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1．7 物质在水中的溶解(3)
点击要点
1．科学上我们常用________________来定量表示溶液的组成。
(1)计算公式：
溶液中溶质的质量分数=________／________
(溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位)。
(2)溶液中溶质的质量一溶液的体积×________________
2．一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系：
P％=×l00％或S=×l00克
3．溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数= ________。由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过________来进行计算(公式为=________)。
4．配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A．________ (溶剂和溶质的质量或体积)
B．________ (固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C．________ (后装瓶，并贴上标签)
5．由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积________混合前两种液体之和)。
课堂讲练
例1 用溶质的质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84克／厘米3)来配制50克20％的稀硫酸，需用浓硫酸的体积为( )
A. 1.8毫升 B．5.5毫升
C. 7.8毫升 D．10.2毫升
巩固训练1 有40克质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数变为10％，应采用的方法是( )
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40克质量分数为l5％的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉10克
D．加入2克CaCl2固体
例2 在一定温度下，某物质的溶解度为x，它的饱和溶液中溶质的质量分数为y％，则x和y数值关系是( )
A．x=y B. y>x
C．z>y D．无法确定
巩固训练2 在20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比为( )
A．溶质：溶剂=1：5 B．溶质：溶液=1：5
C. 溶质：溶液=5：4 D．溶剂：溶液=1：11
跟踪演练
一、选择题
1．从200克10％的硝酸钾溶液里取出2克溶液，倒人一支洁净的试管中，则试管中的溶液的溶质质量分数为( )
A．0.1％ B．1％
C．10％ D．不能确定
2．20℃时NaCl在水中的溶解度是36克。在该温度下，50克水中放入20克NaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为( )
A．26.5％ B．28.6％
C. 40％ D．30％
3．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是( )
4．(2010恩施)要配制100克溶质质量分数为l0％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是( )
A．将l0克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90毫升水时，俯视读数
C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
5．(2010常州)稀释质量分数为98％(密度为1.84克／毫升)的浓硫酸配制500毫升质量分数为20％的稀硫酸(密度为1.14克／毫升)，稀释时需用的水的体积约为( )
A. 436.8毫升 B．453.7毫升
C．456.0毫升 D．458.3毫升
6．在一定温度下，往100克硝酸钾的溶液中，加入10克硝酸钾晶体，则该溶液中硝酸钾的质量分数会( )
A．不变 B. 变大
C．变小 D．无法确定
7．下列四种硝酸钾溶液(60℃)中，溶质的质量分数最大的是( )
A. 15克硝酸钾溶于85克水中
B．85克硝酸钾溶液中含有15克硝酸钾
C．150克水中溶解硝酸钾30克
D．一定量硝酸钾溶于80克水中配成100克硝酸钾溶液
8．m克硝酸钾不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中溶液的溶质质量分数与时间的关系，可用下图表示的是( )
9．小明用热水配制了大半杯饱和的硝酸钾水溶液，溶液的温度是70℃，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中。在室温下放置一段时间后(溶液体积变化忽略不计)，小球将( )
A. 上浮
B．下沉
C. 悬浮
D．无法确定
10．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将a克甲和a克乙分别放入l00克水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．降温至t2℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和
D．降温至t1℃时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和
二、填空题
11．100毫升20％的硫酸溶液(为1.2克／厘米3)，则硫酸溶液的质量为________克，其中含有硫酸________克。
12．4℃时，将l50升氯化氢气体溶解在1升水里，所得溶液中溶质的质量分数为________ (氯化氢的密度4℃时约为1.63克／升，水的密度为1克／厘米3)。
13．要配制质量分数为10％的食盐溶液50克，先计算，再用天平称取食盐________克，用量筒量取水________毫升，然后充分溶解即可。
14. 近段时间我市许多学校都出现了水痘疫情，各校都积极采取了相应的预防措施。过氧乙酸是一种消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50千克，需要10％的过氧乙酸溶液________千克，加水________千克。
15．如图是固体A的溶解度曲线。
请回答：
(1)t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为________。
(2)若将上述饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有_____________________________。
三、实验计算题
16．某学生配制l00克质量分数为5％的NaCl溶液，其全部过程和下图所示。按要求填空：
指出该实验的两个步骤，如下图中的错误：
①第一步：________，需要NaCl________克，水________毫升。
②第=步：________，③第三步：________。图中错处：________。
17．实验室需要配制l0％的盐酸500克。需要38％的盐酸多少毫升 (38％的盐酸密度为1．2克／厘米3)
18．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) O 10 20 30 40 50
溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
在40℃时，把l5.8克硝酸钾完全溶解在50克水中，试求：
(1)所得溶液中硝酸钾的质量分数。
(2)所得溶液是否饱和
(3)如果没有饱和，至少需要加入多少克硝酸钾才能饱和
提高班习题精选
1．现有下列仪器：①试管②酒精灯③量筒 ④烧杯 ⑤滴管 ⑥药匙 ⑦托盘天平 ⑧玻璃棒等。实验室配制50克10％的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是( )
A. ①② B．①③ C. ②⑥ D．①⑦
2．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉l0克水，并冷却到T℃时，分别析出2克甲和3克乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )
A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和
3．物质M的溶解度曲线如右下图所示。下列说法正确的是( )
A. M的溶解度随温度升高而增大
B. 使用降温法可使M从饱和的水溶液中析出
C. 在50℃与60℃之间，M在水中的溶解度大致相等
D．在10℃时，将30克物质M放人l00克水中，充分搅拌后溶液质量为130克
4．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. 在20℃时，X、Y的饱和溶液中溶解度相同
B. X的溶解度大于Y的溶解度
C．当X中含有少量Y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯X
D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y少于X
5．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是( )
A．用托盘天平称量3.2克氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度俯视四液面最低处
C. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落
6．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
7．甲、乙两物质的溶解度曲线如左下图所示。下列叙述中，正确的是( )
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶解度是30％
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．t2℃时，分别在100克水中各溶解20克甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8．右上图所示为物质x在水中溶解度随温度、压强变化的关系，x可能是( )
A. 氯化钠 B. 二氧化碳
C. 氢氧化钙 D．硝酸钾
9．(2011金华)20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答；
(1)该溶液的溶质是________。
(2)保持温度不变，蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
10．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，甲物质的溶解度为_______；
(2)从图中你还能获得哪些信息 (任填一条)________________；
(3)分析t1℃时，将10克乙物质放入l00克水中，充分溶解后所得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________。(任填一种方法)
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
(1)30℃时，50克水可以溶解________克甲物质，
(2)要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________；(只填一种)
(3)将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，两种溶液的溶质与溶剂的比值大小关系是________。
12．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点的含义是________。
(2)20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ________(写出一种)。
(3)当甲中含有少量乙时，可采用________的方法提纯甲。
(4)30℃时，将40克甲物质放入盛有50克水的烧杯中，所得溶液溶质与溶液质量之比为________；若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是________ (可多选)。
A. 溶剂的质量 B．溶液的质量
C. 溶质的质量 D．以上都不变
13．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答。
(1)当处于A、B点状态时的该溶液分别发生下列变化(其它条件不变)时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动 B点的变动
①升高温度 向右平移 ________
②降低温度 ________ ________
③蒸发溶剂 ________ ________
④稀释溶液 ________ ________
(2)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：________________________________________________。
14．(2010福建)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(2)图B中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体(不考虑水分蒸发)。请判断：该饱和溶液中溶质是________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)从图A中，你还能得到哪些信息 ________________ (任写一条)。
15．A．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：________，此时的溶液中溶质质量分数将________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入熟石灰，则溶液中的溶质质量将________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
B根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
试卷答案
1．7 物质在水中的溶解(3)
【点击要点】
1．溶质质量分数(1)溶质的质量 溶液的质量(2)溶液的密度×溶质的质量分数3．稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数密度 4．计算 称量 溶解 5．小于
