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浙教版八上1.5物质的溶解知识点与考点题目分析
一、知识梳理
物质的溶解性：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；也有许多物质溶解时，温度没有明显变化，如氯化钠。
物质的溶解性等级：
20℃时的溶解度
大于10克
1－10克
0．01－1克
小于0.01克
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
举
例
食盐、硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
饱和溶液和不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（3）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①
一定温度
；②
一定量的溶剂
；③
某种溶质
。
注：饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质，仍可溶解。
（4）
浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液；溶有较少溶质―――稀溶液。
注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
但同一温度下的同种溶质的溶液饱和溶液比不饱和溶液浓度大。
物质的溶解度在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：（1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量；
溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量；
溶解度单位为克。
例如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100
克水中最多能溶解食盐36克。
注：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙、气体等。
6、溶质质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
（1）溶质的质量分数的计算公式：
①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
③公式的变换形式：m质
＝m液×溶质的质量分数。
（2）有关溶液稀释问题的计算
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：
浓溶液的质量
×
浓溶液中溶质的质量分数
＝
稀溶液的质量
×
稀溶液中溶质的质量分数
。
二、考点分类
考点一、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化
1.[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是(　C　)
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【解析】形成溶液的溶质既可以是固态物质，也可以是气态、液态物质。有些饱和溶液是很稀的溶液，有时较高温度的不饱和溶液会比较低温度的饱和溶液的溶质质量分数要大。有些物质溶于水形成溶液要吸收热量，但有些物质溶于水则要放出热量。
(2019·金华、义乌、丽水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是(　D　)
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
3．(2019·河北)常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　B　)
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．[2018·杭州余杭区一模]已知某物质在30℃时的溶解度为25g，30℃时，将5g该物质加入到20g水中，下列有关叙述正确的是
(　D　)
A．所得溶液为不饱和溶液
B．该溶液的溶质质量分数为25%
C．降低温度，溶液中一定有晶体析出
D．恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不发生变化
【解析】将5g该物质加入到20g水中正好饱和；该溶液的溶质质量分数为20%；未明确该物质的溶解度与温度的关系，不能判断降温时该溶液中是否有晶体析出。恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，多余的溶质会析出，溶液仍为该温度下饱和溶液，所以溶质质量分数不发生变化。
5.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是(　C　)
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5g
CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
6.20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(　B　)
7．(2018·宁波)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是(　A　)
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
8.[2018·金华丽水]20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(　A　)
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【解析】如图所示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较少剩余，所以甲、丙的溶液一定饱和，乙的溶液可能饱和也可能不饱和。其中乙的溶液的溶质质量最大，甲的最小。溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液的溶质质量分数的变化。
9.[2018·嘉兴]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
(　D　)
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【解析】操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，则①与③的溶质质量不相等；②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等。
10．[2018·衢州]甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液__不是__(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为__23.8__%(结果保留一位小数)。
【解析】(1)在乙到丙过程中，温度不变，又加入5g无水硫酸铜粉末完全溶解，所以乙中溶液不是饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数＝×100%≈23.8%。
考点二、固体物质的溶解度
1．(2018·上海)如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是(　C　)
A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
2．(2019·铜仁)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是(　D　)
A.三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
3．(2019·嘉兴、舟山)20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是(　C　)
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
4．[2018·杭州江干区三模]某温度下NaNO3溶液80g，若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂，有如表实验数据记录，则下列说法中，正确的是
(　D　)
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.2g
17.6g
13.2g
A.
