资源简介

第6节有机物的存在和变化
一、有机物
1．有机物的含义：
2．有机物中所含元素有
3．最简单的有机物是（ ）A. C2H2 B.CH4 C.CH2O D. H2O
二、常见的有机物
甲烷
1．沼气，石油气，天然气，瓦斯的主要成分都是 ，它的化学式是
2．大家能否知道甲烷存在于什么地方呢？ 有什么物理性质？
3．思考：（1）根据你所了解的沼气和它的用途，你能推测甲烷的化学性质吗？
（2）你推测一下，甲烷的燃烧产物会是什么？你猜测的依据是什么？
（3）你能设计一个实验来证明你的猜测呢？写出甲烷燃烧的化学方程式。
（4）实验中甲烷在燃烧时需要注意什么？
丁烷和乙炔
1． 打火机中液体的主要成分是什么？写出它的化学式并推测此物质燃烧的化学方程式。
2．液化石油气中所含的可燃性物质是在加压不高的情况下即转变为液态，而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时又容易变成气态碳氢化合物。下表所给的物质中，符合这一要求的是（　　）
A B C D
化学式 CH4 C2H6 C4C10 C6C14
沸点　℃ －164 －88 －0.5 －69
3．你知道乙炔的性质和用途？写出它燃烧的化学方程式 。
4．写出酒精（C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式
5．你能写出CxHyO燃烧的化学方程式吗
三、有机物的性质
请你归纳有机物的性质
四、对生命活动有意义的有机物
1．糖类（1）糖类组成的元素
（2）糖类对生命活动的意义
（3）写出呼吸作用的化学方程式
2．蛋白质（1）蛋白质组成的元素
（2）蛋白质对生命活动的意义
（3）活动：燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到________气味，同时看到_____。
点燃棉花纤维，能闻到___________气味
3．脂肪（1）脂肪组成的元素
（2）脂肪对生命活动的意义
五、练习
1、下列哪些物质的主要成分是有机物？
炭、酒精、氯仿、醋酸、碳酸钠、蛋白质、汽油、蛋清、橡胶、塑料袋、石膏、头发。
2、氯仿、水、酒精、汽油、盐水中，哪些物质能溶解脂肪？
3、你在家里查一查，哪些物质是由有机物组成的。讨论有机物有什么用处？
六巩固练习
1.下列物质中属于有机物的是（ ）A.CO B. H2CO3 C. C2H2 D. H2O2
2.下列不属于对人的生命活动关系不大的有机物是（）A.乙酸 B.葡萄糖 C.蛋白质D.脂肪
3.最简单的有机物是（ ）A. C2H2 B.CH4 C.CH2O D. CO2
4.淀粉中不含有的元素是（ ）A.C B.H C.O D.N
5．2001年11月，在6天中，山西省连续发生了4起小煤窑爆炸事故，造成了58人死亡和多人受伤。引起爆炸的气体主要是：（　）A氢气　B一氧化碳　C甲烷　D二氧化碳
6．下列说法中不正确 的是：（ ）
A、大多数有机物 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
B、有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧。C、绝大多数有机物是不易导电。
D、有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生。
5.天然气是当今世界上最重要的能源之一，主要成分是化学式为 。在天然气中混有氧气，在点燃时，可能会发生 ，所以在点燃前应先 ，天然气在空气中燃烧的化学方程式为
6.对生命活动具有重大意义的有机物主要是______、 、_____等。其中 蛋白质 是构成生物体的基本物质， 是人体消耗能量的主要物质， 以贮存能量的形式存在于体内。
7.据报道，已探明蕴藏量丰富的东海天然气，将于今年年底开采并输入我省，绍兴市是首批受益的城市之一。已知天然气的主要成分是甲烷（CH4），通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。请回答下列问题：
（1）甲烷由 种元素组成。
（2）CH4作为一种优质燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式为： 。
（3）假如采用如上图装置收集CH4气体，则气体入口为 （填：“a”或”b”）
8.苏丹红是一类染色剂。在我们日常接触的物品中，家用的红色地板漆或红色鞋油通常含有苏丹红的成分。根据2004年4月MADS提供的数据，苏丹红存在有限的致癌作用，不可服用。2005年2月23日中国政府发布紧急公告，禁止苏丹红作为食品添加剂。下表是苏丹红1号的有关信息：
编号 化学式 C16H12N2O
① 外观 暗红色或深黄色片状晶体
② 溶解度 在水中：<0.01g/100ml汽油中，任意比例互溶
③ 熔点 404--406℃
④ 升华 475℃
⑤ 致癌原因 在人体内分解出致癌物质
试回答下列问题：
（1）苏丹红1号中含有 个原子，其相对分子质量为 。
