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(共22张PPT)
第2课时
溶液(溶质)的质量分数
在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
一、溶质的质量分数(A%)
2.溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
A%
=
m质
m液
×100%
A%
=
m质
m液
m质=m液×A%
注意：是一个比值;可用小数或百分数表示
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的
质量分数
10
200
96
100
150
10%
50
100
190
5%
4%
15
135
150
33.3%
4
算一算：
A%
=
m质
m液
×100%
A%
=
m质
m液
m质=m液×A%
二.有关溶质质量分数的计算
㈠、已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数
例1.
10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
10克
10克
+
=
90克
=
10%
例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?
配制步骤（过程）（分3步）
A、计算
B、称量
C、溶解
解：溶质＝50克×10%＝5克
㈡、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
水的质量＝50克－5克＝45克
配制溶质的质量分数为
10%
的氯化钠溶液
50克。
1．计算
：配制此溶液需要氯化钠
____
克，
水
_____
毫升。
2．称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%
的氯化钠溶液就配制好了。
5
45
练习1.下面是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）
B操作中应称量氯化钠的质量是________克。
(2)D操作应选用_________毫升的量筒(从10毫升、50毫升、100毫升中选择)
(3)E操作的作用是_________________。
5
50
加速溶解
练习2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是(
)
A.③④①②⑤
B.①②③④⑤
C.④⑤①②③
D.②①④③⑤
C
练习3.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
㈢
已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数
例3：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
36克
36克
=
=
26.5%
解：
+
100克
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？
不能。
20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
（四）溶液的混合问题的计算。
例4、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（
）
A、20%
B、22%
C、2%
D、11%
D
m质前
=
m质后
关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m浓溶液×
A浓%
=
m稀溶液×
A稀%
（五）溶液稀释、浓缩的计算。
稀释问题
例5.把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸铜溶液加水稀释成20%的稀硫酸铜溶液,得到多少克稀溶液?
解：根据稀释前后溶质质量不变，可以列出下式：
50g
×
98%
m稀＝245g
稀释加水的质量：
245g-50g
答：得到20%溶液245克。
（五）溶液稀释、浓缩的计算。
加水多少克？
m稀
×20%
＝
=
195g
加水多少毫升？
加水的体积:
V=
m/ρ
=
195克/
1克/厘米3
=
195厘米3
配制100克2％的氯化钠溶液需要多少克5％的氯化钠溶液？
加水多少克？
需要5％氯化钠溶液40g
加水的质量：
100g-40g=60g
练一练
例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为V。
可以列出下式：
稀释后溶液中含硫酸的质量
稀释前溶液中含硫酸的质量
V
=
59.3cm3
答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。
硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃)
密度
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
题中需要多少毫升的水？
(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g
m液后
A后%
1000cm3×1.07g/cm3×10%
V=
m/ρ
=
960.9克/
1克/厘米3
=
960.9厘米3
=
m液前
A前%
V×1.84g/cm3×98%
＝
1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?
2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?
3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?
4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?
(1)10％
(2)
10％
(3)8．3％
(4)18．1％
5:现有溶质量分数为10%的蔗糖溶液200克，采取下列措施后，其溶质的质量分数分别变为多少？
(1)、加入50克水；
(2)、加入50克蔗糖（完全溶解）；
(3)、加入50克溶质量分数为20%的蔗糖溶液
8%
28%
12%
规律：两种质量分数不同的溶液混合后，所得溶液质量分数介于两者之间。
1、小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为（
）
A、10％
B、1％
C、33％
D、3.3％
2、将100克10％的氯化钠溶液进行如下操作后的溶质质量分数各为多少？
A、蒸发掉一半的水
；
B、向原溶液中加入10克氯化钠
；
C、向原溶液中加入100克水
。
A
18.2%
18.2%
5%
3、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（
）
A、10克
B、1克
C、0.1克
D、0.01克
4、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（
）
A、20%
B、22%
C、2%
D、11%
B
D
5.在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是（
）
B
5
.
在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入食盐质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是（
）
C
6、质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，可采用的方法是（
）
A、加入20克食盐固体
B、把溶液中的水蒸发掉一半
C、加入100克10%的食盐溶液
D、把水蒸发掉50克
D
7.如图是某物质的溶解度曲线，50℃时取100克水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低到25℃时所得溶液的质量为（
）
温度/℃
溶解度/克
25
50
70
40
A.130克
B.170克
C.140克
D.160克
有多少固体析出？
此时，该物质的质量分数是多少？
C
8．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸，问（1）这100毫升浓硫酸的质量为________克，其中含溶质硫酸____
克。
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少?
