资源简介

单元复习 七
【章节强化训练】
一、选择题
1.(2011·漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为：2M====N
B.t2时，正逆反应速率相等
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】选D。
【解析】分析本题图像可知，从反应开始到时间t3建立平衡，N的物质的量变化为8 mol－2 mol=6 mol,M的物质的量变化为5 mol－2 mol=3 mol。可知，N的变化量与M的变化量之比为2∶1，该反应的化学方程式表示为2N M。在t2时，M、N的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不相等。t3时达到平衡状态，v(正)=v(逆)。
t1时，M和N的物质的量分别为3 mol和6 mol，故此时N的浓度是M浓度的2倍。综上分析，D选项符合题意。
2.(双选)(2011·佛山模拟)参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，可使该化学反应的反应速率变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】选B、C。
【解析】由于该反应的反应物总能量比生成物的总能量低，则该反应是吸热反应，A错误；加入催化剂，可降低反应的活化能，使反应速率加快，B正确；由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。
3.(2011·广州模拟)下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
【答案】选C、D。
【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子的总数不变。
4.(双选)(2011·汕头模拟)在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中，错误的是( )
A.化学反应速率：乙>甲
B.平衡后N2的浓度：甲＝乙
C.H2的转化率：乙>甲
D.平衡混合气中H2的体积分数：乙>甲
【答案】选B、D。
【解析】在甲、乙两容器中发生的反应是N2+3H2 NH3，此反应是一个气体分子数减小的反应。由于开始时甲、乙两容器的体积相等，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，则乙容器中的浓度比甲的大，反应速率乙>甲，A正确；由于甲、乙并非等效平衡，且乙相当于在甲平衡基础上加压，所以导致平衡正向移动，所以平衡后N2的浓度甲＜乙，H2的体积分数为甲>乙，H2的转化率为乙>甲，则由以上分析可知，答案选B、D。
5.(2011·杭州模拟)对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )
【答案】选C。
【解析】 (1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。
(2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向。
选项A图中p1条件下反应先达到平衡状态，即p1>p2，与题目中p2>p1相矛盾，A错误；升高温度，上述平衡逆移，N2的转化率降低，与选项B中示意图相矛盾，B错误；使用催化剂，能加快化学反应速率，达到平衡所用时间短，与选项D中图示相矛盾，D错误；往平衡体系中加入N2，v(正)增大，v(逆)瞬时不变，v(正)>v(逆)，平衡正移，C正确。
6.（2011·济南外国语高三上第一次质检）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ）
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
【答案】B
7.（2011·湛江模拟） 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
A. Z的体积分数变小 B. (a+b)>(c+d) C.平衡正移 D. X的转化率变大
【答案】A21世纪教育网
8.（2011·吉林油田模拟）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为　
A．9 B．16 C．20 D．25
【答案】C21世纪教育网
9.（2011·济宁一中模拟）NO2和N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化21世纪教育网
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
【答案】D.
10.（2011·安徽名校联考）下图表示反应X（g） +4Y（g） 5Z（g） ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 （ ）
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4
D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3．4 mol·L-1
【答案】C
11.（2011·莆田二中理综）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3 △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，
据图判断下列叙述不正确的是 （ ）
　A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1，H2的转化率为75%
B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
　C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。
　D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。
【答案】A
12.（2011·西北师大附中）对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H =？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
A.△H >0，m + n >x B.△H >0，m + n x
【答案】D
13.（2011·儋州模拟）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
【答案】AC
14.（2011·石家庄模拟）在一体积可变的密闭容器中，通人1 mol 和3 mol H2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是
【答案】C
15.（2011·麻城训练）可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ）
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A．B的转化率都增大
【答案】A
16.（2011·南开一模）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
21世纪教育网
【答案】B
17.（2011·萧山模拟）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入 甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
【答案】D
18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA(g)bB(g) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。现将容器的容积扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.60 mol·L-1；如保持容积不变只升高温度，则B浓度变1.20 mol·L-1，下列说法正确的是
A． a＞b
　B． Q＜0
　C．温度不变，压强增大，B的质量分数减少
　D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
19.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。
下列关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
【答案】D
20.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是
A．相同温度下，颗粒大小相同的电石分别与饱和食盐水和水反应
B．A + B C； D + E F
C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
D．G + H → W + Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应
【答案】Ｄ
21.反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
【答案】Ｃ
22.一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）= 2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
【答案】Ａ
23.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是[来源:21世纪教育网]
A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】A
24.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；△H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：下列分析中不正确的是
A．图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图II可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】C
25.某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。
下列说法正确的是
X Y W
（起始状态）/mol 2 1 0