（2）在上表给出的信息中，属于苏丹红1号物理性质的有（填编号） 。
（3）苏丹红1号对动物和人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了 变化（填“物理”或“化学”）。
9.现有可燃性气体：①氢气；②一氧化碳；③甲烷。现将可燃性气体燃烧后的产物先通过A瓶（内盛浓硫酸），再通到B瓶（内盛NaOH溶液）。发现：
（1）若A瓶质量增加，B瓶不增加，则可燃性气体 。
（2）若A瓶质量不增加，B瓶增加，则可燃性气体 。
（3）若A、B瓶K 质量都增加，则可燃性气体是 。
10.燃烧8克甲烷，需标准状态下的氧气多少升？（标准状态下，氧气的密度为1.43克/升）
11.现有一种纯净气体4.6克，在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O。（1）通过计算回答该物质的元素组成。（2）各元素的质量比。（3）如果该物质的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式。
12.对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。已知过氧乙酸（C2H4O3）是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2 C2H4O3=2C2H4O2+O2↑,则保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？_____________
A、铁制容器 B、玻璃容器 C、塑料容器 D、陶瓷容器
13.1999年，上海的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气。天然气
的主要成分是____________,与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点。生产煤气需要燃烧大量的煤，煤中含有大量的硫，燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫是引起 的主要原因。
14.市售塑料袋有的是用聚乙烯 [ (CH2CH2)n ] 制成，有的是用聚氯乙烯 [ (CH2CHCl)n ] 制成，通过查阅资料可知：
(CH2CHCl)n＋O2 2nCO2＋nH2O＋nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。
① 通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由 制成的。
② 某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是
，C瓶中发出反应的化学方程式为
。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是 。
29.(1)C H (两)
点燃
(2)CH4 + 2O2 ====CO2 + 2H2O
(3)b
32.(1)31 , 248 (2) 1 2 3 4 (3)化学
32、① 聚氯乙烯 ② 试纸变红，瓶内壁有水雾（或瓶内有白雾）产生
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 溶液中有气泡冒出第2节探索酸的性质(第3课时)
一、请你思考
1.现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。
2. 现有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸怎么区别
二、活动1
1.为什么酸除了共性之外，还有酸的个性？
2.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？你能看懂哪些内容？
3..观察试剂瓶中盐酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察瓶口有什么现象发生？如何闻盐酸气味？
4.如何检验氯离子Cl—？检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
三、活动2
1. .查阅硫酸试剂瓶的标签上写的内容，你能得到哪些信息？
2.观察浓硫酸的颜色、黏度、状态：
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,观察有什么现象发生 在烧杯中倒入浓硫酸，敞口放置空气一段时间会发现什么现象？区别脱水性和吸水性。
4.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？
5. 取一只盛有50毫升水的烧杯,把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌。 用手触摸烧杯外壁,有何感觉？浓硫酸在稀释时的注意点有哪些？
.
