白粉）29、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为________________ ___，_____________ 。30、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_______________________；②______________________ _；③________________________ 。有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B. 副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源31、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：________ _________ 。32、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应________________ _、_____________________ 。33、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为_________________________________ _ 。34、瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式_______________________。溶解度（g）ABC0 t1 t2 t3 温度（℃）PAGE11初中化学竞赛辅导——化学实验初中化学竞赛辅导第四部分 化学实验化学实验是化学学科的基础和灵魂，它对认识、理解和掌握化学知识具有极其重要的作用。在学习和复习这部分知识时，应注意以下几点．第一，掌握实验原理和基本操作是关键，典型实验是重点．第二，动手操作，手脑并重．在了解掌握实验原理的基础上，尽可能地寻找一些代用仪器、药品，进行“微型化”实验以加深实验印象、巩固所学知识．第三，注重分类归纳，形成实验知识网．第四，分类串联，掌握典型实验装置．第五，初步学会设计简单实验来检验、鉴别、制取物质以及科学全面地描述实验现象，去填写实验报告．实验知识点提要1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象．能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）．用于计量的仪器：托盘天平、量简．用于夹持的仪器：铁架台、试管夹．用于加热的仪器：酒精灯．用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，用于分离少量物质的仪器：漏斗．用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒．2．八项重要的基本操作八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等．复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析．3．实验室规则和安全常识安全意识是公民科学素质的重要组成部分．实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全．为此，要注意以下三类．严格遵守实验室“三不准”原则；注意药品的用量；对可燃气体（H 2、CO、CH4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（CO）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气．4．气体的制备实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验．复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结．通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果．有关气体制备．（1）气体的发生装置根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：（2）气体的收集装置根据气体的溶解性及密度，选择用排水法（气体难溶于水）或向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）进行收集．（说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向）（3）集气瓶的多种用途①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。比空气轻的气体气体流向为“短进长出”．若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体．②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”．③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水（或接水龙头）将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出．④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂（约l／3）用于气体的干燥（除去水蒸气）、净化（吸收杂质）或性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），则应“长进短出”．（4）装置气密性的检查不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性．（5）防倒吸用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯．（6）棉花团的作用用KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。实验推断题一、顺向思维1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，实验过程及现象如下：试推断：固体混合物中一定含有 、 ，可能含有 ，一定不含有 。（用化学式填空）二、逆向推理1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：由此推断：（1）白色沉淀R是 ； （2）写出下列物质的化学式：A ，B ，W 。（3）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；（4）F转化为D的化学方程式是 。三、中间突破1、 在如下所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。（1）写出A、I的化学式：A ，I 。（2）写出下列转化过程中的化学方程式： F→B ， D＋J→C 。四、直觉判断1、根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 。（2）在常温下若乙是气体，则X是 ；（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是 。2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：（1）化合物C中一定含有 （甲元素或乙元素）（2）单质甲的化学式是 ，化合物A的化学式是 。（3）写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为 。五、整体分析现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀H2SO4六种溶液，有下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。六、表格式推断题有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体生成；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。A B C D EA ↓ — — ↓B ↓ ↑ — ↓C — ↑ — —D — — — ↓E ↓ ↓ — ↓1、根据实验现象，可以推断A～E的化学式为：A ，B ，C ，D ，E 。2、请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。[试题精选]1、牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种磨擦剂。这种磨擦剂是通过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。其生产过程如下图：试回答：（1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）出①，②，③转化的化学方程式2、 X是常见固态化合物，可发生如下图所示的变化：（1）X的化学式是 。 （2）写出图中①、②反应的化学方程式：① ② 3、 有A、B、C、D、E、F六种物质。在常温下，A是固体，B是液体，C、D、E、F是气体，它们之间有下列转变关系：A+D→E C+D→E A+E→C BD+F根据以上关系，推断下列物质（写出其化学式）：A ，C ，F 。4、有A、B、C、D、E、F六种物质，A是一种氧化物，这些物质相互变化关系如下：根据以上变化关系，写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。5、下图中A、B、C、D、E、F是不同的单质或化合物。根据图示回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。（2）写出下列反应的化学方程式：① ， ② ， ③ ④ ， ⑤ 。（3）反应⑥为FeCl2的盐酸溶液中通入O2，该反应的化学方程式： 6、A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们可以发生如下图所示的转化关系：（1）写出下列转化的化学方程式：①C→A： ②G→D （2）由F转化为E的反应 置换反应（填“都是”，“不一定是”，“都不是”）。7、某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2、AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，一中学化学课外活动小组，设计了如下图所示的实验步骤。（1）X、Y分别是什么物质？X ，Y 。（写化学式，下同）（2）固体A，滤液B，C的主要成分是什么？A ，B ，C 。（3）Z处进行的操作是什么？ 。（4）写出①②两步发生的化学方程式： ， 8、如下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H以及蓝色沉淀都是初中化学课本中学过的物质。在通常情况下，A、B、G是黑色固体，A、C、D、H是单质，F是硫酸盐，C在氧气中燃烧能生成B，反应①②③④都属于置换反应，A与B反应除生成C外，还生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体。（1）写出下列物质的化学式：C ；G 。（2）写出上述转化关系中下列反应的化学方程式：A＋B ；E＋G 。9、有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液，为了鉴定它们，分别取少量按图所示进行实验。最后，将滤液甲、乙、丙进行实验，确证均含有钠元素。由上述实验回答：（1）各溶液中溶质的化学式是A ，B ，C ，D 。（2）C中溶质电离的方程式为： 。10、各物质的转化关系如下图所示。