【课堂讲练】
例l B 思维点拨：稀释过程中溶质质量保持不变，m×A％=m×A％ V×l.84g·cm-3×98％=50g×20％ V=(50g×20％)／(1.84 g·cm-3×98％)
V≈5.5毫升
巩固训练1 B
例2 C 思维点拨：溶解度是x而它的饱和溶液中溶质的质量分数为x／(100+x)=y％，所以选项C正确。
巩固训练2 B
【跟踪演练】
1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．D 8．B 9．B l0．B ll．120 24 12．19.65％ 13.5 45 14．1 49 15．(1)44.44％ (2)加溶剂(升温) 16．①计算5 95 ②称量 溶解 瓶塞放错了l7．解：m×A％= m×A V×1.2g／cm3×38％=500g×10％ V=(500g×10％)／(1.2g／cm3×38％) V≈109.5ml 18．解：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克，50克水中溶解31.95克。所以l5.8克硝酸钾能溶解在50克水中。(1)质量分数：×l00％≈24．0l％ (2)该溶液是不饱和溶液 (3)31.95克-15.8克=16.15克。 答：略
【提高班习题精选】
1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．(1)氯化钠 (2)不变 l0．(1)30g (2)tl℃时，甲、乙两物质的溶解度相等(3)不饱和加溶剂或升高温度11．(1)12.5 (2)升温 (3)甲大于乙 l2．(1)30℃时，甲的溶解度为60g (2)降低温度 (3)冷却饱和溶液．(4)3：8 B、C l3．(1)①向右平移②先向左平移，后向下平移向左平移③不变向上平移④向下平移向下平移(2)先升温再加溶剂稀释l4．(1)甲>乙>丙(或甲乙丙) (2)丙 (3)40℃时甲、乙溶解度相等。l5．八(1)出现浑浊 变小(2)不变 B (1)不饱和(2)不变
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1．7 物质在水中的溶解（1)
点击要点
1．我们把在________下在________溶剂里，________再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；________继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和________ (填“无关”或“有关”)。浓溶液________饱和溶液，稀溶液________不饱和溶液。但在一定温度下同种饱和溶液比不饱和溶液要________。
3．在横线箭头上填写饱和溶液和不饱和溶液的转换方法：
硝酸钾饱和溶液 硝酸钾不饱和溶液
4．我们用________来表示物质的溶解能力大小。用S表示溶解度符号。即在________下，某物质在________溶剂里达到________时所溶解的溶质质量，单位为________。
5．20℃时硝酸钾的溶解度为25克，它所能代表的科学意义是________。根据这个意义完成下表。(指同一温度下的饱和溶液)
溶质(克) 25 50 30
溶剂(克) 100 200 120
溶液(克) 125 250 150
分析上表数据可发现：同一温度下的饱和溶液里溶质与溶剂比值是________，符号表达为________。
6．室温下物质A的饱和溶液120克，里面含有物质A 20克，则室温下物质A的溶解度为________，在物质的溶解性等级中它属________。
7．溶解度的计算：由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度(S)跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
或
根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。计算时还应注意格式的规范化。
课堂讲练
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法中，正确的是( )
A．t℃时，l0克氯化钠可溶解在100克水里，所以t℃时氯化钠的溶解度为10克
B．t℃时，10克氯化钠可溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为l0克
C．把20克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20克
D．t℃时，把31.6克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为31.6克
巩固训练1 下列关于溶鳃度的说法，正确的是( )
A．在一定的温度下，某物质在100克溶液里所溶解的最大质量
B．在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
C．在一定的温度下，某物质溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
D．在一定的温度下，某物质在溶剂里所溶解的最大质量
例2 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度(℃) O lO 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(克) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是________；
(2)在20℃时，向l00克水中加入50克氯化铵，形成的是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
巩固训练2 (2010乐山)在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③氯化钾溶液的质量，④25℃时氯化钾的溶解度。其中不变的是( )
A．①④ B．②③
C．③④ D．②④
例3 将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
巩固训练3 已知30℃时，氯化铵的溶解度为50克，现把l00克30℃时氯化铵的饱和溶液蒸干，可得到氯化铵固体多少克
跟踪演练
一、选择题
1．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6克”的解释正确的是( )
A．20℃时，31.6克硝酸钾溶解在100克水里
B. 20℃时，100克溶液中含31.6克硝酸钾
C．31.6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到饱和状态
2．室温时某物质的溶解度为l0.5克，该物质属于( )
A．难溶物质 B. 微溶物质
C. 可溶物质 D．易溶物质
3．室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为( )
A. 氯化钠的溶解度变小
B. 溶液中溶质质量分数变小
C. 溶剂质量减小
D．溶液变成不饱和溶液
4．通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( )
A. 加蔗糖 B. 加水
C. 升温 D．增大压强
5．在一定条件下，将5克食盐放进盛有l0克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1．4克食盐，则此溶液的质量为( )
