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单元复习十一
【章节强化训练】
一、选择题
1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性质不同，因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据(　　)
A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量21世纪教育网
C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低
【答案】C
【解析】　金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其矿物中还原出来。根据金属阳离子得电子的能力不同，而用不同的方法，如不活泼的金属一般采用热分解法(如Hg的冶炼)、活泼金属采用电解法(如Na、Mg、Al的冶炼)、介于活泼金属与不活泼金属之间采用热还原法(如Fe的冶炼)等。
2．海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液 ―→碘单质
下列有关叙述正确的是(　　)
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作Ⅰ是结晶或重结晶
D．Ⅱ是提纯操作，常用蒸馏或分馏
【答案】B
3．下述做法能改善空气质量的是(　　)
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
【答案】B
【解析】　以煤等为主要燃料将大大增加酸性气体(如SO2)的排放，增大了酸雨形成的几率，A错误；太阳能、风能、氢能属于清洁、可再生能源，它们的使用将对环境保护有好处，B正确；私人轿车和汽车代替公交车恰恰是增大了对空气的污染程度，C错误；电动车的使用限制对保护土壤有好处，但是不符合本题要求，D错误。
4.(2011·北京东城一模) “化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是( )
A.苯酚不能用于杀菌消毒 B.氢气是未来的理想燃料
C.人体缺铁易引起甲状腺肿大 D.乙醇是不可再生的生物质能源
【答案】B
5.（2011河南长葛三中高三期中） 2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是： ( )
①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用[来源:21世纪教育网]
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料
③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.③④⑤
【答案】C
6.（2011·北京四中高三上学期期中）利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
　　
　A．制乙酸乙酯 　　　 B．制氢氧化亚铁 　　C．石油的蒸馏 　　D．实验室制乙烯
【答案】D
7.（2011·安徽无为中学高三第三次检测）某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】A
8．(2011·天津模拟)早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是(　　)
A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑
D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
【答案】A
【解析】戴维的方法中只有Na＋得电子，而盖·吕萨克的方法中Na＋和H＋都得电子，故A正确；工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，B错误；电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C错误；铁的还原性比钠弱，D错误．
9．(2011·豫南五校联考)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质．下列有关说法中不正确的是(　　)
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化
C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的
【答案】C
【解析】裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂．
10．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2Mg
C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg
D．海水MgCl2Mg
【答案】．C
11.（2011·山西太原五中高三期中）2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； ②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④H2MoO4 MoO3 + H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 （ ）
MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
【答案】D
12.（2011·浙江金华一中高三期中） 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法正确的是
A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl- +2H+ H2↑+ Cl2↑[]
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解得到纯净的无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加盐酸至pH=7
【答案】D
13.（2011河南长葛三中高三期中）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．从第④步到第⑤步的目的是为了浓缩
【答案】D
14.（2011·吉林省实验中学高三第二次模拟）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 （ ）
A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．大力建设火电厂 D．提高原子利用率，发展绿色化学
【答案】C
15.（2011·湖州模拟） “绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述：①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法应符合 “原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。其中符合“绿色化学”的是
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑤
【答案】B
16.(2011·海淀一模) 生活中处处有化学，下列表述不正确的是( )
A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
【答案】B
17. (2011·江南十校模拟)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 ( )
A．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂
B．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
【答案】B
18.(2011·广州模拟)下列有关说法正确的是( )
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水[]
【答案】选A。
【解析】碳或CO都可以和高温下的MgO反应制单质镁，A项正确；工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应；电解水会使水分解，海水淡化主要是蒸馏海水。
19.下列有关环境问题的说法不正确的是
A．将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中CO的含量
B．在燃煤中加入生石灰可以减少废气中SO2的含量
C．废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理
D．氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用
【答案】A
20.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤①
【答案】D
21.下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
【答案】C
22.下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的
D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
【答案】C
23.下列说法中，不正确的是 (　　)
A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业
B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又有提高汽油的质量
C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样
D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解
【答案】　A
24.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是 (　　)
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
【答案】D
