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第一章　大家都来学化学
1.1
身边的化学
一、什么是化学
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
化学是一门神奇的科学，为我们创造了丰富多彩、绚丽多姿的美妙世界。
二、身边的化学
化学就在我们身边，社会生活和生产中有许多与化学有关的制品和物质变化的现象。家里的塑料制品，如塑料盆、塑料杯；炊具多是金属制品；交通工具的燃料常用汽油或柴油；保护环境、减少和处理“三废”排放用到的先进化学技术和产品；防治疾病用到的各种化学药物；物质的颜色变化等。
三、化学的作用
化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用。
1．利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量。
2．利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康。
3．利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；我国很早就在化工技术方面有许多发明创造，如造纸、火药、陶瓷、冶铜和炼铁等。
4．利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。
四、化学课学习的内容：
1．生活中的化学知识；
2．物质的组成、性质和变化规律；
3．化学对社会生活的影响；
4．科学探究的方法。
1.2　化学实验室之旅
第1课时　常用的仪器　药品的取用
一、常用的仪器及用途
仪器
主要用途
使用注意事项
理由
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①常用于少量溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热；②收集少量气体；③暂时盛放药剂
①给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3；②加热时试管口不能对着有人的方向；③与桌面成45°角，试管夹夹在试管中上部；④使用时试管外壁应干燥；⑤加热固体时，试管口略向下倾斜
①防止液体受热时溢出；②防止液体喷出伤人；③倾斜可使受热面积增大，以防暴沸；④防止试管受热不均而破裂；⑤避免管口冷凝水倒流使试管炸裂
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①用作较多量试剂的反应容器；②溶解物质或配制溶液
①加热要垫石棉网；②加热时液体体积不超过其容积的2/3；③加热前外壁应擦干
①防止受热不均使烧杯炸裂；②防止加热沸腾使液体外溢；③防止受热不均使烧杯炸裂
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用于加热物质
①酒精的量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4；②灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平；③不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；④不准用嘴吹灭(应用灯帽盖灭)；⑤不可向正燃着的酒精灯内添加酒精；⑥不用时盖好灯帽；⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯；⑧应用外焰加热
①酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热时易引起爆炸；②保证更好地燃烧，使火焰保持较高温度；③防止酒精洒出引起火灾；④防止引燃灯内酒精而爆炸；⑤防止酒精洒出引起火灾；⑥防止酒精挥发而不易点燃；⑦防止被烧伤；⑧外焰温度最高
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夹持试管
①从底部往上套，夹在试管中上部；②不要把拇指按在试管夹短柄上
①防止将杂质带入试管；②以免试管脱落
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量取液体体积
①量筒放平；②视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平；③量取液体时，应选能一次性量取的最小量程的量筒；④不可加热，不可量取热溶液，不可用作反应容器
①②③保证数据较准确；④防止破裂和影响其准确度
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吸取和滴加少量液体
①使用后立即用水冲洗；②取液时，先将胶头中的空气挤出，再用滴管取液；③取液后，保持橡胶帽朝上，不要平放或倒置；④不要放在实验台或其他地方
①防止药剂相互污染；②防止空气中的物质污染试剂；③防止腐蚀橡胶帽；④以免污染滴管
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用于溶液蒸发、浓缩和结晶，可直接加热
①溶液不超过容积的2/3；②均匀加热，切忌骤冷；③加热时要不断搅拌
①③防止加热时液体沸腾外溅；②防止破裂
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用于可燃性固体物质的燃烧
①放入集气瓶时要自上而下慢慢放入；②不要触及瓶壁
①保证充分反应；②防止集气瓶破裂
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药匙用于取粉末状固体药品，镊子用于取块状固体药品
①使用前后要擦拭干净；②选择大小适宜的药匙(或纸槽)
①以免药剂污染；②以免药剂沾在容器口
二、仪器的分类
1．反应容器
可直接受热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
能间接受热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网)。
绝对不能加热的仪器：集气瓶。
2．常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。
3．加热仪器：酒精灯。
4．计量仪器：托盘天平(称质量)、量筒(量体积)。
5．分离仪器：漏斗。
6．取用仪器：药匙(粉末或小颗粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)。
7．夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹和铁圈)、坩埚钳。
8．其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
三、几种常用仪器示意图的画法
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四、药品的取用
1．固体药品的取用
(1)取用粉末状固体药品时要用药匙或纸槽，取用时先将试管斜放，将取有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后将试管直立起来，使药品落入试管底部。可简记为：“一斜二送三直立”。
(2)取用块状固体时要用镊子，取用时需先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，然后将试管缓慢地竖立起来，让固体滑入试管底部。可简记为：“一横二放三慢竖”。
(3)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
2．取用液体药品
根据取用液体药品的量及取用要求，可分为三种方法：
(1)倾倒法：瓶塞拿下后倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口与试管口紧挨后倾斜倒入。
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(2)量取法：适用于取用一定体积的液体，要用量筒与胶头滴管。
①选择量筒的量程应尽可能接近要量取液体的体积且保证一次量取；
②量取时先倾倒再用胶头滴管滴加至刻度线；
③读数时，量筒须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