6.如何检验硫酸根离子SO42－？检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？
四、思考：现有未贴标签的稀硫酸、盐酸和NaCl溶液,请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。
五、练习：
1.下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　)
A.酚酞试液遇盐酸变红色 B.盐酸是氯化氢气体的水溶液
C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
2.使用酸、碱等腐蚀性药品时,必须特别小心，防止皮肤被腐蚀。如果不慎将酸沾到皮肤上,
应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须 后用大量水冲洗),最后再用_ 来冲洗
3.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.酒精 D.蒸馏水
4.在某一无色的溶液中滴加NaCl溶液,结果产生白色沉淀,该沉淀既不溶于水也不溶于稀硝
酸。这可证明此溶液中有什么离子
3. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A.浓盐酸电离出氯离子 　B.浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
4.在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag＋
C.一定含有Ag＋和SO42- D.可能含有Ag＋或SO42-
5.下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．蔗糖溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸
6.硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有（ ）
A. SO42- B. H+ C. H2SO4 D. H2O
7.自来水生产中常有适量氯气进行杀毒,氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法
商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出出售。为辨别真伪,可用下列哪一种化
学试剂来鉴别,该试剂是（　　）
Ａ.酚酞溶液　Ｂ.氯化钡溶液Ｃ.氢氧化钠溶液　　Ｄ.硝酸银溶液
8.下列各组物质在溶液中能够共存的是（　　）
A.盐酸与硝酸银　　B.硫酸与硝酸钡C.盐酸与氯化钡　　D.铁与稀盐酸
9.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )
A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液
10..稀释浓硫酸时，一定要把　　 　沿着容器壁慢慢地注入　　中，并用_______不断 ，使产生的热量迅速地扩散。
11. 区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.氯化钡 D.硝酸银
12.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是()A铝B氧化铜C氢氧化铁D氯化钡
六、常见酸的练习类型
1.家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（ ）
A． 石蕊试液　　B． 酚酞试液??C． pH试纸　　D． 碳酸钠溶液
2.下列物质长期放置在敞口容器中,质量增加的是 ( )
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 稀硫酸 D．浓硝酸
3.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
4.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
5.可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
6.根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（ ）
A． 自来水 B． 氨类清洗剂(碱性) C． 盐水 D． 柠檬汁(酸性)
7.鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是 ( ) A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
8.对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )
A． 溶液的pH值升高 B． 溶液中有气泡放出
C． 铁粉逐渐溶解 D． 生成了氯化铁溶液
9.物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是( )
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
10.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 ( )
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体　　　　C.KOH溶液 D.石灰水(Ca（OH)2）
11.能把盐酸、水、氧化钠三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（ ）
A 红色石蕊试纸 B 无色酚酞试液 C 蓝色石蕊试纸 D 紫色石蕊试液
12.只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是( )
A． 氯化钡 B． 稀盐酸 C． 稀硝酸 D． 氢氧化钾溶液
13.用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）
Ａ. 石蕊试液 Ｂ. 酚酞试液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
14.往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 （ ）
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
15.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的 ( )
A． 铁屑 B． 硝酸银溶液 C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钾溶液
16.稀硝酸中混有少量盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的
17.氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠杂质，可以加入适量的
18.在硫酸钠中含有少量的硫酸，为除硫酸，可以加入适量的
20.下列离子能在pH＝13的水溶液大量共存的是（ ）
A、SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
C、Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D、Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－
21.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是（ ）
（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4
22.下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液
无色的是 ( ) A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO
23.有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（ ）（A）盐酸 （B）稀硫酸（C）硫酸钠溶液 （D）石灰水
24.下列各组物质的溶液相互混合时，若不滴加适合的试剂就难以观察到化学反应发生的是（ ）A、NaCl、AgNO3 B、Na2SO4、BaCl2 C、H2SO4、NaOH D、Na2CO3、HCl
25.在装有下列固体的烧杯里加入过量的稀硫酸，固体全部消失，并得到无色透明溶液的是（ ）A、镁粉 B、Fe2O3 C、Cu（OH）2 D、BaCl2
26.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ）