浓硫酸(H2SO4)
500毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84克
/
厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
184
180.32
26.4%
9.过氧乙酸是一种常用的消毒剂，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸溶液（密度1.15克/厘米3）。使用时，通常取20毫升原液，加自来水稀释至1000毫升，搅拌均匀，即配制成1000毫升（密度约为1克/厘米3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
⑴20毫升15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？
其中含过氧乙酸多少克？
⑵配制成的1000毫升过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
23克
3.45克
0.345%(共18张PPT)
高锰酸钾溶液
食盐水
碘酒
溶质
高锰酸钾
水
水
食盐
碘
1、指出下列溶液中的溶质和溶剂
酒精
溶剂
溶液的特征是
、
。
静置后：
。
均一的
2、溶液与浊液的区别
不分层
稳定的
浊液的特征是
、
。
静置后：
。
浑浊
分层
不稳定
老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加……
儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了……
思考、讨论：
是儿子还是老爸正确？
嘿，别吵了，去学好科学
就知道了！
第1课时
物质的溶解性
1．如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是
。
2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察
到的现象是
。
蔗糖全部溶解了
放入一定量后，蔗糖不再溶解
结
论：
在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
（一定温度、一定量的溶剂中）
一种物质在另一种物质里的溶解能力，叫做溶解性。
（物理性质)
一.物质的溶解性
影响物质溶解性的因素有哪些？
1.
面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?
2.
衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?
3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？
蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
蔗糖在热水中溶解的既快又多。
猜想一：溶解性与溶质的性质
有关
猜想二：溶解性与溶剂的性质
有关
猜想三：溶解性与温度有关
……
（种类）
（种类）
溶质
溶剂
温度
现象
结论
探究一
探究二
探究三
溶解性与温度有关
溶解性与溶质的性质（种类）有关
溶解性与溶剂的性质（种类）有关
相同
相同
不同
相同
相同
不同
相同
相同
不同
二.影响物质溶解性的因素
实验1：
用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号
溶质
溶剂
现象
1
食盐1g
水5mL
2
蔗糖1g
水5mL
3
熟石灰1g
水5mL
结论
食盐完全溶解
蔗糖完全溶解
熟石灰没有完全溶解
注意：
固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。
溶解性与溶质的性质有关
实验2：
取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
序号
溶质
溶剂
现象
4
植物油
水
5
植物油
汽油
结论
植物油不溶于水
植物油能溶于汽油中
注意：
在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
溶解性与溶剂的性质有关
实验3：
取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
序号
溶质
溶剂
温度
现象
6
硝酸钾3g
水5mL
室温
7
硝酸钾3g
水5mL
加热
结论
固体没有全部溶解
固体全部溶解
溶解性与温度有关
注意：
⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如：硝酸钾
⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如：熟石灰
1.影响固体物质溶解性的因素有：
温度
溶质和溶剂的性质
（外因）
（内因）
种类
硝酸铵溶液
硝酸铵
晶体
氢氧化钠溶液
氢氧化钠
三.物质溶解时的热量变化
结论：物质在溶解过程中可能有热量变化
现象.硝酸铵溶于水后温度明显下降
现象.氢氧化钠溶于水后温度明显上升
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
多数物质溶于水时温度变化不明显，熟记以下内容：
（1）溶解时放热：氢氧化钠固体、浓硫酸
（2）溶解时吸热：硝酸铵
（3）溶解时温度变化不大：氯化钠
小王打开雪碧瓶盖，将雪碧倒入杯中，
观察到有气泡冒出，喝了一口，打了个嗝。
说明气体的溶解性还跟
有关
压强、温度
气体溶解性一般随压强减小而减小
气体溶解性一般随温度升高而减小。
影响气体溶解性的因素：
加热水到沸腾前后，发现有气泡产生。
定义：
影响因素：
溶质性质
溶剂性质
一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。
温度
等级：
溶解过程中的热量变化：
易溶、可溶、微溶、难溶
硝酸铵溶于水会吸热
氢氧化钠溶于水会放热
1、
胡萝卜如果生吃，其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收，如果用食用油烹调后，则能吸收95%，你知道吸收效率高低的道理吗？
β-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
答
3、打开健力宝、可乐盖时我们会看到有气泡冒出。
这说明气体的溶解能力和____有关。
2、天气闷热时，鱼儿为什么喜欢冒出水面吐泡泡？
因为气体的溶解能力随温度的升高而减弱，天气闷热时，溶解在水中的氧气减少。
气体的溶解能力随压强的增大而增强。
压强(共22张PPT)
1.