（1）推断甲到戊的化学式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。（2）推断A到H（物质或溶液中的溶质）的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。11、除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠的方法及过程如下图所示：（1）加入的X是 ，Y是 。（2）写出上述①、②两步所发生的化学方程式： 、 。（3）最后从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，为什么不用冷却结晶的方法而要用蒸发结晶的方法？12、A、B、C是三种常见的单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物。上述物质间存在如右图所示的关系。（1）D、E、F中含有甲元素的是 ；（2）上述反应中，D是 剂，B是 剂（填氧化、还原、催化）。（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是 ，E的化学式是 。13、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别为NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。其中，C盐溶液呈蓝色，其它溶液无色。向4种溶液中分别加入稀盐酸，B产生沉淀，D产生气泡。由此推断A是，B是 ，C是 ，D是 。14、下列化学反应式中，A、B、E分别代表三种物质，已知：A + ZnSO4→B↓ + K2SO4 B + HCl → E + CO2↑ + H2O则A、B、E的分子式分别可能为 ， ， 。15、从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能反应生成难溶物。（1）将选出物质的分子式按要求填写在右图相应的方框中。（2）写出②③的化学方程式： ， 15、A、B、C分别代表三种化合物，在一定条件下可发生下面的反应：若D是一种红色金属，则A是 ，B是 ，C是 。（填化学式）16、文物研究工作者从刚出土的文物外壁取下一些绿色物质甲，内壁取下一些红色物质乙，对甲乙二物质分别进行了如下处理：根据上面的反应关系，回答(1)甲、乙两物质的俗称：甲______ 乙______A的化学式______(2)填下表化学反应方程式 基本反应类型②B→E⑤D→G物质的鉴别物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面．其主要内容包括：几种气体（O2、H2、CO2、CO、CH4）的检验；碳酸盐（或CO32－）的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等．复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键．常见的物质鉴别题举例浅析：（一）用一种试剂一步鉴别出几种物质1、使用指示剂例：只用一种试剂就能方便地鉴别出稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水，这种试剂是 。2、加入其它试剂例：只用一种试剂就能将稀盐酸、NaOH溶液和澄清石灰水三种溶液鉴别出来，该试剂是 。（二）用一种试剂和组内试剂分步鉴别出几种物质1、用指示剂和组内物质间的相互反应分步鉴别出几种物质例：只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质是A、KNO3、NaCl、NaOH B、NaOH、KOH、HClC、H2SO4、HCl、NaOH D、NaOH、H2SO4、NaCl2、用所给的一种试剂鉴别出未知溶液中的一种，然后再用鉴别出的溶液作试剂，鉴别其它未知溶液，以此类推，一一鉴出。例：现有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四种溶液，只用BaCl2溶液将它们一一鉴别出来的先后顺序是 。（三）用多种试剂分步鉴别出几种物质例：现有五种溶液，分别是稀盐酸、NaCl、NaOH、Na2SO4、和MgSO4，怎样鉴别它们？（四）不用任何试剂，通过组内物质的“两两混合”鉴别出几种物质例：不用任何试剂，鉴别下列四种无色溶液：稀盐酸、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3（五）不用任何试剂，根据物质的物理性质（如颜色、气味等）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其它物质例：有5瓶失去标签的溶液，已知它们分别是①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl，如果不用其它任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是 。（六）常见气体的鉴别例：1、鉴别H2、O2、N2和CO2四种气体，可选用（ ）A、燃着的木条和NaOH溶液 B、燃着的木条和澄清石灰水C、带火星的木条和NaOH溶液 D、带火星的木条和澄清石灰水2、鉴别CO和H2的最好方法是 （ ）A、根据它们燃烧时的火焰的颜色 B、根据它们燃烧的产物C、闻气味 D、用天平称量物质的分离和提纯除杂原则：既要除掉原来的杂质，又不产生新的难分离的杂质。（一）物理方法（二）化学方法习题：除去下列括号内杂质（写出化学方程式或方法）1、KCl（MnO2）2、CuO（Cu）3、NaNO3（Na2SO4）4、CO2（HCl）5、NaCl（Na2CO3）6、CO2（CO）7、CuO[Cu2（OH）2CO3]8、FeSO4（CuSO4）气体的制取、净化与收集一、发生装置：二、收集装置：三、气体的净化：1、气体的干燥 酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5①干燥剂 中性干燥剂：无水CaCl2 无水硫酸铜 碱性干燥剂：固体NaOH、生石灰、碱石灰②干燥装置2、气体的净化被吸收的气体 吸收气体的药品 吸收装置H2 灼热的氧化铜O2 灼热的铜网CO 灼热的氧化铜CO2、SO2 NaOH溶液HCl NaOH溶液NH3 酸溶液四、气体的转化：原气体 转化试剂 转变成的气体 转化装置H2 氧化铜 H2OCO 氧化铜 CO2CO2 木炭 COHCl NaHCO3溶液 CO2五、尾气的吸收：CO ①点燃②气球收集③排水法收集一套完整的制气装置应该包括四个部分：[试题精选]1、现有下图所示的装置和6种实验药品（盐酸、大理石、氧化铜粉末、浓硫酸、木炭粉、澄清石灰水），请你选择正确的有关装置，按顺序连接起来，组成一套能证明一氧化碳的还原性和二氧化碳性质的实验。并回答：（1）正确的连接顺序（填写符号及数字代号）：从左到右按（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）。（2）各反应仪器所用的药品是（写化学式）a（或b） ，c ，d ，e 。（3）f的作用是 。2、将下图所示仪器组装在一套装置，完成下列实验：（1）验证反应开始所得气体中混有氯化氢气体；（2）制备纯净的氢气；（3）实验氢气的还原性；（4）测定水中氢氧质量比。回答：（1）丙装置中盛放的药品为 溶液；（2）各装置管口的连接顺序为（填字母）A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。（3）在做好连接仪器、检验气密性、放入药品等准备工作之后，实验开始的操作步骤是打开漏斗的 ，过一会，再 。（4）反应一段时间 后，根据反应前后的有关固体质量变化，再测定水中氢氧质量比，为什么？3、CuO粉末中混有少量Cu2O，某课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，试根据下图所示内容回答下列问题。（1）X是常见还原性气体CO，H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为 ，A装置的作用是 。（2）B装置的作用是 。若缺少它，将直接导致反应后 装置内物品的质量偏差。（3）已知Cu2O在加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式 。（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2 g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。（5）E装置的作用是 。（6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改为 。4、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学方程式是：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。方法之一先测定Cu和H2O的质量，再求出Cu的相对原子质量。（1）请用上图所示装置设计一个实验方案并回答有关问题。在下列括号内填写以上装置连接顺序（用字母编号表示，注意：每种装置至少要使用一次，也可重复使用）。带有少量水蒸气的氨气→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）A中浓硫酸的作用 。实验过程中B装置出现的现象是 。若已测定Cu和H2O的质量分别为和请写出计算Cu的相对原子质量的表达式 。若实验过程中发现B装置的CuO未全部还原为Cu，将导致测量结果 （填偏低、偏高、无影响）。（2）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法来测定Cu的相对原子质量。这些物理量有：① 和 ；② （以上可以从，，，，中选）。5、如下图，将一块金属放在盛稀硫酸的反应器中，反应发生一段时间后在装置D处加热，稍后可见装置E中的白色无水硫酸铜粉末变蓝。试回答下列问题：（1）E中的无水硫酸铜粉末变蓝，说明D中反应有 ，写出E中变化的化学方程式 。（2）从E中的变化证明A装置中一定有 生成。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式 。（4）A中发生反应的前提是 。（5）B装置的作用是 ，C装置的作用是 。6、（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO2,SO2和H2O，写出反应的化学方程式。 （2）已知：SO2能使红色品红溶液退色，而CO2不具有这种性质；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收，而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应后所得到的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左到右的方向）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填写装置的编号）（3）实验时，可观察到装置①中A试管的溶液退色，C试管的溶液不退色。则A试管的作用是： ；B试管的作用是 ；C试管的作用是 。（4）装置②中所加固体药品是 ；可验证的产物是 。（5）装置③所盛的溶液是 ；可验证的产物是 。7、现有药品：w g(w<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。（3）操作中，怎样加入试剂以保证不漏出氢气？ 。（4）用实验测得的数据，写出计算锌相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量＝ （试管④中的空气忽略）。8、已知右图中，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、O2、H2中的一种；B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。