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盐类水解、离子浓度的比较
1．[2020·安徽省江南片高三摸底考试]下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．使用纯碱溶液去油污　　　B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热FeCl3溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
3．[2020·浙江省7月，23]常温下，用0.1
mol·L－1氨水滴定10
mL浓度均为0.1
mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10
mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20
mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20
mL，c(NH)4．[2020·四川广安二中月考]下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是(　　)
A．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C．0.1
mol·L－1
Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
D．含0.3
mol
NaOH的溶液吸收0.2
mol
CO2后的溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
5．[2020·福建福州质检]25
℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1
mol配制成1
L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．25
℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24
B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等
C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)
D．4.76c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
6．[2020·哈尔滨师大青冈实验中学月考]已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1
mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－)
B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
D．两溶液中的c(Na＋)、c(HRO)和c(RO)分别相等
7．[2020·广西桂林十八中高三测试]向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)(　　)
A．若OB＝0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO
B．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO
D．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)
8．[2020·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．pH相等的①NH4Cl　②NH4Al(SO4)2
　③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA.HA混合溶液中：c(Na＋)
>c(HA)>c(A－)
C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小
D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)
>c(K＋)－c(CH3COO－)
9．[2020·哈尔滨师大青冈实验中学月考]有4种混合溶液，分别由等体积0.1
mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(Na＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
10．[2019·北京卷]实验测得0.5
mol·L－1CH3COONa溶液、0.5
mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
11．[2020·专题模块测试]常温下，将CO2通入2
L
pH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12
mol/L
B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7
mol/L
C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)
12．[2020·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是(　　)
A．室温下，0.1
mol/L
NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
B．向0.1
mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大
C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1
mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35
mol/L
D．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
13．[2020·河北武邑中学高三月考]0.100
0
mol·L－1的H3PO4溶液用0.100
0
mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a＝n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。下列说法正确的是(　　)
A．a＝1时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)
B．a＝1.5时，2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPO)
C．a＝2时，c(Na＋)＞c(HPO)＞c(PO)＞c(H2PO)
D．a＝3时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)
14．[2020·全国百强校高三联考]H2RO3是一种二元酸，常温下，用1
L
1
mol/L
Na2RO3溶液吸收RO2
气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a点溶液中2c(Na＋)>3c(RO)
B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)
D．当吸收RO2
的溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)
15．测定0.1
mol·L－1
Na2SO3溶液先升温再降温过程中的，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O??HSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
16．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO
C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1
mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
17．[2020·四川成都一诊]25
℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是(　　)
A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B．直线n表示pH与－lg的关系
C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2
D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)＝c(C2O)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
18．[2020·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是(　　)
A．向0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7
mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．0.1
mol·L－1
Na2C2O4溶液与0.1
mol·L－1
HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
19．[2020·惠州市高三调研]常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是(　　)
A．若pH＝7，HA的浓度一定为0.1
mol·L－1
B．若pH＝7，A－的浓度大于Na＋的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．若pH＝12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08
mol·L－1
20．[情境创新]已知NaCN溶液中CN－的水解常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25
℃时，不断加水稀释1
mol·L－1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lg
c(NaCN)与2pOH[pOH＝－lg
c(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．25
℃时，NaCN的Kh的数量级为10－5
B．其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25
℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－水解程度减小
D．水的电离程度：a点小于c点
参考答案
1．B　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热FeCl3时FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3，颜色加深；浓Na2S溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
2．B　大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类的水解促进水的电离，B正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D错误。
3．D　A项，在滴入氨水前，溶液中的溶质为HCl和CH3COOH，HCl完全电离而CH3COOH部分电离，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，正确；B项，当滴入氨水10
mL时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，正确；C项，当滴入氨水20
mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c(Cl－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，由电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，二者相加可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，正确；D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，所以c(NH)>c(Cl－)，错误。
4．C　5.B　6.B　7.C　8.A　9.B　
10．C　本题考查了CH3COONA.CuSO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。
A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。
11．B　a点溶质为KOH，pH＝12，此时溶液中H＋全来自水的电离，因此水电离出的c(H＋)＝1×10－12
mol/L，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH－离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c(H＋)<1×10－7
mol/L，故B项错误；c点溶液为K2CO3溶液，因此根据物料守恒可知c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故C项正确；d点溶液为中性溶液，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，故D项正确。
12．B　据电荷守恒，0.1
mol/L
NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，A错误；向0.1
mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，抑制NH水解，c(NH)增大，同时c(SO)也增大，B正确；将足量CuSO4溶解在0.1
mol/L的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为CuSO4溶液，Cu2＋最大浓度为饱和溶液的浓度，C错误；常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)>c(OH－)，又因为溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)13．B　a＝1时，溶液中溶质为NaH2PO4，此时PH＝4.7，说明H2PO电离大于水解，因此c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)，A错误；a＝1.5时，
溶液中溶质为等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4，根据物料守恒知2c(Na＋)＝3c(H3PO4)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(PO)，则2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPO)，B正确；a＝2时，溶液中溶质为Na2HPO4，此时PH＝9.7，说明HPO水解大于电离，因此c(Na＋)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)，C错误；a＝3时，
溶液中溶质为Na3PO4，根据质子守恒知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)，D错误。
14．B　溶液中含Na2RO3
1
mol，Na2RO3＋H2O＋RO2===2NaHRO3，所以a点通入1/3
mol
RO2后，溶液中生成2/3
mol
NaHRO3，剩余Na2RO3
2/3
mol，二者物质的量相等，根据物料守恒2c(Na＋)＝3c(RO)＋3c(HRO)＋3c(H2RO3)，所以2c(Na＋)>3c(RO)，A正确；b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO的电离，因此溶液加水后生成的H＋浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7，不会变为7.4，B错误；当通入5/6
mol
RO2时，溶液中生成5/3
mol
NaHRO3，剩余Na2RO3
1/6
mol，此时溶液pH＝6.2呈酸性，说明HRO以电离为主，溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)，D正确。
15．C　Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2O??HSO＋OH－，A项正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO浓度减小，溶液中c(OH－)也减小，说明④的pH比①小，是由于SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等，D项正确。
16．D　溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A错误；含P元素的粒子还有H3PO4，B错误；从图1中看到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH从5.5减小到4.66，没有明显变小，同时达到4.66后，pH基本就不变了，
C错误；由图2得到，pH＝4.66的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。
17．D　18.B　
19．D　若pH＝7，溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性，则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸稍微过量，所以酸浓度大于碱，故A错误；若pH＝7，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，故B错误；若pH<7，溶液呈酸性，如果酸为强酸，则c(Na＋)mol/L＝，c＝0.08
mol·L－1，
故D正确。
20．B　2pOH＝－2lg
c(OH－)，c2(OH－)＝10－2pOH，由题图可知，c0(NaCN)＝1
mol·L－1时，2pOH＝4.7，c2(OH－)＝10－2pOH＝10－4.7，NaCN的Kh≈＝1×10－4.7，故Kh的数量级为10－5，A项正确；其他条件不变，升高温度，促进CN－水解，CN－浓度减小，OH－浓度增大，2pOH减小，lg
c(NaCN)减小，B项错误；加入固体NaCN，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解程度减小，C项正确；a点溶液OH－的浓度小于c点溶液，OH－的浓度越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：a点小于c点，D项正确。

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