下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是-------------------------------------（
）
A食盐
B蔗糖
C氢氧化钠
D硝酸铵
C
（1）与溶质、溶剂的性质（种类）有关
（内因）
（2）与温度有关
（外因）
2、影响溶解性大小的因素
第2课时
饱和溶液与不饱和溶液
物质的溶解度
1．如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是
。
2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是
。
蔗糖全部溶解，溶液呈无色
放入一定量后，蔗糖不再溶解
结论：
在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
（溶液底部有固体）
一.饱和溶液、不饱和溶液
1.
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.
不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
1、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
答：错，加入的3克食盐没有溶解，不能算作溶解的质量，所以溶液的质量是100克
2.
如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
答：加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
加溶质
蒸发溶剂
降温
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂
升温
二.饱和溶液和不饱和溶液的转化
1.如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？
①
加硝酸钾
②
蒸发溶剂
③
降低温度
2.如何将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和的硝酸钾溶液？
①
加溶剂（水）
②
升温
生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？
三.浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；
溶有较少溶质的叫做稀溶液。
一、
饱和溶液不饱和溶液
请你对比蔗糖与熟石灰的溶解情况
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
在同一条件下（温度），对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
四.物质的溶解度S
（定量表示物质溶解性的大小）
1.溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100
克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。
四个要点:
（1）一定的温度；（溶解度与温度有关）
（2）100克溶剂（水）；
（3）达到饱和；
（4）溶质的质量；（单位为克）
1、“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.含义是
20℃时,在100克水中溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态。
2、20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是
0.165克
在20℃时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。
此时，饱和溶液
克，溶质
克,
溶剂
克。
131.6
31.6
100
例：下列说法是否正确？为什么？
①
100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中
的溶解度为37克
②
50
℃时100克溶液中最多溶解30克氯化钾，所以
50℃氯化钾溶解度为30克
③
在60
℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60
℃硝酸
钾溶解度为75克
④
在60
℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60
℃
硝酸钾溶解度为110
二、
溶
解
度
练习：
1、20℃时，将在20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度是（
）
（A）20克
（B）40克
（C）60克
（D）40
2、把18克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（
）
（A）80
（B）80克
（C）44.4克
（D）44.4
溶解度的意义：
溶解度（克）
10
1
0.01
易溶
可溶
微溶
难溶
练习：1、说说课本P28页表中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质？
（常温下20℃）
2、0.005克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（
）
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．难溶物质
2.溶解度的等级
C
.
.
.
.
溶解度/
g
?
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?
200
?
100
?
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以画出各种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线就叫做溶解度曲线。
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0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100
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硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
固体溶解度随温度变化规律
⑴大多数固体物质溶解度随温度升高而显著增大,例如硝酸
铵、硝酸钾等
⑵少数固体物质溶解度随温度升高变化不大，例如食盐。
⑶极少数固体物质溶解度随温度
升高反而减小，例如熟石灰。
闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小.
随压强的减小而减小。
１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡,说明气体的溶解度随温度的增加而______.
2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和______有关.
减小
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
压强
练一练：
溶质在溶
剂中的溶解能力
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶
、可溶
、
微溶
、
难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度等）
影响因素
（温度、压强）
表示方法
2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
D
1.下列因素不会影响物质溶解性的是(
)
A.溶质的性质
B.溶剂的质量
C.溶剂的性质
D.温度
B
3.
将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（
）
A.
增加硫酸铜晶体
B.
蒸发水
C.
倒出一部分溶液
D.
降低温度
C
5、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（
　）
A.恒温时蒸发些水
B.恒温时再加入硝酸钾
C.降低温度
D.升高温度
4.下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（
）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
D
D
6.
10℃时硝酸钠的溶解度是80克，
这表示____________________________。
10℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾80克
7.
