资源简介

《
金属的性质和利用》教学设计
教学目标
1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
3、了解置换反应概念和特点。
教学重难点
教学重点：
1、认识金属的主要物理、化学性质。
2、理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本规律。
教学难点：
了解金属的化学性质。
教学过程
【情景导入】：（图片展示生活中的各种金属材料）结合钓鱼岛事件、南海争端引入新课。
【活动探究】：
金属的性质
（一）、金属的物理性质（大多数金属）
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性，硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
联想与启示：
1、为什么铁制品锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
（二）、金属的化学性质
【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？
活动与探究一：A、金属与O2的反应
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，放出大量的热，黑色固体;
3Fe+2O2Fe3O4
镁在空气中点燃
生成白色固体
2Mg＋O22MgO
铜在高温时与氧气反应
由红色变为黑色
2Cu+O22CuO
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=
2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
活动与探究二：金属与稀HCl（稀H2SO4）的反应
金属与稀HCl、稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸、稀硫酸
产生大量气泡，反应最快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4+
H2↑
锌与稀盐酸、稀硫酸
产生较多量气泡，反应较快
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4+
H2↑
铁与稀盐酸、稀硫酸
有少量气泡冒出，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4+
H2↑
铜与稀盐酸、稀硫酸
无现象
无
【中国化学简史之一】：
早在西汉时期，我国就已发现铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是一种铜的化合物。在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生产具有了一定的规模。即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换出铜单质，这种方法是现代湿法冶金的先驱。
活动与探究三：金属与金属化合物溶液的反应
实
验
现
象
化学方程式
铁钉浸入CuSO4溶液中
铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色
?Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
【分析】：铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
金属　
金属的化合物溶液　　
金属的化合物溶液　
新金属
金属活动性：
Fe
＞
Cu
我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较，总结出上述反应的共同特征。
特点：单质＋化合物
→
单质＋化合物
形式：
A
+
BC
=
B
+
AC
【课堂小结】：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性，一般硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
2、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物溶液反应
【练习巩固】：
1.如何分离铜粉和铁粉？
2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？
3.试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
（
）
（2）H2CO3====CO2↑+H2O
（
）
（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
（
）
（4）CaO+H2O====Ca(OH)2
（
）
4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固体中一定有
；
将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是
；
将镁粉和铁粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体中一定有
。
【布置作业】：
《学习与评价》71-72页。
【教
后
记】：
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