A. 15克 B. l6.4克 C. 11.4克 D．13.6克
6．让一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液达到饱和状态，不能采用的方法( )
A. 降温 B. 升温
C. 增加溶质 D．蒸发溶剂
7．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是( )
A．m溶液： m溶质=4：1
B．m溶液： m溶质=5：l
C．m溶液： m溶质=4：1
D．m溶液： m溶质=5：1
8．20℃时，氯化钠(食盐)溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )
实验序号 水的质量(克) 加入氯化钠的质量(克) 溶液的质量(克)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时l0克饱和溶液中有3.6克氯化钠
C. 20℃时该物质的溶解度为36克
D．③所得溶液是不饱和溶液
9．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是( )
A．溶液的质量
B．溶液里溶质的质量
C. 溶液里溶剂的质量
D．溶液里溶质的质量分数
10．t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体物质在t℃时的溶解度是( )
A． 克 B．克
C． D．克
二、填空题
11．有一接近饱和的碳酸钠溶液，要使它变为饱和溶液，一般可采用的方法有降温、________、________。
12．20℃时，将70克某物质的饱和溶液蒸干，得到20克该物质(不含结晶水)，则20％时该物质的溶解度是________。
13．把t℃的硝酸钾溶液分成等质量两份，一份加入l2克硝酸钾晶体，形成饱和溶液。另一份加热蒸发l5克水后，再降温到t℃，溶液刚好成为该温度下的饱和溶液。那么在t℃时，将20克硝酸钾晶体加入40克水中，充分搅拌后，所得溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三、实验简答题
14．20℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中充分搅拌后，所得溶液一定是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。其中含有________克固体食盐不溶解。溶液的质量为________克。溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为________。
15．实验室要配制100克溶质质量分数为l0％的蔗糖溶液，现有以下物质供你选择使用：足量的蔗糖固体、足量的蒸馏水、50克溶质质量分数为20％的蔗糖溶液。
(1)请你设计出两种配制方案，填人下表中。
方案 药品用量
方案一：
方案二：
(2)从操作方法简便上看，你设计的两种方案中，第________种方案更好。
试卷答案
1．7 物质在水中的溶解(1)
【点击要点】
1．一定温度 一定量的 不能 还能 2．无关 不一定是 不一定是 浓3．加溶剂、升温加溶质、蒸发溶剂、降温 4．溶解度 一定温度 l00克 饱和 克 5．在20℃下，100克水中最多能溶解硝酸钾25克 一定值 S／100 6．20克 易溶
【课堂讲练】
例1 D 思维点拨：关键是理解溶解度的四个要点，一定温度，l00克溶剂，饱和状态，单位是克。
巩固训练l B
例2 (1)随着温度的增加溶解度增加(2)饱和l：2思维点拨：在一定温度下，当一定量溶剂中加一定溶质时，要考虑是否形成饱和溶液，所以要根据一定温度下的溶解度解题。
巩固训练2 A
例3 解析：根据题中已知条件可知：m质=50克，m液=200克 所以m剂=m液-m质=200克-50克=l50克 根据公式可以计算：S=×l00克=×100克=33.3克
巩固训练3 解析：此题是考查有关溶解度计算的题目：已知溶解度求饱和溶液溶质的量，计算公式为：(溶液的量×S)／(100+S)(其中S为这一温度下的溶解度) 设可得到氯化铵固体的质量是X，则有：(100+50)克：50克=l00克：X克 即：X=5000／150=33.3克 答：
可得氯化铵固体33.3克
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C9．C l0．C ll．加溶质 蒸发溶剂l2．40克 l3．不饱和 l4．饱和 2 68 9：25：34 15．答：配制溶质质量分数为l0％的蔗糖溶液，可采取两种方案：一是用蔗糖固体加水溶解而配制成l0％蔗糖溶液；二是使用浓蔗糖溶液加水稀释来完成配制任务．最后根据题中数据计算出所需要各种物质的用量，完成实验方案的设计。
(1)采取蔗糖溶于水配制100克溶质质量分数为l0％的蔗糖溶液：需要蔗糖的质量为l00克×l0％=l0克，则需要水的质量为l00克-l0克=90克。 即取l0克蔗糖溶于90克水中，充分搅拌，完全溶解后就可以配制得到所需的蔗糖溶液。 采取加水稀释20％的蔗糖溶液配制l00克溶质质量分数为l0％的蔗糖溶液：设需要20％的蔗糖溶液质量为x，100克×l0％=x×20％，解之得x=50克。 则需要加水的质量=100克-50克=50克即取20％的蔗糖溶液50克与等质量的水(50克)混合均匀，就得到所需要的蔗糖溶液。
故答：
方案 药品用量
方案一：用蔗糖固体和蒸馏水配制 蔗糖固体l0克，蒸馏水90克
方案二：加水稀释20％的蔗糖溶液 20％蔗糖溶液50克，水50克
(2)从操作方法简便上看，方案一既要称蔗糖的质量还要量取一定量水，溶解时还需要搅拌较长时间，而方案二只需要用量筒量取蔗糖溶液和水混合，混合时搅拌到混合均匀即可。故方案二操作更简便。
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1．7 物质在水中的溶解(2)
点击要点
1．探究影响固体的溶解度大小的因素中，我们发现影响的因素有：________、________、________、________、________。
2．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
(1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。
①影响很大，如：硝酸钾，表现为曲线陡；
②影响不大，如：氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓；
(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：
________________________________________________________。
课堂讲练
例1 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是( )
A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度
B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，a与b饱和溶液，溶解度相等
巩固训练1 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是( )
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物的质量相等
