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1．4几种重要的盐(2)
点击要点
1．某些盐和酸的反应：
Na2CO3+2HCl=====
2．某些盐和碱的反应：
Na2CO3+Ca(OH)2===== (工业上制取NaOH)
3．盐和某些盐的反应：
NaCl+AgNO3=====
Na2SO4+BaCl2=====
Na2CO3+CaCl2=====
(二)复分解反应及其能否发生的条件
1．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
2．发生的条件：反应后只要有 生成，复分解反应就能发生。
(三)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)
1． ：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2． ：Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达，籽粒饱满。
3． ：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮。
4． ：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3。
典题分析
例1 现有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，试推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲： ；乙： ；丙： 。
巩固训练1 (2010株洲)只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是( )
A ．pH试纸 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
例2 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有 个，其中置换反应有 个，复分解反应有 个
巩固训练2 甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( )
A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
跟踪演练
一、选择题
1．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别面碱(主要成分是碳酸钠)和食盐，下列方法不可行的是( )
A．各取少量通过尝味道区分
B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋
D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
2．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-子造成的，下列实验无意义的是( )
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba(OH)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
3．(2010甘肃)下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
4．蒸馒头时，碱面(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除
去过多的碱面，做馒头时可加入适量( )
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
5．归纳总结是学习的重要方 法。小明同学在学习了“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出右图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是( )
6．不需要加任何指示剂，就能除去CaCl2溶液中少量的HCl，得到纯净的CaCl2溶液，可选用下列物质中的( )
A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．碳酸钠
7．能和稀硫酸反应，又能和硝酸银溶液反应，均产生白色沉淀的是( )
A．盐酸 B．硫酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
8．下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是( )
A．碳酸钠 B．氯化钠 C硝酸钾 D．硫酸铜
9．下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是( )
A．H2SO4 Ba(OH)2 B．KCl NaOH
C．Ca(OH)2 Na2CO3 D．CaCO3 KNO3
10．(2010兰州)小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现 象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥一硫酸铵E(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于( )
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
二、填空题
11．硝酸银通常贮存在棕色试剂瓶中，它可以发生如下反应：
2AgNO32Ag+2口↑+O2↑，据此请你完成下列各题：
(1)口中物质的化学式是
(2 )硝酸银通常贮存在棕色试剂瓶中的原因是
12．(2010南充)农药波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制丽成，用化学方程式表示在配制过程中发生的化学变化：
(1)
(2)
13．请根据下表回答有关问题：
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式，并指出其反应类型：
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸④蓝色石蕊试纸
14．(2010株洲)现有六种物质：①BaCl2 ②NH4NO3 ③NaOH④CuSO4⑤碘⑥KMnO4，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是 。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式
三、实验简答题
15．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化。该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题。
【猜想或假设】溶液的pH可能为：
①pH=7 ②pH>7 ③ 。
【设计和实验】组内同学分别进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿。然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7。
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：
①
②
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐
②凡是盐的溶液都显酸性。
你认为上述结论错误的是第 (填“①”或“②”)条，请举一例说明该条结论不正确。例：
16．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成着手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了下列两种猜想。请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为
(2)说明该同学作出猜想①的理由。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求埴写下表。
实验操作 实验现象
方法一
方法二
提高班习题精选
1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
2．过氧化氢是一种无色液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列方法不会使过氧化钠失效的是( )
A．与二氧化锰接触 B．与盐酸接触 C．加热 D．与氯化钠接触
3．(2010株洲)下列常见肥料中，属于复合肥料的是( )
A．尿素CO(NH2)2
B．硝酸钾KNO3
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
D．碳酸钾K2CO3
4．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内为杂质)甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )
A．甲一②，乙一④ B．乙一③，丙一①
C．丙一①，丁一② D．丁一①，丙一③
5．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示，下列对有关实验的描述肯定不正确的是 （ ）
A．工处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红
6．2011年3月13 日本发生地震后急需大量饮用水消毒剂。次氯酸钠(NaClO)消毒剂是常用的饮用水消毒剂之一，它的消毒原理是NaClO溶于水发生水解，生成次氯酸(HClO)，利用HClO的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸分解致使消毒剂变质而失效。
(1)用NaClO对饮用水进行消毒杀菌的方法属于 (填“物理”或“化学”)方法。
(2)写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式
(3)在运输和贮存NaClO消毒剂时，应注意 保存，并放置在——的环境中。
7．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色
溶液的试剂瓶，标签破损(如右图所示)。已知它是氯化钠、氢氧化钠、
碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作出猜想，并设计
实验验证。
(1)猜想：这种试剂可能是——溶液，也可能是 溶液。
(2)实验验证(要求写出操作、现象、结论)．
8．实验室用大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式
该反应的基本类型是 。
小文和小明对瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由 。
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 。请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列研究报告．
猜想 实验步骤 实验现象及结论
9．(2010肇庆)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
(1)贝壳主要成分的化学式是 。
(2)操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)工业冶炼镁常角电解MgCl2的方法，反应为：
MgCl2Mg+ 。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，
③ 。
10．(2010肇庆)实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，
猜想②：该化肥是 ，
猜想③：该化肥是NH4HCO3 ，
猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
(2)如图甲，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选(图乙)中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。
(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图乙)中的 溶液，若 ，则猜想①成立；若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：
11．课外小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计并进行了下面的实验。
步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为l.97g。
请根据实验回答下面问题：
(1)有同学认为也可以采用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。
(2)根据课外小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1％)
答案
【点击要点】
(一)1．2NaCl+H2O+CO2↑ 2．CaCO3↑++2NaOH
3．AgCl↓+NaNO3 BaSO4↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl
(二)沉淀、水或气体
(三)1．氮肥(N) 2．磷肥(P) 3．钾肥(K) 4．复合肥
【典题分析】
例1 H2SO4 K2SO4 紫色石蕊试液解析：由于用一种试剂鉴别三种物质．此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液．会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中舍有Ba3+，它与含SO42-的溶液反应生成白色沉淀。综上分析．甲选用的是H2SO4溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液。结合题意知，只能是K2SO4，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的Ph=7(呈中性)，而盐酸的pH<7(呈酸性)，碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7(呈碱性)，故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
巩固训练l B
例2 解析：铁在金属活动顺序袁中位于氧前，铜位于氢后。铁能与稀硫酸、硫酸锏溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外．还能与碱和强发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液。除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为：共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个。
巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．A 9．B l0．A
11．(1)NO2 (2)因为硝酸银见光会分解，装在棕色瓶中可以避光 l2．(1)CaO+H2O=====Ca(OH)2 (2)CuSO4+Ca(OH)2=====Cu(OH)2↓+CaSO4
13．(1)水 熟石灰纯碱(或写化学式) (2)Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH 复分解反应(3)③
14．(1)②⑥(2)2NaOH+CuSO4=====NaSO4+Cu(OH)2↓
l5．【猜想或假设】③pH<7
【评价与反思】①乙同学的错误是将pH试纸润湿②丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中。 【结论与分析】②例：氯化钠属于盐，但其溶液呈中性(合理答案均可)。
16．(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 (2)碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠。
(3)
实验操作 实验现象
方法一 取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体。 有白色沉淀生成。
方法二 取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液。 有白色沉淀生成。
【提高班习题精选】
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．(1)化学(2)2NaClO+CO2+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )Na2CO3+2HCl0 (3)密封干燥7．(1)Na2SO4 Na2CO3 (2)取少量试剂于试管中，加入稀盐酸，有气泡逸出则原试剂为Na2CO3溶液；否则，为Na2SO4溶液8．CaCO3+2HCl ( http: / / www.21cnjy.com / )CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应剩余固体可能完全是杂质CaCl2和HCl或CaCl2
猜想 实验步骤 实验现象及结论
氯化钙和盐酸 取少量，加石蕊试液 紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙
9．(1)CaCO3 (2)过滤漏斗(3)C12↑ (4)②CaO+H2O=====Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=====MgCl2+2H2O
10．猜想②：(NH4)2SO4 (或硫酸铵)
【实验探究】(1)④[2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O+2NH3↑，
或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=====CaSO3+2H2O+2NH3↑，
或NH4HCO3+Ca(OH)2=====CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]
(2)HCl(或盐酸)③(3)BaCl2(或氯化钡溶液)无白色沉淀 有白色沉淀
(NH4)2SO4+BaCl2一BaSO4↓+2NH4Cl
11．(1)加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外，反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=====2NaCl+BaCO3↓
106 197
x l.97g
解得：z=1.06g已变质固体中氢氧化钠的质量分数：
×100％=78.8％
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1．5寻找金属变化的规律(2)
点击要点
1．金属活动性顺序由强逐渐减弱：
K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2．金属活动性顺序应用规律：
(1)金属与酸的置换反应：
Fe+2HCl=====
Zn+H2SO4===== (实验室制H2)
只有排在金属活动性顺序 的金属才能和酸发生置换反应。
(2)金属和盐的置换反应：
(我国古代湿法炼铜)
Cu+2AgNO3=====
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
典题分析
例1 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( )
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量MC．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N>M
巩固训练2 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见图)。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是( )
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
