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第五单元
金属的冶炼和利用
课题
1
金属的性质和利用
　　
考试要求：
1.
认识常见的金属及其性质和利用
2.
认识常见的合金及与金属的性质比较
考
点：
考点一、金属的物理性质
考点二、常见金属的化学性质
考点三、合金和金属的性质比较（物理性质）及用途
考点四、探究实验:金属和酸的反应
考题形式：选择题、填空题
分
值：选择3分、填空2-6分，化学式1个，合金和金属的优点比较2分
课
时：2小时
1.
金属的物理性质
1.
金属一般具有
光泽
，大部分：
体，
除
外，为液体。
2.
块状金属一般为
色
（Cu为
色，Au为
色，金属粉末一般是
或
色，如
粉，
粉,
粉，镁：
色）
3.
有良好的
性和
性。
（导电性由强到弱：
>
Au
>
Zn
>
Fe）
4.
有良好的延展性（延性最好
，展性最好
）
5.
密度一般相差较
、（密度最大：锇
，密度最小
）。硬度一般相差较
（硬度最大的金属
硬度：9，
硬度：1.5）。
6.
熔点一般相差较
，（熔点最高
熔点：3410℃
，
熔点最低
，熔点：232℃）。
7.
“未来金属”
：
，
特点：强度
，重量
，不易生锈。
8.
闪光灯中的金属：
，说明
决定用途。打造硬币使用的金属一般考虑因素：
，
，
，
。
2.
常见金属的化学性质
1.
金属和氧气的反应
①
Mg（在空气中燃烧）
Fe（在O2中燃烧）
Al（在空气中加热）
Cu（在空气中加热）
现象
化学方程式
注意
：
并不是所有的金属都能与氧气反应。如
：烈火真金、沙里淘金
。
2.
金属与稀硫酸，稀盐酸反应
　
铁丝
镁丝
铜丝
反应现象
稀盐酸
稀硫酸
化学方程式
稀盐酸
　
稀硫酸
　
说明：（1）Fe2+的溶液是
色。如：
（2）不是所有的金属都能和酸反应。如：
（3）反应剧烈程度、反应快慢与
、酸的浓度有关。
金属活动性：
思考：制H2为何用Zn，而不用Fe和
Mg和Cu
（4）反应生成氢气质量的多少，与金属活动性无关，与
,
有关
。
3
.
金属与金属化合物的反应
实验内容
铝丝浸入硫酸亚铁溶液
铁丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
反应现象
化学方程式
结论
：（1）.
上述方程式的特点是
：一种单质与一种
反应，生成另一种
与另一种化合物，这种反应类型属于
.
（2）.
由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：
>
>
（3）.
被置换的金属化合物必须溶于
（4）.
铁质或铝制容器能否盛放农药波尔多液？用化学方程式解释：
（5）.曾青得铁化为铜---湿法炼铜的原理是
（6）.铁棒放入硫酸铜溶液中，“铁棒”的质量变
，溶液质量变
。
三
.
合金和金属的性质比较（物理性质）及用途
1．定义：由一种
跟
（或
）熔合形成的有
特性的物质。
说明：合金中至少一种是金属，非金属可能有也可能没有，合金是
物。
2．形成合金的条件是低熔点金属的
要超过高熔点金属的
3．合金的特性：多数合金的硬度一般比各成分金属的硬度要
，多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点要
。
4．人类历史上使用最早的合金是由
、
等元素形成的
。世界上最常见、应用最广的合金是由
、
形成的
和
。目前使用最广泛的金属是
。
5．常见的合金
名称
主要组成元素
特性
用途
黄铜
机械零件
青铜
工艺品，塑像
硬铝
飞机，汽车
焊锡
焊接电子元件
不锈钢
医疗，化工等
碳素钢
器械，桥梁
武德合金
保险丝，防爆设备
6
.生铁和钢
Ⅰ、生铁-----含碳量为
的铁合金。
（1）成分：主要是
，还含有
、
、
、
等元素。
（2）性能：硬而脆，韧性差，可铸不可锻。
（3）用途：用作
、暖气片、机床的底座等。
Ⅱ、钢----含碳量为
的铁合金。
（1）.成分：主要是
，还含有
、
等元素。
（2）.性能：硬而韧性，良好的
性和
性，机械性能好，可锻、轧、铸造。
（3）.用途：用于制造机械、
和武器等。说明：生铁和钢的性能有很大差异，主要是由于
。
（4）.金属材料包括：
和
。
四
.
探究实验:金属和酸的反应
1
.实验室制氢气药品装置及其收集
⑴
药品：
⑵
化学方程式：
⑶
实验装置
⑷
氢气的收集方法及依据
⑸
氢气的检验：
⑹
氢气的用途：
2
.总结：
（1）等量的金属（Zn、Mg、Fe、Al）与足量的酸反应，产生H2由快到慢的金属顺序为
（2）
相应方程式
.
