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第4章　材料家族中的元素
本章复习课
一、
材料家族中的元素
二、硅及其化合物之间的转化关系
三、铝及其化合物之间的转化关系
四、铜及其化合物之间的转化关系
1．复合材料的优点是(　　)
①强度高　②质量轻　③耐高温　④耐腐蚀
A．仅①② B．仅②③
C．仅③④ D．全部
2．随着社会的发展，复合材料是一种新型的有发展前途的材料。目前最主要的应用领域是(　　)
A．高分子分离膜 B．人类的人工器官
C．宇宙航空工业 D．新型药物
3．关于硅的化学性质的叙述中，正确的是(　　)
A．常温时不与任何酸反应
B．常温时不与强碱溶液反应
C．硅比碳的还原性强
D．硅比碳的氧化性强
4．下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是(　　)
①浓HNO3　②水　③氢氟酸　④KOH溶液
A．①② B．②④
C．①④ D．③④
5．下列物质中，不属于合金的是(　　)
A．硬铝 B．黄铜
C．钢铁 D．水银
6．向一定量的下列物质中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是(　　)
A．MgSO4 B．Na [Al(OH)4]
C．AlCl3 D．FeCl3
7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Na＋、SO、Cl－、ClO－
C．H＋、Mg2＋、SO、NO
D．Ag＋、K＋、NO、Na＋
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O
9．下列有关材料的说法中，不正确的是(　　)
A．传统的无机非金属材料主要是指硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等
C．碳纤维是多种复合材料的增强体
D．作为宇航用的复合材料中，常用做基体的金属是铝、镁、钛等黑色轻金属
10．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为(　　)
A．1 mol B．1.33 mol
C．0.667 mol D．0 mol
11.某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋ 4种阳离子的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)
(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)；离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)把实验(1)所得的液体过滤，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生________________沉淀；离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。
(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成________，不溶解的是________，离子方程式：________________________________________________________________________。
12. 下图中A～J均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
(1)F是________，H是________。(填化学式)
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
13．已知A～I有如图所示转换关系：
已知：①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物Ⅰ能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
(1)化合物F是________。
(2)化合物Ⅰ是____________。
(3)反应③的化学方程式是_________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式是_______________________________________________。
(5)写出Ⅰ的水溶液与A反应的方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
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课后作业
1．D
2．C　[复合材料的特点之一是以航空航天为主的学科带动其他学科发展。]
3．C
4．D　[SiO2不能与水化合，与绝大多数酸不反应，只与氢氟酸及强碱在常温下反应，故③④符合。]
5．D　[水银即汞是单质。]
6．C　[在MgSO4中加入氢氧化钠溶液，会产生氢氧化镁白色沉淀，但氢氧化镁不溶于过量的氢氧化钠，不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，A错误；Na[Al(OH)4]与氢氧化钠溶液不反应，B错误；在AlCl3中加入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝白色
沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝又重新溶解生成Na[Al(OH)4]，C正确；在FeCl3中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀，也不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，D错误。]
7．B　[本题主要考查离子共存问题，这是近几年高考的常考题型，但本题在题干中增加了一些限制条件，难度加大，这是今后命题的方向，本题侧重考查考生的观察能力和挖掘隐含信息的能力。该溶液能溶解Al(OH)3和H2SiO3，说明该溶液一定显碱性，A项中HCO不能大量存在，C项中H＋、Mg2＋不可能大量存在，D项中Ag＋不可能大量存在。故选B。]
8．A　[在书写离子方程式时，对于难溶、难电离的物质，气体以及氧化物都要保留化学式，因而NH3·H2O(难电离)、MgO(难溶、氧化物)、Al(OH)3(难溶)都应保留化学式，所以选A。]
9．D　[黑色金属主要是指铁、铬、锰以及它们的合金，而铝、镁、钛等为有色金属。]
10．D　[当SO恰好完全沉淀时，需Ba(OH)2 2 mol，则n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，恰好发生反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，D正确。]
11．(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、
Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(3)CaCO3
(4)完全溶解　Na[Al(OH)4]　Mg(OH)2
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
12．(1)Na[Al(OH)4]　Fe(OH)2
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
13．(1)CO　(2)HF　(3)2H2＋O22H2O
(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(5)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O
解析　因单质E和化合物F分别是半导体材料和不成盐的氧化物，可考虑分别为Si和CO，反应①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化物A为SiO2，它除了能跟氢氟酸反应以外不跟任何酸起反应，由此判断化合物Ⅰ为HF，依次类推C为H2O、D为F2，H为O2。

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