例2 小明探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )
A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z
巩固训练2 (2010日照)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X
跟踪演练
一、选择题
1．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是( )
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
2．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是( )
A．铁 B．金 C．银 D．铜
3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是( )
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
4．(2010武汉)将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn
5．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
6．金属X放人CuSO4溶液中有红色物质析出，放人ZnS04溶液中无现象。则三种金属活动陛由强到弱排列的是( )
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu
7．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是( )
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
8．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( )
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
9．现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是( )
选项 A B C D
Ag Zn Fe Mg
金属活动性顺序 强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au弱
10．(2010新疆)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A．Mg、Al B．Cu、Ag C．Al、Cu D．Mg、Ag
二、填空题
11．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认
为Hg与其他金属的不同之处是
(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 。
这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。
(3)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
12．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动性顺序补充完整。
K Ca_Na Mg □ zn Fe sn Pb(H)cu Hg □ Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式(写一个即可)
(4)用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
二、买验探究题
13．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al>Fe>cu
(2)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AI>Fe>H>Cu的结论。这个实验是
14．(2010兰州)某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属 请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问颢．
实验步骤 实验现象 结 论
分别把这两种金属放人溶液中，观察。 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。 金属活动性顺序：
(2)上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。
(3)小明同学提出，还可以用其他方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：
原因是(用化学方程式表示)
提高班习题精选
1．(2010大连)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加延展性
D．增强抗腐蚀性
2．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是( )
A．丁>丙>甲>乙
B．乙>甲>丙>丁
C．丙>丁>甲>乙
D．丁>丙>乙>甲
3．北京2008奥运会金牌为金镶玉，某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材质粉末少量，加入试剂X。则X不可以是下列试剂中的( )
A．硫酸锌溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液 4．(2010江西)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生 氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属的判断合理的是( )
A．铁、镁 B锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
5．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z
6．(2010孝感)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
7．某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化
学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 (填化学式，下同)进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质
进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
8．将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：
(1)K Ca Na Mg Pb(H)Cu Pt Au；
(2)下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式；不能反应的，请说明理由。
①金属钾与稀盐酸：
②铜与硝酸汞溶液：
③氯化镁溶液与铜：
(3)如果要验证Fe、Cu、A9的金属活动性顺序，你要选择的一组试剂是： 。
9．(2010广州)在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
(1)硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 ；
(2)将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是
结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。
(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 (任举～例)溶液中，也能产生相同的实验现象。
10．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜； 猜想二：铁>铜>锰；
猜想三：
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)：
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放人丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做 请说明理由。
11．现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
(3)待不再产生气泡时，再进行 (填实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
该反应的基本类型属于——(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
12．某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量／g 50.0 50.0 50.0 5.0
取稀硫酸质量／g 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量／g 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
(1)经分析，在第l份样品测得的数据中，(填物质)完全反应了。
(2)列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)请在图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
答案
【点击要点】
1．Ca H 2．(1)FeCl2+H2↑ ZnO4+H2↑ 氢前面 (2)Fe+CuS04=====FeSO4+Cu Cu(NO3)2+2Ag
【典题分析】
例l C解析：越活泼的金属在相同的时间内产生的氢气就越多，从图中可知，M、N两种金属中较活泼的是M，生成H2的质量M>N，产生Hz的速率N规律小结：本题主要考查了金属的活动性顺序及金属与酸反应中量的关系。金属与酸反应时若金属足量， ，酸等量则产生的氢气的质量相等，若金属等量，酸足量则产生的氢气不相等，其相对原子质量与化合价的比值越大，产生的氢气越少，比值越小，产生的氢气越大。
巩固训练l C
例2 B解析：金属活动性顺序的判断方法：①根据金属能否与酸反应产生氢气来判断，若能与酸反应产生氢气，则在金属活动性顺序中排在氢的前面 ②根据与酸反应产生氢气速度的大小来判断，产生氢气速度大的金属排在产生氢气速度小的金属的前面 ③根据金属和另一种金属的盐溶液是否反应来判断，若A能从B的盐溶液中置换出B则A排在B的前面，若不能反应，则A排在B的后面。
X、Y能与稀硫酸反应说明在金属活动性顺序中排在氢的前面，Z不能反应，说明排在氯的后面；Y能置换出X的盐溶液中的X，说明Y排在X的前面，所以它们的金属活动顺序为Y>X>Z。
巩固训练2 A
【跟踪演练】
1．B 2．A．3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C 9．D l0．B
11．(1)常温下Hg是液体而其余均为固体(2)Mg或镁Ag或银(3)可燃
12．(1)A1 Ag (2)黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等) (3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (或Mg+H2SO4===CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑) (4)B 13．(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)把铜丝插入稀盐酸中14．(1)稀盐酸(凡合理答案均可得分)X>Y(2)银(3)(合理即可)
【提高班习题精选】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．A 6．B 7．Zn、CuCl2(或Cu(NO3)2或CuSO4、Ag ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO3 8．(1)Al、Zn、Fe、Sn Hg、Ag(2)①2K+2HCl===2KCI+H2↑ ②Hg(NO3)2+Cu===Cu(NO3)2+Hg③在金属活动性顺序表中，铜排在镁元素的后面，不能将镁元素从其盐溶液中置换出来(3)Fe、Ag、CuSO4溶液(合理即可) 9．(1)Cu2+、So42+(2)铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色Cu2+ A13+ (3)氯化铜溶液 10．【作出猜想】铁>锰>铜【设计实验】(2)硫酸铜溶液 (3)将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象(或将铁片和铜片分别放人硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象)(或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象) (或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象)【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈【拓展探究】实验③实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③ ll．(1)Mg Fe Ag(2)银 (3)过滤 铁 (4)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置换 l2．(1)硫酸(2)解：设样品中参加反应的锌的质量为x，参加反应的80g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
z l.0g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.8g
65:2=x:1.09 x=32.5g 98:2=y:0.8g y=39.2g，
黄铜屑样品中的锌的质量分数为：
×100％=65％
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100％=49％ (3)图略
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1．3探索碱的性质(2)
点击要点
碱的通性
1．碱+某些非金属氧化物===== +
2NaOH+CO2===== +
Ca(OH)2+CO2===== +
(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)
2NaOH+SO2===== +
(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
2．碱+某些盐===== +
3NaOH+FeCl3===== +
(生成红褐色沉淀)
2NaOH+CuSO4===== + (生成蓝色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3===== + (工业上制取NaOH)
典题分析
例1 要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钾三种无色溶液。简述实验步骤并写出有关化学方程式。
巩固训练1 有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分
例2 有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是( )
A ．NaOH B．H2SO4 C ．AgNO3 D．Cu(OH)2
巩固练习2 不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是( )
A．紫色石蕊试液 B．NaCl溶液 C． BaCl2溶液 D．CuSO4溶液
跟踪演练
一、选择题
1．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
B.氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C.四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D.将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
2．S02是形成酸雨的主要物质，能有效吸收S02的溶液是 ( )
A.NaOH B.Na2S04 C.H2SO4 D.NaCl
3．固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂，下列气体不能用碱石灰干燥的是( )
A．C0 B．C02 C．H2 D．02
4．已知氢氧化锂(Li0H)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( )
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
5．某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的 ( )
A．生石灰 B．氯化钡 C．硝酸银 D．碳酸钙
6．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 ( )
A．CO2 B．KCl C．Cu(NO3)2 D．HCl
7．蒋下列物质的溶液滴人氢氧化钠溶液中，能生成蓝色沉淀的是( )
A．HCl B．KCl C．CuSO4 D．FeCl3
8．(2010广州)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X+碱一盐+H2O ②X+金属氧化物一盐+H2O
A．CaO B．CO2 C． NaOH D．H2SO4
9．向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是( )
二、实验简答题
10．如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法： 。
②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)： 、
。
11．请从物质的组成或构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因：
(1)NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞溶液变红。
(2)硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸不能与氯化钡溶液反应。
12．(2010福州)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了
Ca(OH)2与其他物质问相互反应的关系如右图(图中连线表示相连
的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是
(2)根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；
② 。
13．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质的理解．特邀你协助完成下列活动与探究：
(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式： 。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：
(4)如下图所示，在烧杯中加入lOmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。
(5)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)
① ；
② 。
三、分析计算题
14．将4.4g CO2通人200g 4％的NaOH溶液中，恰好完全反应。
(1)反应后所得溶液的质量为 g。
(2)生成的Na2CO3的质量为 g。
(3)反应后所得溶液的pH (填“>”、“=’，或“<”)7。
答案
【点击量点】
1．盐+水 Na2CO3+H2O CaCO3↓+H2O Na2SO3十H2O 2．新碱+新盐Fe(OH)3↓+3NaCl Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH
【典题分祈】
例l 解析：用一种试剂鉴别多种物质，要求反应产生的现象各不相同，然后将其一一鉴别出来。综合考察稀盐酸、石灰水和氢氧化钾的化学性质知，盐酸遇到碳酸盐有气体产生，石灰水遇可溶性碳酸盐会出现白色沉淀，而KOH溶液无现象，因此本题可加入Na2CO3或K2CO3等可溶性碳酸盐，将其一一鉴别。答案：取少量溶液分别倒入3支试管中。然后分别滴加数滴Na2CO3溶液，有气泡产生的是盐酸；有白色沉淀生成的是石灰水；无明显现象的是氢氧化钾。有关化学方程式为：
Na2CO3 +2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↑+2NaOH
巩固训练l 取四支试管分别倒入少量的一种液体，再各滴几滴紫色石蕊试液。溶液变紫色的是水，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠和石灰水。再取两支试管分别倒入少量的未知溶液中的一种，再分别滴入碳酸钠溶液，其中变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。
例2 A解析：仅用一种试剂鉴别五种物质的溶液，符舍这一要求的试剂，应该在分别与五种溶液反应时各出现不同的现象。因此，可将选项中的试剂与五种物质分别反应，能够分别产生不同现象的，就是所选试剂。H2SO4与HCl、FeCl3、MgCl2、酚酞均不反应，因此，排除B。AgNO3与HCl、FeCl3、MgCl2反应，均出现白色沉淀，与CuSO4反应也出现白色浑浊，由此C也不舍题意。NaOH与HCl发生中和反应，但无明显现象；NaOH与CuSO4反应会产生Cu(OH)2的蓝色沉淀，与FeCl3反应会产生Fe(OH)2的红褐色沉淀，与MgCl2反应会生成Mg(OH)2的白色沉淀；NaOH可使酚酞试液变成红色。用NaOH溶液可将五种溶液鉴别开。 Cu(OH)2难溶于水，与CuSO4、FeCl3、MgCl2均不能反应
巩固训练2 B
【跟踪演练】
1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D(解析：开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才会与湖。生成Fe(OH)3沉淀，当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了。10．①加水稀释 ②加盐酸通入CO2 11．(1)NaOH和KOH都含有OH- (2)SO42-能与Ba2+产生沉淀而Cl-不能 l2．(1)CO2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O NaCO3 +Ca(OH)2=====CaCO3+2NaOH(合理答案均可)13．(1)溶液变蓝溶液变蓝 (2)CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O (3)SO3+2NaOH=====Na2S04+H2O(4)红 中和(5)都能使指示剂变色都能和某些非金属氧化物反应(或都能跟酸反应) 14．(1)204.4(2)设生成Na2CO3的质量为x，
2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O
44 106
4.4g x
= x=10.6g (3)＞
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1．2探索酸的性质(1)
点击要点
1．电离：一些物质在 溶液或 状态下电离成自由移动离子的过程。
2．酸：一些物质电离时，其阳离子 的化合物。
HCl=====
H2SO4=====
HNO3=====
3．常见的酸：盐酸HCl 硫酸 硝酸HN03 碳酸
磷酸H2PO4 醋酸
4．检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法是：
(1)物质酸碱性：用 。
(2)溶液的酸碱度：用 。
典题分析
例1 (2010宜昌)生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )
A.肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
巩固训练1 前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表，则下列分析正确的是( )
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越弱
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
例2 某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是( )
A．HmX===== H+m+Xm- B．HmX===== Hm++Xm-
C HmX=====mH++X-m D.HmX =====mH++Xm-
巩固练习2 (2010烟台)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A．它们都是溶液
B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素
D．它们都电离出了氢离子
跟踪演练
一、选择题
1．有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其pH由大到小的顺序是( )
A．石灰水、水、稀盐酸 B．水、稀盐酸、石灰水
C．稀盐酸、水、石灰水 D．稀盐酸、石灰水、水
2．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．澄清的石灰水 B.盐酸溶液 C.食盐水 D．二氧化碳溶于水
3．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是( )
A．钠离子 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．氯离子
4．下列物质中，属于酸的是( )
A．KN03 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
6．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人类健康造成很大危害，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为( )
食物 葡萄 牛奶 豆制品 苹果
pH 3.5～4.5 6.3～7.3 7.4～7.9 2.9～3.3
A．牛奶 B．豆制品 C．苹果 D．葡萄
7．(2010襄樊)某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计每隔10分钟测一次pH．其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是( )
测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
8．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳
总结出如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交
的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的
颜色，其中颜色不正确的是( )
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
9．用石蕊试液和酚酞试液分别滴人同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是( )
A．滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
B．滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不燮色
C．滴入石蕊试液变蓝色，滴人酚酞试液变红色
D．滴入石蕊试液变红色，滴人酚酞试液变红色
二、填空题
雪碧汽水(清爽柠檬味)
配料：碳酸水、白砂糖、柠檬酸。香料等
10．右边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水 于试管中，稍稍加热后产生广
大量气泡，发生反应的化学反应方程式为：
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。
11．生活中的一些物质含有酸。例如，柠檬汁中含有柠檬酸， 食醋中含有醋酸汽水中一定含有 酸，其水溶液pH均 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，都能使紫色石蕊试液变成 色。
12．人皮肤的pH一般在4．5～6．5之间，则皮肤表面显 性(填“酸”、“中”或“碱”)。如果某人皮肤的pH为8．2，现有下列四种pH不同的洗面奶可供选购：①4．5 ②6．5 ③8．2 ④8．5。他最好购买 号洗面奶。
13．已知某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：
SO2+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )H2S03。请按右图给出的条件进行实验，观察
到的现象依次是：
；
；
；
；
实验结束时，A中液体的体积明显大于A容器体积的1／5，其原因
可能是
14．一些食物的近似pH值如下：①苹果3．3～4．5 ②鸡蛋清7．6～8．0 ③番茄4．0～4．4 ④玉米粥6．8～8．0⑤柑橘汁3．4～4．2，胃酸过多的人可以经常食用的是 。
三、实验简答题
15．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)取3片维生素C压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明维生素C的水溶液是 性。
(2)维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏，请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C
16．(2010娄底)小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
在不同液体中的颜色变化
汁液 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现李牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
【反思评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。
答案
【点击要点】
1．水融化 2．全部是氢离子 H++C1- 2H++S042- H++N03- 3．H2SO4 H2CO3 CH3COOH 4．(1)酸碱指示剂，(2)pH试纸
【真题分析】
例1 B 解析：西瓜汁pH小于7，呈酸性，其余选择项是碱性物质。
巩固训练l C
例2 D 解析：A中电离出的氢离子的符号应是“H+”，而不是“H+m”，表示m个H+时，m应写在H+前面即mH+，B中氢离子所带电荷数应为1+，而不是m+，C中酸根离子所带电离数m应写在“一”号之前，D是正确的。
巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A9．D l0．(1)H2CO3H2O+CO2 (2)柠檬酸11．碳 小于 红12．酸 ① l3．①A中产生大量白烟②开始时，B中导管口处有气泡产生③火焰熄灭后B中的液体通过导管流入A中④进入A中的液体呈浅红色⑤红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
14．鸡蛋清l5．(1)酸(2)生吃或加醋凉拌或低温烹调16．紫卷心菜牵牛花胡萝卜酸pH试纸
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1．3探索碱的性质(1)
点击要点
1．碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。
(1)NaOH===== +
Ca(OH)2===== +
(2)四种可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
2．碱的通性
(1)碱使指示剂变色；
(2)碱+酸=====
Ca(OH)2+2HCl=====
中和反应： 和 反应，生成 和 的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)
典题分析
例1 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )
A ．NaOH、NaCl、CuSO4 B．Ca(OH)2、CaCl2、HCl
C ．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl
巩固训练1 (2010邵阳)在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴人稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
例2 用密度为1．14g／cm3的H2SO443mL与50g20.8％的BaCl2溶液充分反应后，H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g 25％的NaOH溶液，求所用硫酸中溶质的质量分数。
巩固练习2 mg a％的烧碱溶液与ng a％的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是( )
A.m=n B．m>n C．m跟踪演练
一、选择题
1．下列物质属于碱的是 ( )
A．C02 B．HCl C．NH3·H20 D．K2SO4
2．下列生活用品或食品中，呈碱性的是( )
3．在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )
A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子
4．(2010河南)危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 ( )
5．(2010扬州)测得某强力除油污剂的pH=14，关于它的说法正确的是 ( )
A．显碱性
B．显酸性
C．一定能与盐酸反应产生气体
D．露置空气中一段时间后pH将变大
6．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论一一质子论。这种理论认为，凡能放出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( )
A．NH4+ B．H2PO3- C． Na2CO3 D．SO42-
7．据2010年1月6日中央电视台报道，位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3．3(呈酸性)，严重影响了沿岸人们的生产和生活。为使河水能用于农作物灌溉，有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH。你认为农民加入的这种物质可能是 ( )
A.硫酸 B．烧碱 C.熟石灰 D．氯化钠
8．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝(见下图)汁液所显示的颜色．记录如下。
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 l2～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是 ( )
A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
9．下列关于氢氧化钠溶液的说法错误的是 ( )
A．该溶液能导电 B．该溶液pH>7
C．该溶液均一、稳定 D．该溶液能使石蕊试液变红
10．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关，一定体积的溶液中0H-的数量越多，则溶液的碱性越强。l0％的NaOH溶液(密度为1.1g／cm3)与10％的KOH溶液(密度也为l.1g／cm3)相比较，碱性更强的是 ( )
A.NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
二、填空题
11．已知在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离，溴化氢
(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子（Br-)，氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
(1)根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75％的水溶液)显 ，溴化氢的水溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式：
(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)：
12．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠中的一种，某同学在实验室用两种溶液进行实验，其结果绘出如图所示的反应曲线，该曲线表示向A中加入B时，溶液的pH变化情况。请写出从该曲线图中得出的信息：
(1)A是 ；
B 是 ；
(2)
(3)
三．赛验筒答题
13．“农夫山泉”在广告中提示，弱碱性的水对人体健康有利，并在广告中演示了如图操作：在盛有“农夫山泉”和其他水的两只玻璃杯中，分别浸入pH试纸，过一会观察到盛有“农夫山泉”的一杯呈淡绿色(弱碱性)，另一杯呈淡橘黄色(弱酸性)。请你回答：
(1)常温时“农夫山泉”矿泉水的pH约为 ( )
A． 4 B．5．6 C 7．3 D．14
(2)小明同学看了演示中测定pH的方法后，指出这种
测定方法是错误的。它错在哪里
用pH试纸测定溶液pH的正确方法是
(3)从(1)中选出的结果能否用pH试纸测出
14．学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
(1)取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液Al，向Al中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明Al显 性；
(2)另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2品 性；
(3)酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的 。综合(1)和(2)可知，A1的pH A2的pH(填“>”、“<”或“一”)。
15．(2010红河)下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10％的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
(1)探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴人，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；
(2)探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为：不正确的是 ，理由是
(3)关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是：
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是:
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
16．(2010义鸟)2009年12月14日，我。市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200g 10％的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 g；
(2)完全中和废液时用去14.6％的盐酸l00g，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少g (假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
答案
【点击要点】