（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
27.谜语：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（打一实验操作）。
28.硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
29.某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所
含有的杂质是________(写化学式)。
30.如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的
液面发生明显的变化。该物质可能是____________
31.实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有_________性。
32.完成实验报告：
实 验 内 容 实验操作及现象 化学方程式
用稀硫酸除铁锈 铁锈逐渐___，溶液呈_____色。
鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴入________溶液，产生________色沉淀。
33.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为： 。Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为： ，中毒后可立即服用泻盐MgSO4来解毒，其反应方程式为： 。
34.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生__ __，可用_____________ ____、___________ ________化学方程式表示。
35.鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_ ______，可用_______________________化学方程式表示。
36.下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式:
(1)铁和稀盐酸 (2)氧化铜和稀硫酸
(3)硫酸和氢氧化钠 (4)氯化钡溶液与硫酸
水
水第1节物质的变化
一、物理变化和化学变化
本质区别
化学变化 物理变化
宏观
微观
举例
二、探究物质变化的方法
判断 表现 决定
证据（现象） 变 化 性 质 用 途
推测
三、练习
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.湿衣服晾干 B.铁生锈 C.铜导电 D.石蜡熔化
2.下列能判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( )
A.发光发热 B.逐渐变短 C.火焰周围蜡熔化 D.有水和二氧化碳生成
下列变化属于化学变化的是( )
A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．矿石粉碎 D．酒精挥发
3.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干
4.考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）
A、白色 B、可燃 C、不溶于水 D、易撕碎
5.物质发生化学变化时，一定有( )
A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变
6.下列变化肯定属于化学变化的是( )
①物质发生爆炸 　　 ②由铝原子变成铝离子 　　 ③酒精的燃烧
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 　　 ⑤汽油挥发
A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤
7.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
8.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )
A．均为氧化反应 B．均为化学变化
C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化
9.有人说,只要有发光发热的变化都是化学变化,对吗 请举例说明.
10．1806年,英国科学家戴维用电解水从苏打中得到一种新的金属,他对这种金属作了以下实验:取一块该金属,用小刀切下一小块,把这一小块金属投入水中,发生剧烈反应.它在水面上急速转动,发出嘶嘶声,并立刻熔成一个闪亮的银白色小球,并且逐渐缩小,最后完全消失.根据戴维的叙述,你认为这种金属具有哪些物理性质
11.你能区分下列各组物质吗
(1)铝线与铜线 (2)酒精与盐水 (3)氮气与氧气 (5)白糖与淀粉 (6)蒸馏水与石灰水
四、基础知识(新知前置)
1．默写常见元素的化合价。
2．写出你知道原子团的化合价。
3．氧气、水、二氧化碳、澄清石灰水，分别检验上述物质的存在。
4．写出物质分类的框架体系,巩固物质化学式的写法.
5．写出下列符号
铁 　 __________ 水 ______ 二氧化碳 _____ 氯化钾 _________ 氧化钠 __ ____ 氢氧化钙________ 硫酸钠 ______氧化铁_________氯化铁_____________硝酸银
碳酸钠_____________氖元素 _ ___ 铵根离子 __ __ ２个氯分子 _______
氯气_____________５个氧原子 _______３个硝酸根离子 _______ 氢气
４个二氧化碳分子 ______ 1个氢分子 硫酸___________硝酸________碳酸
盐酸 氯元素 2个氢原子 氢气 氦气 　 钠离子 　 磷 　
氯离子 氧化铜 氯化铜 三氧化硫 五氧化二磷 　氧化铝
干冰 硫酸钠 亚硫酸钠 碳酸氢铵 氢氧化钠
氯化钡 氢氧化铜 碳酸钙 氯化钙
6.写出下列反应的化学方程式
(1) 碳在氧气中燃烧
(2) 硫在氧气中燃烧
(3) 铁丝在氧气中燃烧
(4) 磷在氧气中燃烧
(5) 用过氧化氢在催化剂作用下制取氧气
(6) 氯酸钾和催化剂加热制取氧气
(7) 高锰酸钾加热制取氧气
(8) 水电解
(9)氢气在氧气中燃烧生成水
(10) 二氧化碳和水发生反应生成碳酸
(11)碳酸加热分解生成水和二氧化碳
(12)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
(13)光合作用
(14) 呼吸作用
7．写出下列化学方程式
(1) 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气
(2)铁在盐酸中反应生成氯化亚铁和氢气
(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水
(4)氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水
(5) 硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸
(6) 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸
8．计算
（1）杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克和若干克硫酸锌，（杂质和硫酸不反应），则锌中杂质的百分含量？
（2）某1克含杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5克质量分数为14.6%的盐酸完全反应，生成氯化钠和水，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）第4节几种重要的盐
一、盐
1.写出下列化合物的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
2.什么是盐？
3.完成化学方程式,指出化学反应类型
KOH + HCl ===
NaOH + H2SO4 ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Ca(OH)2 + H2SO4 ===
4.说出下列盐是哪种酸和碱反应的产物？
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
二、碳酸钠
1) 俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿
2) 是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿，溶液呈碱性。溶液能使指示剂变色
3）结晶水合物是＿＿＿＿＿＿_____，易风化.