问：⑴先加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑。原因是 ⑵打开漏斗C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入A瓶中时，铜丝表面变得更黑。此时A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：（可不填满）①A中： C中： ；②A中： C中： ；③A中： C中： ；④A中： C中： 。⑶若A中盛放的是上述四种气体中的两种气体，当C中的液体滴入A中时，不管铜丝表面颜色如何变化，均有可能造成爆炸事故，则A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：（可不填满）①A中： C中： ；②A中： C中： ；③A中： C中： ；④A中： C中： 。9、工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲.乙.丙三套实验装置（如右图所示）。测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数。操作时，甲.丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体。在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a..b管口。上述装置中， （填“甲”.“乙”或“丙”）装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数。请分别指出另外两套装置的一点不足： 。10、在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出多种方案。下图所示的是从中选出的四种方案：各方案的操作方法如下：图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡请回答下列有关问题：（1）对于图A—D，你认为能达到实验目的装置有 （填字母编号）。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是 。若向E装置（如右图）中通入CO2气体也能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，则应观察到 。（2）如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）CO2 。对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水并能和水反应，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应的呢？请你告诉他，只要补充做个实验，就可消除他的疑虑。（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成 气体和 溶液相互组合（各填一种即可）。11、如图所示，旋塞K2关闭着。装置A中盛有氯化氢气体，装置C、D、E、F、G中分别盛有五种不同的溶液，H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液。B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管。（提示：氯化氢气体极易溶于水，通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体。氯化氢溶于水得盐酸。）根据下列操作顺序，填空：（1）打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，此时在B装置中可观察到的实验现象是____________________。NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的_________________反应。在A装置中可观察到的实验现象是____________。（2）填写下列实验报告：实验装置编号 实验现象 化学方程式D瓶F瓶实验探究与设计[试题精选]1、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。(1)假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。(2)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。(4)实验：操作步骤及实验现象 简答①称取3．2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48．48g的玻璃管中，按上图装置连接 写出装置中编号仪器的名称：A ，B 。②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是 。③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明 。④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52．24g(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素质量为0．96g…(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。2、对牙膏有关问题的探究：对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。两面针儿童牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 。（填“易溶”或“难溶”）（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：① ；② ；③ 。（4）请你仍用石灰石为原料（其它试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照（3）所示，将你的方案用流程图表示出来：你设计的方案优点是 。（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 。（6）某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g。（所有质量数据均不含烧杯质量）。请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。3、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。实验步骤：⑴．在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。⑵．在第二支试管中加入约2ml NaCl（pH = 7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。⑶．在第三支试管中加入约2ml NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）实验⑴看到的现象是_______________，你得出的结论是_____________________；实验⑵看到的现象是_______________，说明Na+离子_______________________；实验⑶看到的现象是_______________，你得出的结论是_____________________。4、某无色溶液含有Na+，可能含有CO32-、SO42-、Cl-等三种阴离子，请你设计实验方案验证三种阴离子的存在，并完成实验报告：实 验 报 告实验目的：验证三种阴离子的存在实验用品：实验步骤 实验现象 结论及相关的化学方程式5、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来：（1）物理方法： ；（2）化学方法： ；6、设计实验。实验内容：验证NH4HCO3受热易分解及分解产物；可用仪器：没有火源（如酒精灯，火柴，蜡烛等），其它自选；提供的药品和材料：NH4HCO3粉末、酚酞试液、红色石蕊试纸（遇碱性物质变蓝），澄清石灰水、水、浓硫酸、生石灰。请回答：（1）不用酒精灯，你采用何热源（从提供的药品中选取） 或 ，理由是 。（2）设计并画出能够同时看到三种现象的装置图（注明药品盛放位置）。（3）描述实验现象及验证结果：实验现象：① ，证明 ；② ，证明 ；③ ，证明 。7、实验程序设计某化工研究所欲从BaCO3和CaCO3的混合物中分离出BaCO3。已知有关物质的溶解度数据如下：0℃ 50℃ 80℃Ca(OH)2 0.173g 0.130g 0.094gBa(OH)2 1.64g 13.1g 101.5g请设计一个实验程序，在箭号上、下写反应条件、实验 方法或所需物质，在方框内写出每一步主要产物的化学式。设计要求：①Ca2＋的含量越低越好；②用的原料只有燃料（焦炭）和水。固体和液体常温下制气体（可控制反应）固体和液体加热制气体或液体和液体加热制气体固体和液体常温下制气体固体和固体加热制气体③加碳酸钠溶液②加水①高温石灰石生石灰石灰水碳酸钙石灰石BaCO3CaCO3BaCO3PAGE- 15 -初中化学竞赛辅导一化学计算初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式(2)化合物质量与所含元素质量的关系式有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式(4)混合物中表示组分质量分数的计算式有关溶质质量分数的计算公式：溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M前×a前%=M后×a后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式。因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关反应物、生成物质量的计算。化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算。(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。有关溶液浓度的计算：这部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1)正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数(3)有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变综合计算：综合计算是把有关化学式，化学方程式，溶液中溶质的质量分数和计算综合起来，这里所举例题总是不全面的，但在千变万化的计算题中最关键的是搞清有关概念，以不变(概念)应万变解各种计算题。[方法点拨]化学式变形法比较化合物中某元素的质量分数1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO43. 有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它们所含金属的质量分数的大小顺序是 。由元素的质量分数推断物质的化学式1. X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是 ( )A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y52. R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( )A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5分析物质中可能含有的杂质1. 