1．氢氧根离子Na+，OH- Ca2+，20H- 2．盐+水CaCl2+2H2O 酸 碱 盐 水
【典题分析】
例1 C解析：如果能共存，则物质间就不能发生反应。而A中NaOH和CuS04可生成Na2S04和Cu(OH)2沉淀；B中Ca(OH)2和HCl可中和生成吣和H20；D中Na2CO3和HCl可反应生成NaCl、H20和CO2，而C组三种物质互不反应。
巩固训练l C
例2 20％解析：H2S04和BaCl2反应生成BaS04和HCl，再用NaOH中扣刺余H2S04时，不能忽视NaOH又和生成HCl发生反应的这个隐蔽反应，而且这个反应是解题时不走弯路的关键。
此题稍加分析，即可一步解出：用BaC12的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量，而用NaOH的量却可求出H2S04的量，因二者是完全中和的反应。之所以可用NaOH的重来求H2SO4的量，是因为H2SO4在与BaCl2反应时仅消耗了SO42-，而H+束参加反应，而H+恰好被NaOH中和完全，所以可据与NaOH的中和反应求H2S04的量。 设：H2S04的质量为x
H2SO4+2NaOH=====Na2S04+2H20
98 80
x 32g×25％
解得x=9．8g硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=20%
巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．C 2．C 3．B 4．A 5．A 6．A 7．C 8．D 9．D l0．A ll．(1)中性酸性(2)HBr+NaOH ( http: / / www.21cnjy.com / )NaBr+H20(3)Na+、OH-、H20 12．(1)NaOH溶液 盐酸(2)pH=7时，NaOH和盐酸恰好完全反应(3)随着盐酸的加入量增大，pH逐渐减小l3．(1)C(2)直接将pH试纸放入水样中用玻璃棒蘸取少量水样，分别滴在pH试纸上，过一会与标准比色卡对比，即可得出水样的pH(3)不能l4．(1)酸(2)碱(3)酸碱度 < 15．(1)中和反应放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞试液．溶液也不变色 (3)防止盐酸过量使反应充分、快速NaOH溶液变质16．(1) (1)20 (2)解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质质量为x
NaOH + HCl=====NaCl+H20
40 36.5
x 100g×14.6％ = x=16g
答：剩余废液中含氢氧化钠溶质l6g
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1．3探索碱的性质(3)
点击要点
1．氢氧化钠NaOH：俗称 、 。
(1)易潮解，易和空气中的 反应而变质，故应 保存。
2NaOH+C02=====Na2CO3十H2O
(2)极易溶于水，放出大量的热。
2．氢氧化钙Ca(OH)2俗称
区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是 溶液；
Ca(CH)2+CO2=====
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3=====
典题分析
例1 下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．热的饱和硫酸铜溶液
巩固训练1 物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A．①② B．③④ C.①③ D．②④
例2 有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：
(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴人几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。
(2)另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。
(3)另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴人BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。
根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。
巩固训练2 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是( )
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
跟踪练习
一、选择题
1．火碱的化学式是( )
A.NaCl B．NaOH C Mg(OH)2 D．Na2SO4
2．(2010宁夏)用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，
过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是( )
A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D．固体：氯化钠；液体：水
3．久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比 ( )
A．偏大 B．偏小 C．一样 D．无法比较
4．震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是( )
A．美观大方 B．杀菌消毒
C．标记作用 D．中和酸性土壤
5．取一小块氢氧化钠固体置于蒸发肛中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是 ( )
A．有白色沉淀 B．有气泡放出
C．有白色沉淀，同时有气泡放出 D．看不到明显变化
6．一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是 ( )
A．过滤后加入适量稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
7．(2010甘孜)下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 ( )
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
8．(2010山西)右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
9．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=====CaCO3++H2O
B.CaO+H2O=====Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O
10．探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管中盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是( )
组合 滴管中 烧瓶中
A Na2CO3 盐酸
B HCl Zn(固)
C NaOH CO2(气)
D H2SO4(浓) H2O(液)
二、填空题
11．氢氧化钠是 色的 体， 于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它 的缘故。同时它还能与空气中的 发生反应，化学方程式为 ，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须 保存；而它的水溶液也必须 保存。
12．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
13．消石灰砂浆被广泛用于粘合砖石，因为细软的消石灰砂浆硬化后会和砖石合为一体。消石灰砂浆表面会迅速硬化的主要原因是
三、实验简答题
14．根据下列实验报告回答问题：
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化。
探究目的 了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法。
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。
操作过程 (如图所示)
(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是
(2)图示③中的操作存在一处错误，应改正为
(3)图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠完全溶解的前后，液体温度的变化范围 为什么
15.(2010重庆)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了NaOH的4条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
滴人稀硫酸的体积／ml 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝色 紫色 红色
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
(2)反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其反应方程式为：
．
(3)小明用微观示意图(见上图)来说明反应③的发生，化学反应方程式为
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2C03 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
16．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH。
(1)小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是
(2)完善实验方案后。他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验，发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象：
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗 他又作，探究：
(3)猜想：
(4)实验验证(写出操作、现象)：
，试液中还有NaOH。
(5)通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。
提高班习题精选
1．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时
间后 出现的情况是 ( )
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断地慢慢滴加l0％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图，其中肯定不正确的是( )
3．某氢氧化钾溶液中，平均每l00个水分子中溶有1个钾离子，则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为( )
A ．2.1％ B．3％ C．5.1％ D．5.6％
4．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在滤纸上写“化学”两字，立刻显红色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 ( )
选项 A B C D
滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊 试液 石蕊试液
烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
5．(2010汕头)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①
②
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
6．(2010绵阳)五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质 若发生变质，其程度如何
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是 。
A．测定沉淀A的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2S04的质量
7．某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质 的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃、101kPa下进行。实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。
请回答下列问题：
(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 。
氢氧化钠变质的原因是 。
因此，实验室中氢氧化钠必须 保存。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是
。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。
(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。
(在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g／L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。
8.常温常压下l体积水约溶解l体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
(1) 请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
所选装置 操作方法 实验现象
A 将充满二氧化碳的 试管倒扣在水中 试管内的液 面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中
C 将氢氧化钠溶 液滴入烧瓶
D 将氢氧化钠溶 液滴人锥形瓶
E 将胶头滴管中氢氧化 钠溶液挤人烧瓶
(2)若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：
A：
B：
9．(2010红河)同学们在学习碱的化学性质时，进行如下图所示的实验：
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为
(2)丙实验中观察到的现象是
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质
【交流讨论】
a．一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
b．还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么 同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠；
小明认为：只有碳酸钠；
小平认为：只有氢氧化钙。
你认为还可能是 (写一种猜想)。
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 ①有白色沉淀，溶液呈 红色 小丽猜想正确
② 小明猜想正确
③ 小平猜想正确
10．某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入l5％的硫酸，发现沉淀量y与加入密度为1.1g／cm3硫酸的体积x有右图表示的关系。
求该固体混合物中MgSO4和NaOH各多少克
答案
【点击要点】
1．烧碱、苛性钠(1)CO2密封2．熟石灰、消石灰Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
【典题分析】
例1 C解析：首先要了解空气的成分：O2、N2、CO2、稀有气体、水蒸气等。然后根据各物质的特性加以分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水份，使本身质量增加，浓度降低，但并不变质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体向空气中散去，浓度和质量均减小；氢氧化钠有湖解性，可吸收空气中的水蒸气，而在固体表面形成溶液，由于溶液是碱溶液又可与空气中的CO2反应而变质，发生反应2NaOH+CO2=====Na2CO2+H2O，质量亦增加，符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，硫酸铜的溶解度在常温时变小，会有硫酸铜晶体从溶液中析出，溶液质量变小。
巩固训练l B
例2 解析：鉴别几种物质的原则是，同性分组，异性鉴别。已知四种物质是两酸和两碱溶液。通过实验(1)就把这四种物质两两分开：给溶液中滴入酚酞后呈红色的B和D是两碱溶液，则A、C为两酸溶液。通过实验(2)可知，通过少量CO2气体后，溶液B和D都能与CO2反应，但能产生浑浊现象的只有Ca(OH)2溶液，所以B是Ca(OH)2溶液，D是NaOH溶液。通过实验(3)不难确定C是H2SO4溶液，A是盐酸。
巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．B 2．B 3．B 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A l0．C
11．白 固易溶吸收空气中的水蒸气二氧化碳 2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O密封密封l2．(1)①②③ (2)2KOH+CO2=====K2CO3+H2O 2KOH+CuSO4=====Cu(OH)2↓+K2S04 (3)密封保存
l3．消石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，从而使砖石合为一体 Ca(OH2)+CO2=====CaCO3↓+H2O
14．(1)氢氧化钠具有腐蚀性(2)使用玻璃捧搅拌(3)不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
l5．(1)红 (2)2NaOH十CO2=====Na2CO3+H2O (3)2NaOH十H2SO4=====Na2SO4+2H2O Na+和SO42- (4)C
16．(1)Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红(2)取少量试液于试管中，滴入稀盐酸(或CaCl2溶液)，观察到有气泡(或白色沉淀)产生(3)试液中还有NaOH(4)取少量试液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，振荡，溶液变红(5)密封
【提高班习题精选】
1．D 2．B 3．B 4．B 5．(1)加入4 mL稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；Na0H溶液的pH=13.0 (2)Na2SO4、H2SO4
6．①2NaOH+C02===Na2CO3十H20②玻璃棒、烧杯③Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断④C 7．(1)A试管中有大量气泡产生NaOH与空气中CO2反应生成Na2CO3 密封(2)检查装置的气密性 (3)CO2能溶于水 (4)C(量筒)中没有液体流入(或C中液面不再上升) (5)47.7％ 8．(1)B试管内的液面明显上升；C水槽中的水倒吸入烧瓶中；D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E烧瓶内形成喷泉。 (2)无明显的现象变化产生白色沉淀 9．(1)气球胀大CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O(2)澄清石灰水变浑浊 (3)NaOH(或NaOH和Ca(OH)2)有白色沉淀，溶液由红色变为无色无沉淀产生，溶液呈红色
l0．解：图中A、B点硫酸质量：A=1.1g／cm3×29.7mL×l5％一4.9g B=1.1g／cm3×89mL×15％=14.7g用于跟Mg(OH)2反应的硫酸的质量为：14.7g-4.9g-9.8g设原混合物中MgSO4的质量为x