该温度时，80g
NaNO3溶液为饱和溶液
B．蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．该温度时，100g
NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30∶35
D．蒸发溶剂前，NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%
5.(2019·广州)25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是(　C　)
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
6．(2019·黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是(　C　)
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
7.[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　B　)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
8.（2020·杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（
D?）
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A.?10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B.?②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C.?若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.?若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9．(2019·本溪)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在________(填字母)之间。
A．10～20℃　　B．20～30℃　　C．30～40℃
(2)若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是__________。
(3)某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验：
该同学所取的固体物质为__________，W的值为______g。
【答案】(1)B　(2)蒸发结晶　(3)硝酸钾　50
考点三、气体的溶解度与应用
1、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是
（
A　）
A.因压强减小使气体的溶解度变小
B.因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小
D.因压强增大使气体的溶解度变大
2.
打开瓶盖后，摇晃雪碧饮料会冒出气泡，说明摇晃过程中(　A　)
A．气体的溶解能力减弱了
B．水蒸发减少了
C．气体的溶解能力增大了
D．无法判断
3、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，致使鱼类大量死亡，则其水中溶解氧含量的变化曲线是
（
　D　）
考点四、溶解度与溶质质量分数计算以及溶液配制
1.(2018·滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作(如图为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为(　A　)
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
2．(2019·辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是(　D　)
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
3．(2019·滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　B　)
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
4．(2019·杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是(　D　)
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是(　D　)
6.(2018·衡阳)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　A　)
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
7．(2019·宁波)图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1________p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
【答案】(1)<　(2)1.2　21.4%
8．(2018·长春)在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【答案】(1)量筒　(2)溶质　(3)B
9.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？
【答案】(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：m＝ρV＝1.18g/mL×500mL＝590g。
(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓×37%＝200g×10%，
m浓≈54g，m水＝200g－54g＝146g，
需取浓盐酸的体积：V浓＝＝≈45.8mL，需加水的体积：V水＝146mL。
10.[2018·长春]在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是__B__。
A．将10g
NaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【解析】若将10g
NaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质质量分数为×100%＜10%；若向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10%。
11．(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程)
【答案】(1)20.9　(2)20%　(3)方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%＋x＝(100克＋x)×25%　x＝20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%＝(100克－y)×25%　y＝60克
答：可蒸发60克水。
12.[广东中考]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量__7.5__g
NaCl，需加水__42.5__mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g
15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g。
13.（2020·路桥模拟）我们经历了上学以来的最长寒假，终于在4月13日迎来了正式的复学。复学期间，学校为了确保我们能有一个安全的学习环境，采取了一系列有效的防疫措施。
（1）进校时都需要利用红外热成像测温仪进行体温监测，其原理如图所示。红外探头中的光学系统相当于一个________?(填光学仪器名)。
（2）在教室喷洒“84消毒液”后，我们在走廊也能闻到一股刺鼻的气味，从微观角度看，这是由于________。现用5%的“84消毒液”50g，配制0.05%的“84消毒液”，需要加水的质量为________克。
【答案】（1）凸透镜
（2）分子的无规则运动/分子永不停息的做无规则运动；4950
14.酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)
（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。
酒精浓度(%)
100
95
75
55
40
10
5
3
闪点(℃)
11
17
22
23
25
50
60
无
根据表格中的信息你能得出的结论是：________。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值________(选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。
【答案】（1）解：设酒精为3ml，则水为1ml
酒精溶液中酒精的质量分数为：
（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低
（3）大一些浙教版八上1.5物质的溶解知识点与考点题目分析
一、知识梳理
物质的溶解性：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如
；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如
；也有许多物质溶解时，温度没有明显变化，如
。
物质的溶解性等级：
20℃时的溶解度
大于10克
1－10克
0．01－1克
小于0.01克
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
举
例
食盐、硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
饱和溶液和不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定的溶剂里，
继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的
溶液。
（3）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①
；②
；③
。
注：饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质，仍可溶解。
（4）
浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液；溶有较少溶质―――稀溶液。
注：饱和溶液
是浓溶液，不饱和溶液也
是稀溶液。
但同一温度下的同种溶质的溶液饱和溶液比不饱和溶液浓度大。
物质的溶解度在
，某物质在100克
中达到
状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：（1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量；
溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量；
溶解度单位为克。
例如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示
。
注：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如
等；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如
；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如
、
等。
6、溶质质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