60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克
硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到_______的硝酸钾溶液，还需加入______克硝酸钾才能达到饱和状态。
不饱和
30(共16张PPT)
第4课时
溶质的质量分数
习题
一、溶质的质量分数(A%)
2.溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
A%
=
m质
m液
×100%
A%
=
m质
m液
m质=m液×A%
注意：是一个比值;可用小数或百分数表示
溶质质量
溶液质量
×100%
=
有关溶质质量分数的计算
㈠、已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数
例1.
某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
3.2克
12克
=
=
26.7%
解：
答：该溶液溶质的质量分数为26.7%
练习2：某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？
练习1：
舟山人喜欢吃呛蟹，用一定浓度的食盐水腌制。现有人用一袋盐（500克NaCl）溶解在2.0Kg~2.5Kg水中，充分搅拌制作成食盐溶液，腌制24小时后放入冷冻室中保存。求食盐溶液的溶质质量分数的范围？
20%~16.7%
20%
㈡、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
例2：在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制
150千克质量分数为
16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：
m食盐
=
150千克
×16%
=
24千克
m水
=
150千克
—
24千克
=
126千克
答
：配制
16%
食盐溶液
150千克，需要食盐24千克和水
126千克。
推导公式:
溶质
=
溶液×A%
练习3：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶
液，医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液，
问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？
练习4：无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新
技术。某课外小组要配制100
g溶质质量分数为2.4%的
硝酸钾溶液用于配制营养液。
（1）需硝酸钾______g，需水______mL（水的密度是1.0
g?cm-3）。
（2）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为______2.4%
（填“＞”或“＜”或“=”）。
（3）配制该营养液，需用到的玻璃仪器有______、_______
、__________。
2.4
97.6
＜
烧杯
玻璃棒
100mL量筒
葡萄糖25g
水475g
㈢
已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数
例3：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
36克
36克
=
=
26.5%
解：
+
100克
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？
不能。
20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
练习5：已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度（克）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水
克，此时溶液的温度应为
℃。
160
60
练习6：t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为
克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质
克，溶剂
克。
40
60
150
（四）、溶液稀释或浓缩的计算
溶质的质量在稀释前后不变。
m质前=
m质后
即：
m前溶液
A%前
=
m后溶液
B%后
例4：把50g
98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？
解：
50g×
98%
=
（50g＋m水
）×
20%
m水
=
195g
m水
V水
ρ水
=
=
195g
1g/cm3
=
195cm3
答：需水195毫升。
练习1：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，
现要配制100g这种溶液，请问：
（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，
水的质量为______g；
（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%
的氯化钠溶液质量是______g．
练习2：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%
的双氧水，配制120g
5%的双氧水，全部用于制
氧气。请你计算一下，小明从商店买来的双氧水
的净含量（质量）为多少克？
15
85
50
20克
例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为V。
可以列出下式：
稀释后溶液中含硫酸的质量
稀释前溶液中含硫酸的质量
V
=
59.3cm3
答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。
硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃)
密度
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
题中需要多少毫升的水？
(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g
m液前
A前%
=
m液后
A后%
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%
V=
m/ρ
=
960.9克/
1克/厘米3
=
960.9厘米3
溶质的质量分数
概念
公式
计算
配制
计算
称量
溶解
A%
=
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量
比是------------------------------------------------（
）
A．1：4：5
B．5：4：1
C．4：1：5
D．1：4：5
D
3、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加
入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（
）
A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数
D．蔗糖的溶解度
D
2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析
出。在此变化过程中-------------------------------（
）
A．溶液的质量会减少
B．食盐的溶解度会减小
C．食盐水的溶质质量分数会减小
D．溶液的体积会增大
A
4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质　
（
）
②在110份质量溶液中含有10份质量溶质　
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质　
④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
　
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
D
5、20℃时，将50g
NaCl放入100g水中，充分搅拌后所
得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度
为36g）
26.5%
6、在常温下向100g
5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾
粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多
少？
4.76%
温度计
7.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
①
；
②
；
③
。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%
则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①
；
②
；
③
。
广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）。
砝码和药物放反了。
温度计用来搅拌。
砝码和药物放反了，且使用了游码。
取水读数时仰视。
烧杯中有水。
8.
实验室需配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多
少毫升
？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。
（已知10%盐酸的密度是
1.047克／厘米3，38%盐酸的
密度是
1.19克／厘米3）
115.7毫升

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