MgSO4十2NaOH=====Na2SO4+Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+H2SO4=====MgSO4+2H20
98 120
9.8g x
= x=129原混合物中NaoH的质量=24g-12g=12g
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1．2探索酸的性质(3)
点击要点
酸的个性
1．盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2．硫酸H2SO4：
(1)浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用冲洗，最后用 冲洗。
(2)浓硫酸的稀释：将——沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用——搅拌，使产生的热量迅速散失。
(3)浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸的 性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 ，浓度 。
典题分析
例1 要除去硝酸中溶有的少量盐酸达到提纯的目的，可选用( )
A．硝酸银 B．氢氧化钠 C.金属铜 D．金属锌
巩固训练1 一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( )
A．硫酸铁 B．硫酸铝 C．硫酸镁 D．硫酸锌
例2 天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。天平调平后敞口放置几天，是否还保持平衡 为什么
巩固训练2 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( )
A．质量都变小了
B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了
D．溶液的溶质的质量分数都变小了
例3 怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸
巩固训练3 鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是( )
A.紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C.硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
跟踪演练
一、选择题
1．(2010黄石)下列几种物质的溶液，其pH<7的是 ( )
A．浓盐酸 B．石灰水 C．氨水 D．食盐水
2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 ( )
3．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
4．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是( )
A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
B．夹持试管肘，将试管夹从试管上部套至下部
C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内
D．用排水法或向上排空气法收集氧气
5．下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发)( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．食盐 D．铁钉
6．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是刻后，可以 浓盐酸。 片观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B．红色 C无色 D．蓝色
7．下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C.浓硝酸 D．硝酸钾溶液
8．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是( )
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能用来除去铁锈
C能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D-能使紫色石蕊变红色
9．一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
10．不用其他任何试剂，就能鉴别出：①稀硫酸②稀盐酸③氯化钡溶液④硫酸铜溶液，正确的鉴别顺序为( )
A.④③①② B.④①②③
C.④②③① D.②③①④
二、填空题
11．浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并且用
不断搅拌，使产生的 迅速扩散。
12．浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是
13．硝酸可发生如下反应：
4HNO34NO2十+( ↑)+2H2O
据此回答：
(1)括号中物质的化学式是 。
(2)请你从不同角度分析对HNO3的下列认识：
组成上 ，
贮存上 。
14．酒厂在生产酒的过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。不能用盐酸代替硫酸的原因是
三、实验计算题
15．小明同学在使用“除垢净”去除热水壶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙。小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的
物质进行实验：
实验一：
实验二：
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由
是
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意
16．国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3．59／100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定某市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：首先取10mL该白醋样品，稀释至100mL；然后，取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4％的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液l5g时，恰好完全反应(醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH2COOH+NaOH====CH2COONa+H2O，假设其他物质不与氢氧化钠反应)。计算：(1)20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
(2)该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
提高班习题精选
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是( )
A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫
2．(2010广州)硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．BaCl2 D．CaO
3．铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确韵是( )
4．下列各组离子中，属于含氧酸电离产物的一组是 ( )
A.K+、ClO3- B.Cl-、H+ C.OH-、Ca2+ D.H+、SO42-
5．为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质质量分数为4 %的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4％的KOH溶液，反应后溶液的pH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6．CH4是最简单的有机物，收集一试管CH4和Cl2(黄绿色)的混合气，
倒置于水槽的水中，如图所示，在光照的条件下发生反应，生成HCl
气体和油状液体。请问可能看到的现象有
； 。(回答两条)
7．化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸(填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是
(2)针对上述实验，你还想探究的问题是
8．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。
【实验内容】
实验步骤
实验现象 溶液变为色 稀酸串的铁片表面都有 产生，铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色
分析与结论 结论：稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：酸能
【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因
9．某未知溶液A，其实验程序和实验现象如下：
(1)写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，
C ，D
(2)写出①和②的化学方程式：
①
②
10.晓芳家赡买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数。≥5%。瞬芳想通过实验测定，看这瓶白醋中的醋酸的实际含量是否与标签的标注相符
【实验原理】(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加l滴氢氧化钠溶液，溶液量碱性，而1滴氢氧化钠溶液为0.05mL，对实验结果的影响很小，忽略不计。
【实验步骤】
(1)使用 、 (填仪器名称)量取12mL白醋(密度近似为1.0g／mL)，倒入烧杯中，再加入20mL，蒸馏水稀释。
(2)量取45.0 mL．溶质质量分数为l％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g／mL)，用胶头滴管吸取该氧氧化钠，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴到恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。
【交流思想】
在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响 ，为什么
。
在实验步骤中，小明使用了酚酞以确定醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，你猜小明是如何操作的
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符
11．(2010嘉兴)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36％的稀硫酸，放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下：
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=====2PbSO4 +2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时， 能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为l800g，内装36％的稀硫酸l200g，当有310.5g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少g 此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少 (最后结果保留两位小数)
答案
【点击要点】
1．白雾减轻变小2．(1)腐蚀干布大量的水小苏打溶液(2)浓硫酸玻璃棒(3)脱水(4)吸水增加变小
【典题分析】
例1 A解析：提纯必须是除去杂质的同时，不能带入
新的杂质，上述四种物质均与原物反应：
A．AgNO3+HCl=====AgCl++HNO3
B．NaOH+HCl=====NaCl+H2O NaOH十HNO3=====NaNO3+H2O
C．盐酸与Cu不反应。硝酸有强氧化性，能与铜反应，生成Cu(NO3)2
D．Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑ HNO3与Zn还产生Zn(NO3)2由上可知，只有A可选。
巩固训练l A解析：铁与稀硫酸反应如下：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
例2 天平将不平衡，天平指针将向浓硫酸一方倾斜。因浓盐酸有挥发性，使溶液质量减小，放置浓硫酸一边因浓硫酸有吸水性，而使溶液质量增加。
巩固训练2 D
例3 解析：
1．检验氯离子应选AgNO3溶液作试剂，检验硫酸根离子应选BaCl2溶液作试剂。鉴别稀盐酸和稀硫酸应选择AgNO3溶液作试剂 还是BaCl2溶液作试剂呢 如用AgNO3溶液作试剂，则与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，与稀硫酸接触可能生成盹SO4白色沉淀，也可能没有明显现象，这与AgNO3反应生成船AgSO4的量超过了它的溶解度，则生成沉淀，使得稀盐酸和稀硫酸现象相似而无法区别出来。所以应选择BaC12溶液作试剂，BaCl2溶液接触稀硫酸，生成BaSO4白色沉淀，接触到盐酸，没有明显变化现象而使两者鉴别出来。
2．实验操作时，要分别取少量在试管中，再分别加入几滴BaCl2溶液，从观察是否生成白色沉淀来鉴别。不要把BaCl2溶液滴入试剂瓶中，这样既使鉴别出来，也污染了待测溶液。
3．鉴别这两种酸，除加BaCl2试剂外，是否还需加入HNO3溶液
鉴别是把两种物质(或两种以上)区分开，无需把物质中的离子都加以确认，只要通过物质的特殊性把它们分辨出来即可。鉴定则要求将物质的成分通过化学方法确定下来。如要鉴定稀硫酸的硫酸根离子，除加入特征试剂BaCl2外，还需加入排除干扰试剂稀HNO3。本题不属于鉴定范畴，不需加入HNO3溶液。
巩固训练3 D
【跟踪演练】
1．A 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B l0．A ll．浓硫酸水玻璃棒热量l2．浓硫酸具有很强的腐蚀性l3．(1)O2 (2)硝酸是由H、N、O三种元素组成要低温避光 l4．盐酸易挥发，硫酸是难挥发性酸，在蒸馏过程中不会带出水以外的物质。
15．①实验一：将废锌片(或铁钉等)放入除垢净中，有气体生成且该气体能燃烧；实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失且溶液逐渐变成黄色(或棕赏毡)或用植物色素(如花瓣汁液等)加入到除垢净中，植物色素出现颜色变化。 ②盐酸硫酸与水垢反应生成微溶性硫酸钙，除垢不彻底(或盐酸与水垢反应生成可溶性氯化钙，除垢彻底；盐酸是人体胃液的成分之一，使用盐酸配制除垢净更安全。 ③去除热水壶中水垢时，应控制“除垢净”的浓度(或使用时不要滴到手上、衣服上，防止腐蚀)，除垢后要将“除垢净”冲洗干净。 l6．解：(1)设20mL稀释后的溶液中醋酸的质量为X
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40
x 15gⅹ0.4％ 60:40=x:(15gⅹ0.4％)
x=0.09g (2)10mL白醋样品中含醋酸的质量=0.09gⅹ
=0.45g白醋样品的总酸含量=0.45gⅹ=4.5g
总酸含量4.5g>3.5g，符合国家标准
答：略。
【提高班习题糖选】
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B(解：设酸的化学式为HR，酸的式量为M，被中和的质量为2，则
HR+NaOH=====NaR+H2O
M 40
x 4％ⅹ10g
可解得x=M／100g。
设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y，则
HR+KOH—KR+H2O
M 56
y 4％ⅹl0g
可解得y=, 因＞，故用同量、同质量分数的KOH中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH<7。 6．黄绿色褪去(变浅)或有油状物生成或水面上升等(任答两条即可)7．(1)能 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性。氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应 (或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性)生成的产物是什么 8．【实验目的】探究酸的化学性质【实验内容】(1)红(2)气泡Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑ (3)与氢氧化钠等碱发生反应【实验思考】酸溶液中都存在相同的阳离子——H+ 9．(1)BaCl2 BaSO4 NaCl AgCl (2)①BaCl2+Na2SO4一BaSO4↓+2NaCl ②NaCl+AgNO3一AgCl↓+NaNO3 10．【实验步骤】量筒、胶头滴管【交流思想】无影响因为稀释过程中溶质质量不变，稀释后的自醋中醋酸的质量没有变。 在白醋中滴加酚酞试液，再逐滴滴加NaOH溶液，当无色刚刚变红色时，醋酸和NaOH恰好完全反应。 【数据处理】参加反应的NaOH的质量为：(45mL-5mL)×1.0g／mL×1％=0.4g设参加反应的醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40
x 0.4g
= x=0.6g白麟中醋酸的质草分数为：0.6g／12g×100％=5％与标签的标注相符。 11．(1)化学(2)解：设需消耗纯稀硫酸的质量为X，同时生成水的质量为y。
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=====2PbSO4↓+2H2O
196 207 36
x 310.5g Y
= x=294g = y=54g
原来溶质=1200g×36％=432g剩余溶质=432g-294g=138g剩余溶液=1200g-294g+54g=960g剩余H2SO4％=138g／960g×100％=14.38％ 需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38％。
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1．2探索酸的性质(2)
点击要点
酸的通性：
1．酸使指示剂变色
2．酸+碱=====
3HCl+Al(OH)3=====
(用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4+2NaOH=====
3．酸+某些盐=====
2HCl+CaCO3=====
(实验室制取CO2)
HCl+AgNO3=====
(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4+BaCl2=====
(用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)
4．酸+金属氧化物=====
6HCl+Fe2O3=====
(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO3+CuO=====
(氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液)
5．酸+某些金属=====
Fe+2HCl=====
Zn+H2SO4===== (实验室用于制H2)
典题分析
例1 现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn,请另选一种物质可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是 。
巩固训练1 实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是( )