5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是 ( )A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2·10H2O D．AlCl32. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是 （ ）A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO推知混合物中某元素的质量分数1. 在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为 （ ）A． B． C． D．2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。3. 某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数 。4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为 。等量迁移法甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗）。甲认为不能计算出硫酸溶液中溶质的质量分数，乙认为可以。你同意谁的观点？反应方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl十字交叉法1. 12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为 （ ）A． B． C． D．2. 将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 。3. 铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？守恒法质量守恒1. 某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中 （ ）A．含有碳、氢、氧三种元素 B．含有碳、氢两种元素C．含有碳氧两种元素 D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素2. 在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为 。3. m g KClO3和n g MnO2混合加热一段时间后，生成p g KCl，则生成氧气的质量为 。原子守恒1．有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2 ＋ XY3 ＝ 3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为 。2. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是 ( )A．2g B．3g C．3．5g D．4．5g电荷守恒1. 某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是 （ ）A．1：2：1：2 B．2：1：2：1 C．3：3：2：2 D．3：2：3：22. 某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四种离子，其离子个数比为1：2：3：2，则x的值为多少？离子守恒1、在某Na2SO4溶液中，Na＋与水分子个数比为1：100，则该溶液中Na2SO4的质量分数为 。2、某同学测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数 。电子守恒相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A．H2 B．C C．Fe D．P涉及过量问题的计算1、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：甲 乙 丙 丁取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200加入金属锌质量/g X 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8计算：（1）甲同学加入的金属锌质量x（2）稀硫酸中溶质的质量分数 实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g1 2.0 120 4.02 4.0 120 8.03 6.0 120 9.64 8.0 200 16.05 10.0 200 X2、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余 ；（2）哪几次反应硫酸有剩余 ；（3）表中X的值是 ；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。3、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。实验次数 R的质量/g 硫酸的体积/mL 生成H2的体积/mL1 1.5 50 1.472 2.0 50 1.963 2.2 50 2.164 2.5 50 2.165 3.0 50 2.16根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。（2）若在当时条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。（3）若所用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。巧用代数式1. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数 （ ）A．20% B．25% C．30% D．35%2. 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别为a和b，则在化合物X2YZ3中z的质量分数为 。化学式的确定1. 核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。则核糖的化学式是 。2. 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是 （ ）A．CH4 B．C2H6 C．CH3OH D．C2H5OH3．已知某硫的氧化物中含氧60%，则其化学式为 。中间值法某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体可能是 （ ）A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．H2O（气体）有关元素质量分数的计算1、某农田需靠施用化学肥料补充一定量的氮元素，施用了30kg尿素［CO（NH2）2］，若改用碳酸氢铵（NH4HCO3），则需要碳酸氢铵的质量是 。2、200g赤铁矿，若其中含铁112g，则此赤铁矿纯度为 ，其中铁的质量分数为 。3、某尿素中氮元素的质量分数为32.4%（杂质不含氮），求尿素的纯度？讨论法（极端假设法）1、将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？2、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是 （ ）A．1：2 B．1：11 C．2：1 D．1：8差量法1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化锰多少克？2、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？关系式法今有6.5gZn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水 有关溶液的计算1、某温度下，100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液饱和，则m和n的关系 。2、把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两份，一份加热蒸发掉10g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20℃，分别析出a g和b g硝酸钾晶体。则a和b的关系： 。取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。计算：（1）样品中含金属R的质量？ （2）所得溶液中溶质的质量分数？金属与酸的反应1、等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量是（ ） A．一样多 B．铝最多 C．锌最少 D．无法确定2、等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（ ） A．一样多 B．铝最多 C．锌最少 D．无法确定3. 取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列图像中能正确表示消耗的金属质量（x）与产生氢气的质量（y）之间的关系是 （ ） A B C D4、等质量的两种金属a、b分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价的化合物和氢气，其反应情况如图所示：(1) 这两种金属的化学反应进行完全的时间是 。(2) 这两种金属的原子量由大到小的顺序是 。5、某混有另一种金属粉末的铁粉28克与足量盐酸反应可生成0.9克氢气，则有的这种杂质可能是 （ ）A．镁粉 B．锌粉 C．铝粉 D．铜粉6、相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气。下列结论中可能正确的是 （ ）A．锌和铁都是纯净物 B．铁是纯净物而锌不是C．锌是纯净物而铁不是 D．上述结论都可能正确7、由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是 （ ） A．Zn和Al B．Fe和Mg C．Fe和Zn D．Al和Mg8、在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸。向左烧杯中加入m克铝，向左烧杯中加入m克镁，当反应停止后：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是 ，反应物中一定有剩余的是 ，反应物中可能有剩余的是 。（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质 的一边。9、在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为 （ ）A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：1[试题精选]1、康泰克等以前治疗感冒的常用药因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它是由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。2、近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。“赤潮”、“水华”主要是指水中某些营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化。已知某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，求：该物质中氢元素、磷元素的质量比为 ，其分子中碳、氮原子个数比为 。