4）与碱反应
5）与酸反应：
6）与盐的反应
三、碳酸钙 (CaCO3)
1.碳酸钙有哪些物理性质？哪些物质含有碳酸钙？
2.碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）
3.碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
四、氯化钠（NaCl）
1.氯化钠的俗称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？
2.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？
3. 氯化钠的用途。
五、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？
六、认识部分酸、碱和盐的溶解性表
记忆规律
练习：1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________
七、盐与化肥
1.化肥的类型:
2.说出下列属于哪一类化肥类型？
Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl (NH4)3PO4
NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl
kNO3 K2CO3
3.说一说氮、磷、钾对植物的作用
4.氮肥(铵盐)的制取：
5.铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气
6.在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
7.检验NH4+的方法：第3节探索碱的性质(第1\2课时)
一、什么是碱？（写出下面两个化合物的电离方程式，找出共同点，写出碱的含义）
NaOH
Ca(OH)2
二、碱的共性
1.碱与指示剂的反应
2.碱与酸的反应
NaOH + H Cl ＝
NaOH + H2SO4＝
NaOH + HNO3＝
（1）找出上述三个反应的共同点
（2）什么是中和反应？生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
（3）中和反应的实质是什么？（教材第15页读图或上图来理解）
（4）中和反应有什么应用？
3.碱与某些非金属氧化物的反应
（1）向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象，写出反应的
化学方程式。通过此反应你知道澄清石灰水有哪些用途？
（2）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的反应方程式该如何写？
此反应能用于检验二氧化碳的存在吗？
（3）盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
（4）氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
4.碱与某些盐反应
（1）在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
（2）在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
写出化学方程式。
（3）请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
二、归纳碱的共性以及注意的点
三、练习
1.以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
2.硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀 C 绿色沉淀 D 白色沉淀
3.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
4.在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C.无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
5.写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
4）二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
6.写出如何检验
二氧化碳、水、氧气 氢离子
碳酸根离子、 氯离子、
硫酸根离子 银离子（硝酸银）
钡离子 氢氧根离子
铜离子 铁离子
碱的个性
一、氢氧化钠的个性
1.阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。从中你能得到哪些信息？它的俗称是什么？
2.用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上，观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
3.你知道NaOH固体如何保存？为什么？
4.将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
5.把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象。
6.小结NaOH的个性
二、氢氧化钙的个性
1.阅读氢氧化钙试剂瓶的标签。从中你能得到哪些信息？它的俗称是什么？
2.取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解
3.在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？写出化学方程式。你知道两个反应体现个性还是共性？
4.小结氢氧化钙的个性
5.应用：如何鉴别NaOH Ca(OH)2
三、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理性质
化学性质 指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
四、练习
1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　）A、CO2 B、O2 C、SO2 D、HCl
3.能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）　　
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
4.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
5.下列溶液属于碱溶液的是（ ）
A、PH>7的溶 B碱性溶液C、使酚酞试液变红的溶液 D.氢氧根离子是唯一阴离子的溶液
6.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（ )
A 石灰石和盐酸 B 氢氧化钡和硫酸 C Fe2O3+HCl D NaOH+HCl
7.只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸3种无色溶液，该试剂是（ ）
