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第四章 化学方程式复习
一、教学目标
理解质量守恒定律，掌握质量守恒定律的应用
掌握化学方程式的书写原则、方法(熟练有关化学语言)
3、掌握根据化学方程式的计算。
二、教学重点
质量守恒定律的应用和根据化学方程式计算
三、教学难点：
有关根据化学方程式的综合计算
四、教学过程
课前练习
1、完成下列化学方程式的书写：
①、加热氯酸钾与二氧化锰混合物： .
②、加热高锰酸钾： .
③、锌与稀H2SO4制H2： .
④、氢氧化钠溶液与二氧化硫的反应： .
有关质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就
叫做质量守恒定律。
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化，故此化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。
1、解释问题和作简单的计算
3、应用： 2、确定化学式
3、配平化学方程式
练习：简答题：法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，请你根据所学知识，指出这种说法违反科学之处。
选择题
1、氢气在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )
A：2克H2和7克O2反应生成9克H2O B：1克H2和8克O2反应生成9克H2O
C：4克H2和5克O2反应生成9克H2O D：5克H2和4克O2反应生成9克H2O
2、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，同时得到D的质量是( ) A：1.8克 B：3.6克 C：7.2克 D：14.4克
3、某反应A+B=2C+D，已知3克A和5克B恰好完全反应，生成2克C，若生成D的质量为9克，则参加反应的B的质量为( )
A：1.1克 B：7.5克 C：1.5克 D：1.75克
4、 由元素X，Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2+2YX=2Z
Z的化学式是( ) A：X3Y2 B：XY C：X4Y D：YX2
5、2.8克某有机物充分燃烧，生成8.5克CO2和3.6克H2O，则有关该有机物的组成的说法正确的是( )
A：一定含有碳、氢、氧三种元素 B：一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C：一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 D：无法确定
二、有关化学方程式
1、化学方程式书写的原则：
①、以客观事实为依据 ②、遵守质量守恒定律
2、化学方程式的意义——“质”和“量”
“质”：表明了反应物、生成物、反应条件 “量”：反应物和生成物之间的质量关系
如： 4P+5O2====2P2O5
124 160 284
表明：124份质量磷与160份质量氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
3、化学方程式的配平——“写”、“配”、“注”、“等”
如：一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法。在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氮气(NH3)和一氧化氮反应生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式。
6NO+4NH3======5N2+6H2O
4、化学方程式应用
（1）、根据化学方程式求反应物和生成物的质量比
（2）、根据化学方程式的计算
①格式：设题——写方程式——求有关质量关系——列解比例——答题
②、根据化学方程式计算的常见类型：
a、有关反应物或生成物是纯净物的计算 b、不纯物的计算
c、利用质量守恒定律计算（质量差的计算） d、综合计算
③、化学方程式计算的注意事项
a、根据化学方程式计算时，反应物或生成物的质量指纯净物的质量
b、气体质量、密度、体积之间的换算：
c、有关混合物的计算 d、分析好题目中的“图”、“表”
例：1、有40克盐酸与氯化镁溶液的混合液，向其中滴加20%的NaOH溶液，NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
①、求原溶液中含HCl的质量
②、求生成的沉淀的最大质量
分析：本题解题关键在识图，深刻理解曲线上的始点、拐点、平台的涵义。
解：①、从图可得，20克20%NaOH溶液中恰好与HCl完全反应。
设消耗HCl质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
X 20克×20
36.5∶40=X∶(20克×20%)
X=3.65克
②、从图可知，只有40克20%NaOH溶液与MgCl2反应
设生成沉淀为Y。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 80∶58=8克∶Y
40克×20% Y=5.8克
=8克 Y
答：原混合液中有HCl 3.65克，生成沉淀最大质量为5.8克。
2、为了对氯化钾样品(含少量KNO3)进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 150
反应后所得的沉淀物质量(克) 14.35 14.35 14.35
①、三位同学中，哪一位所用的KCl与AgNO3刚好互相完全反应？
②、样品中的KCl的质量份数是多少？
分析：本题的数据很多，如何分析寻找出有用的数据是关键
综合练习
1、治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO与NO反应生成两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，请写出CO与NO反应的化学方程式： .
2、在化学反应前后，下列哪种微粒的总数可能改变？( )
A：质子 B：原子 C：电子 D：分子
3、有物质A 30克，加热完全分解生成气体B16克和气体C，且气体C可与物质D完全化合，生成20克E，则参加反应的D质量为( )
A：14克 B：16克 C：6克 D：20克
4、某化合物A燃烧时发生的反应为2A+3O2====2SO2+2H2O则该A化合物的化学式为( ) A：S B：SO3 C：H2S D：H2SO4
5、今有H2和O2的混合气体10克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的成分不可能是( )
A：5克H2和5克O2 B：1克H2和9克O2
C：2克H2和8克O2 D：H2和O2的质量1∶4
6、在反应2A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，已知D的式量为18，则A的式量为( )
A：46 B：23 C：96 D：43
7、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中X的化学式是( )
A：N2O B：NO C：NO2 D：N2O3
8、天平两端分别放置一个盛有足量稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯投入5.3克Na2CO3，向另一只烧杯中投入适量的铁片，并使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为( )
A：大于5.6克 B：5.3克 C：3.21克 D：3.1克
9、天平两端分别放置一个盛有98克10%的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯投入13克锌，向另一只烧杯中投入适量的铁片，要使天平平衡最终保持平衡，投入铁片的质量为( )
A:11.2克 B：13克 C：5.6克 D：6.5克
10、如图所示的杠杆两端分别挂着质量不等的实心铜球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸在硫酸铜溶液中，过一段时间，可以看到杠杆( )。(假设反应前后球的体积和溶液的密度不变)
A：向右端下沉
B：向左端下沉
C：保持平衡
D：无法确定
答案分析：
铁球一端会发生反应，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，生成的Cu会覆盖在铁球表面，致使铁球的质量增大，而铜球不与CuSO4反应，故质量不变，根据杠杆原理，F1L1=F2L2，只要改变F1或F2平衡均可以打破。
小结：根据质量守恒定律各种应用 1、注意质量守恒定律应用范围、2、化学方程式的应用注意对题目作较细致的分析。
作业：测试题
点燃
催化剂
400℃
20%NaOH
质量(克)
0 20 60
Y 沉淀质量(克)
CuSO4溶液
78cm
89cm

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