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1．8 物质在水中的结晶
点击要点
1．晶体具有________的几何形状，而非晶体则没有。
2．获得晶体的两种方法：
①________：一般用于溶解度受温度________的物质，如氯化钠。
②________：适用于溶解度受温度 ________的物质，如硝酸钾。
对于右图中获得a物质晶体可采用________的方法，获得b物质晶体可采用________的方法。
3．________色的硫酸铜晶体受热会变成________色的无水硫酸铜粉末，同时有________生成。无水硫酸铜遇水变________。
4．硫酸铜晶体的生成中利用的结晶方法是：________________________。有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体(俗称胆矾)。
课堂讲练
例1 在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C．氯化钠的溶解度受温度的影响小
D．氯化钠的溶解度在室温下更大
巩固训练1 要使食盐从溶液中大量析出，最好的方法是( )
A．冷却溶液 B．蒸发溶剂
C．加热溶液 D．增大压强
例2 下列说法正确的是( )
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小
C．具有一定几何形状的固体一定是晶体
D．植物油溶于汽油中可形成均一的、稳定的混合物，即通常所说的溶液
巩固训练2 下列关于结晶和晶体的说法，错误的是( )
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液(指降温后的溶液)
B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定含结晶水
D．从饱和的硫酸铜溶液里结晶析出的胆矾是混合物
跟踪演练
一、选择题
1．利用海水晒盐原因( )
A．由于日晒，氯化钠蒸发
B．由于日晒，氯化钠溶解度减小
C．由于日晒，海水分解
D．由于日晒，水分蒸发
2．目前从海水中提取碱的方法主要是利用冬天取碱，它所利用的物质分离方法是( )
A．溶解法 B．过滤法
C．结晶法 D. 蒸馏法
3．下列物质不具有固定的熔点和规则的几何外形的是( )
A．石英 B．钻石
C．水晶 D．玻璃
4．冷却热饱和溶液析出无水晶体前后，保持不变的是( )
A．溶液质量 B. 溶质质量
C．溶剂质量 D．溶解度
5．将200克含水为99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水( )
A． 1克 B. 9克
C． 90克 D．100克
6．下列关于水的的说法中正确的是( )
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．以上说法都对
7．2006年世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是( )
A．海水是混合物
B．海水是纯净物
C．天然海水是不饱和溶液
D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
8．将食盐的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发水分，下列说法正确的是( )
A．溶质的质量减少
B．溶液的质量分数增大
C．溶液变为不饱和溶液
D．原溶液中溶质质量分数不变
9．某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，观察到现象是( )
A．有蓝色晶体析出 B．溶液变为无色
C．溶液变为绿色 D．有白色晶体析出
10．右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a,b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
二、填空题
11．制备晶体可以通过结晶的方法，对于溶解度受温度影响不大的固态物质，可以用_______ 法使晶体从饱和溶液中析出；对于溶解度受温度影响较大的固态物质，可以用_______法使晶体从溶液中析出。
12．向t℃时200克A物质的水溶液中加入10克A物质，充分搅拌后，有2克A物质未溶解；再向其中加入5克水后，仍有1克A物质未溶解。t℃时A物质的溶解度是_______克；原来200克溶液需蒸发掉_______克水恰好成为t℃时的饱和溶液。
13．已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。
(1)20℃时68克氯化钠溶液中，含溶质_______克才可能是饱和溶液；
(2)将20℃时34克氯化钠饱和溶液蒸干，得_______克固体氯化钠；
(3)现有9克氯化钠固体，配制成20℃时饱和溶液，需加水_______克。
三、实验简答题
14．溶液与人类生活息息相关，溶液的配置是日常生活和化学实验中常见的操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质质量分数对照表(20℃)：
溶液中溶质质量分数 4％ 12％ 16％ 24％ 28％
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度(克/厘米3) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答问题：
(1)20℃时，随着溶液的溶质质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_______；氨水的密度逐渐_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)取12％的硫酸溶液l00克配制成6％的硫酸溶液，向100克12％的硫酸溶液中加水的质量应_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)l00克。
(3)向100克24％的氨水中加入100克水摇匀，溶液体积是_______毫升(精确到0．1毫升)。
15．食盐和味精在是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢 小明进行了如下实验：
①在甲、乙烧杯中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒人乙烧杯的热水中。
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解，甲烧杯还有剩余的食盐，乙烧杯中味精全部溶解。
③结论：味精在热水中的溶解能力强。
请分析问题：
(1)你认为小明的实验设计有什么缺陷 ___________________________________。
(2)实际上平时用味精，无论是晶体还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜中味精放多了也会变咸的。如在实验室里把味精提炼得纯些，你采用的方法是_______ (填“过滤法”或“结晶法”)。
提高班习题精选
1．右图是a,b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是( )
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c的溶解度随温度的升高而减少
