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华师大版
初中
高频考点六：常见的碱的性质及通性
一、概述
1、碱的通性：
1）碱使指示剂变色；
2）碱
+
酸
=
盐
+
水
3）碱
+
某些非金属氧化物=
盐
+
水
4）碱
+
某些盐
=
新碱
+
新盐
2、碱具有相似的化学性质的原因：它们的水溶液中均有OH—。
概述
例题
[例题1]物质的性质决定用途，下列说法错误的是（
）
A．NaOH用于治疗胃酸过多
B．熟石灰用于中和酸性土壤
C．食盐可用于配制生理盐水
D．稀盐酸溶液用于清除铁锈
A
例题
[例题2]下列有关说法正确的是（　　
）
A．氢氧化钠和氢氧化钙固体都可作为气体的干燥剂
B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水，放出大量的热
D．可用Na2CO3溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠溶液
D
例题
[例题3]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
）
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH-
D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B
例题
[例题4]向装有30g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5%的氢氧化钡溶液至
过量，小烧杯中有关量的变化如下图。其中不正确的是（
）
（反应方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O）
D
例题
[例题5]向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或
沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用下图所示曲线表示的
是(
)
D
例题
[例题6]除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（
）
D
例题
[例题7]某同学为了区分氢氧化化钠溶液和氢氧钙溶液，设计了如图所示
的实验方案：
（1）其中能达到实验目的的是
（填序号）；
（2）在C组实验中发生的反应的化学方程式是：
；
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器
中，看到溶液变浑浊，该现象说明有
（填化学
式）物质生
成，滴加酚酞试液后溶液呈红色。
C、D
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCO3
例题
[例题8]某同学在完成如图所示的实验后，将A、C四支试管中的溶液倒
入
同一容器中，并滴加酚酞试液，发现溶液变为红色，说明溶呈碱性。
使溶液呈碱性的物质是什么呢？
（1）该同学推测：该
物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　　
三
种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（2）他的实验设想是：少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量
的氯化钡溶液（中性），静置。若有白色沉淀，溶液呈无色，则该物
质是碳酸钠；若无沉淀生成，溶液呈红色，则该物质是氢氧化钙；若
有白色沉淀，溶液呈红色，则该物质是
；
（3）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因
是
。
NaOH
碳酸钠和氢氧化钠的混合物
氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠，或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
练习
1、下列有关实验现象的描述中，正确的是（　
　）
A.电解水实验中正极与负极气体体积之比为1：8
B.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上有红色固体生成，溶液变成无色
D.氢氧化钠溶液中加入几滴稀盐酸，无气泡，说明氢氧化钠没有变质
B
练习
2、下列物质露置空气中质量增加且变质的是（?
）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠
D．氯化钠
C
练习
3、装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，只得到无色溶液的
是（　
　）
A．Fe（OH）3
B．Fe
C．Zn
D．AgNO3
C
练习
4、将下列碱和酸溶液相混，若二者恰好完全中和生成正盐，反应后
液体几乎不导电的是（
　　）
A．Ba（OH）2和H2SO4
B．Cu（OH）2和HNO3
C．Cu（OH）2和HCl
D．Mg（OH）2和H2SO4
A
练习
5、下列说法正确的是（　　
）
A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可
D．碱溶液里都含有氢氧根离子
D
练习
6、正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（
）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．像NaOH这样有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
B
练习
7、对下列实验过程的评价，正确的是（　　
）
A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C．检验某溶液是否碱溶液时，可用手接触一下溶液，若有滑腻感，可能是碱溶液
D．烧碱溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可
B
练习
8、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫
酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。（反应的化学方程式
为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量；
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。
参考答案（1）9.8g
（2）60g
886
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高频考点六：常见的碱的性质及通性
一、概述
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，碱具有相似的化学性质的原因，氢氧化钠、氢氧化钙的俗名及用途是中考重点，而氢氧化钠变质则可以综合考查氢化钠、碳酸钠的性质、除杂、检验等知识，通常以实验探究形式进行考查。
碱的通性：
1、碱使指示剂变色；
2、碱
+
酸
=
盐
+
水
3、碱
+
某些非金属氧化物=
盐
+
水
4、碱
+
某些盐
=
新碱
+
新盐
碱具有相似的化学性质的原因：它们的水溶液中均有OH—。
二、例题
[例题1]
物质的性质决定用途，下列说法错误的是（
）
A．NaOH用于治疗胃酸过多
B．熟石灰用于中和酸性土壤
C．食盐可用于配制生理盐水
D．稀盐酸溶液用于清除铁锈
[参考答案]A
[例题2]
下列有关说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠和氢氧化钙固体都可作为气体的干燥剂
B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水，放出大量的热
D．可用Na2CO3溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠溶液
[参考答案]
D
[例题3]
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
）
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH-
D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
[参考答案]
B
[例题4]
向装有30g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5%的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如下图（反应方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O）.其中不正确的是（
）
A
B
C
D
[参考答案]
D
[例题5]
向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用下图所示曲线表示的是(
)
[参考答案]
D
[例题6]
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（
）
?
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
[参考答案]
D
[例题7]
某同学为了区分氢氧化化钠溶液和氢氧钙溶液，设计了如图所示的实验方案：
（1）其中能达到实验目的的是
（填序号）；
（2）在C组实验中发生的反应的化学方程式
是
；
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有
（填化学式）物质生成，滴加酚酞试液后溶液呈红色。
[参考答案]
（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3；
[例题8]
某同学在完成如图所示的实验后，将A、C四支试管中的溶液倒入同一容器中，并滴加酚酞试液，发现溶液变为红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？
（1）该同学推测：该
物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　　
三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（2）他的实验设想是：少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液（中性），静置。若有白色沉淀，溶液呈无色，则该物质是碳酸钠；若无沉淀生成，溶液呈红色，则该物质是氢氧化钙；若有白色沉淀，溶液呈红色，则该物质是
；
（3）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是
。
[参考答案]
（1）NaOH；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（3）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
三、课堂练习
1、下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A.电解水实验中正极与负极气体体积之比为1：8
B.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上有红色固体生成，溶液变成无色
D.氢氧化钠溶液中加入几滴稀盐酸，无气泡，说明氢氧化钠没有变质
[参考答案]
B
2、下列物质露置空气中质量增加且变质的是（?
）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠
D．氯化钠
[参考答案]
C
3、装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，只得到无色溶液的是（　
　）
A．Fe（OH）3
B．Fe
C．Zn
D．AgNO3
[参考答案]
C
4、
将下列碱和酸溶液相混，若二者恰好完全中和生成正盐，反应后液体几乎不导电的是（　　）
A．Ba（OH）2和H2SO4
B．Cu（OH）2和HNO3
C．Cu（OH）2和HCl
D．Mg（OH）2和H2SO4
[参考答案]
A
5、下列说法正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可
D．碱溶液里都含有氢氧根离子
[参考答案]D
6、正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（
）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．像NaOH这样有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
[参考答案]D
7、对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C．检验某溶液是否碱溶液时，可用手接触一下溶液，若有滑腻感，可能是碱溶液
D．烧碱溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可
[参考答案]
B
8、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量；
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。
[参考答案]
（1）9.8g
（2）60g
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