A．取样品，向其中滴加Na2CO3溶液
B．取样品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液
C．取样品，向其中加入CaCO3粉末
D．取样品，向其中滴加石蕊试液
例2 人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0．9～1．5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗 (答一种即可)治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用 还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物
巩固训练2 人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0．9—1．5之间，超出这一范围，会引起胃部不适。以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：
患者甲 患者乙
(1)分别判断两位患者所患胃病的情况。患者甲： ；患者乙：
(2)患者乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是 。
(3)写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。
例三 在稀硫酸中加入下列哪种物
质，溶液的导电性会出现如图所示的变化( )
A．锌粒
B．BaCl2
C．NaOH
D．Ba(OH)2
巩固练习3 (2010广安)向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中错误的是( )
跟踪演练
一、选择题
1．下列物质中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是 ( )
A．银 B．三氧化硫 C．氧化铁 D．醋酸
2．(2010张家界)制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的 ( )
A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．味精
3．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要的作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述错误的是( )
A.硫化氢由两种元素组成
B.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
C.氢硫酸能与氢氧化钠发生中和反应
D.硫化氢中硫元素的化合价为-2价
4．(2010烟台)下列各组物质问的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A．锌与稀盐酸
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
5．(2010兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H3COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
6．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。下列说法不正确的是( )。
A．混合后溶液的pH小于7
B．混合后的溶液为氯化钠溶液
C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
二、填空题
7．向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 ；要检验其是否存在，可加入 。若观察到 ，证明该物质存在。
8．常用稀盐酸洗掉水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出化学反应方程式：
9．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防甲型HlNl流感的措施之一。已知过氧乙酸(X)是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=====2C2H4O2+02↑，则其化学式是 ，保存和配制过氧乙酸不宜使用 (填“铁”、“玻璃”、“塑料”或“陶瓷”)材料制成的容器。
10．(2010莱芜)生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是 。
(2)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是。
(3)食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[Mg(OH)2和CaC03]。已知醋酸在水中能电离出CH3C00-和H+；2CH3COOH+CaC03 ( http: / / www.21cnjy.com / ) (Ch3COO)2Ca+H20+C02↑。醋酸与Mg(OH)2
反应的化学方程式是：
三、实验探究题
11．向盛有l0mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积／mL O 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有：
12．2011年1月我市进行九年级化学实验考查。某小组在考查时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：
(1)以上实验操作正确的是(填字母)
(2)实验现象为
(3)实验结论(用化学方程式表示)
四、分析计算题
13．(2010台州)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。
(1)在图中，应选用图——作为制取H2S的装置。
(2)收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法是： 。
(3)实验室若制取6.8g的硫化氢气体，理论上需要多少20％的硫酸溶液
答案
【点击要点】
1.略 2．盐+水AlCl3+3H20 Na2SO4+H20 3．新盐+新酸 CaCl2+H20+CO2↑ AgCl↑+HNO3 BaSO4↓+2HCl 4．盐+水2FeCl3+3H20 CuS04+H20 5．盐+氢气FeCl2+H2↑ ZnS04+H2↑
【其题分析】
例l H2S04 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，BaCl2(盐)、NaOH(碱)、CuO(碱性氧化物)、Zn(活泼金属)，要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。
巩固训练l B
例2 解析：能与酸反应，减弱酸性的物质均可，例如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙等。嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应。胃酸过少的人应多吃酸性物质，例如橙子、苹果、酸奶或食醋等。
巩固训练2 (1)胃酸偏多胃酸偏少(2)食醋 (3)Al(0H)2+3HCl=====AlCl3+3H20
例3 D解析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和S042，所以在加入物质前溶液具有导电性。在各可供选项中所发生的化学反应方程式分别为：A中：Zn+H2S04=====ZnS04+H2↑，B中：BaCl2+H2SO4=====BaS04+2HCl，C中：2NaOH+H2S04=====Na2SO4+2H20, D中：Ba(OH)2+H2S04=====BaS04+2H20。A中的ZnSO4、b中的HCl、C中的Na2S04，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而D中BaS04不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D项中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。恰好完全反应后，继续加入Ba(0H)2，因Ba(0H)2=====Ba2++20H-则溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为D。
巩固训练3 B
【跟踪演练】
1．C 2．A 3．B 4．B 5．B 6．B
7．NaCl HCl石蕊试液(活泼金属、碳酸盐等) 液体变红(有气泡等，对应合理即可)
8．CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=====MgCl2+2H2O
9．C2H3O3 铁
10．(1)土豆片变蓝色 (2)酸性复分解反应 (3)2CH3COOH+Mg(OH)2===== (CH3COO)2Mg+2H2O
11．(1)10(2)蓝 (3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)
12．(1) A (2)黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 (3)CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
13．(1)B (2)a用水吸收(或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等) (3)设需要20％硫酸溶液的质量为x
H2SO4+FeS=====H2S↑+FeSO4
98 34
20％x 6.8 g x=98g
答：需要20％硫酸溶液质量为98g
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第1章水平测试
(满分l50分，时间l20分钟)
可能用到的原子质量：H：1 O：16 C：12 Mg：24 Na：23 S：32 Ca：40 Cl：35．5
一、选择题(每题3分，共60分)
1．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
2．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
3. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( )
4．(2010鞍山)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来韵是( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
5．某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是( )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
6．(2010衢州)下列描述中，属于金属化学性质的是( )
A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软
7．某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现。此化合物是下列的( )
A．硫酸 B．碳酸氢钠 C．硫酸氢钠 D．盐酸
8．(2010广州)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
9．(2010贵港)甘蔗是贵港重要的作物之一，如果给甘蔗施用钾肥，下列物质能用作钾肥的是( )
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
10．下列各方案中，你认为可行的是( )
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离CaCl2和Na2CO3的混合物
B．用NaOH溶液可除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质
C．若厨房里的管道煤气可能有泄露，可用打火机检查漏气的位置
D．在汽车排气管上安装催化转换器，可使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2
11．在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是( )
A．滤液中含有Cu2+
B．反应中一定有气体产生
C．滤出的固体可能是纯净物
D．溶液的质量一定会减小
12．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入l0097．3％的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是( )
A．在左盘上放4g砝码
B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度
D．移动游码至7.6g刻度
13．镁粉、锌粉的混合物m g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)ng，则反应中生成的氢气的质量为( )
A. B. C. D.
14.近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是( )
①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气除去
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
15．下列化学方程式不符合变化事实的是( )
A．敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O
B．服用含Al(OH)。的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4=====Al2(SO4)3+6H2O
C．金属铝防腐蚀的原因：4Al+3O2=====2Al2O3
D．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
16．蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，此白烟可能是( )
A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．石蜡的固体小颗粒
17．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为：
Mg+2H2OMg(OH)3+H2↑。该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
18．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )
A．Ag、Zn B．Ag C． Zn D．Ag、Fe
19．如图所示是x、Y、z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X>Y>Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
20．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插人硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是( )
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
二、填空题(每空2分，化学方程式3分，共46分)
21．2009年广东省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：
城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山
2009年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58
(1)上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是 ；导致酸雨的主要气体是 。(填序号)①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2。
(2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应
(3)为了改善肇庆环境质量、迎接2010年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是 。
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋
22．已知SO2具有与Ca相似的化学性质。SO2排人大气中，会造成环境污染，可用熟石灰吸收工业尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，可生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：
Cl2+SO2+2H2O===== + 。
23．按要求写出下列化学反应方程式，并填写相关空格。
(1)铝片投入稀硫酸中： 。
(2)向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： ，实验现象： 。
(3)生石灰与水生成熟石灰的反应： ，在此反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。
24．(2010河南)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入
的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7。
25．(2010宜宾)甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的(填序号) 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母) 。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石 D．玻璃
(3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。
三、实验探究题(共26分)
26．(12分)化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：．
(1)第一组同学把一支收集有ＣO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如上图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生( )
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
(2)第二组同学从中得到启发，也设计了A、B、C实验装置进行探究：
A中现象为
B中现象为
C中现象为
你认为以上设计能达到实验要求的是 (填序号)。
(3)同学们认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
27．(14分)(2010上海)在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2姒与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)；测定某NaOH溶液的pH，pH (填“>”、“=”或“<”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
(2)方案二：观察一 。(概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是
(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
四、分析计算题(共18分)
28．(8分)单晶硅是重要的半导体材料，但在生产单晶硅的过程中，排放的废水中含有HCl会造成水俸的严重污染。经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73％，为保证该厂每天产生的l00t废水无害排放，必须进行中和处理。Ca(OH)2粉末的市场价为400元／t，10％的NaOH溶液的市场价为300元／t。若仅从成本考虑，选用何种原料更加经济 请通过计算说明。