C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
2．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管中分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放入盛有冰水的烧杯(图B)。下列说法正确的是( )
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
3．右图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、X
B．t2℃时，X和y两种物质的饱和溶液质量分数相同
C．t3℃时，在100克水里分别加入三种物质各m克，只有X能形成饱和溶液
D．从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法
4．氯化钠和碳酸钠晶体(纯碱)的溶解度(0℃～30℃)如下表所示：
温度(℃) O 10 20 30
氯化钠(克) 35.7 35.8 36.O 36.3
碳酸钠晶体(克) 7.O 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100克的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间 ④欲从含有少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是( )
A．①② B．①②③
C．①③④ D．①②④
5．下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度(℃) O 20 40 60 80 100
溶解度(克) 氯化钠 35.7 36.O 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是__________。
(2)要配制20℃时的氯化钠饱和溶液l00克，需要氯化钠的质量为__________克(保留小数点后一位)。
(3)某硝酸钾晶体中有少量氯化钠、氢氧化钙杂质，要得到纯净硝酸钾的方法是：先加热溶解，然后__________，过滤、洗涤、干燥后得到硝酸钾晶体。
6．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度(℃) 20 30 40 50 60
溶解度(克) 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为__________克。
(2)在30℃时，100克水中加入50克硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为__________克。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取__________方法。
(4)由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是__________克。
7．右图表示A、B两种物质溶解度随温度的变化情况，请回答：
①在t1℃时，A的溶解度________B的溶解度；在t2℃时，A的溶解度 ________B的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
②从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是________ (填写编号)。
Ⅰ．冷却结晶 Ⅱ．蒸发溶剂 Ⅲ．过滤
③t3℃时，要完全溶解40克A得到饱和溶液，需要水________克。
8．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾
的质量和小于总质量的3％)中分离出硝酸钾的实验步骤：(三种物质的溶解度曲线见右图)
Ⅰ.用托盘天平称得样品的总质量为87.5克；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量水洗涤2～3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
(1)用天平称取87.5克样品时，砝码应放在天平的________盘；
(2)某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是________；(填序号)
A．天平未放置于水平桌面上
B. 天平没有调零
C. 托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
(3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需________水(填序号)；
A．12.5毫升 B. 50毫升
C．100毫升 D．112.5毫升
(4)该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于________；
(5)步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是________；
(6)过滤并洗涤后，氯化钾存在于________中；
(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是________________________________________________________________________。
试卷答案
1．8 物质在水中的结晶
【点击要点】．
1．规则2．①蒸发溶剂 影响不大 ②冷却热饱和溶液 影响大 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 3．蓝 白 水 蓝4．冷却热饱和溶液
【课堂讲练】
例1 C 思维点拨：晶体析出有两种方式：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂，而本题是逆向思维，从现象到本质，从降温后有几乎不析出晶体，可知温度对该物质溶解度的影响较小。正确选项C。
巩固训练l B
例2 D总维点拨：关键理解有几何外形的物体不一定是晶体，而晶体是有一定几何外形的。还有温度升高有些物质溶解度降低，饱和溶液析出晶体有两种方式：一是冷却热饱和溶液(由于温度降低溶解度降低所以质量分数减小)，二是蒸发溶剂(由于温度可能不变，溶解度不变
还是饱和溶液，所以质量分数不变)。
巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7；B 8．E 9．A l0．B ll．蒸发溶剂 冷却热饱和溶液l2．20 40 13．l8 9 25 14．(1)增大 减小 (2)等于 (3)210.5 15．(1)两烧杯的水温不同 (2)结晶法
【提高班习题精选】
1．C 2．A 3．C 4．C 5．氢氧化钙26．5降低温度结晶6．(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂)(4)36.0＜x＜36.3 7．①＜ = ②Ⅱ ③50 8．(1)右 (2)C (3)B (4)转移固体 (5)因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小 (6)滤液 (7)根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少
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