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(3)滴加法：适用于取用少量液体，使用胶头滴管。
①滴加时，保持滴管胶头向上，垂直悬空于试管正上方滴加，滴管不可伸入试管内部，也不可平放或倒置；
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②用完后不要将胶头滴管放在实验台上以免污染滴管；
③使用后不要不经清洗就吸取别的药品。简记为：“垂直悬空四不要”。
第2课时　给物质加热　仪器洗涤
一、物质的加热
1．使用酒精灯时的注意事项
(1)使用酒精灯加热时，要用外焰加热，因为外焰温度最高，焰心温度最低；
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止失火；
(3)绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，应该用火柴点燃，防止失火；
(4)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，以免引起灯内酒精燃烧，发生危险；
(5)如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖；
(6)酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容积的1/4，也不能多于酒精灯容积的2/3。
2．用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要垫石棉网)。
固体：试管、坩埚、燃烧匙。
3．给试管加热的注意事项
(1)试管外壁不能有水，防止试管炸裂；
(2)加热液体时要用试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
(3)如果加热固体，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角；
(4)如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾时溅出伤人；
(5)加热时先预热，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热，防止试管炸裂；
(6)试管底部不能和酒精灯的灯芯接触，防止试管炸裂；
(7)烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗，防止试管炸裂；
(8)加热液体时试管不要对着有人的方向，防止液体沸腾时溅出伤人；
(9)加热液体完毕时要将试管夹从试管底部取出。
二、洗涤仪器
1．洗涤方法(以试管为例)：
先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连续洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2．试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3．仪器洗干净的标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4．仪器洗干净后，不能乱放，要放在试管架上或指定的地方。
三、实验室安全知识
1．(1)不能用手接触药品；
(2)不要把鼻孔直接凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，应用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；
(3)不得尝任何药品的味道。
2．实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
3．使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀；如不小心接触到皮肤，应立即用大量水冲洗。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)，必要时请医生治疗。
4．烫伤时，立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏；割伤时，要立即进行消毒、包扎处理。
1.
3　物质的变化
一、物理变化
1．定义：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
2．常见的物理变化
(1)物质的三态变化：
干冰升华，碘升华，石蜡熔化，湿衣服晾干，汽油、酒精的挥发，冰雪融化，浓盐酸在空气中产生白雾等。
(2)混合物的分离：
工业制氧气，海水晒盐，石油分馏等。
(3)形状的变化：
铜丝弯曲，铁块锻压成铁板，矿石粉碎，铁铸成锅，乒乓球变瘪，胆矾研碎，雕刻木器，瓷碗破碎等。
(4)金属导电、导热，电灯发光发热。
(5)吸附作用：活性炭吸附水中的有色物质等。
(6)物理爆炸：车胎、气球、锅炉等爆炸。
二、化学变化
1．定义：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
2．常见的化学变化
(1)燃烧：
白磷制烟雾弹，甲烷燃烧，纸张燃烧，镁带燃烧，汽油、酒精燃烧，蜡烛燃烧。
(2)缓慢氧化：
钢铁生锈，食物腐败，农家肥的腐熟，光合作用，剩饭变馊，牛奶变酸，动植物的呼吸，酒和醋的酿造，铜变成铜绿等。
(3)化学爆炸：
火药的爆炸，燃放烟花爆竹，瓦斯爆炸，氢气的爆鸣。
(4)指示剂变色：
二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，pH试纸遇酸、碱显示不同颜色。
三、物理变化和化学变化的比较
物理变化
化学变化
定义
没有生成新物质的变化叫物理变化
生成新物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实质
构成物质的分子是否发生变化
四、化学变化的观察
观察化学变化通常要注意以下三个阶段：变化前的现象(反应物的颜色、状态、气味等)、变化过程中的现象(发光、放热等)和变化后的现象(生成物的颜色、状态、气味等)。
例如：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的粉末状固体。
1.4　物质性质的探究
一、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中才能表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味、硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性、导热性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区别
是否需要经过化学变化才能表现出来
二、探究铜的化学性质
1．铜片在空气中加热，表面变黑。原因是铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的文字表达式为：
铜＋氧气氧化铜。
2．证明铜片变黑是化学反应的结果：
(1)猜想一：可能是被熏黑的。
验证：①在空气中加热后用抹布擦拭，黑色物质不能被除去；②将一段光亮铜片放在敞口试管中加热，铜片表面也变黑。
结论：铜片加热变黑不是被熏黑的。
(2)猜想二：可能是加热后自行变黑或是与空气中某成分反应的结果。
验证：将铜片用铝箔严密包裹压紧，然后加热，再放冷，打开铝箔，观察到铜片表面不变黑。
结论：铜片在空气中加热变黑，不是因铜片加热后自行变黑的，一定是因铜与空气中的某种成分发生反应而变黑的。
(3)提出问题：该黑色物质是新物质吗？
验证：将该黑色物质收集少量于试管中，滴加少量稀盐酸，发现黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色。
结论：该黑色物质是铜片加热时与空气中的氧气反应生成的黑色氧化铜。
三、科学探究的基本环节
观察与问题——假设与预测——实验与事实——解释与结论——反思与评价——表达与交流，其中化学实验是中心环节；假设与预测需用实验去证实，结论来自实验事实。
全章大归纳
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