3、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8﹪（以下均指质量分数）、H8.3﹪、N6.3﹪、Mg2.7﹪,其余为O。试确定叶绿素的化学式。4、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下，油条是中国北方常用的食品之一，每270g中约含0.9g明矾[KAl（SO4）2·12H2O，其相对分子质量为474]，试通过计算说明，若成人每日食用142.2g油条，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量？5、中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10：22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3 .4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO（NH2）2]？②尿素生产原理为据此计算：为增产尿素，需要再建年产20万吨合成氨的工厂几座？6、要配制50 g质量分数为20%的烧碱溶液，现提供25g质量分数40 %的烧碱溶液、20g质量分数为15%的烧碱溶液及足够多的固体烧碱和水。请选用上述药品，设计三种配制方案配制方案（只要说明配制时所需的各种药品的用量）方案一方案二方案三7、在用CO还原铁的氧化物实验中，硬质玻璃管的质量是71.7g，在通入CO前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质是86.2g。当铁的氧化物与足量的CO充分反应反后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是82.2g，通过计算确定该氧化物的化学式。8、某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240t。问：①需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？②若现在只有上述的赤铁矿石2160t，为确保生铁的日产量不变，还需要含四氧化三铁质量分数为56%的磁铁矿石多少吨？9、某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为261.2g，求：①反应中生成的二氧化碳的质量。②石灰石中碳酸钙的质量分数。③反应后溶液中溶质的质量分数。10、如下图所示，A管中盛有干燥的碳粒；C管中盛有干燥的氧化铜粉末；B、D两只U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体；将3g干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验。实验结束后，B管增加0.8g，D管增加3.3g。求进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少克。11、将100g碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，得到197.8g溶液。计算：（1）、碳酸钠溶液的质量分数。（2）、反应后所得溶液中溶质的质量分数。12、在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是 ；（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；（3）实线与虚线的交点表示的意义是。（4）反应前原有氢气 毫升。13、河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为（2）20oC时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。则该水体的BOD为 g/L（3）20oC时，1．0L水中溶O20．0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？原因是。A B C DPAGE7PAGE初中化学竞赛辅导 元素化合物知识（一）初中化学竞赛辅导第二部分 元素化合物知识（一）[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。(1)氧气与非金属反应①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷 白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。(2)氧气与金属反应①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。(3)氧气与化合物反应①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。氧气的用途：(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。氧气的制法：(1)实验室制法：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。水的性质：(1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。(2)化学性质：①通电水可分解②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。水的组成：(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。(2）科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质. ①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。②与石灰水(碱溶液)反应。二氧化碳的用途：(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。①与CuO反应，②与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) (3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。(2)冶金工业上重要的还原剂。碳酸钙性质：大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。(1)物理性质：白色固体，不溶于水。(2)化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根(CO32-)离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙)甲烷：甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。甲烷是最简单的有机物。甲烷的性质：(1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。酒精：学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。因此酒精常做为燃料。用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。煤和石油：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。为合理使用能源、保护环境，应加强煤的综合利用。石油是一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。主要含有碳和氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，是一种混合物。石油炼制后可得到多种产品，这些产品是三大合成材料的原料。三大合成材料和网球用具。有机化合物的应用非常广泛，它在工农业、国防交通运输、建筑及日常生活中有极广泛的应用。铁：(1)物理性质：纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点2750℃。(2)化学性质：铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反应。①铁跟氧气反应：细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应。但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3。②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色的铜。生铁和钢：生铁是含碳量在2～4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03～2%之间的铁合金。工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(主要成份是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。铝：具有银白色金属光泽、密度为2.7g/cm3，熔点660℃，沸点2200℃。有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。锌：具有青白色金属光泽，密度为7.14g / cm3，熔点419.4℃，沸点为907℃。锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。铜：具有紫色金属光泽，密度为8.9g/ cm3，熔点1083℃，沸点2595℃。具有良好的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不活泼，在潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜铜，可制造电线，电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/ cm3，熔点1725℃，沸点为3260℃，具有良好延性和展性。钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀。钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。近年来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属－钛。[试题精选]一、选择题1、下列物质暴露在空气中，因发生氧化反应而变质的是（ ）A、白磷 B、生石灰 C、烧碱 D、浓硫酸2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年南京市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）A、泼上汽油焚烧B、倒入长江中C、深埋于土中D、碾压后回收利用3、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）A、严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失B、不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C、限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”D、限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示。温度 催化剂 （℃）反应程度 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO开始反应 470 515 305 490剧烈反应 490 540 350 545实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）A、Fe2O3 B、Al2O3 C、CuO D、MgO5、铅笔有软和硬（Hard）的差别。