A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、硫酸铜溶液
8.下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
9.盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：（ ）
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
10.鉴别盐酸、硫酸、水
11.有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅有一种试剂可以区别它们，可选用的试剂是( )A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．稀H2SO4
12.不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba(OH)2 ④KCl ⑤BaCl2 被鉴别出物质的顺序是()A②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②③第2节探索酸的性质(第1课时)
一、电离（写出下列电离方程式）
HCI
H NO3
H２ＳO4
书写电离方程式要注意什么？
二、酸
1．什么是酸？
2．酸的通式
3．酸的种类
4．思考：NaCl、NaHSO4是酸吗？为什么？请写出它们的电离方程式。
三、酸碱指示剂和pH试纸
1.用什么方法来检验溶液的酸碱性？用什么方法来检验溶液的酸碱度？
2.用pH试纸测物质的酸碱度的操作过程：
3.指示剂在不同溶液中的变化
指示剂 酸溶液 碱溶液 中性溶液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
4.填表:物质颜色的变化
PH试纸 紫色石蕊试液
水
酸果汁
白醋
盐酸
5．紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；
无色酚酞遇酸变 色，遇碱变 色。
四、练习
1．写出下列物质电离方程式
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NaCl
FeSO4
(NH4)2SO4
Ｃu2(OH)2 SO4
2．下列各组离子属于酸的电离的是（　　）
A、H+、SO42－、Na+ B、OH－、Ba2+ C、H+、NO3－ 　　　　D、Na+、HCO3－
3．测得某溶液中仅含Ｃu2+、Ｋ+、Ｃl－、ＳＯ42－四种离子，且阳离子数量比为Ｃu2+：Ｋ+：Ｃl－＝ 3：4：6，则ＳＯ42－：Ｃl－ 的比值是（ 　 ）
Ａ、３：２ 　　Ｂ、１：３ Ｃ、１：８ 　　 Ｄ、２：５
4．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（　　）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A、西瓜 　　B、甘草 　　　C、小麦 　　D、油菜
5．已知苹果汁的近似PH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是（）
(A)无色 　　 (B)红色　　 (C)蓝色 　 (D)紫色
6．下列电离方程式正确的是（ ）
A、FeCl3＝Fe2++3Cl－ 　B、CuSO4 = Cu+ + SO4－
C、Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2(OH)－ D、Na2CO3= 2Na+ + CO32－
7．写出下列物质的电离方程式：
　Ba（OH）2＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿；AlCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
　FeCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；K2CO3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．酸雨是指ｐH值＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料（煤
和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，对于保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其ｐH值，数据如下：
测定时间（分钟） 　0 　1 　2 　4
　　ｐH值 　4.73 　4.62 　4.56 　4.55
⑴从测定的数据可知：在测定的4分钟内，酸雨水样的酸性是　　　　。
（填“减弱”或“增强”）
⑵在测定的时间内，酸雨水样ｐH值发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。第5节寻找金属变化的规律
一、金属的物理性质和用途
1.连线性质和对应的用途
铁锅、铝茶壶等
推测 做装饰品
铝丝、铜丝等做导线。
做钻头、机器等
拉铁丝、打锄头、做铝箔等
永久磁铁等
2.填表
金属名称 主要物理性质 用途
铜
铁
铝
3. 思考分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间有什么关系？
二、金属的化学性质
1.金属跟氧气的反应
实验1、a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到的现象？
写出反应的化学方程式
b.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到的现象？
2.金属跟酸的反应
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。写出反应的化学方程式
实验3、
（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到的现象？
（2）这是检验氢气的方法如何？
（3）少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象。
写出反应的化学方程式
3.金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
（1）在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？写出化学反应方程式。
（2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到的现象。说明了什么？
（3）在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到的现象？并写出反应的化学方程式
三、置换反应
1．置换反应的含义
2．置换反应的通式
3．此反应是不是置换反应？CO + CuO ===Cu+ CO2 C+2 CuO ===2Cu+ CO2
请你设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序？