（1）溶质的质量分数的计算公式：
①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
③公式的变换形式：m质
＝
。
（2）有关溶液稀释问题的计算
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中
质量保持不变，即：
。
二、考点分类
考点一、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化
1.[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
(2019·金华、义乌、丽水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是(　　)
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
3．(2019·河北)常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　)
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．[2018·杭州余杭区一模]已知某物质在30℃时的溶解度为25g，30℃时，将5g该物质加入到20g水中，下列有关叙述正确的是
(　　)
A．所得溶液为不饱和溶液
B．该溶液的溶质质量分数为25%
C．降低温度，溶液中一定有晶体析出
D．恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不发生变化
5.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是(　　)
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5g
CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
6.20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(　　)
7．(2018·宁波)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是(　　)
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
8.[2018·金华丽水]20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(　　)
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
9.[2018·嘉兴]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
(　　)
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
10．[2018·衢州]甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液____(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为____%(结果保留一位小数)。
考点二、固体物质的溶解度
1．(2018·上海)如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是(　　)
A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
2．(2019·铜仁)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是(　　)
A.三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
3．(2019·嘉兴、舟山)20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
4．[2018·杭州江干区三模]某温度下NaNO3溶液80g，若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂，有如表实验数据记录，则下列说法中，正确的是
(　　)
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.2g
17.6g
13.2g
A.
该温度时，80g
NaNO3溶液为饱和溶液
B．蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．该温度时，100g
NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30∶35
D．蒸发溶剂前，NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%
5.(2019·广州)25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是(　　)
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
6．(2019·黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
7.[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　　)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
8.（2020·杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（
?）
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A.?10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B.?②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C.?若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.?若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9．(2019·本溪)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在________(填字母)之间。
A．10～20℃　　B．20～30℃　　C．30～40℃
(2)若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是__________。
(3)某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验：
该同学所取的固体物质为__________，W的值为______g。
考点三、气体的溶解度与应用
1、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是
（
　）
A.因压强减小使气体的溶解度变小
B.因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小
D.因压强增大使气体的溶解度变大
2.
打开瓶盖后，摇晃雪碧饮料会冒出气泡，说明摇晃过程中(　　)
A．气体的溶解能力减弱了
B．水蒸发减少了
C．气体的溶解能力增大了
D．无法判断
3、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，致使鱼类大量死亡，则其水中溶解氧含量的变化曲线是
（
　　）
考点四、溶解度与溶质质量分数计算以及溶液配制
1.(2018·滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作(如图为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为(　　)
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
2．(2019·辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是(　　)
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
3．(2019·滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　　)
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
4．(2019·杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是(　　)
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是(　　)
6.(2018·衡阳)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　)
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
7．(2019·宁波)图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1________p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
8．(2018·长春)在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
9.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？
10.[2018·长春]在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是____。
A．将10g
NaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
11．(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程)
12.[广东中考]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量____g
NaCl，需加水____mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__
__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5%的NaCl溶液。
13.（2020·路桥模拟）我们经历了上学以来的最长寒假，终于在4月13日迎来了正式的复学。复学期间，学校为了确保我们能有一个安全的学习环境，采取了一系列有效的防疫措施。
（1）进校时都需要利用红外热成像测温仪进行体温监测，其原理如图所示。红外探头中的光学系统相当于一个________?(填光学仪器名)。
（2）在教室喷洒“84消毒液”后，我们在走廊也能闻到一股刺鼻的气味，从微观角度看，这是由于________。现用5%的“84消毒液”50g，配制0.05%的“84消毒液”，需要加水的质量为________克。
14.酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)
（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。
酒精浓度(%)
100
95
75
55
40
10
5
3
闪点(℃)
11
17
22
23
25
50
60
无
根据表格中的信息你能得出的结论是：________。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值________(选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。

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