这是因为在生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑（Black），最软的铅笔是（ ）A、6H B、6B C、HB D、2B6、氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）A、反应后都有二氧化碳生成 B、反应的实验装置相同C、反应后都有红色固体生成 D、反应类型均属于置换反应7、下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能跟其它三种物质都发生反应。这种物质是（ ）A、CuSO4 B、O2 C、HCl D、Fe8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：①M+X→Y②Y+Z→X+N③M+Z→X+N其中X是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮红色的金属。下列判断中，正确的是（ ）A、Z一定是CuO B、M一定是COC、Y可能是H2 D、M可能是C或CO9、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。今有H2和CO的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的O20.5VL，则混合气体中H2和CO的体积比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、不能确定10、若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（ ）A、生成33g二氧化碳，剩余3g碳 B、生成14g一氧化碳和22g二氧化碳 C、生成28g一氧化碳，剩余8g氧气 D、生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳11、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O和C3H8+5O2=3CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的灶具要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）A、燃料气和空气进气口减小B、加大燃料气进气口或减小空气进气口C、减小燃料气进气口或增大空气进气口D、燃料气和空气的进气口都加大12、1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）①制铝合金门窗②制炊具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料A、①②③④ B、④⑥ C、②③④⑥ D、①⑤⑦13、CaCO3和MgCO3组成的混合物9g与足量盐酸反应生成CO2的质量可能是（ ）A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.5g14、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是 （ ）A、Cu B、Al C、Zn D、Mg15、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可以液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（ ）A B C D化学式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12沸点/℃ -88 .6 -42.1 -0.5 36.116、能源有一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源为一级能源；靠其他能源（的能量）间接获取的能源为二级能源。氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可由水制取。据此判断下列叙述不正确的是（ ）A、风能是一级能源 B、水力发电属于二级能源C、煤是一级能源 D、天然气是一级能源17、山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑洞中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。那么在煅烧石灰石的生产过程中，不会发生的反应是（ ）A、分解反应B、化合反应C、复分解反应D、置换反应18、由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻类大量繁殖，导致水体富营养化，生物耗氧量大大增加，湖水受到严重污染。太湖近年来就受到这种污染的严重威胁。你认为下列哪一情况下太湖水的溶解氧最低（ ）A、白天、未污染B、黑夜、未污染C、白天、污染D、黑夜、污染19、明代民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这四句诗所描写的四种物质依次是（ ）A、生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙B、碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石C、石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙D、石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰20、60g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量可能是下列中的（ ）A、100g B、140g C、210g D、220g21、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）A、25% B、75% C、18% D、36%22、红磷和白磷在一定条件下可以互相转化，下列有关说法中正确的是（ ）A、该变化是物理变化 B、红磷和白磷都是单质C、红磷和白磷是不同的物质 D、红磷和白磷的性质完全相同23、氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（ ）A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢气C、使水与焦炭反应制取氢气 D、利用太阳能分解水24、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 （ ）A、O2不够 B、在失重情况下，空气不对流C、宇宙飞船上温度低 D、达不到着火点25、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应②白色污染③二氧化硫污染④烟尘污染（ ）A、①③ B、②③④ C、①②③④ D、①③④26、不符合下面装置设计意图的是（ ）A、说明CO具有还原性B、既说明CO具有可燃性，又充分利用了能源C、说明产物CO2的密度比空气大D、有效地防止反应中多余的CO对空气的污染27、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数比为（ ）A、1：1 B、5：8 C、3：5 D、5：328、实验室里用大理石制二氧化碳不能使用硫酸溶液是因为（ ）A、这两种物质不能反应 B、反应太激烈C、生成的气体不纯 D、产物会阻碍反应的继续进行29、在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是（ ）A、进矿井时，先做灯火试验 B、准备好灭火器材C、通风并严禁烟火 D、戴呼吸面具30、铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是…（ ）A、铁容器不能用来配制波尔多液B、铁是地壳里含量最多的金属元素C、人类的历史上铁器的使用早于铜器D、纯净的生铁属于金属单质31、下列反应都能产生氧气，其中最适宜用于潜水艇中供给氧气的反应是（ ）A、 B、C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D、32、下列做法不会使人中毒的是（ ）A、用工业酒精配制白酒饮用 B、在蒸馒头的面团中加一些纯碱C、用胆矾对饮用水进行消毒 D、将燃气热水器安装在浴室内33、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2。由此得出的合理结论是（ ）A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同34、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：335、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（ ）A、1.40g B、6.53g C、16.8g D、不确定的36、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是（ ）A、纳米碳管是一种新型的有机化合物B、纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C、纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D、纳米碳管在常温下化学性质稳定二、填空题1、用粗铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小一点的线圈，圈与圈之间有1-2mm空隙。点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜线圈里面。蜡烛的火焰熄灭了，请解释其原因：2、1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上有由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述，回答问题。（1）下列推断中错误的是（填序号） 。A、红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物；B、划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧；C、火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点；D、三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点。（2）试写出火柴点燃、燃烧过程中发生的任何3个反应的化学方程式：① ；② ；③ 。（3）火柴燃烧时能闻到刺激性气味，这主要是 气体的气味。3、如右图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是 。（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。4、家用塑料袋也可集气（如下图，袋口扎有导管）。请你谈谈实验室用该装置收集二氧化碳时，有哪些注意事项：弹簧夹5、NO和NO2具有下列不同的性质：①通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水②3NO2+H2O=2HNO3+NO如图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：（1） （2）（3） （4）6、现有H2、CO、CO2三种气体，请从不同角度指出其中任一气体与另两种气体的不同之处。