四、金属活动性顺序的应用规律：
五、练习：
1.为什么用铜、银、金等不活泼金属制造钱币？
2.能否用锡壶盛装酸性物质？
3.用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？为什么？
3.设计实验除去杂质：（1）铜粉中含有的少量铁粉；
（2）FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
4.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是:
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
六、巩固练习
1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag
C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg
2．向混有少量氧化铜的铁粉中，加入一定量的稀硫酸，微热，反应完毕后，铁粉有剩余，过滤，滤液中一定含有（ ）
A．CuSO4 和FeSO4 B．Fe2(SO4)3
C．CuSO4 和H2SO4 D．FeSO4
3．在铜片上滴几滴某盐溶液，片刻后再用蒸馏水洗涤，发现铜片留有银白色斑点，则该盐溶液可能是（ ）
A．铝盐 B．镁盐 C．钠盐 D．汞盐
4．将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（ ）
A．盐酸 B．CuSO4 溶液 C．AgNO3 溶液 D．稀硫酸
5．在CuCl2 和MgCl2 的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
6．已知，X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：（ ）
A．X +YCl2 == XCl2 + Y B．Z + XCl2 == ZCl2 + X
C．X + HCl == XCl2 + H2 D．Y + HCl == 不反应
7．有X、Y、Z三种金属，把X投入YCl2溶液中，X表面有Y析出，得到的XCl2溶液的质量比YCl2溶液质量增加；把Y投入Z(NO3)2 溶液中，Y的表面析出Z，得到 的Y(NO3)2 溶液质量比Z(NO3)2溶液质量减少。下列判断正确的是（ ）
A．金属活动性顺序是:X＞Y＞Z B．相对原子质量：X＞Y＞Z
C．XYZ可能依次是铜、锌、汞 D．XYZ可能依次是汞、锌、铜
8．分别用以下三种物质测定锌和铜的活动顺序：（ ）
①Zn、Cu、H2SO4 溶液； ②Zn、Cu、MgSO4溶液；
③Zn、Cu、AgNO3 溶液； ④Zn、Cu、ZnSO4 溶液
仅用组内物质就能直接达到目的的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
9．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是
A．FeSO4 溶液、Cu、AlCl3 溶液 B．CuSO4 溶液、Fe、AlCl3 溶液
C．CuSO4 溶液、Fe、Al D．AlCl3 溶液、Fe、Cu
10．在CuSO4 和ZnSO4 的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属离子是（ ） A．Cu2＋ 、 Zn B．Zn、 Fe
C．Cu2＋ 、Fe3＋ D．Cu2＋ 、 Fe
11．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上两种金属单质的是（ ）
A．CuSO4 （过量）、Al、Na2SO4 B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Zn（过量）、FeSO4 、H2SO4 D．Cu（过量）、FeSO4 、H2SO4
12．在AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量新的金属析出；在过滤后的溶液中加盐酸有白色沉淀，则析出的少量金属是（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag
13．某同学去我市的的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测；取这种石灰石样品6g把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量g 10 10 10 10
剩余固体的质量g 4.0 m 0.6 0.6
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为 g
(2)m＝ g
(3)样品中CaCO3 ％＝ 。
（4）所用稀盐酸的质量分数？
14．在我国青海湖区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3 ，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞的Na2CO3 会含有少量的NaCl 。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3 的固体25.0g将其配制成溶液，再向其中逐渐滴加入足量的7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO2 气体。
（1）计算原固体中Na2CO3 质量分数和消耗盐酸的总质量。
（2）下表为研究性学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据。
经查阅资料知：Na2CO3+HCl == NaCl +NaHCO3
(1)NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始。
①请完成表格中未填的部分。
实验次序 每次产生的CO2 的质量（g）
第一次先逐滴加盐酸100g
第二次再逐滴加100g 8.8
第三次再逐滴加100g 0
②根据表中数据在坐标系中画出CO2 质量(纵坐标)与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。
CO2
/g
8.8
稀盐酸质量/g
100 200 300第2节探索酸的性质(第2课时)
一、写出下列物质的电离方程式
HCI H２ＳO4
NaOH Ca(OH)2
NaCl FeSO4
二、酸的性质
１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。
2、酸与碱的反应
（1）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。指示剂起什么作用
写出此反应的化学方程式
（2）胃酸(盐酸)过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？写出反应的化学方程式。
（3）结论：酸与碱的反应生成
3、酸与某些盐（碳酸盐）的反应
（1）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，