(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，
【答案】D
二、非选择题
26.(12分)(2011·中山模拟)在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请观察下图，回答问题。
(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应ΔH是_____(用E1、E2表示)。
(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________________。
【答案】(1)放热 E2-E1 (2)使用了催化剂
【解析】(1)反应物分子的能量大于生成物分子的能量，所以为放热反应。(2)催化剂可降低活化能，从而使活化分子百分数增多，反应速率加快。
27.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
[来源:21世纪教育网]
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
(2)该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
【解析】(1)根据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出K的表达式。
(2)从表中可知，K值随着温度的升高而逐渐增大，说明正反应是吸热反应。
(3)化学平衡状态的特征是正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断反应是否达到平衡状态。应注意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的判断依据，因为有的反应反应前后气体体积不变，则反应过程中容器的压强始终保持不变。
(4)根据c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，变形得K=［c(CO)·c(H2O)］/［c(CO2)·c(H2)］=1.0，查表知K=1.0时温度为830 ℃。
【答案】(1)［c(CO)·c(H2O)］/［c(CO2)·c(H2)］
(2)吸热 (3)B、C (4)830
28.(13分)(2011·惠州模拟)过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_____(填字母)。
A.ΔH>0，ΔS>0
B.ΔH>0，ΔS<0
C.ΔH<0，ΔS<0
D.ΔH<0，ΔS>0
(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝___。
②该反应的平衡常数表示式K＝____。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是____(填字母)。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)25 ℃，1.01×105 Pa时，16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。
【解析】(1)由图可知，反应物CO2、H2的能量比CH3OH和H2O的能量高，故反应放热，ΔH<0，又由于此反应前后气体分子数变小，则ΔS<0，则答案选C。
(2)①由图可知，反应开始到平衡时，CO2的浓度变化为1.00 mol·L-1-0.25 mol·L-1=0.75 mol·L-1，则v(CO2)＝ =0.075 mol·L-1·min-1。
②由反应方程式可知，平衡常数K的表达式
③由于该反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则A不正确；将CH3OH(g)及时液化抽出，相当于减小了CH3OH的浓度，平衡正向移动，B正确；催化剂只能同等程度增大正、逆反应速率，对平衡无影响，C不正确；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于加压，平衡正向移动，D正确，综上所述，答案选B、D。
(3)16 g甲醇是0.5 mol，则1 mol CH3OH燃烧放出的热量是369.2 kJ×2=738.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：
CH3OH(l)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-738.4 kJ·mol-1。
【答案】(1)C
(2)①0.075 mol·L-1·min-1
②
③B、D
(3)CH3OH(l)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-738.4 kJ·mol-1
29.(16分)(2011·济南模拟)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线：
(2)体系中发生反应的化学方程式是________________。
(3)在3～5 min时间内产物Z的平均反应速率：_______。
(4)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是____________。
【解析】(1)画曲线时注意7 min时达到平衡。
(2)根据反应关系及原子守恒，可写出体系中发生反应的化
学方程式是CO+2H2 CH3OH。
(3)在3～5 min时间内产物Z的平均反应速率：
0.1 mol÷2 L÷2 min=0.025 mol/(L·min)。
(4)由图像可知该反应是放热反应，反应的热化学方程式是
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-91 kJ/mol。
【答案】(1)
(2)CO+2H2 CH3OH[来源:21世纪教育网]
(3)0.025 mol／(L·min)
(4)放热
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-91 kJ/mol
30.（2011·北京大兴高三上期末）（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。
（1）由右图可知反应I为 反应（选填”吸热、放热”），反应热△H1＝
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（CH3OH） D．c（CO）＝c（CH3OH）
（3）图中曲线 表示使用催化剂时反应的能量变化。
（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值= （用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为 ，若平衡后在充入4 mol的N2，则C(CO2)是 。
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是 。（填“I” 或“II”）
【答案】
(1)放热 -91 kJ／mol
（2）AB
(3)b
（4）4/27 50％ 1 mol／L
（5）I
31.（2011·杭州周考）（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：21世纪教育网
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ mol-1，
①该反应能否自发进行与 ▲ 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ▲ （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c． c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol21世纪教育网 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min21世纪教育网
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 ▲ 。（取小数二位，下同）
②该反应为 ▲ （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= ▲ 。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是 ▲ （用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 ▲ 。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极,采用铂或碳化钨作为电极催化剂。则通入氧气的电极应为 ▲
极（填写“正”或“负”）， 放入甲醇的电极上发生的电极反应式是 ▲ 。
【答案】（14分）（1）① 温度（1分） ② b （1分）
（2）① 0.13mol (L min) -1（2分） ② 放（1分） K=0.17（2分）
③ b=2a（1分），a>1（或使用合适的催化剂）（1分）
（3）c、d （2分）
（4）正 （1分） CH3 OH －6 e－ + 8 OH－ === CO32－ + 6 H2O （2分）
32.（2011·焦作质检）（14分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。
（2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是_______
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系
正确的是_______________
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1 D．P3＜2P1＝2P2
E．n2（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻
因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条
件可能是_____________或______________。
【答案】（14分）、（1）a+c=2 （2分） b+c/2=1 （2分）
(2) 80 （2分） < （2分）
ABD （2分，多选、错选均不得分，少选给1分）
(4)降低温度 （2分）充入氧气 （2分）
CH3OCH3转化率/%
A
B
C
H2转化率/%
D
图1
图2
能量/kJ/mol
反应过程
1molCO
＋2molH2
1molCH3OH(g)
419
510
a
b

展开更多......

收起↑