（1） ；（2） ；（3） ；……7、如图为氢气还原氧化铜的实验装置，能否改装成一氧化碳还原氧化铜的装置？如果能请说出改进方案。8、下图为煤炉结构示意图，含有杂质硫的煤在煤炉里燃烧，发生了多个反应，请你写出这些反应的化学方程式。其中一个反应与众不同，这个反应是 ，其显著的特点是 ，试分析A处有哪些气体？9、下图是测定植物的某一生命活动的装置。①A瓶中NaOH溶液的作用是 ，②B瓶中的石灰水的作用是 ，③D瓶中出现的现象是 。④此实验说明植物具有 。10、下图为已收集满的一瓶无色无毒气体。请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结论11、我国古代有：“女娲补天”的传说，今天人类也面临着“补天”的问题，试回答：当代所说的“补天”是指什么？你知道采取什么措施可以“补天”？12、点燃两支高度不同的蜡烛，用一透明无底的可乐瓶将它们罩起来，观察到的现象是 先熄灭，原因是 。基于同样的原因，在室内发生火灾时会产生不少有害气体，人应采取 姿势迅速逃离火灾区域。13、雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气密度为1.2508g/L。试回答下列问题：（1）方法二中反应的化学方程式为 。（2）两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是 。14、“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱加工制成，用其写字作画永不变色。徽墨中主要成分的化学式是 。有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台中是否含有CaCO3的方法是 。宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是 。15、有一种绿色粉末状的纯净物M，在加热条件下分解，生成三种物质A、B、C。①无色气体A通过炽热的焦炭后转化为气体D；②黑色粉末B在加热条件下与D反应，生成红色固体E，同时放出无色气体A；③A与石灰浆中的物质F反应，能够生成白色坚硬的固体G。试回答：（1）写出绿色粉末M的化学式 ；（2）写出上面反应①、②、③化学方程式：①、 ；②、 ；③ 。16、A、B、C是大家熟悉的与人体生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种并有如图所示的转化关系。其中化合物D是日常生活中最常见的化合物，在一定条件下可与单质甲发生如下反应：C到B，D的反应为：（1）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是 。（2）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是 。（3）写出由A、B到单质甲和C的化学反应方程式 。17、题目中所列的各种情况，各与下列哪一种物质变化有关，用A~D的序号填入空位。（1）可能用作检验二氧化碳气体的方法是 ；（2）水壶或锅炉内水垢的形成是 ；（3）石灰岩层洞中石笋的增高是 ；（4）用大理石制取二氧化碳的是 ；（5）石灰岩地层岩洞扩大的是 ；（6）制造石灰的是 ；（7）用石灰乳刷墙壁，石灰乳层变硬增白是 。18、A、B、C是三种常见的单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物。上述物质间存在如上图关系。（1）D、E、F中含有甲元素的是 ；（2）上述反应中，D是 剂，B是 剂（填氧化、还原、催化）。（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是 ，E的化学式是 。19、如图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）。回答下列问题：（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋表面将会有什么现象？这使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出其反应类型。20、草酸钙（CaC2O4）是人体内不能吸收的沉积物。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙（CaSO4）等成分。化学工作者证实上述物质可以发生如下复分解反应：Na2C2O4+ CaSO4=Na2SO4+ CaC2O4↓假如你是一位医生或营养学家，请从医学和营养学的角度谈谈应怎样科学、合理地安排饮食。21、实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示反应时间，纵坐标表示固体混合物中二氧化锰的质量分数）是（ ）22、有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应方程式为 。（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应方程式为 。（3）事实上由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3，SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是 。23、地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3和O发生如下反应：O3+NO= NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。24、在C、CO、CO2、O2四种物质，在一定条件下两两之间能发生的化学反应共有 个，这些反应均属于基本反应类型中的 。25、煤是“工业的粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：B反应产生一种有毒物质，饮后会使人失明，甚至死亡，反应C生成物有一种最简单的有机物，另一种是常温下呈液态的氧化物。试写出反应A、反应B、反应C的化学方程式。26、下图表示锌与盐酸反应过程中加入锌的质量（x轴）与生成气体的质量（y轴）的关系，其中P点的意义是［ ］（A）ag锌恰好与酸完全反应生成bg氢气（B）盐酸已消耗完，锌过量（C）锌消耗完盐酸过量（D）还能继续反应27、某无色气体可能由CO、O2、CO2和H2中的一种或几种混合而成，将此混合气体做如下实验：（1）通入澄清的石灰水中，无浑浊现象（2）在空气中点燃该气体，产生蓝色火焰，无爆鸣声（3）将该气体通过灼热氧化铜、结果产生红色铜，将生成的气体（或蒸气）通入澄清石灰水，有浑浊现象。根据上述现象，判断混合气体中一定含有_________，一定不含有______，可能含有____________。〔填化学式〕28、配平化学方程式（3分）29、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。在有少量催化剂（MnO2）的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：（1）过氧化氢发生分解反应的化学方程式是 。（2）若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用实验室制取（选填O2或H2）的反应装置。（3）怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）：30、下图为某城市自然环境图，该城市气候偏干燥，且经常刮西北风。现欲在该城市建一大型化工基地，城市有甲、乙、丙、丁四点可供选择，你认为最理想的地点在哪里？主要理由是什么？31、欲完成H2还原CuO的实验，但实验室仅提供以下实验用品：启普发生器、玻璃导管和橡皮导管（若干）、三通管、试管、铁架台、火柴、锌粒、稀硫酸。 你认为这个实验能否完成？32、“南极的冰化了”。这是中央电视台2002年5月22日“东方时空”中的一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告：地球正在变暖！温室效应的影响已经不容忽视。（1）造成温室效应的主要原因是 。（2）为了件缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是 。（3）请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情。33、右图是证实植物进行光合作用的实验装置。取一大烧杯装入大半杯水，烧杯中放入一些金鱼藻，通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，将装置放在太阳光下。过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降。根据这一实验，回答下列问题。①通入气体A的目的是 。②当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强 外界大气压强。③试管内的气体可用 来检验。④光合作用的产物之一为淀粉，根据实验，可以确定淀粉的组成中一定含有的元素是 。34、酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精灯灯芯上一边汽化，一边燃烧生成水和二氧化碳。根据文字叙述，归纳出酒精的物理性质： ；化学性质： ；酒精发生的物理变化 ；化学变化： 。35、请你用以下仪器药品进行白磷着火点的测定，其中储气瓶中的氧气可通过A活塞即开即通。白磷放在水中 储气瓶 导气管 水 镊子请问：①要完成测定，是否还缺少什么仪器？②简述实验的操作过程。36、下表是几种常见气体单质的物理常数，从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？（1） ；（2） ；（3） 。由此可见，非金属气体单质的物理性质与 有关。H2 N2 O2 Cl2相对分子质量 2 28 32 710℃时的溶解度 1．92 29．4 69．5 1460密度（g/L） 0．0899 1．2506 1．429 3.214熔点（℃） -259.14 -209.86 -218.4 -100.98沸点（℃） -252.4 -195.8 -182.96 -34.637、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如2Na+Cl2=2NaCl反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）：A、 B、CaO+H2O==Ca（OH）2 C、D、 E、 F、HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）根据上面的分析和推理，对三种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：置换反应 ；化合反应 ；分解反应 ；复分解反应 。38、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为39、将黄色有毒的一氧化铅（PbO）与炭粉混合，在加热条件下能发生如下反应：某学生设计了一个证明一氧化铅中含有氧元素（装置如下图所示）。具支试管中盛放澄清石灰水。Ⅲ Ⅳ（1）通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体驱赶到仪器Ⅲ中。若改通空气则无法达到目的，原因是空气的 等成为氧的来源。（2）若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现过，则在Ⅱ处发生的反应是（写出化学方程式） 。（3）若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功，请你对上述实验加以改进。具体方案是： 。40、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。