.
.
。
例题
1.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(　　)
A.
不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B.
铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.
铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料
D.
铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
2.下列有关合金的说法错误的是
(　　)
A.
钢是一种铁的合金
B.
黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.
生铁中含量最多的物质是碳
D.
钢、纯铁、黄铜、纯铜都属于金属材料
3.
下列物质能由金属和酸反应得到的是
（　
）
　　A.CuCl2
　
　B.AgCl　
　C.
AlCl3　
D.?FeCl3
4.
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是
（
）
A．金
B．铜
C．铁
D．锡
第五单元
金属的冶炼和利用
课题
1
金属的性质和利用
答案
一
金属的物理性质
1.
金属
，固
，
汞
。
2.
银白
，紫红
，黄
，银灰
，灰
，铝
，
锌
，
铅
，
银白
。
3.
导电
，
导热
。
银
，
铜
，
铝
4.
铂
，
金
5.
大
，
锂
，
大
，
铬
，
铅
，
6.
大
，
钨
，
锡
7.
钛
，
高
，
轻
8.
镁
，
性质
。
性质
，价格
，回收或资源
，美观或便利等
二
.常见金属的化学性质
1.
金属和氧气的反应
（从左到右）剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生产白色粉末。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
。
逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
。
表面由紫红色逐渐变黑色
。
2
Mg
+
O2
2
MgO
，3
Fe
+
2
O2
Fe3O4
，
4
Al
+
3
O2
===
2
Al2O3
，
2
Cu
+
O2
===
2
CuO
2
.
金属与稀硫酸，稀盐酸反应
（从左到右）
铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色
。
镁丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化
。
没有明显现象（不反应）
。
铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色
。
镁丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化
。
没有明显现象（不反应）
。
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
。
2
Mg
+
2
HCl
=2
MgCl2
+
H2↑
。
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
。
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
。
（1）.
浅绿色
.
Cu2+
蓝色
.
（2）.
金
，银
，
铜
（3）.
金属本身
（4）.
金属的化合价
，金属的相对原子质量
3
.
金属与金属化合物的反应
（从左到右）铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色
。
铁丝表面有光亮的红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
。
没有明显现象（不反应）
。
2
Al
+
3
FeSO4
Al2(SO4)3
+
3
Fe
Fe
+
CuSO4
FeSO4
+
Cu
结论
：（1）.
单质
.
化合物
.
置换反应
（2）.
Al
.
Fe
.
Cu
（3）.
水
（4）.
Fe
+
CuSO4
FeSO4
+
Cu
2
Al
+
3
CuSO4
Al2(SO4)3
+
3
Cu
(5)
.
Fe
+
CuSO4
FeSO4
+
Cu
(6)
.
重
.
轻
三
.
合金和金属的性质比较（物理性质）及用途
1
.金属
.
其他金属
.
非金属
.
金属
.
混合
2
.
沸点
.
熔点
3
.
大
.
低
4
.
铜
.
锡
.
青铜
.
铁
.
碳
.
钢
.
生铁
.
铁
5.
（从左到右）
铜，
锌
。
坚硬
，耐腐蚀
。
铜
，锡
。
耐腐蚀
，易铸造成型
。
铝
，铜
，镁
，锰
。
坚硬而质轻
。
锡
，铅
。
熔点低
，能粘接金属
。
铁
，铬
，镍
。
耐腐蚀
。
铁
，碳
。
坚硬
。
铋
，铅
，锡
，镉
。
熔点低
。
6
.生铁和钢
Ⅰ、
2％
--
4.3％
（1）.
铁
。
碳
，
硫
，
磷
，
硅
。
（2）.
铁锅
.
Ⅱ、
0.03
％---2％
（1）.
铁
。
碳
，
硅
（2）.
延展性
。
弹
（3）.
船舶
。
含碳量的不同
。
（4）.
金属
。
合金
四
.
探究实验:金属和酸的反应
1
.（1）.
稀盐酸
或
稀硫酸
，锌
（2）.
Zn
+
2
HCl
ZnCl2
+
H2↑
（3）.
固
+
液
反应装置
（4）.
排水法
或是
向下排气法
（5）.
将气体点燃是淡蓝色火焰，证明是氢气。
（6）.用于焊接或切割金属；做高能燃料。利用氢气的还原性，可冶炼重要金属.
2
.（1）.
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
（2）.
2
Mg
+
2
HCl
==
2
MgCl2
+
H2↑
。
Fe
+
2
HCl
==
FeCl2
+
H2↑
Zn
+
2
HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
.
2
Al
+
6
HCl
===
2
AlCl3
+
3
H2↑
例题
1.
D
2.
C
3.
C
4.
C

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