C. 将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．将t2℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃时，都变成不饱和溶液
例2 在室温下，a、b种物质的溶液分别达到饱和。升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体。则下图中能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是( )
巩固训练2 如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是( )
A．a溶液 B．a、b溶液
C．c溶液 D．b、c溶液
跟踪演练
一、选择题
1．下列做法能改变固体物质溶解度的是( )
A．增加溶质 B. 增大压强
C. 增加溶剂 D．升高温度
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( )
A. t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t，℃时B、C两物质的溶解度大小相等
C．一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法
D．20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质
3．(2011福州)氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．60℃时，100克水中加入120克的硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
4．下列说法正确的是( )
A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．t℃时，40克硝酸钾溶于l00克水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40克
D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
5．(2010福建)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是( )
A．a溶液
B. b溶液
C. c溶液
D. a溶液和c溶液
7．(2010扬州)甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是( )
A. 两溶液仍饱和
B．甲溶液仍饱和
C．溶质质量都不变
D．溶液质量：甲=乙
8．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃时，口、b两种饱和溶液的溶质与溶液质量之比相等
D．在t2℃时，将20克a物质加到l00克水中，得到是饱和溶液
9．在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：
m1溶液→m2溶液→m3溶液下列结论不正确的是( )
A．m1溶液不一定是饱和溶液
B．m1溶液一定是饱和溶液
C．m2和m3溶液浓度可能相等
D．将溶液再蒸发5克水，析出晶体一定是2克
10．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是( )
A．溶解度X>Y>Z
B．X、Y、Z都属于易溶物质
C．60℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．当Y中含有少量Z时，可通过降温结析法提纯Y
二、填空题
11．如上右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是________；
(2)曲线口和b的交叉点M表示的含义是________。
12．右图为K物质在水中的溶解度曲线。X、Y两点分别表示K物质的两种溶液(溶剂质量都是100克)。据图分析：Y点表示K物质的________溶液(填“饱和”，“不饱和”)，要使Y溶液变为X，应采取的措施为________。
三、实验简答题
13．控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学在实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。这是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g) 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168
①影响因素：________________；
②实施方案：_______________；
③通过实验得出一。实验中，控制不变的因素是________________。
14．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度(℃) O 20 40 60 80
溶解度(克) 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)20℃时，向l00克水中加入31．6克硝酸钾，充分溶解后得到溶液的质量为________克，该溶液是_______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20℃时，向100克水中加入40克硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____________________________________。
(3)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放人大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是_______ (填字母)。
A．冰 B. 氢氧化钠
C．食盐 D．水
(4)60℃时，把55克硝酸钾溶于水，配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为________克。
试卷答案
1．7 物质在水中的溶解(2)
【点击要点】
1．①溶质性质；②溶剂性质；③外界温度；④搅拌程度；⑤溶剂的量2．氢氧化钙
【课堂演练】
例1 A 思维点拨：溶解度的比较是在相同温度下，t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液，只有在a曲线上对应纵轴上的数据是溶解度。在曲线以上的区域是饱和溶液且溶液底下有晶体存在。
巩固训练l B
例2 B 思维点拨：在本题中关键理解是a物质随着温度升高溶解度降低，b物质随着温度升高溶解度升高。由此可知溶解度曲线。正确选项B。
巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D l0．A ll．(1)升高(2)在60℃时，a、b两物质的溶解度相等，都是52克 12．不饱和向Y溶液中加入(m2-m1)g固体K l3．①温度②取两只小烧杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入l0毫升冷水，另一只烧杯中倒入l0毫升热水 ③硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾和水的质量14．(1)131.6 饱和 (2)加入适量的水 (3)A (4)105
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