【解析】选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3是共价化合物，在熔融态时不导电，电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。
25.广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题[]
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾[]
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
【答案】A
26.化学与生活、科技、技术、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．可用热的纯碱溶液除油污
B．聚氯乙烯塑料可用于制食品包装袋
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
【答案】A
二、非选择题
27.(16分)(2011·汕头模拟)海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。
(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法属于_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是_______________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐________t。
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②、④的化学反应方程式_____________________，____________________。
【思路点拨】(1)蒸馏海水淡化是一物理过程；(2)以食盐为原料生产HCl,可依据Cl元素守恒计算。
【解析】(1)氯化钠中的金属元素为钠，它应位于元素周期表的ⅠA族。
(2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化。
(3)食盐的化学式即NaCl，要制36.5%的浓盐酸1000t所消耗的食盐应为
(4)由图示给出的反应物和生成物不难写出②的反应方程式为NaOH+SO2====NaHSO3,④的反应方程式为NaHSO3+HCl====NaCl+H2O+SO2↑。
【答案】(1)ⅠA (2)物理变化 (3)NaCl 585
(4)NaOH+SO2====NaHSO3
NaHSO3+HCl====NaCl+H2O+SO2↑
28.（2011·北京房山高三上期末）（8分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接 ， 接 ；B接___ __，___ __接___ __。
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为_____________；
（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
【答案】 （1）试剂B是 ① （1分）
（2） 蒸发皿 、（1分）
（3）A接 G ， F 接 H ；（1分）B接___D __，___E __接___ C __。（1分）
（4）离子方程式为 2Cl- + 2H2O == Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-________；（2分）
（5）pH约为 12 。（2分）
29.（2011·福建厦门双十中学高三期中）（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式 。
（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用 （填试剂名称）作冷却剂。
【答案】（12分）
（1）MgCl2（或氯化镁）（1分）过滤 洗涤（2分）Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2+Ca2+（2分）
（2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（2分）
用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）
（3）MgCl2（熔融） Mg +Cl2↑（2分）氢气（或氩气）（1分）
30.（2011·江苏金陵中学高三期中）（18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。
（1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。[]
请回答下列问题：
①试推测，在金属系列中，钛属于 （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是 。
②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为 。
（2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l
表l 有关氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物 Ti(OH)4 Ti(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
pH 0.5 3.0 1.5 7.6
某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。
[]
图1 工艺流程图
黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式： ；加入Fe的目的是 ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式： 。
（3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式 。
（4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为 。
【答案】
31.(2011·大港区模拟)海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到镁．
(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是________．
A．分解反应 B．化合反应[]
C．置换反应 D．复分解反应
(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是________．
A．此法的优点之一是原料取自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解法冶炼金属要消耗大量电能
【解析】(1)从海水提取镁的全过程中，涉及到的反应有：把贝壳制成石灰乳CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应；CaO＋H2O === Ca(OH)2，化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓，复分解反应；Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O，复分解反应；电解熔融的MgCl2得到产物．
(2)在提取镁的过程中，不能采用电解熔融氧化镁的方法，因为MgO的熔点很高．
【答案】(1)C　(2)C
32.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。[]
（1）粗食盐常含有少量K＋．Ca2＋．Mg2＋．Fe3＋．SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的＋Ca2＋．Mg2＋．Fe3＋．SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”．“=”或“＜”）2 L，原因是 。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥．纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
【答案】（1）①BaCl2．NaOH．Na2CO3 ②75％乙醇（2）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 （3）e d
33. (12分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
加热聚丙烯
废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下图所示的转化就可制取高聚物聚乙炔,电石,乙炔的化学式分别是CaC2,CH≡CH,电石跟水反应生成乙炔.
写出反应②③的化学方程式________________、______________。
（2）试管B中收集到的物质有两种，其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这种物质的一氯代物有______________种.
（3）锥形瓶中观察到的现象是______________.[]
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途______________。
【解析】(1)CaC2跟H2O反应生成CH≡CH,再结合质量守恒定律分析可知,反应还生成Ca(OH)2,由CH≡CH生成知,显然这是发生了加聚反应.
(2)由本题所给的表可知,在由聚丙烯受强热后反应生成的7种物质中,能在试管B中凝结的是苯和甲苯.已知苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.甲苯的一氯代物有4种,其中的3种是氯原子在苯环上.
(3)聚丙烯受强热后反应生成的物质中有乙烯和丙烯,它们均能使溴水褪色.
(4)聚丙烯受强热后反应生成的物质中有氢气和甲烷,它们既不能在试管B中凝结,又不能在C中的溴水里溶解,而是从C中逸出.氢气和甲烷的用途有很多,例如可作燃料,化工原料.
【答案】(1)CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2
nCH≡CH
(2)4
(3)液体由橙色变为无色,并分为两层,上层无色,水状,下层无色,油状
(4)用作燃料;用作化工原料

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