下页图所示的A~ H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是_____________________________________________；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是__________；______________；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_____________________________，发生在装置___________中；分解反应_____________________________，发生在装置___________中；置换反应_____________________________，发生在装置___________中；复分解反应___________________________，发生在装置___________中。41、超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。42、如右图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：时间／h 0 0．5 1．0 15 2．0 2．5 3．0A上升高度／cm 0 0．4 3．3 5．6 6．8 9．8 13.5B上升高度／cm 0 0 0 0 0 0．5 1．0C上升高度／cm 0 0 0 0 0 0 0(1)本实验中，可能影响铁生锈的因素有：①试管大小，②烧杯中的水，③钢丝绒浸过的液体，④实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：________(填写序号)。铁锈的主要成分是________________。(2)如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将____(选填“增加”或“减小”)。(3)A试管内水面上升的原因是________，长期搁置，C试管水面________上升。(4)A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为________。43、用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答问题。(1)实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)：( )接( )，( )接( )。(2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO ___，理由是__________.(3)装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是①_____________；②____________。(4)实验后怎样处理气球里的尾气 ______________________________(5)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通人的。贮气时CO应从_____通人贮气瓶中(填接口处字母)。44、(1)右图是三支高低不同燃着的蜡烛，当用一个透明的大玻璃筒倒扣住三支燃着的蜡烛时，最先熄灭的蜡烛是：________，原因是：____________________。(2)在右图的烧杯中盛有65℃的热水，杯底放有一小粒足够量的白磷，然后将一支有刻度的空大试管垂直插入烧杯中，试管口罩住白磷。(已知白磷熔点为44℃，着火点为40℃。回答下列问题：实验过程中发生现象_________；该实验说明了①______________，②____________________。(3)若在太空中的飞船上一个充满氧气的密封容器内，将红磷加热到着火点使之与氧气反应，所观察到现象是________。产生这种现象的原因是____________________。45、按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_________，黑色粉末为_________。(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是______，黑色粉末为______。(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g，丙装置中的物质增重4．4g，则至少需通入__________g气体。(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4克红色物质，乙装置中物质增重0．9克，则至少需要___克黑色粉末。46、现有足量的稀硫酸、1．3克锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0．08928g／L)(1)应选用的装置是(填写装置代号) ______。(2)所用装置的连接顺序是(填写各接口的字母序号) ______。(3)如果实验中，测得量筒中水的体积为450mL，请列式计算锌的粗略的相对原子质量。47、某学生用右图所示装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一小块白磷，在左端管内密封有空气。活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。(1)向生石灰中加水，玻璃管内观察到的现象是：白磷________________此时活塞向(填左、右)________移动。(2)实验结束后，冷却至常温，活塞应停在约________cm处，据此可得出的结论是____________________。48、实验室可用右图的装置进行CO和CO2的分离与干燥(其中A为弹簧夹，B为分液漏斗活塞)。(1)广口瓶(甲)中盛有________，广口瓶(乙)中盛有________，分液漏斗中一般盛有________(填名称)。(2)先分离出CO，关闭________，打开________，发生反应的化学方程式为____(3)再分离出CO2，关闭________，打开________，发生反应的化学方程式为________________。49、请从指定的仪器中选择仪器设计一个实验来探究萌发的小麦种子进行呼吸作用。指定的仪器如下所示，型号和数量不限，实验所需的其它物品如化学试剂等自选。①直、弯导管 ②无孔及双孔橡皮塞 ③种子用表示④烧杯 ⑤大、小广口瓶（1）请通过绘图或叙述回答你设计的实验的装置（两种形式只选一种）。①绘图：请在右边画出该实验的装置图，可在卷面的图上直接绘制，也可在右边绘制。绘图重在表现出各仪器的相对位置和连接顺序及所用的化学试剂。②叙述： 。（2）经过一段时间后，可观察到的现象是 。50、某校研究学习小组的同学为了探究呼出的气体及吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如下图所示请根据图示回答：第一步应如何操作？下表是他们的探究方案，请你填写完整探究内容 实验方法 判断依据二氧化碳含量是否相同氧气含量是否相同水含量是否相同51、通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式。请回答下列有关问题：⑴．小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变成黑色，趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中并密封集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。”上述变化中黑色物质是（写名称）____________，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）_____________。如果要要验证你的推断，在上述密封的集气瓶中，还需要进行的实验是（步骤、现象、结论）____________________________________。通过以上探究，该气体具有的化学性质是：_________________。⑵．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）。请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：①．哪个同学的方案合理________________；②．方案合理的理由是_________________________________________________。52、在O2、H2、N2、CO、CO2、CH4六种气体中：在空气中所占体积分数最大的是________;相同条件下，密度最小的是____________;在高炉炼铁的反应中，作为还原剂的是__;燃烧时可以生成两种产物的是__________;转变成固体后，可用于人工降雨的是____;植物进行光合作用时需要的是__________;在一定条件下，跟氢气、一氧化碳、甲烷都能进行反应并放出热量的是____________;属于有机物的是_______________;能在空气中燃烧的气体是_______;能溶于水,水溶液能使紫色试液变红的是___;可用来制取汽水的是______;将成为一重要的无污染的新燃料的是_____;能与人体血液血红蛋白结合的有毒气体是_;分别依次通过灼热的氧化铜和紫色石蕊试液时，能使紫色石蕊变红的有_______________;能用向上排空气法收集的是____________;能在空气中燃烧，但不能还原氧化铜的是__;具可燃性的单质是______________; 能灭火的是______;能使带火星的小木条复燃的是______________;天然气的主要成分是___________;53、某校同学进行“钢铁制品锈蚀条件的探究”的研究性学习，请你参与研究并完成实验报告。实验用品：去油无锈的铁钉、蒸馏水、植物油试管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、镊子、火柴Ⅰ Ⅱ Ⅲ实验装置：实验报告：实验步骤 实验现象 结论第一天…… 第七天（七天后）1.在第Ⅰ支试管中放入一根铁钉，注入少许蒸馏水，使铁钉与空气接触。 略 铁钉表面生成了一层 色的铁锈，位于 交界面的部分生成的铁锈最厚。 铁钉在 中最易生锈。2.在第Ⅱ支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水至浸没铁钉，然后在水上面注入一层植物油，使铁钉只与水接触。 略 铁钉没有变化3.将第Ⅲ支试管 。 略 铁钉没有变化54、用下图所示装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）：⑴实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的反应装置是 。过氧化氢（H2O2）溶液与二氧化锰混合时发生如下反应：2H2O2 2H2O+O2↑。利用此反应制取氧气的反应装置应选 和 。⑵检验CO中混有的CO2的装置是 。除去CO中的较多的CO2，最好选 装置。⑶水煤气含有CO、H2、CO2、H2O。证明水煤气中含有CO和H2的实验装置连接顺序是 。55、仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其他反应物及反应条件。CuOCONO2水A化合物B化合物D一定条件化合物A+化合物B单质甲化合物CFA+B+A+CDEMnO2%反应时间/sAMnO2%反应时间/sBMnO2%反应时间/sCMnO2%反应时间/sD甲乙丁丙高速公路河流居民区AⅡ一氧化铅+炭粉Ⅰ干燥N2de图乙CO2紫色石蕊试液图甲蒸馏水植物油PAGE11 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一部分.doc 第三部分.doc 第二部分.doc 第四部分.doc
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