29．(10分)针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％的硫酸溶液l00g，含硫酸多少g
(2)该小组若想制取0．64g二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多g (化学方程式为:
Na2SO3+H2SO4=====Na2SO4+SO2↑十+H2O
(3)在实验中，丙装置的作用是
答案
1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B l0．D ll．B l2．C l3．A l4．A l5．B16．Dl7．D
18．B l9．C 20．B
21．
(1)河源 ③④
(2)H2SO4+CaCO3=====CaSO4+CO2↑+H2O2HNO3+Ca(OH)2=====Ca(NO3)2+2H2O
(3)⑤
22．SO2+Ca(OH)2=====CaSO3+H2O H2SO4 2HCl
23．(1)2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑
(2)CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2放出
24．Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O CaCl2和HCl ＜
25．(1)③ (2)D (3)HCOOHCO+H2O
26．(1)C
(2)软塑料瓶瘪掉 去壳鸡蛋被吸入瓶中气球胀大AC
(3)CO2被水溶解了足量的盐酸有气泡产生CaCl2溶液有白色沉淀
27．(1)>稀H2SO4
(2)稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色改变
2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
(4)放热三
28．解：设中和100吨的废水需Ca(OH)2和l0％的NaOH溶液质量分别为x、y
Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O
74 73
x l00t×0.73％
x=0.74t 0.74t×400元／t=296元
NaOH+HCl=====NaCl+H20
40 36.5
10％y l00t×0.73％
y=8t 8t×300元／t=2400元
结论：选用Ca(OH)：粉末更经济
29．(1)解：l00g×75%=75g
答：该硫酸溶液中含硫酸75g。
(2)解：设至少需要亚硫酸钠的质量为x
Na2SO3+H2SO4=====Na2SO4+SO2↑+H2O
126 64
x 0.64g
126:x=64:0.64g x=1.26g
答：至少需要亚硫酸钠l.26g。
(3)吸收实验中多余的SO2气体
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1．6有机物的存在和变化
点击要点
1．无机物： 的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
2．有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。注意：有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO2、H2CO3等就属于 。
3．常见有机物：最简单的有机物是 。天然气(沼气)甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精 、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4．有机物特点：易挥发、易 、难溶于水、易溶于 等有机溶剂中。
5．人体内最基本的有机物有 、 、等。
典题分析
例1 2009年3月7日起福州市民陆续使用天气。
(1)福州市区家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气是可再生的能源
B．气体燃料的利用率更高
C减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75％和82.3％，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为
(2)气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因
巩固训练1 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧，燃烧时放出大量的热，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上方汽化，酒精蒸气燃烧后生成二氧化碳和水。根据以上文字叙述，可以归纳出酒精的物理性质有：
酒精的化学性质有
酒精发生的物理变化有
酒精发生的化学变化有
写出酒精燃烧的化学方程式：
跟踪演练
一、选择题
1．一种新型绿色电池一一燃料电池，是把氢气、一氧化碳、甲烷气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站。这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是( )
A．都可以燃烧并放出大量的热
B．在自然界都大量存在
C．都是无毒无害气体
D．燃烧产物均为二氧化碳和水
2．随着社会的发展，环境问题已经引起人们关注。从环保的角度看，下列燃料中最理想的是( )
A．沼气 B．酒精 C．氢气 D．煤
3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳
4．(2010海南)2010年6月7日《海南日报》载：科学家发现“土卫六”表面遍布“湖海河流”，这些“湖海河流”中的液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷(C2H6)。甲烷和乙烷均属于( )
A．有机物 B．氧化物 C．酸 D．碱
5．1924年英国科学家从柠檬中提取得到维生素(C6H8O6)，按维生素发现的次序，起名为维生素C。下列关于维生素C的认识，其中正确的是( )
①是一种有机物②是一种氧化物③由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 ④三种元素的质量比是9：1：l2
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
二、填空题
6．(2010肇庆)右图为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具。请回答：
(1)图中两种材料中，属于合成纤
维的是 ；与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是
B (填一点)。
(2)聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的 产物有H2O和 (写化学式)。
7．某兴趣小组为了验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体后研磨成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答：
(1)鱼骨中被烧掉的物质是 (填“有机物”或“无机物”)；
(2)已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是 (填写化学式)。
8．(2010泰安)维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：
(1)维生素D2的相对分子质量
(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比
(3)1989维生素D2中含碳元素的质量为 g。
三、实验探究题
9．下图是某T恤衫标签上的部分文字：
(1)面料成分中天然纤维的含量是
(2)检验布料在中含有羊绒的简单方法是
10．人类社会的发展离不开能源。
(1)用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属 变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是 ，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为 ，它们对环境引起的主要危害是 。
(2)开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。其中氢气是一种未来理想的能源，通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等(氢气的体积分数通常为60～90)，为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过足量的澄清石灰水、灼热的Cu丝和干燥装置。该除杂方案是否正确 ，理由是
提高班习题精选
1．下表是几种可燃物在压强为l0lkPa时间的沸点。请你回答：
可燃物 CH4 X C3 H8 C4H10 C5 H12
沸点／℃ -l64 -88.6 -42.1 -0.5 -36.1
(1)“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是
(2)X
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是
(4)请你从表中找出一条规律
2．阅读资料回答下列问题：
资料：干洗剂简介干洗是指使用化学溶剂对衣物进行洗涤的一种方法。干洗剂大致有四类：石油溶剂干洗剂(主要指汽油、煤油等)、四氯乙烯干洗剂、氟利昂溶剂干洗荆和液态二氧化碳干洗剂。其中四氯乙烯(C2C1，)遇水可缓慢生成三氢乙酸和盐酸，会腐蚀铁、铝、锌等金属。由于成本、技术等方面的原因，目前许多干洗店仍采用四氯乙烯作干洗剂。
(1)干洗店在“干洗”衣服时，利用的是干洗剂的 (填“物理”或“化学”)性质。
(2)你认为上述干洗剂中，绿色环保、零污染的干洗剂是 干洗剂；在国际上被禁止使用的一种干洗剂是 干洗剂，原因是
3．(2010乐山)如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化
石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：
(1) 天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是 ；写出天然气燃烧的化学方程式：
(2)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时 产生的 是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要 一环，其中一个重要反应是：C十H2O=====CO+H2，该反应的基本类型是
(3)我国自主研发的一种电动汽车，使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比，其优点是(举出一点即可)
4．甲烷和用来制蜡烛的石蜡属于同一类碳氢化合物，石蜡中含碳原子数为20～30，化学式分别为C20H42、C21H44……C30H62。这类碳氢化合物的化学式可用通式CnHa表示，那么n与a的关系可表示为 。室内有人吸烟后，常有难闻的气味。有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味会消失。试解释气味消失的原因
答案
【点击要点】
1．不含碳元素 2．无机化合物 3．甲烷C2H5OH 4．燃烧酒精、汽油 5．糖类脂肪蛋白质
【典曩分祈】
例l (1)①B、C②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应③CH4+2O2CO2+2H2O (2)分子间隔增大解析：能源的利用必然会带来污染，选择能源时应尽量减少污染，做到利用率高，污染少甚至无污染。分子间的间隔随着压强的增大而减小。
巩固训练l 无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；易燃烧；酒精在灯芯上方汽化；燃烧后生成二氧化碳和水； C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【跟臻演练】
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．(1)聚酯纤维吸湿性差(或透气性差、或更易燃烧等) (2)CO2 7．(1)有机物(2)CaCO3
8．(1)396 (2)84:11:4 (3)168
9．(1)85％ (2)抽几根丝燃烧，有烧焦羽毛气味，残余物挤压成粉末状则是羊绒
10．(1)物理CO2和H2O SO2和氮的氧化物 酸雨 (2)不正确通过灼热的Cu丝时，混合气体可能发生爆炸
【提高班习题精选】
1．(1)C3H8+5O23CO2+4H2O (2)C2H6(3)C4H10。 (4)一个分子中碳原子个数越多物质的沸点越高2．(1)化学 (2)液态二氧化碳 氟利昂溶剂 它的排放会加剧臭氧空洞3．(1)甲 CH4+2O2CO2+2H2O (2)SO2(或二氧化硫) 置换反应(3)不污染环境(或减少碳排放、节约化石能源等)(其他合理答案均可给分) 4．a=2n+2蜡烛不完全燃烧生成碳，碳能吸附烟味
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1．4几种重要的盐(1)
点击要点
1．盐：由 (或NH4+)和 组成的化合物。
2．盐的分类：
盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐Na2CO3、CaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等
铵盐 NH4Cl等
3．盐的溶解性：
盐、 盐、 盐、 盐均可溶；
盐酸盐中 不溶；硫酸盐中 不溶；
碳酸盐只有 可溶。
4．几种重要的盐：
(1)碳酸钠Na2CO3：俗称 。晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显 ，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙CaCO3：俗称 。做建筑材料。
(3)氯化钠NaCl俗称 。
典题分析
例1 用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)
猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同 。
方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异 。
猜想二： 。
方案二： 。
猜想三： 。
方案三： 。
巩固训练1 鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤 实验现象和结论
步骤一：(物理方法)
步骤二：(化学方法)
例2 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现厂白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
巩固训练2 在硝酸银溶液中加入钙盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)推断：A是 ，B是 。
(2)写出A和硝酸银溶液反应的化学方程式 。
跟踪演练
一、选择题
1．(2010台州)近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品一一盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通稳水最大的不同是增加了( )
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
2．下列有关常见的盐的说法，错误的是( )
A．Na2CO3的俗名叫烧碱
B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取
D．NaHCO3呵用于治疗胃酸过多
3．下列各组物质，均易溶于水的是( )
A．NH4C1、Na2CO3、AgNO3
B．Na2SO4、CaCl2、AgCl
C．NaCl、BaSO4、NaOH
D．CaCO3、CuCl2、KNO3
4．“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药．可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 ( )
A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱
5．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液
C HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
6．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她问：“为什么不用纯碱而用小苏打 ”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查资料小影知道小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是( )
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
7．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是 ( )
A．加强热 B．加盐酸 C．加氢氧化钠 D．加水
8．以下是关于食盐性质的叙述：①易溶于水，②其溶液能与稀硫酸反应，③其溶液能与氢氧化钾溶液反应，④其溶液能与硝酸银溶液反应，⑤其溶液能与锌反应。其中正确的是 ( )
A．①④ B．②③ C．②⑤ D．②③⑤
9．现有下列几组盐：①钾盐②钙盐③钠盐④硫酸盐⑤盐酸
盐⑥硝酸盐，其中能全溶于水的是 ( )
A．⑦④ B．①②⑤ C．①③⑥ D．⑤⑥
10．人的汗液有盐分，法医做指纹实验常用某溶液喷洒指
纹，你认为应选用的试剂是( )
A．NaCl溶液 B．酒精 C．AgNO3溶液 D．碘酒
二、填空题
11．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是
12．(2010遵义)我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
13．概念图对一些知识点进行整理，十分有用。请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液@pH试纸这4个序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次)：
14．某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为 同学的选择不可行；理由是：该试剂虽然能除去原混合液中的 ，但
二、实验简单答题
15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢 他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验I可以证明
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
小组内有同学认为实验Il没必要做，你认为他们的理由是
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴人过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验I、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-；可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是
16．(2010兰州)某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：① ，② 。
(2)描述A中发生的现象
(3)根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置
相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐
写出该装置中发生反应的化学方程式
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是(填写各接口字母) 。其中，C装置的作用是
写出有关反应的化学方程式