你看到什么现象？______________________________.写出反应的化学方程式。
（2）碳酸钠和盐酸的反应，观察现象 产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
写出反应的化学方程式
（3）结论：酸与某些盐的反应生成
4、酸与某些金属氧化物的反应
（1）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
写出反应的化学方程式
（2）向盛有少量氧化铁粉末的试管中加入盐酸，写出反应的化学方程式
（3）结论：酸与某些金属氧化物的反应生成
5、酸与某些金属的反应
（1）实验探究：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，一段时间观察现象？
写出反应的化学方程式　
（2）锌能跟稀盐酸反应的化学方程式。
（3）结论：酸与某些金属的反应生成
（4）注意：酸与某些金属的反应化学方程式的特点
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
三、当堂练习
1．写出硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式
2．请记住酸的共性:
①使紫色石蕊试液变_____无色酚酞不变色
②与碱反应,生成____ _和_ ____
③与某些金属氧化物反应,生成__ _和__ _
④与某些金属反应,生成___ __和___ __
⑤与某些盐反应,生成__ ____和_____ _
3．为什么酸都具有共同的性质？。
4．写出检验二氧化碳的方法。
5．写出检验含碳酸根离子的方法。
四、巩固练习
1．硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有（ ）
Ａ SO42- Ｂ H+ Ｃ H2SO4 Ｄ H2O
2．下列物质中，可以确定某种物质是酸的是（ 　 ）
Ａ、滴入酚酞试液不变色 Ｂ、能使紫色石蕊试液变红色
Ｃ、电离时生成的阳离子全部是氢离子 Ｄ、水溶液能导电
3．市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．盐酸 B．硫酸　　　　　　C．醋酸 D．碳酸
4．下列物质中属于碱的是（　　）
Ａ、 Ca(OH)2 Ｂ、 Cu(OH)2CO3 Ｃ、 C2H5OH Ｄ、 Na2CO3
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
5．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）
A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．葡萄
6．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
8.可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
9.根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（ ）
A． 自来水 B． 氨类清洗剂(碱性) C． 盐水 D． 柠檬汁(酸性)
10.鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是 ( ) A．水 B．碳酸钠 C．食盐 D．食醋
11．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )
A． 溶液的pH值升高 B． 溶液中有气泡放出
C． 铁粉逐渐溶解 D． 生成了氯化铁溶液
12．能把盐酸、水、氢氧化钠三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是 （ ）
A 红色石蕊试纸 B 无色酚酞试液 C 蓝色石蕊试纸 D 紫色石蕊试液
13．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ）
（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
14．社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（　　）
　A、观察颜色　　　　B、称量质量　　C、加稀硫酸　　　　D、磁铁吸引
15．鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。这说明鸡蛋壳一定含有（ ）
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
16．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写出一个化学式）。
物质类别 氧化物 酸 碱 盐
化学式
17．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用________________ ____、___________ ________ 化学方程式表示。
18．鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_ ______，可用_______________________化学方程式表示。
19．酸雨中含有少量的硝酸（HN03），它与碳酸钙（ CaCO3 ）反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　
20．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈
（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
　、 　
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）
21．利用酸的通性来回答下题：
H2SO4
则方框内的物质可能是 、 。（写出化学式）
22．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是___________________
____________________，这种药物在胃中发生反
应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________。
23．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消
化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者
开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。
试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢
氯酸多少毫克？
？
MgSO4
胃泰×××
抑酸剂
计量：每次1～2片，每天3次
有效成分：氢氧化铝
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁

展开更多......

收起↑