(5)写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式
并说出它的一个重要用途
答案
【点击要点】
1．金属离子酸根离子3．钾钠铵硝酸 AgCl BaSO4 Na2CO3、K2CO3 4．(1)纯碱碱性(2)大理石或石灰石(3)食盐
【典题分析】
例1 猜想2：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；
方案2：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。
猜想3：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；
方案3：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。
猜想4：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；
方案4：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。
巩固训练l 步骤一：分别取样，加入足量水，振荡 不溶解的是CaCO3
步骤二：分别向所得溶液中滴加盐酸
有气泡生成的是Na2CO3，无明显现象的是Na2SO4
例2 解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的Ba2+可以与SO42-结合成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀，BaCl2溶液中的Cl-也可以与Ag+形成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
巩固训练2 (1)CaCl2 Na2CO3 (2)2AgNO3+CaCl2====Ca(NO3)2+2AgCl↓
【跟踪演练】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．A 9．C l0．C ll．浓盐酸固体氢氧化钠l2．(1)蒸发水分 (2)加速溶解 (3)2NaCl堡垒2Na+C12↑ 13．②④①③ l4．乙 盐酸 石灰水显碱性，无法控制溶液正好变为中性。 15．(1)Na+不会使酚酞溶液变化(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (3)白色沉淀(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-(合理即可)16．(1)①长颈漏斗②锥形瓶 (2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 (3)D D装置中澄清石灰水变浑浊CO2十Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)a接d，e接b，c接g除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(5)2H2O2====2H2O+O2↑供给呼吸(凡合理答案均可得分)
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1．5寻找金属变化的规律(1)
点击要点
1．金属的物理性质：
金属光泽、 性、 性、 性、具有一定硬度和熔点。
2．金属的化学性质：
金属和氧气反应：2Mg+O2
2Cu+O2
典题分析
例1 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
巩固训练1 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )
A．都是银白色的固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
跟踪演练
一、选择题
1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
2．下列叙述中，与铁的化学性质有关的是( )
A．铁能传热、导电
B．纯铁是银白色的有金属光泽的金属
C．铁在潮湿的空气中能生锈
D．纯铁有良好的延展性
3．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。在下列应用中不提倡使用铝的是( )
①制铝合金门窗 ②制电线 ③制炊具 ④制银色涂料⑤制相框⑥用铝箔包装食品
A．③⑥ B．①⑥ C．②③ D．③④⑥
4．(2010佛山)铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具。当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用( )
A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜
6．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 ( )
A．价格便宜 B．熔点高
C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好
7．纯净的镁带具有光泽，是电和热的良导体，燃烧后得到的白色粉末既没有光泽，也没有弹性，又不能导电，其根本原因是( )
A．带状固体变成了粉末状物质
B．燃烧产生的高温使其失去了原来的性质
C．发生了物理变化，改变了物理性质
D．发生了化学变化，同时也改变了物理性质
8．(2010广州)下列有关金属的说法正确的是( )
A．金属铝有很好的抗腐蚀性能
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物
D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
9．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )
A．等于40g B．小于40g
C．大于40g D．无法确定
10．据《都市快报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是( )
A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
二、填空题
11．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的 性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。
12．我们的生活离不开各种材料，工农业生产中使用最多的金属是 ；保温水瓶瓶胆上的金属是 ；温度计里封装的金属是 。
13．月球岩层中含有较丰富的镁资源。请用化学方程式解释下列设想：
利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放
出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题：
三、实验探究题
14．(2010广州)铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
(1)人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 (填序号)。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
(2)常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性(以银的导电性为l00作标准) 99 61 27 17 7.9
密度／(g·cm3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点／℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金刚石的硬度为l0作标准) 2.5—3 2—2.9 2.5 4—5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
(3)铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 (任举一例)反应。
(4)工业上火法炼铜的一个主要反应是：Cu2S+O22Cu+SO2，Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出 t铜。
答案
【点击要点】
1．延展 导电 导热 2．2MgO 2CuO
【典题分析】
例；l B解析：通过学习我们知道，大多数金属都具有金属光泽，是电和热的良导体，具有一定的延展性。但也有些金属的特例需要我们掌握，例如在硬度方面的差异，铬最硬、铝则较软，钨的熔点最高，汞常温下是液体，因此熔．最最低。纯净的铜是红色的，纯净的金则是金色的。金属在化学性质上也存在着较大差异，常见金属只有排在活动顺序表氢(H)以前的金属才可以和盐酸、稀硫酸反应产生氢气。
巩固训练l B
【跟踪演练】
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．A 9．B l0．A
11．导电导热延展
12．铁 银 水银
l3．2Mg+CO2C+2MgO
14．(1)B (2)铁的硬度比铝的硬度大 (3)盐酸(或者硫酸等) (4)80％ 320
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第1章探索物质的变化
1．1物质的变化
点击要点
1.物理变化：物质在变化过程中不产生 的变化。化学变化：物质在变化过程中产生 的变化。化学变化的实质是构成物质分子的 重新组合。
2．【实验】观察硫酸铜晶体的变化：①硫酸铜晶体的形状是 (填“规则”或“不规则”)的，颜色是 。
②它能溶解在水中，溶液呈 色。③在硫酸铜晶体中滴加氢氧化钠溶液，溶液的变化情况是
④硫酸铜晶体在加热过程中变化是
⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中逐滴加入水，观察到的现象是 。
【分析】在上述实验中：
(1)有颜色变化的实验是 ，原因是
。
(2)有沉淀产生的实验是 ，原因是
。
(3)有状态变化的实验是 ，原因是
。
3．在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。据此，我们可以用硫酸铜检验 的存在。
典题分析
例1 皿下列在厨房中发生岛变化，属于物理变化的是( )
A．榨取果汁 B．冬瓜腐烂 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
巩固练习1 (2010鞍山)我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是( )
A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花 D．彩色的图画
例2 田判断镁带燃烧是化学变化的根据是( )
A．发出耀眼的强光 B．放出大量的热 C．生成白色粉末 D．镁带由长变短
巩固练习2 物质发生化学变化的本质特征是( )
A．有气体生成 B．有新物质生成
C．发光发热 D．颜色和状态发生改变
跟踪演练
一、选择题
1．(2010陕西)下列现象和做法，仅涉及物理变化的是( )
A零垂填塑光合作用B．鞋博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成D．相互划刻比较面爱
2．下列变化中，有新物质生成的是( )
A．水汽化 B．水结冰 C．水沸腾 D．通电分解水
3．(2010兰州)生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是( )
A．樟脑球在衣柜中渐渐消失
B．吃进的食物一段时间后被消化了
C．给电熨斗通电产生热能
D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体
4．下列各组变化中，均属于化学变化的一组是( )
A．蜡烛受热熔化、镁带燃烧、玻璃破碎
B．铜生锈、水结冰、钢锭抽成丝
C．木材制成桌椅、车胎放炮、木炭燃烧
D．高锰酸钾加热制取氧气、煤燃烧、澄清的石灰水变浑浊
5．下列关于化学变化的说法中，正确的是( )
A物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化
B．物质有发光发热现象产生就一定发生化学变化
C．物质在发生化学变化后就一定有新物质生成
D．化学变化中一定伴随放热、发光、放出气体、生成沉淀等现象
6．下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A．钛合金制人造骨 B．盐酸除铁锈
C．液氧用于火箭发射 D．熟石灰用于改良酸性土壤
7．固体物质受热变成气体或有气体生成，这种变化( )
A．是物理变化
B．可能是物理变化也可能是化学变化
C．是化学变化
D．既不是物理变化也不是化学变化
8．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+C0，反应前后，发生了变化的是( )
A.元素的种类 B．分子的种类 C.原子的数目 D．物质的总质量
9．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。这里“伐薪”和“烧炭’咨指的变化是( )
A．前者是物理变化，后者是化学变化
B．前者是化学变化，后者是物理变化
C．两者都是物理变化
D．两者都是化学变化
10．(2010兰州)下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产售大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．某同学在做一氧化碳还蹶氧化铁实验中，红棕色粉末逐渐变黑
二、填空题
11．蒸发食盐水后得到食盐晶体属于 变化；
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊属于 变化。
12．下列变化中属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。
①铁生锈②矿石粉碎 ③酒精挥发 ④食物腐败 ⑤电灯丝通电发光发热⑥纸张燃烧
13．石蜡在空气中燃烧生成 和 等物质，这是一种 变化，因此，石蜡的可燃性就是一种 性质。
14．化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(开启汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)等现象发生，只是 ，这是物理变化与化学变化的根本区别。
15．萌发的种子进行呼吸作用要消耗 气，放出 气体，有新物质生成，所以，呼吸作用 变化。
16．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。
(1)A、B、C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是 图。 ．
(2)上述发生的反应属于化学基本反应类型中的 反应。
(3)若要得到1个H2分子，至少需要 个HI分子碰撞。
三、实验简答题
17．给固体硫酸铜加热时要注意，试管口应比试管底稍 (填“高”或“低”)，主要是为了防止冷凝的水回流到试管底部，使 。
18．【家庭小实验】点燃一支蜡烛(主要由石蜡构成)，仔细观察蜡烛的燃烧，并回答下列问题：
(1)在蜡烛的燃烧过程中，受热的顶端熔化成 态，有风时，烛油下淌后又凝固起来，这种变化属于 变化。
(2)白色的棉线烛芯燃烧后变成 色，产生了新物质，属于 变化。
(3)有风时，火焰的上方会出现 ，其化学成分是 ，这说明石蜡中有 元索。
(4)烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分火焰的颜色是 (填“相同”或“不同”)的。把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中1～2s后取出，发现处在外焰的部分 (填“最先”或“最后”)碳化，说明外焰温度 (填“最高”或“最低”)。
提高练习精选题
1．下列关于O2和CO2的“自述”中，属于物理性质的是( )
2．我们祖国有着丰富灿烂的民族文化，古诗句是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( )
A．天门中断楚江开，碧水东流至此回
B．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
C．野径云俱黑，江船火独明
D．烽烟万丈，金戈挥舞
3．(2010鸟鲁木齐)下列说法属于化学性质的是( )
4．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是( )
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
D．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
5．下列变化肯定属于化学变化的是( )
①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧④火柴梗蘸一点浓硫酸变黑⑤汽油挥发
A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤
6．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuS04·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO,，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是( )
A．物理性质 B.制法 C．用途 D．化学性质
7．下列说法中，正确的是( )
A．物质发生物理变化时，一定也会发生化学变化
B．物质发生化学变化时，也能发生物理变化
C．物质发生化学变化时，一定不会发生物理变化
D．物质发生变化时，一定同时发生物理变化和化学变化
8．根据物质的性质可以推测它们的有关用途，试分析下列物质能用作干燥剂的是( )
A．硫酸铜晶体 B.硫酸铜粉末 C．氧化铜 D．铜
9．妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内的气体充得鼓鼓的，这引起了小明极大的兴趣。小明大胆地猜测这种气体的作用是 。
这种气体应具备的性质是
这种气体可能是(填名称) 。
10．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
(1)物理性质：① ；
② 。
(2)化学性质：氨气与水反应后所得氨水显 性。
答案
【点击要点】
1．新物质 新物质 原子2．①规则蓝色②蓝③出现蓝色絮状沉淀④蓝色晶体变成白色粉末，试管口有水珠生成⑤白色粉末变蓝 (1)④⑤硫酸铜晶体与硫酸铜粉末之间相互转化 (2)③硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 (3)②物质溶于水，发生物理变化3．有不溶物产生蛋白质
【其题分析】
例1 A解析：本题考查物质变化中化学变化和物理变化的判定，弄清两者的区别和联系是解题的关键。A选项中的果汁只是状态上发生了变化，没有产生新的物质，因此是物理变化。其他都是化学变化。
巩固训练l C解析：C是燃烧过程，有新物质产生。A、B、D没有新物质产生。
例2 C解析：镁带燃烧过程可观察到发出耀眼的强光，放出大量的热，镁带由长变短和生成白色粉末等现象。判断镁带燃烧是化学变化的根据是生成了其他物质上氧化镁，所看到的白色粉末就是氧化镁，所以应选择C为答案。不能把最引人入胜、最刺激的现象作为判断的依据，而错选A。
巩固训练2 B解析：有气体生成并不表示发生了化学变化，例如水蒸发出的水蒸气；发光发热，灯泡亮的时候也发光发热，但并不能表示它发生了化学变化；颜色和状态发生改变，当水加热到一定程度时变成了气体，也不能证明发生了化学变化。
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．B 9．A 10．D 11．物理化学l2．②③⑤①④⑥13．水二氧化碳化学化学l4．没有新物质生成15．氧二氧化碳化学l6．(1)C(2)分解(3)2 17．低试管底由于受热不均而破裂l8．(1)液物理，(2)黑化学(3)黑烟碳碳(4)不同最先最高
【提高班习题精选】
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B 7.B 8.B 9．做保护气不与蛋黄派反应或性质不活泼或性质稳定等氮气或稀有气体(以上答案只要合理均可)。10．(1)①氨气的密度比空气的密度小 ②易溶于水(2)碱解析：用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽内的水舍有酚酞，变红，说明氨水显碱性。
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